Ang potassium oxide , na tinatawag din dipotassium oxide ay isang ionic asin at potassium oxygen na may mga formula K 2 O. Ang istraktura ay iniharap sa Figure 1 (EMBL-EBI, 2016).
Ang K 2 O ay ang pinakasimpleng potassium oxide, ito ay isang lubos na reaktibo na tambalan at bihirang natagpuan. Ang ilang mga komersyal na materyales, tulad ng mga pataba at semento, ay nasubok na ipinapalagay na ang porsyento ng komposisyon na katumbas ng pinaghalong mga compound ng kemikal K 2 O.
Larawan 1: istraktura ng potassium oxide.
Ang potassium potassiumide ay ginawa mula sa potassium hydroxide (caustic potash) at metallic potassium sa 450 ° C na gumagawa ng molekular na hydrogen (POTASSIUM OXIDE K2O, SF) ayon sa equation:
2K + 2KOH * 2K 2 O + H 2 (450 ° C).
Nakukuha rin ito sa pamamagitan ng pagbabawas ng potassium peroxide ayon sa reaksyon:
2K 2 O 2 → K 2 O + O 2 (530 ° C).
Ang isa pang paraan ng pagkuha ng potassium oxide ay sa pamamagitan ng pagpainit ng potassium carbonate sa mataas na temperatura tulad ng ipinahiwatig ng sumusunod na reaksyon:
K 2 CO 3 ⇌ K 2 O + CO 2 (T> 1200 ° C).
Gayunpaman, ang pangunahing paraan upang makakuha ng potassium oxide ay sa pamamagitan ng pagpainit ng potasa nitrayd, pagkuha ng molekular na nitrogen tulad ng ipinahiwatig ng sumusunod na reaksyon:
2KNO 3 + 10K → 6K 2 O + N 2
Mga katangian ng pisikal at kemikal
Ang potassium potassiumide ay madilaw-dilaw na mga kristal na tetrahedral na walang katangian na aroma (National Center for Biotechnology Information., 2017). Ang hitsura nito ay ipinapakita sa figure 2 (amerikanong elemento, SF).
Larawan 2: hitsura ng potassium oxide.
Ang tambalan ay may timbang na molekula ng 94.2 g / mol at isang density ng 2.13 g / ml sa 24 ° C. Mayroon itong natutunaw na 740 ° C bagaman nagsisimula itong mabulok sa 300 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ang tambalan ay lumalaban sa init at natutunaw sa ethanol at eter. K 2 O crystallizes sa antifluorite na istraktura. Para sa kadahilanang ito, ang mga posisyon ng mga anion at kasyon ay binabaligtad na nauugnay sa kanilang mga posisyon sa CaF 2 , na may mga ion ng potassium na naayos sa 4 na mga oxide ion at mga oxide ion na na-coordinate sa 8 potassium.
Ang K 2 O ay isang pangunahing oxide at marahas na reaksyon sa tubig upang makagawa ng caustic potassium hydroxide. Ito ay delikado at sumisipsip ng tubig mula sa kapaligiran, pinasimulan ang masiglang reaksyon na ito.
Ang potassium potassiumide ay baligtad na na-oxidized sa potassium peroxide sa 350 ° C, marahas itong tumugon sa mga acid, tulad ng hydrochloric acid, upang mabuo ang mga salt salt ayon sa reaksyon:
K 2 O + 2HCl → 2KCl + H 2 O.
Ang tambalan ay tumugon sa nitrogen dioxide upang makabuo ng potasa nitrayd at nitrite sa temperatura sa pagitan ng 150 at 200 ° C:
K 2 O + 2NO 2 = KNO 2 + KNO 3
Ang potasa oxide ay tumugon sa mababang temperatura na may ammonia upang makabuo ng mga amides at potassium hydroxide ayon sa reaksyon:
K 2 O + NH 3 (1) → KNH 2 ↓ + KOH (-50 ° C).
Reactivity at hazards
Ang potassium potassiumide ay isang hindi matatag na sangkap. Madali itong na-oxidized sa iba pang mga potassium oxides, peroxide, o potassium acid oxide (KHO). Ang tambalan ay hindi masusunog ngunit masigasig na reaksyon at exothermically sa tubig upang mabuo ang potassium hydroxide (KOH).
