MGA DI-METAL NA OXIDES: PAGBUO, PANGNGALAN, KATANGIAN - CHEMISTRY - 2025

Ang mga di - metal oxides ay tinatawag ding mga oxides acid na tumutugon sa tubig upang makabuo ng mga acid o base upang mabuo ang mga asing-gamot. Makikita ito sa kaso ng mga compound tulad ng asupre dioxide (SO ₂ ) at chlorine oxide (I), na gumanti sa tubig upang makabuo ng mga mahina na acid H ₂ SO ₃ at HOCl, ayon sa pagkakabanggit.

Ang mga non-metal na oxides ay ng uri ng covalent, hindi katulad ng mga metal na oksido na kumakatawan sa mga ionic oxides. Ang Oxygen ay may kakayahang makabuo ng mga bono na may malaking bilang ng mga elemento dahil sa kapasidad ng elektronegative nito, na ginagawa itong isang mahusay na base para sa isang malawak na iba't ibang mga compound ng kemikal.

Ang kuwarts, ay maaaring mabuo mula sa silikon na oksido, isang di-metal na oksido

Kabilang sa mga compound na ito ay may posibilidad na ang paghawak ng oxygen ay nagbubuklod sa isang metal o di-metal upang makabuo ng isang oxide. Ang mga Oxides ay karaniwang mga compound ng kemikal sa likas na katangian, na may katangian ng pagkakaroon ng hindi bababa sa isang oxygen atom na nakakabit sa isa pang elemento, metal o hindi metal.

Ang elementong ito ay nangyayari sa isang solid, likido o gas na estado ng pagsasama-sama, depende sa elemento kung saan nakakabit ang oxygen at ang bilang ng oksihenasyon nito.

Sa pagitan ng isang oxide at isa pa, kahit na ang oxygen ay nakasalalay sa parehong elemento, maaaring magkaroon ng malaking pagkakaiba sa kanilang mga katangian; samakatuwid dapat silang ganap na kilalanin upang maiwasan ang pagkalito.

Paano sila nabuo?

Tulad ng ipinaliwanag sa itaas, ang acidic oxides ay nabuo pagkatapos ng unyon ng isang di-metal na cation na may isang gion ng oxygen (O ^2- ).

Ang uri ng tambalang ito ay sinusunod sa mga elemento na matatagpuan sa kanan ng pana-panahong talahanayan (ang mga metalloid ay karaniwang bumubuo ng mga amphoteric oxides), at sa mga metal na paglipat sa mga mataas na estado ng oksihenasyon.

Ang isang pangkaraniwang paraan upang makabuo ng isang di-metal na oxide ay sa pamamagitan ng agnas ng ternary compound na tinatawag na oxacids, na binubuo ng isang di-metal na oxide at tubig.

Ito ay para sa kadahilanang ito na ang mga non-metallic oxides ay tinatawag ding anhydrides, dahil ang mga ito ay mga compound na nailalarawan sa pamamagitan ng pagkawala ng isang molekula ng tubig sa panahon ng kanilang pagbuo.

Halimbawa, sa reaksyon ng agnas ng sulfuric acid sa mataas na temperatura (400 ºC), ang H ₂ KAYA _{4 ay} nabubulok sa punto ng ganap na nagko-convert sa KAYA ₃ at H ₂ O singaw , ayon sa reaksyon: H ₂ SO ₄ + Init → KAYA ₃ + H ₂ O

Ang isa pang paraan upang mabuo ang mga non-metal na oxides ay sa pamamagitan ng direktang oksihenasyon ng mga elemento, tulad ng sa sulud ng asupre: S + O ₂ → KAYA ₂

Nangyayari din ito sa oksihenasyon ng carbon na may nitric acid upang mabuo ang carbon dioxide: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

Pangngalan

Upang pangalanan ang mga di-metal na mga oxides, maraming mga kadahilanan ang dapat isaalang-alang, tulad ng mga numero ng oksihenasyon na maaaring kasangkot sa di-metal na elemento at ang mga katangian nitong stoichiometric.

Ang nomenclature nito ay katulad ng sa mga pangunahing oxides. Bukod dito, depende sa elemento na pinagsasama ng oxygen upang mabuo ang oxide, ang oxygen o ang hindi metal na elemento ay isusulat muna sa formula ng molekular nito; gayunpaman, hindi ito nakakaapekto sa mga panuntunan sa pagbibigay ng pangalan para sa mga compound na ito.

Ang sistematikong nomenclature na may Roman number

Upang pangalanan ang mga oxides ng ganitong uri gamit ang lumang nomenclature ng Stock (sistematikong kasama ang mga Roman number), ang elemento sa kanan ng pormula ay pinangalanan muna.

