Ang sosa oksido ay isang tulagay tambalan ng mga formula Na 2 O. Tulad ng lahat ng alkali metal oxides, ay may isang katulad ng kristal na istraktura upang antifluorite (katulad ng fluorspar, CaF2, ngunit may mga cations at anions inverted) na naaayon sa kubiko nakatuon sa mga mukha. (Sodium: disodium oxide, 1993-2016).
Masasabi na ang sodium oxide ay ang anhydride ng sodium hydroxide, dahil ito ay tumugon sa tubig upang makabuo ng dalawang moles ng tambalang ito sa sumusunod na paraan:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Larawan 1: Istraktura ng sodium oxide.
Karaniwan, ang pangalang KNaO ay matatagpuan na nakasulat, na tumutukoy sa sodium oxide o potassium oxide. Ito ay dahil ang dalawang mga oxides ay may katulad na mga katangian sa mga tuntunin ng kulay at mga rate ng pagpapalawak at pag-urong.
Ang hindi matutunaw na mga mapagkukunan ng sodium oxide ay madalas na kasama ang mga bakas ng potassium oxide, halimbawa sa feldspars (figure 2), na siyang pangunahing mapagkukunan ng sodium sa ilang mga enamels (Britt, 2007).
Larawan 2: sodium feldspar at feldspar powder.
Mga katangian ng pisikal at kemikal
Ang sodium oxide ay isang puting crystalline solid (Larawan 3). Mayroon itong isang molekular na bigat na 61.98 g / mol, ay may isang density ng 2.27 g / ml at isang pagkatunaw na 1275 ° C.
Ang tambalan ay may isang punto ng kumukulo ng 1950 ° C kung saan nagsisimula itong mabulok sa sodium peroxide at metallic sodium, gayunpaman, isang kawili-wiling pag-aari ay ang sodium oxide ay nagsisimula na magbawas sa 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF ).
Larawan 3: paglitaw ng sodium oxide.
Marahas ang reaksyon ng tubig at alkohol upang mabuo ang sodium hydroxide. Ang sodium oxide, Na 2 O, ay baligtad na sumisipsip ng hydrogen (H 2 ), upang mabuo ang sodium hydride (NaH) at sodium hydroxide (NaOH), na may potensyal na mahanap ang application nito sa reversible storage ng hydrogen.
Reactivity at hazards
Ang sodium oxide ay isang matatag na hindi nasusunog na tambalan, ngunit maaari itong gumanti nang marahas sa mga acid at tubig. Maaari rin itong dagdagan ang pagkasunog ng iba pang mga sangkap. Inuri ito bilang kinakaing unti-unti at maaaring sunugin ang balat at mata (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ang solusyon sa tubig ay isang matibay na batayan, dahil marahas itong tumugon sa mga acid na nakakadumi. Sa pamamagitan ng reaksyon nang marahas sa tubig, ang sodium hydroxide ay ginawa, umaatake sa maraming mga metal sa pagkakaroon ng tubig.
Ang sangkap ay nakakadumi rin sa respiratory tract at kapag nalunok. Ang paglanghap ng aerosol ay maaaring maging sanhi ng pulmonary edema (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
Sa kaso ng paglanghap, ang apektadong tao ay dapat ilipat sa isang cool na lugar. Kung ang biktima ay hindi humihinga, dapat bigyan ng artipisyal na paghinga. Mamaya pumunta o kumunsulta sa isang doktor sa lalong madaling panahon.
Sa kaso ng contact sa balat, ang kontaminadong damit at sapatos ay dapat na alisin agad at hugasan ng maraming tubig.
Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga mata, banlawan ng maraming tubig nang hindi bababa sa 15 minuto at kumunsulta sa isang doktor. Sa kaso ng ingestion, huwag pukawin ang pagsusuka, ngunit banlawan ang bibig ng tubig at kumunsulta sa isang doktor.
Ang pinakamahalagang sintomas at epekto ay maaaring: spasms, pamamaga at edema ng larynx at bronchi, pneumonitis, pulmonary edema, nasusunog na pandamdam, ubo, wheezing, laryngitis at kahirapan sa paghinga (Sodium oxide (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).
Ang mga simtomas ng pulmonary edema ay madalas na hindi lumilitaw sa loob ng ilang oras at pinalubha ng pisikal na bigay. Ang pahinga at medikal na pagmamasid ay mahalaga.