Ang solusyon ng potassium oxide sa tubig ay isang matibay na batayan, marahas itong tumugon sa acid at nakakadilim. Marahas ang reaksyon sa paggawa ng tubig na potassium hydroxide. Sinasalakay ang maraming mga metal sa pagkakaroon ng tubig (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
Ang sangkap ay nakakadumi sa mga mata, balat at respiratory tract, pati na rin kapag pinalamanan. Ang paglanghap ng aerosol ay maaaring maging sanhi ng pulmonary edema. Ang mga simtomas ng pulmonary edema ay madalas na hindi lumilitaw sa loob ng ilang oras at pinalubha ng pisikal na bigay.
Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga mata, suriin kung nakasuot ka ng mga contact sa lente at alisin agad. Ang mga mata ay dapat na flushed na may tumatakbo na tubig nang hindi bababa sa 15 minuto, na may bukas na mga eyelid. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Ang pamahid ng mata ay hindi dapat gamitin.
Kung ang kemikal ay nakikipag-ugnay sa damit, alisin ito nang mabilis hangga't maaari, pagprotekta sa iyong sariling mga kamay at katawan. Ilagay ang biktima sa ilalim ng isang shower shower.
Kung ang kemikal ay nag-iipon sa nakalantad na balat ng biktima, tulad ng mga kamay, ang kontaminadong balat ay malumanay at maingat na hugasan ng pagpapatakbo ng tubig at hindi nakasasakit na sabon. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Kung nagpapatuloy ang pangangati, humingi ng medikal na atensyon. Hugasan ang kontaminadong damit bago gamitin muli.
Kung ang contact sa balat ay malubha, dapat itong hugasan ng isang disinfectant sabon at takpan ang kontaminadong balat na may isang antibacterial cream.
Sa kaso ng paglanghap, dapat pahintulutan ang biktima na magpahinga sa isang maayos na lugar na may bentilasyon. Kung ang paglanghap ay malubha, ang biktima ay dapat na lumikas sa isang ligtas na lugar sa lalong madaling panahon.
Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng kwelyo, sinturon, o kurbatang. Kung mahirap para sa biktima na huminga, dapat ibigay ang oxygen. Kung ang biktima ay hindi humihinga, isinasagawa ang bibig-to-bibig resuscitation.
Laging tandaan na maaaring mapanganib para sa taong nagbibigay ng tulong na magbigay ng resulosyon sa bibig-sa-bibig kapag ang inhaled na materyal ay nakakalason, nakakahawa, o nakakadumi.
Sa kaso ng ingestion, huwag pukawin ang pagsusuka. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng mga kwelyo ng shirt, sinturon, o kurbatang. Kung ang biktima ay hindi humihinga, magsagawa ng bibig-to-mouth resuscitation. Sa lahat ng mga kaso, dapat na hinahangad ang agarang medikal na atensyon (IPCS, SF).
Aplikasyon
Ang formula ng kemikal na K 2 O (o simpleng "K") ay ginagamit sa maraming pang-industriya na konteksto: mga numero ng NPK para sa mga pataba, sa mga formula ng semento at sa mga formula ng salamin.
Ang potasa oxide ay madalas na hindi direktang ginagamit sa mga produktong ito, ngunit ang halaga ng potasa ay iniulat sa mga tuntunin ng K 2 O katumbas para sa anumang uri ng mga compound ng potasa na ginamit, tulad ng potassium carbonate.
Ang potasa oxide ay halos 83% na potasa sa timbang, habang ang potassium chloride ay 52% lamang. Ang potasa klorido ay nagbibigay ng mas kaunting potasa kaysa sa isang pantay na halaga ng potassium oxide.
Samakatuwid, kung ang isang pataba ay 30% na potassium klorido sa timbang, ang pamantayang halaga ng potasa, batay sa potassium oxide, ay magiging 18.8% lamang. Sa pagitan ng 10 at 100 tonelada bawat taon ng sangkap na ito ay ginawa at / o na-import sa European Economic Area.
Ang sangkap na ito ay ginagamit sa mga kemikal sa laboratoryo, abono, polimer, at mga produktong proteksyon ng halaman. Ang K 2 O ay may pang-industriya na paggamit na nagreresulta sa paggawa ng isa pang sangkap (paggamit ng mga produktong pang-inter).
