POLAR COVALENT BOND: MGA KATANGIAN AT HALIMBAWA - CHEMISTRY - 2024

Ang isang polar covalent bond ay isa na nabuo sa pagitan ng dalawang elemento ng kemikal na ang pagkakaiba-iba ng elektroneguridad ay malaki, ngunit nang hindi lumalapit sa isang purong ionic character. Ito ay samakatuwid ay isang malakas na interaksiyon sa pagitan ng mga apolar covalent bond at ang ionic bond.

Sinasabing covalent dahil sa teorya ay may pantay na pagbabahagi ng isang elektronikong pares sa pagitan ng dalawang naka-bonding na mga atom; iyon ay, ang dalawang elektron ay pantay na ibinahagi. Nagbibigay ang E · atom ng isang elektron, habang ang X ay nag-aambag sa pangalawang elektron upang mabuo ang E: X o EX covalent bond.

Sa isang polar covalent bond ang pares ng mga electron ay hindi pantay na ibinahagi. Pinagmulan: Gabriel Bolívar.

Gayunpaman, tulad ng nakikita sa imahe sa itaas, ang dalawang elektron ay hindi matatagpuan sa gitna ng E at X, na nagpapahiwatig na sila ay "paikot" na may parehong dalas sa pagitan ng parehong mga atomo; sa halip sila ay mas malapit sa X kaysa sa E. Nangangahulugan ito na ang X ay nakakaakit ng pares ng mga electron patungo sa sarili nito dahil sa mas mataas na electronegativity.

Dahil ang mga electron ng bono ay mas malapit sa X kaysa sa E, sa paligid ng X isang rehiyon ng mataas na density ng elektron ay nilikha, δ-; habang sa E isang rehiyon ng mahinang elektron, δ +, ay lilitaw. Samakatuwid, mayroon kang isang polariseysyon ng mga de-koryenteng singil: isang polar covalent bond.

katangian

Mga degree ng polarity

Ang mga covalent bond ay napakarami sa kalikasan. Naroroon sila sa halos lahat ng mga heterogenous na molekula at mga compound ng kemikal; mula noong, sa huli, nabuo ito kapag ang dalawang magkakaibang mga atoms E at X bond. Gayunpaman, may mga bono ng covalent na mas polar kaysa sa iba, at upang malaman, ang isa ay dapat gumawa ng mga electronegativities.

Ang higit pang electronegative X ay, at ang hindi gaanong electronegative E ay (electropositive), kung gayon ang nagresultang covalent bond ay magiging mas polar. Ang maginoo na paraan upang matantya ang polaridad na ito ay sa pamamagitan ng pormula:

χ _X - χ _E

Kung saan χ ang electronegativity ng bawat atom ayon sa scale ng Pauling.

Kung ang pagbabawas o pagbabawas na ito ay may mga halaga sa pagitan ng 0.5 at 2, kung gayon ito ay magiging isang polar bond. Samakatuwid, posible na ihambing ang antas ng polarity sa pagitan ng maraming mga link sa EX. Kung sakaling ang halaga na nakuha ay mas mataas kaysa sa 2, nagsasalita kami ng isang ionic bond, E ⁺ X ^- at hindi E ^{δ +} -X ^δ- .

Gayunpaman, ang polarity ng EX bond ay hindi ganap, ngunit nakasalalay sa mga molekular na paligid; iyon ay, sa isang molekula -EX-, kung saan ang E at X ay bumubuo ng mga covalent bond na may iba pang mga atom, ang huli ay direktang nakakaimpluwensya sa sinabi ng antas ng polarity.

Mga elemento ng kemikal na nagmula sa kanila

Bagaman ang E at X ay maaaring maging anumang elemento, hindi lahat ng ito ay nagiging sanhi ng mga bono na covalent bond. Halimbawa, kung ang E ay isang mataas na electropositive metal, tulad ng mga alkaline (Li, Na, K, Rb at Cs), at X isang halogen (F, Cl, Br at I), ay may posibilidad silang bumubuo ng mga ionic compound (Na ⁺ Cl ^- ) at hindi mga molekula (Na-Cl).

