- Ano ang mga malakas at mahina electrolytes?
- Mga Pagkakaiba
- Mga pamamaraan upang makilala ang mga electrolytes
- Mga halimbawa ng malakas at mahina na electrolyte
- Malakas na electrolytes
- Malakas na asido:
- Malakas na mga base
- Malakas na asing-gamot
- Mahina electrolytes
- Mahina ang mga acid
- Mahina ang mga base at nitrogen compound
- Mga Sanggunian
Ang mga electrolyte ay mga sangkap na gumagawa ng isang kondaktibo na solusyon sa natunaw na koryente ay nasa isang polar solvent tulad ng tubig. Ang natunaw na electrolyte ay naghihiwalay sa mga cation at anion, na nakakalat sa sinabi na solusyon. Kung ang isang potensyal na elektrikal ay inilalapat sa solusyon, ang mga cation ay sumunod sa elektrod na may maraming mga elektron.
Sa halip, ang mga anion sa solusyon ay magbubuklod sa elektrod na kulang sa elektron. Ang isang sangkap na nagkakaisa sa mga ion ay nakakakuha ng kakayahang magsagawa ng koryente. Karamihan sa mga natutunaw na asing-gamot, acid, at base ay kumakatawan sa mga electrolyte.
Ang ilang mga gas, tulad ng hydrogen chloride, ay maaaring kumilos bilang electrolyte sa ilang mga kondisyon ng temperatura at presyon. Ang sodium, potasa, klorido, kaltsyum, magnesiyo, at pospeyt ay mahusay na halimbawa ng mga electrolyte.
Ano ang mga malakas at mahina electrolytes?
Ang malakas na electrolyte ay ang mga kung saan ganap na mag-ionize , iyon ay, hiwalay sa 100% - habang ang mahina na electrolyte ay bahagyang nag-ionize lamang. Ang porsyento ng ionization na ito ay karaniwang sa paligid ng 1 hanggang 10%.
Upang mas maibahin ang dalawang uri ng mga electrolytes, masasabi na sa solusyon ng isang malakas na electrolyte ang pangunahing species (o species) ay ang mga nagreresultang mga ions, habang sa solusyon ng mahina na electrolyte ang pangunahing species ay ang compound mismo nang walang mag-ionize.
Ang mga malalakas na electrolyte ay nahuhulog sa tatlong kategorya: malakas na acid, malakas na base, at asin; habang ang mahina na electrolyte ay nahahati sa mga mahina acid at mahina na mga base.
Ang lahat ng mga ionic compound ay malakas na electrolyte, dahil naghihiwalay sila sa mga ion kapag natunaw sa tubig.
Kahit na ang pinaka-hindi malulutas na mga compound ng ionic (AgCl, PbSO 4 , CaCO 3 ) ay malakas na mga electrolyte, dahil ang maliit na halaga na natutunaw sa tubig ay ginagawa ito pangunahin sa anyo ng mga ions; iyon ay, walang dissociated form o dami ng compound sa nagresultang solusyon.
Ang katumbas na conductivity ng electrolytes ay bumababa sa mas mataas na temperatura, ngunit kumikilos sila sa iba't ibang paraan depende sa kanilang lakas.
Ang mga malalakas na electrolyte ay nagpapakita ng mas kaunting pagbaba sa conductivity sa mas mataas na konsentrasyon, habang ang mahina na electrolyte ay may isang malaking rate ng pagbawas sa conductivity sa mas mataas na konsentrasyon.
Mga Pagkakaiba
Mahalagang malaman kung paano kilalanin ang isang pormula at kilalanin kung aling pag-uuri ito ay natagpuan (ion o compound), dahil ang mga regulasyong pangkaligtasan ay depende sa ito kapag nagtatrabaho sa mga kemikal.
Tulad ng nakasaad sa itaas, ang mga electrolytes ay maaaring makilala bilang malakas o mahina batay sa kanilang kapasidad ng ionization, ngunit kung minsan ito ay maaaring maging mas malinaw kaysa sa tila.
Karamihan sa mga natutunaw na acid, base, at asing-gamot na hindi kumakatawan sa mahina na mga acid o base ay itinuturing na mahina na electrolyte.
Sa katunayan, dapat itong ipalagay na ang lahat ng mga asing-gamot ay malakas na mga electrolyt. Sa kaibahan, ang mga mahina na acid at base, bilang karagdagan sa mga compound na naglalaman ng nitrogen, ay itinuturing na mahina na electrolyte.