Ang potasa oxide ay ginagamit sa mga lugar ng paghahalo ng pagbabalangkas at / o repackaging at agrikultura, kagubatan at pangingisda. Ang sangkap na ito ay ginagamit para sa paggawa ng mga kemikal, mga produktong plastik at mineral na produkto (hal. Plaster, semento).
Ang pagpapalabas sa kapaligiran ng potassium oxide ay malamang na magaganap sa pamamagitan ng paggamit ng pang-industriya: bilang isang intermediate na hakbang sa paggawa ng isa pang sangkap (paggamit ng mga tagapamagitan), pagbabalangkas ng mga mixtures, bilang isang pagproseso ng tulong at pagproseso ng pang-industriya ng mababang bilis ng pag-abrasion pagpapakawala, pagputol, machining o buli metal).
Ang iba pang pagpapalabas ng kapaligiran ng sangkap na ito ay posible mula sa panloob na paggamit hal, mga likido sa paghuhugas / naglilinis, mga produkto ng pangangalaga sa kotse, mga pintura at coatings o adhesives, pabango at air freshener.
Gayundin para sa panloob na paggamit sa mga saradong mga sistema na may kaunting paglaya tulad ng mga likido sa paglamig sa mga refrigerator, mga electric heat-based na pampainit.
Ang potasa oxide ay ginagamit sa labas sa mga pangmatagalang materyales na may mababang rate ng pagpapalaya, halimbawa metal, kahoy at plastik na gusali at mga materyales sa konstruksyon.
Sa loob ng bahay, ginagamit ito sa mga pangmatagalang materyales na may mababang mga rate ng pagpapakawala tulad ng mga kasangkapan sa bahay, mga laruan, mga materyales sa gusali, mga kurtina, kasuotan sa paa, mga produktong katad, mga produktong papel at karton, elektronikong kagamitan.
Ang sangkap na ito ay matatagpuan sa mga produkto na may bato, plaster, semento, baso o materyal na batay sa seramik (halimbawa, pinggan, kaldero / kawali, mga lalagyan ng imbakan ng pagkain, materyal na konstruksyon at pagkakabukod) (ahensiya ng kemikal ng Europa, 2017).
Ang potassium potassiumide ay isang thermally stabil, lubos na hindi matutunaw na mapagkukunan ng potasa na angkop para sa salamin, optical at ceramic na aplikasyon. Ang mga compound ng Oxide ay hindi nagsasagawa ng koryente.
Gayunpaman, ang ilang mga nakabalangkas na mga oxide ng perovskite ay mga elektronikong conductor na makahanap ng aplikasyon sa katod ng mga solidong oxid fuel cells at oxygen generation system.
Ang mga ito ay mga compound na naglalaman ng hindi bababa sa isang oxygen anion at isang metal cation. Lubhang matatag ang mga ito na ginagawang kapaki-pakinabang sa paggawa ng mga istruktura ng seramik tulad ng mga mangkok ng luad o para sa mga advanced na electronics.
Ginagamit din ito sa magaan na sangkap na istruktura sa aerospace at electrochemical application tulad ng mga cell ng gasolina kung saan ipinakikita nila ang ionic conductivity.
Ang mga compound ng metal oxide ay pangunahing mga anhydride at samakatuwid ay maaaring gumanti sa mga acid at malakas na pagbabawas ng mga ahente sa mga reaksyon ng redox.
Mga Sanggunian
- Mga elemento ng Amerikano. (SF). Potasa Oxide. Nabawi mula sa americanelements.com.
- EMBL-EBI. (2016, Setyembre 19). potassium oxide. Nabawi mula sa ChEBI: ebi.ac.uk.
- Ahensya ng kemikal sa Europa. (2017, ika-12 ng Enero). Dipot potassium oxide. Nabawi mula sa echa.europa.eu.
- (SF). POTASSIUM OXIDE. Nabawi mula sa inchem.org.
- National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. . (2017, Abril 29). PubChem Compound Database; CID = 9989219. Nabawi mula sa pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Pambansang Institute para sa Kaligtasan at Kalusugan ng Trabaho. (2014, Hulyo 1). POTASSIUM OXIDE. Nabawi mula sa cdc.gov.
- POTASSIUM OXIDE K2O. (SF). Nabawi mula sa allreactions.com.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Potasa oxidopotassium. Nabawi mula sa chemspider.com.