- Mga Batayan
- Mga reaksyon
- Pangkalahatang pamamaraan
- Paghahanda ng sodium thiosulfate
- Paghahanda ng tagapagpahiwatig ng starch
- Sodium thiosulfate standardization
- Iodometric titration
- Aplikasyon
- Mga Sanggunian
Ang iodometry ay isang pamamaraan na kinakalkula ang volumetric analysis ng isang oxidizing agent sa pamamagitan ng titration o hindi direktang iodine titration. Ito ay isa sa mga pinaka-karaniwang titrasyon ng redox sa analytical chemistry. Narito ang mga species ng pinakadakilang interes ay hindi maayos na elemento ng yodo, I 2 , ngunit ang mga anod ng iodide na ito, ako - , na mahusay na pagbabawas ng mga ahente.
Ang I - sa pagkakaroon ng malakas na mga ahente ng pag-oxidizing, mabilis na umepekto, buo at dami, na nagreresulta sa isang halaga ng elemental na yodo na katumbas ng sa ahente ng oxidizing o analyte na pinag-uusapan. Kaya, sa pamamagitan ng pag-titrate o pag-titrate ng yodo na ito na may isang redox titrant, karaniwang sodium thiosulfate, Na 2 S 2 O 3 , ang konsentrasyon ng analyte ay natutukoy.
End point ng lahat ng iodometric titrations o titrations nang walang karagdagan ng starch. Pinagmulan: LHcheM sa pamamagitan ng Wikipedia.
Ang itaas na imahe ay nagpapakita ng pagtatapos ng punto na inaasahang masusunod sa iodometric titrations. Gayunpaman, mahirap maitaguyod kung kailan titigil sa pagtatapos ng titration. Ito ay dahil ang kulay kayumanggi ay nagiging dilaw, at ito ay unti-unting nagiging walang kulay. Iyon ang dahilan kung bakit ginagamit ang tagapagpahiwatig ng starch, upang higit pang i-highlight ang puntong ito.
Ginagawa ng Iodometry na pag-aralan ang ilang mga species ng pag-oxidizing tulad ng hydrogen peroxides mula sa mga taba, hypochlorite mula sa mga komersyal na bleaches, o mga cation ng tanso sa iba't ibang mga matrices.
Mga Batayan
Hindi tulad ng iodimetry, ang iodometry ay batay sa mga species I - , hindi gaanong sensitibo sa hindi pagkagambala o magdusa ng hindi kanais-nais na reaksyon. Ang problema ay, bagaman ito ay isang mabuting pagbabawas ng ahente, walang mga tagapagpahiwatig na nagbibigay ng mga puntos sa pagtatapos ng iodide. Iyon ang dahilan kung bakit ang elemental na yodo ay hindi iniwan, ngunit nananatiling isang pangunahing punto sa iodometry.
Ang iodide ay idinagdag nang labis upang matiyak na lubusang binabawasan nito ang ahente ng oxidizing o analyte, na nagmula sa elemental na yodo, na natutunaw sa tubig kapag ito ay reaksyon sa yodo sa medium:
Ako 2 + I - → I 3 -
Nagbibigay ito ng mga species ng triiodide, I 3 - , na stains ang solusyon ng isang brown na kulay (tingnan ang imahe). Ang species na ito ay tumugon sa parehong paraan tulad ng I 2 , kaya na kapag ang pag-titrate ng kulay ay nawala, na nagpapahiwatig ng pagtatapos ng titration na may Na 2 S 2 O 3 (kanan ng imahe).
Ito I 3 - ay may pamagat na tumutugon pareho sa I 2 , kaya hindi nauugnay kung alin sa dalawang species ang nakasulat sa equation ng kemikal; basta balanse ang mga naglo-load. Karaniwan, ang puntong ito ay isang mapagkukunan ng pagkalito para sa mga first-time na nag-aaral ng iodometry.
Mga reaksyon
Ang Iodometry ay nagsisimula sa oksihenasyon ng mga anod ng iodide, na kinakatawan ng mga sumusunod na equation ng kemikal:
Isang OX + I - → I 3 -
Kung saan ang isang OX ay ang mga species ng pag-oxidizing o analyte na mabibilang. Ang konsentrasyon nito ay hindi alam. Susunod, ang ginawa ko 2 ay pinahahalagahan o may pamagat na:
I 3 - + Holder → Produkto + Ako -
Ang mga equation ay hindi balanse dahil naghahanap lamang sila upang ipakita ang mga pagbabago na sumailalim sa yodo. Ang konsentrasyon ng I 3 - ay katumbas ng A OX , kaya ang huli ay tinutukoy nang hindi direkta.
Ang titrant ay dapat magkaroon ng isang kilalang konsentrasyon at dami na mabawasan ang yodo (I 2 o I 3 - ). Ang pinakamahusay na kilala ay sodium thiosulfate, Na 2 S 2 O 3 , na ang reaksyon ng titration ay:
2 S 2 O 3 2– + I 3 - → S 4 O 6 2- + 3 I -
Tandaan na muling lumitaw ang iodide at ang tetrathionate anion, S 4 O 6 2-, ay nabuo din . Gayunpaman, ang Na 2 S 2 O 3 ay hindi isang pangunahing pamantayan. Para sa kadahilanang ito, dapat itong maging pamantayan bago ang volumetric titrations. Ang kanilang mga solusyon ay nasuri gamit ang KIO 3 at KI, na tumutugon sa bawat isa sa isang medium medium:
IO 3 - + 8 I - + 6 H + → 3 I 3 - + 3 H 2 O
Sa gayon, ang konsentrasyon ng I 3 - ion ay kilala, kaya't ito ay titrated sa Na 2 S 2 O 3 upang i-standardize ito.
