5 MGA SALIK NA NAKAKAAPEKTO SA RATE NG REAKSYON - CHEMISTRY - 2025

Ang bilis ng isang reaksyon ng kemikal ay ang bilis kung saan nangyayari ang pagbabago ng mga sangkap na tinatawag na mga reaksyon, sa iba pang mga sangkap na tinatawag na mga produkto. Ang mga kadahilanan na nakakaapekto sa bilis ay maaaring maraming; likas na katangian ng reagents, laki ng butil, pisikal na estado ng mga sangkap …

Ang mga reaksyon ay maaaring mga atom o molekula na bumangga o bumangga sa bawat isa na nagiging sanhi ng isang pagkasira ng mga bono sa pagitan nila. Pagkatapos ng pahinga, ang mga bagong bono ay nilikha at nabuo ang mga produkto.

Kung hindi bababa sa isa sa mga reaksyon ay ganap na natupok sa reaksyon, na ganap na bumubuo ng produkto, ang reaksyon ay sinasabing kumpleto at tatakbo sa isang direksyon lamang.

Sa ilang mga kaso ang mga produkto ay nabuo muli na gumabang at masira ang kanilang mga bono upang muling ayusin at maging reaksyon muli. Ito ay tinatawag na reverse reaksyon.

Ang parehong mga reaksyon ay nangyayari sa magkakaibang bilis, subalit kung ang bilis ng pasulong na reaksyon ay katumbas ng bilis ng reverse reaksyon, ang isang kinetic equilibrium ay itinatag, na nangangahulugang ang reaksyon ay nasa balanse.

Mga salik na nakakaapekto sa rate ng isang reaksyon

Ang bawat reaksiyong kemikal ay napapailalim sa isang serye ng mga kadahilanan, na nagiging sanhi ng bilis nito upang mabilis na maipasa o mabagal. Natagpuan namin ang mga reaksyon na nangyayari sa mga segundo, tulad ng pagsabog, at iba pa na tumatagal ng kaunti pa, tulad ng oksihenasyon ng isang pamalo na bakal na nakabukas.

Ang mga kadahilanan na nakakaapekto sa rate ng isang reaksyon ng kemikal ay:

Sukat ng maliit na butil

Kilala rin ito bilang isang contact na contact. Kung ang mga sangkap ay may malaking ibabaw ng contact, iyon ay, sila ay napaka siksik, ang reaksyon ay mas mabagal kaysa sa kung ang maliit na ibabaw ng contact ay maliit.

Ang isang halimbawa ay ang reaksyon ng Alka seltzer sa tablet at Alka seltzer sa pulbos. Ang Alka seltzer ay isang halo ng acetyl salicylic acid, na may sodium bikarbonate, calcium phosphate at sitriko acid.

Kung ang mga sangkap ay mga species ng atom, nagpapakita rin sila ng pagkakaiba-iba sa kanilang pagiging aktibo dahil sa laki ng atom at ang bilang ng mga electron sa huling antas nito.

Dahil dito, ang sodium (Na) ay tumugon sa tubig sa isang marahas na paraan kumpara sa calcium (Ca). Katulad nito, ang iron (Fe) ay madaling na-oxidized ng pagkilos ng singaw ng tubig na naroroon sa ambient air, kumpara sa lead (Pb) na ang reaksyon ay mas mabagal.

Ang mga species ng ionic ay may napakataas na reaktibo (mababang rate ng reaksyon), kung ihahambing sa kanilang mga neutral na species. Kaya, ang Mg + 2 ay mas reaktibo kaysa sa Mg.

Pisikal na estado ng mga sangkap

Ang estado ng pagsasama-sama ng mga reaksyon ay nakakaimpluwensya rin sa rate ng reaksyon. Sa matatag na estado, ang mga partikulo (atoms) ay napakalapit sa bawat isa, kaya ang kadaliang kumilos sa pagitan nila ay napakaliit, at ang mga pagbangga ay napakabagal.