Kung ito ang hindi elemento ng metal, ang pagdidilim na "uro" ay idinagdag, pagkatapos ang preposisyon "de" at nagtatapos sa pagbibigay ng pangalan sa elemento sa kaliwa; kung ito ay oxygen, magsimula sa "oxide" at pangalanan ang elemento.

Natapos ito sa pamamagitan ng paglalagay ng estado ng oksihenasyon ng bawat atom na sinusundan ng pangalan nito, nang walang mga puwang, sa mga numerong Romano at sa pagitan ng mga panaklong; sa kaso ng pagkakaroon lamang ng isang numero ng valence, ito ay tinanggal. Nalalapat lamang ito sa mga elemento na may mga positibong numero ng oksihenasyon.

Ang sistematikong nomenclature sa mga prefix

Kapag ginagamit ang sistematikong nomenclature na may mga prefix, ang parehong prinsipyo ay ginagamit tulad ng sa uri ng stock na uri, ngunit walang mga Roman number na ginamit upang ipahiwatig ang mga estado ng oksihenasyon.

Sa halip, ang bilang ng mga atomo ng bawat isa ay dapat ipahiwatig ng mga prefix na "mono", "di", "tri", at iba pa; Dapat pansinin na kung walang posibilidad na malito ang isang monoxide sa isa pang oxide, ang prefix na ito ay tinanggal. Halimbawa, para sa oxygen, ang "mono" ay tinanggal mula sa SeO (selenium oxide).

Tradisyonal na nomenclature

Kapag ginamit ang tradisyunal na nomenclature, inilalagay muna ang pangkaraniwang pangalan - na sa kasong ito ay ang salitang "anhydride" - at nagpapatuloy ayon sa bilang ng oksihenasyon na nagsasaad na nagtataglay ang di-metal.

Kapag mayroon lamang itong isang estado ng oksihenasyon, sinusundan ito ng preposisyon "ng" kasama ang pangalan ng di-metal na elemento.

Sa kabilang banda, kung ang elementong ito ay may dalawang estado ng oksihenasyon, ang nagtatapos na "bear" o "ico" ay ibinibigay kapag ginagamit nito ang mas mababa o mas mataas na valence, ayon sa pagkakabanggit.

Kung ang nonmetal ay may tatlong mga numero ng oksihenasyon, ang pinakamaliit ay pinangalanan na may prefix na "hiccup" at ang suffix na "bear", ang intermediate na may pagtatapos na "bear" at ang pinakamalaking sa hulugan ng "ico".

Kapag ang nonmetal ay may apat na estado ng oksihenasyon, ang pinakamababa sa lahat ay pinangalanan na may prefix na "hypo" at ang "suff" "bear, ang menor de edad na intermediate na may pagtatapos na" bear ", ang pangunahing intermediate na may suffix na" ico "at ang pinakamataas sa lahat na may prefix na "per" at ang suffix na "ico".

Ang mga panuntunan sa buod para sa pagbibigay ng pangalan sa mga di-metal na mga oksido

Anuman ang ginamit na nomenclature, ang mga estado ng oksihenasyon (o valence) ng bawat elemento na naroroon sa oksiheno ay dapat palaging sundin. Ang mga patakaran para sa pagpapangalan sa mga ito ay buod sa ibaba:

Unang panuntunan

Kung ang di-metal ay may isang solong estado ng oksihenasyon, gaya ng boron (B ₂ O ₃ ), ang tambalang ito ay pinangalanan na tulad nito:

Tradisyonal na nomenclature

Boron anhydride.

Mga sistematikong may prefix

Ayon sa bilang ng mga atoms ng bawat elemento; sa kasong ito, diboron trioxide.

Mga sistematiko na may Roman number

Ang Boron oxide (dahil mayroon lamang isang estado ng oksihenasyon, hindi ito pinansin).

Pangalawang panuntunan

Kung ang di-metal ay may dalawang estado ng oksihenasyon, tulad ng kaso ng carbon (+2 at +4, na nagbibigay ng pagtaas sa mga oxides CO at CO ₂ , ayon sa pagkakabanggit), sila ay pinangalanan bilang mga sumusunod:

Tradisyonal na nomenclature

Ang mga pagtatapos ng "bear" at "ico" ay nagpapahiwatig ng mas mababa at mas mataas na valence, ayon sa pagkakabanggit (carbonaceous anhydride para sa CO at carbon dioxide para sa CO ₂ ).

Ang sistematikong nomenclature sa mga prefix

Carbon monoxide at carbon dioxide.

Ang sistematikong nomenclature na may Roman number

Carbon (II) oxide at carbon (IV) oxide.