Ang sodium oxide ay dapat na naka-imbak sa isang tuyo na lugar at hiwalay mula sa mga malakas na acid. Dahil marahas ang reaksyon ng tubig sa tubig, kung sakaling sunog, huwag gumamit ng mga extinguisher na batay sa tubig o mga pandilig. Inirerekomenda na gumamit ng dry powder o buhangin.
Aplikasyon
Ang pangunahing paggamit ng sodium oxide ay sa paggawa ng baso. Ginagamit ito sa palayok at baso, bagaman hindi sa hilaw na anyo. Ang sodium oxide sa pangkalahatan ay bumubuo ng halos 15% ng kemikal na komposisyon ng baso.
Binabawasan nito ang temperatura kung saan natutunaw ang silikon na dioxide (70% na komposisyon ng baso), na nagreresulta sa pagiging mas mura at mas mahusay na gumawa ng salamin, dahil nangangailangan ito ng mas kaunting paggasta ng enerhiya ng tagagawa (George Sumner, nd ).
Ang sodium-dayap na baso ay ang pinaka-karaniwang anyo ng gawaing baso, na binubuo ng humigit-kumulang na 70% silica (silikon dioxide), 15% soda (sodium oxide), at 9% dayap (calcium oxide), na may mas mataas na halaga. maliit sa iba pang mga compound.
Ang sodium oxide ay nagsisilbing isang pagkilos ng bagay upang bawasan ang temperatura kung saan natutunaw ang silica, at ang dayap ay nagsisilbing isang pampatatag para sa silika. Ang baso ng dayap na may dayap ay mura, matipid sa kemikal, makatwirang mahirap, at lubos na magagawa, sapagkat may kakayahang mapalambot nang maraming beses kung kinakailangan.
Ang mga katangiang ito ay angkop para sa paggawa ng isang malawak na hanay ng mga produktong baso, kabilang ang mga light bombilya, baso, bote, at mga bagay na sining.
Sa kabilang banda, ang sodium oxide at silica ay naglalaman ng kristal ng tubig, na tinatawag ding sodium silicate o baso ng tubig, na bumubuo ng isang glassy solid na may napaka-kapaki-pakinabang na pag-aari ng pagiging natutunaw sa tubig.
Ang baso ng tubig ay ibinebenta bilang solidong bugal o pulbos, o bilang isang malinaw, sirang likido. Ginagamit ito bilang isang maginhawang mapagkukunan ng sodium para sa maraming mga pang-industriya na produkto tulad ng: isang tagabuo sa mga detergents ng paglalaba, bilang isang tagapagbalat at malagkit, bilang isang flocculant sa mga halaman sa paggamot ng tubig, at sa maraming iba pang mga aplikasyon (Encyclopaedia britannica, 2017).
Ang mga compound ng Oxide ay hindi nagsasagawa ng koryente. Gayunpaman, ang ilang nakabalangkas na mga oxide ng perovskite ay mga elektronikong conductor para sa aplikasyon sa katod ng solidong oxide fuel cells at oxygen generation system (American Element, 1998-2017).
Mga Sanggunian
- Pambansang Institute para sa Kaligtasan at Kalusugan ng Trabaho. (2014, Hulyo 1). CDC SODIUM OXIDE. Nabawi mula sa cdc.
- Mga Elementong Amerikano. (1998-2017). Sodium Oxide. Nabawi mula sa americanelements.com.
- Britt, J. (2007). Ang Kumpletong Gabay sa Mga High-Fire Glazes. New York: Mga Lark Books.
- Britannica encyclopedia. (2017). Ang compound ng sodium oxide. Nabawi mula sa britannica.com.
- George Sumner, DJ (nd). Ano ang ilan sa mga gamit para sa sodium oxide? Nabawi mula sa quora.com.
- National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (SF). PubChem Compound Database; CID = 73971. Nabawi mula sa pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Sodium oxide. Nabawi mula sa chemspider.com.
- Ruitao Wang, TK (2006). Reaksyon ng hydrogen na may sodium oxide: Isang nababalik na hydrogenation / dehydrogenation system. Journal of Power Source, Dami ng 155, Isyu 2, 167–171. sciencedirect.com.
- Sodium oxide (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Nabawi mula sa gabay: guidechem.com.
- Sodium: disodium oxide. (1993-2016). Nabawi mula sa mga webelement: webelements.com.