Sa likidong estado ang mga particle ay may higit na kadaliang kumilos, na ginagawang mas mabilis ang mga reaksyon kumpara sa solidong estado.

Sa kalagayan ng gas, ang reaksyon ay may mas mataas na bilis, salamat sa malaking paghihiwalay sa pagitan ng mga reagent na mga particle.

Upang madagdagan ang bilis ng reaksyon ng isang sangkap, maaari itong matunaw sa tubig, sa isang paraan na ang mga molekula ay nalulusaw at ang kadaliang kumilos sa pagitan nila.

Muling konsentrasyon

Ang konsentrasyon ng isang sangkap ay tumutukoy sa bilang ng mga particle (atoms, ions o molekula) na nasa isang naibigay na dami.

Sa isang reaksyong kemikal, kung maraming mga particle, ang bilang ng mga banggaan sa pagitan ng mga ito ay magiging napakataas, kaya ang bilis ng reaksyon ay magiging mataas.

Ang mas mataas na konsentrasyon ng mga reaksyon, magiging mas mataas ang reaksyon ng rate ng pagbuo ng produkto.

Temperatura

Sa isang sistema na binubuo ng mga reagents, ang lahat ng mga particle na bumubuo nito ay nasa galaw, alinman sa pag-vibrate, tulad ng sa mga solidong sangkap, o gumagalaw sa kaso ng mga likido at gas.

Sa parehong mga kaso, ang vibrational E at kinetic E ay sinusunod ayon sa pagkakabanggit. Ang mga energies na ito ay direktang proporsyonal sa temperatura kung saan ang sistema.

Habang tumataas ang temperatura ng system, tumataas ang mga molekular na paggalaw ng mga sangkap.

Ang mga banggaan sa pagitan ng mga ito ay nagiging mas malakas, sapat na upang maging sanhi ng pagkasira at pagbuo ng mga bono, pagtagumpayan ang balakid na ang activation energy Ea.

Habang tumataas ang temperatura ng system, ang pagtaas ng reaktibo at ang bilis ng reaksyon ay mas mababa, kaya mas mabilis.

Mga katalista

Ang mga ito ay mga kemikal na sangkap na nakakaimpluwensya sa isang reaksyon ng kemikal, alinman sa pagtaas ng rate ng reaksyon o pagbagal nito. Ang pangunahing katangian nito ay hindi ito nakikilahok sa reaksyon ng kemikal, na nangangahulugang sa pagtatapos ng reaksyon, maaari itong ihiwalay mula sa system.

Ang isang halimbawa ay ang hydrogenation ng isang hindi nabubuong organikong compound na may lithium aluminyo hydride bilang isang katalista:

CH3 - CH = CH - CH3 + H2 CH3 - C2 - CH2 - CH3

Sa isang equation ng kemikal, ang katalista ay inilalagay sa itaas ng arrow na nagpapahiwatig ng direksyon ng reaksyon.

Sa isang reaksyong kemikal maaari itong mangyari na ang parehong katalista at ang mga reaksyon ay wala sa parehong pisikal na estado, ang ganitong uri ng sistema ay kilala bilang "heterogeneous".

Ang mga ito ay tinatawag na contact catalysts. Ang mga "homogenous" na mga catalyst ay ang mga magkaparehong pisikal na estado ng mga reaktor at tinawag na transportasyon.

Mga Sanggunian

1. Levine, I. Physicochemistry. vol.2. McGraw-Hill 2004
2. Capparelli, Alberto Luis Basic physicochemistry. E-Book.
3. Fernández Sánchez Lilia, Corral López Elpidio, et.al (2016). Kinatiko ng mga reaksiyong kemikal. Nabawi: zaloamati.azc.uam.mx.
4. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. Mga Salik na Nakakaapekto sa rate ng isang Reaksyon sa Chemical. Nabawi: thoughtco.com.