Mga pamamaraan upang makilala ang mga electrolytes
Mayroong mga pamamaraan upang mapadali ang pagkilala sa mga electrolytes. Narito ang isang anim na hakbang na pamamaraan:
- Ang iyong electrolyte ba ay isa sa pitong malakas na acid?
- Ito ba ay nasa pormang metal (OH) n ? Kaya ito ay isang matibay na batayan.
- Ito ba ay nasa metal (X) n form ? Pagkatapos ito ay isang asin.
- Nagsisimula ba ang iyong pormula sa isang H? Kaya marahil isang mahina ang acid.
- Mayroon ba itong nitrogen atom? Kaya maaaring ito ay isang mahina na base.
- Wala sa mga nabanggit sa itaas? Kaya hindi ito isang electrolyte.
Bukod dito, kung ang reaksyon na ipinakita ng electrolyte ay mukhang ang mga sumusunod: NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq), kung saan ang reaksyon ay tinatanggal ng isang direktang reaksyon (→), nagsasalita kami ng isang malakas na electrolyte. Kung ito ay tinatanggal ng isang hindi tuwirang (↔) ito ay isang mahina na electrolyte.
Tulad ng nakasaad sa nakaraang seksyon, ang conductivity ng isang electrolyte ay nag-iiba ayon sa konsentrasyon nito sa solusyon, ngunit ang halagang ito ay nakasalalay din sa lakas ng electrolyte.
Sa mas mataas na konsentrasyon, ang malakas at mga intermediate na electrolyt ay hindi bababa sa mga makabuluhang agwat, ngunit ang mga mahina ay magpapakita ng isang mataas na pagbaba hanggang sa maabot ang mga halaga na malapit sa zero sa mas mataas na konsentrasyon.
Mayroon ding mga intermediate electrolyte, na maaaring mag-dissociate sa mga solusyon sa mas mataas na porsyento (mas mababa sa 100% ngunit mas malaki kaysa sa 10%), bilang karagdagan sa mga hindi electrolyte, na hindi lamang nagkakaisa (mga compound ng carbon tulad ng mga asukal, taba at alkohol).
Mga halimbawa ng malakas at mahina na electrolyte
Malakas na electrolytes
Malakas na asido:
- Perchloric acid (HClO 4)
- Hydrobromic acid (HBr)
- Hydrochloric acid (HCl)
- Sulfuric acid (H 2 KAYA 4 )
- Nitric acid (HNO 3 )
- Panamtang acid (HIO 4 )
- Fluoroantimonic acid (HSbF 6 )
- Magic acid (SbF 5 )
- Fluorosulfuric acid (FSO 3 H)
Malakas na mga base
- Lithium hydroxide (LiOH)
- Sodium hydroxide (NaOH)
- Potasa hydroxide (KOH)
- Rubidium hydroxide (RbOH)
- Cesium hydroxide (CsOH)
- Kaltsyum hydroxide (Ca (OH) 2 )
- Strontium hydroxide (Sr (OH) 2 )
- Barium hydroxide (Ba (OH) 2 )
- Sodium amide (NaNH 2 )
Malakas na asing-gamot
- Sodium klorido (NaCl)
- Potasa nitrayt (KNO 3 )
- Magnesium Chloride (MgCl 2 )
- Sodium acetate (CH 3 COONa)
Mahina electrolytes
Mahina ang mga acid
- Acetic acid (CH 3 COOH)
- Benzoic acid (C 6 H 5 COOH)
- Formic acid (HCOOH)
- Hydrocyanic acid (HCN)
- Chloroacetic acid (CH 2 ClOOH)
- Iodic acid (HIO 3 )
- Nitrous acid (HNO 2 )
- Carbonic acid (H 2 CO 3 )
- Phosphoric acid (H 3 PO 4 )
- Sulfurous acid (H 2 KAYA 3 )
Mahina ang mga base at nitrogen compound
- Dimethylamine ((CH 3 ) 2 NH)
- Ethylamine (C 2 H 5 NH 2 )
- Ammonia (NH 3 )
- Hydroxylamine (NH 2 OH)
- Pyridine (C 5 H 5 N)
- Aniline (C 6 H 5 NH 2 )
Mga Sanggunian
- Malakas na electrolyte. Nakuha mula sa en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (nd). Mga Tala sa Agham. Nakuha mula sa sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (sf). UMass Boston. Nakuha mula sa ocw.umb.edu
- Chemistry, D. o. (sf). St. Olaf College. Nakuha mula sa stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (nd). ThoughtCo. Nakuha mula sa thoughtco.com