Pangkalahatang pamamaraan
Ang bawat analyte na tinutukoy ng iodometry ay may sariling pamamaraan. Gayunpaman, tutugunan ng seksyon na ito ang pamamaraan sa pangkalahatang mga term upang maisagawa ang pamamaraang ito. Ang dami at dami na kinakailangan ay depende sa sampol, ang pagkakaroon ng reagents, ang pagkalkula ng stoichiometric, o mahalagang kung paano isinasagawa ang pamamaraan.
Paghahanda ng sodium thiosulfate
Komersyal, ang asin na ito ay nasa pormasyong ito ng pentahydrated, Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O. Ang distilled water na kung saan ang iyong mga solusyon ay dapat ihanda muna, upang ang mga microbes na maaaring mag-oxidize ay matanggal.
Gayundin, ang isang pang-imbak tulad ng Na 2 CO 3 ay idinagdag , upang kapag sa pakikipag-ugnay sa acidic medium ay naglalabas ito ng CO 2 , na pinipigilan ang hangin at pinipigilan ang oxygen na makagambala sa pamamagitan ng pag-oxidize ng iodides.
Paghahanda ng tagapagpahiwatig ng starch
Ang higit na palabnawin ang konsentrasyon ng almirol, hindi gaanong matindi ang nagreresultang madilim na asul na kulay ay kapag coordinated sa I 3 - . Dahil dito, ang isang maliit na halaga nito (mga 2 gramo) ay natunaw sa isang dami ng isang litro ng kumukulong distilled water. Ang solusyon ay pinukaw hanggang sa malinaw.
Sodium thiosulfate standardization
Kapag handa na ang Na 2 S 2 O 3 , ito ay pamantayan. Ang isang tinukoy na dami ng KIO 3 ay nakalagay sa isang Erlenmeyer flask na may distilled water at idinagdag ang labis na KI. Ang isang dami ng 6 M HCl ay idinagdag sa flask na ito, at agad itong na-titrate sa solusyon na Na 2 S 2 O 3 .
Iodometric titration
Upang ma-standardize ang Na 2 S 2 O 3 , o anumang iba pang titrant, ang iodometric titration ay ginaganap. Sa kaso ng analyte, sa halip na idagdag ang HCl, ginamit ang H 2 SO 4 . Ang ilang mga analyt ay nangangailangan ng oras upang i-oxidize I - . Sa agwat ng oras na ito, ang flask ay natatakpan ng aluminyo na foil o kaliwa upang tumayo sa dilim upang ang ilaw ay hindi magdulot ng hindi kanais-nais na mga reaksyon.
Kapag ang I 3 - ay titrated , ang brown na solusyon ay unti-unting magiging dilaw, na nagpapahiwatig na point upang magdagdag ng ilang milliliter ng tagapagpahiwatig ng starch. Kaagad, mabubuo ang madilim na asul na starch-iodine complex. Kung naidagdag nang mas maaga, ang mataas na konsentrasyon ng I 3 - ay magpapahina sa starch at ang tagapagpahiwatig ay hindi gagana.
Ang tunay na punto ng pagtatapos ng isang iodometric titration ay nagpapakita ng isang asul na kulay, bagaman mas magaan, na katulad ng solusyon sa yodo-starch na ito. Pinagmulan: Voicu Dragoș
Patuloy na idagdag ang Na 2 S 2 O 3 hanggang sa ang madilim na asul na kulay ay gumaan tulad ng imahe sa itaas. Kung ang solusyon ay lumiliko isang murang lilang kulay, ang titration ay tumigil at ang iba pang mga patak ng Na 2 S 2 O 3 ay idinagdag upang suriin ang eksaktong sandali at lakas ng tunog kapag ang kulay ay nawala nang ganap.
Aplikasyon
Ang mga iodometric titrations ay madalas na ginagamit upang matukoy ang hydrogen peroxides na naroroon sa mga produktong mataba; hypochlorite anion mula sa komersyal na mga bleach; oxygen, ozon, bromine, nitrite, iodates, arsenic compound, periodates, at ang nilalaman ng asupre dioxide sa mga alak.
Mga Sanggunian
- Araw, R., & Underwood, A. (1989). Chemical Analytical Chemistry. (ikalimang ed.). PEARSON Prentice Hall.
- Wikipedia. (2020). Iodometry. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
- Propesor SD Brown. (2005). Paghahanda ng Standard Sodium Thiosulfate Solution at
- Ang pagpapasiya ng Hypochlorite sa isang Produktong Bleach ng Komersyal. Nabawi mula sa: 1.udel.edu
- Daniele Naviglio. (sf). Iodometry at Iodimetry. Pag-aaral ng Federica Web. Nabawi mula sa: federica.unina.it
- Barreiro, L. & Navés, T. (2007). Nilalaman at Pinagsama na Pag-aaral ng Wika (CLIL) Mga Materyales sa Chemistry at Ingles: Iodometric Titrations. Materyal ng guro. Nabawi mula sa: diposit.ub.edu