Pangatlong panuntunan

Kung ang nonmetal ay may tatlo o apat na estado ng oksihenasyon, ito ay pinangalanan na tulad nito:

Tradisyonal na nomenclature

Kung ang nonmetal ay may tatlong valences, magpatuloy tulad ng ipinaliwanag dati. Sa kaso ng asupre, magiging hypo-sulfur anhydride, sulfur anhydride at asupre anhydride, ayon sa pagkakabanggit.

Kung ang di-metal ay may tatlong estado ng oksihenasyon, pinangalanan ito sa parehong paraan: hypochlorous anhydride, chlorous anhydride, chloric anhydride at perchloric anhydride, ayon sa pagkakabanggit.

Ang sistematikong nomenclature na may mga prefix o numerong Romano

Ang parehong mga patakaran na ginagamit para sa mga compound na kung saan ang kanilang nonmetal ay may dalawang estado ng oksihenasyon na nalalapat, nakakakuha ng mga pangalan na halos kapareho sa mga iyon.

Ari-arian

- Maaari silang matagpuan sa iba't ibang mga estado ng pagsasama-sama.

- Ang mga di-metal na bumubuo sa mga compound na ito ay may mataas na mga numero ng oksihenasyon.

- Ang mga non-metal na oxides sa solidong phase sa pangkalahatan ay may malutong na istraktura.

- Karamihan sa kanila ay mga molekular na compound, covalent sa kalikasan.

- Ang mga ito ay acidic sa likas na katangian at bumubuo ng mga compound na oxacid.

- Ang character ng acid nito ay nagdaragdag mula kaliwa hanggang kanan sa pana-panahong talahanayan.

- Wala silang mahusay na koryente o thermal conductivity.

- Ang mga oxides na ito ay medyo mababa ang pagtunaw at mga punto ng kumukulo kaysa sa kanilang mga pangunahing katapat.

- Mayroon silang mga reaksyon na may tubig upang magbigay ng pagtaas sa acidic compound o may mga alkaline species upang makapagbigay ng mga asing-gamot.

- Kapag nag-reaksyon sila sa mga pangunahing uri ng mga oxides, nagbibigay sila ng pagtaas ng mga oxoanion salts.

- Ang ilan sa mga compound na ito, tulad ng asupre o nitrogen oxides, ay itinuturing na mga pollutant sa kapaligiran.

Aplikasyon

Ang mga di-metal na mga oksido ay may malawak na hanay ng mga gamit, kapwa sa larangan ng industriya at sa mga laboratoryo at sa iba't ibang larangan ng agham.

Ang mga gamit nito ay kinabibilangan ng paglikha ng mga produktong kosmetiko, tulad ng mga blushes o polishes, at ang paggawa ng mga keramika.

Ginagamit din ang mga ito sa pagpapabuti ng mga pintura, sa paggawa ng mga catalysts, sa pagbabalangkas ng likido sa mga extinguisher ng sunog o ang propellant gas sa mga produktong pagkain aerosol, at ginagamit din bilang isang anestisya sa mga menor de edad na operasyon.

Mga halimbawa

Chlorine oxide

Mayroong dalawang uri ng chlorine oxide. Ang klorin (III) oxide ay isang kayumanggi solidong sangkap na may madilim na hitsura, na nagtataglay ng lubos na pagsabog na mga katangian, kahit na sa mga temperatura sa ibaba ng natutunaw na tubig (0 ° K).

Sa kabilang banda, ang chlorine oxide (VII) ay isang gas na tambalan na may mga kinakaing unti-unti at nasusunog na mga katangian na nakuha sa pamamagitan ng pagsasama-sama ng sulpuriko acid sa ilan sa mga perchlorates.

Silikon oksido

Ito ay isang solidong kilala rin bilang silica at ginagamit sa paggawa ng semento, keramika at baso.

Bilang karagdagan, maaari itong bumuo ng iba't ibang mga sangkap depende sa kanilang pag-aayos ng molekular, na nagbibigay ng pagtaas sa kuwarts kapag bumubuo ito ng iniutos na mga kristal at opal kapag ang pag-aayos nito ay amorphous.

Sulfur oxide

Sulfur dioxide ay isang walang kulay na precursor gas para sa asupre trioxide, habang ang asupre trioxide ay isang pangunahing tambalan kapag isinasagawa ang sulfonation, na humahantong sa paggawa ng mga parmasyutiko, colorant at detergents.

Bilang karagdagan, ito ay isang napakahalagang pollutant, dahil naroroon ito sa rain rain.

Mga Sanggunian

1. Wikipedia. (sf). Acidic Oxides. Nakuha mula sa en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (nd). Nonmetal Oxides. Nakuha mula sa britannica.com
3. Roebuck, CM (2003). Ang Chemical ng HSC ng Excel. Nabawi mula sa books.google.co.ve
4. BBC. (sf). Acidic Oxide. Nakuha mula sa bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Chemistry, Pang-siyam na edisyon. Mexico: McGraw-Hill.