Iyon ang dahilan kung bakit ang mga polar covalent bond ay karaniwang matatagpuan sa pagitan ng dalawang di-metal na elemento; at sa isang mas mababang antas, sa pagitan ng mga di-metal na elemento at ilang mga metal na paglipat. Sa pagtingin sa p block ng pana-panahong talahanayan, marami kang pagpipilian upang mabuo ang mga ganitong uri ng mga bono ng kemikal.

Ang character na polar at ionic

Sa mga malalaking molekula hindi napakahalaga na isipin ang tungkol sa kung paano ang polar isang bono; Ang mga ito ay lubos na covalent, at ang pamamahagi ng kanilang mga singil sa kuryente (kung saan mayaman o mahihirap na rehiyon ang elektron) ay nakakakuha ng higit na pansin kaysa sa pagtukoy sa antas ng covalence ng kanilang mga panloob na bono.

Gayunpaman, sa diatomic o maliit na mga molekula, sinabi ng polarity E ^{δ +} -X ^δ- medyo kamag-anak.

Hindi ito isang problema sa mga molekula na nabuo sa pagitan ng mga elemento ng hindi metal; Ngunit kapag lumahok ang mga metal na metal o metalloid, hindi na kami nagsasalita lamang ng isang polar covalent bond, ngunit ng isang covalent bond na may isang tiyak na ionic character; at sa kaso ng mga metal na paglipat, ng isang covalent coordination bond na ibinigay sa likas na katangian.

Mga halimbawa ng bond na polar covalent

CO

Ang covalent bond sa pagitan ng carbon at oxygen ay polar, dahil ang dating ay hindi gaanong electronegative (χ _C = 2.55) kaysa sa pangalawa (χ _O = 3.44). Samakatuwid, kapag tiningnan natin ang CO, C = O, o mga co ^- bond, malalaman natin na sila ay mga polar bond.

HX

Ang hydrogen halides, HX, ay mainam na mga halimbawa para sa pag-unawa sa polar bonding sa iyong diatomic molecules. Sa pagkuha ng electronegativity ng hydrogen (χ _H = 2.2), maaari naming matantya kung paano ang mga polar na mga halide na ito sa bawat isa:

-HF (HF), χ _F (3.98) - χ _H (2.2) = 1.78

-HCl (H-Cl), χ _Cl (3.16) - χ _H (2.2) = 0.96

-HBr (H-Br), χ _Br (2.96) - χ _H (2.2) = 0.76

-HI (HI), χ _I (2.66) - χ _H (2.2) = 0.46

Tandaan na ayon sa mga kalkulasyong ito, ang bono ng HF ay ang pinaka-polar sa lahat. Ngayon, kung ano ang ionic character na ipinahayag bilang isang porsyento, ay isa pang bagay. Ang resulta na ito ay hindi nakakagulat dahil ang fluorine ay ang pinaka electronegative element sa lahat.

Tulad ng pagbagsak ng electronegativity mula sa klorin hanggang iodine, ang mga bono ng H-Cl, H-Br at HI ay nagiging mas polar. Ang bono sa HI ay dapat na hindi mag-aaral, ngunit ito ay tunay na polar at napaka "malutong"; madaling masira.

Oh

Ang OH polar bond ay marahil ang pinakamahalaga sa lahat: salamat sa buhay na ito, habang nakikipagtulungan ito sa dipole moment ng tubig. Kung tinatantya namin ang pagkakaiba sa pagitan ng mga electronegativities ng oxygen at hydrogens ay magkakaroon kami:

χ _O (3.44) - χ _H (2.2) = 1.24

Gayunpaman, ang molekula ng tubig, H ₂ O, ay mayroong dalawa sa mga bono na ito, HOH. Ito, at angular na geometry ng molekula at ang kawalaan ng simetrya, gawin itong isang mataas na polar compound.

NH

Ang bond ng NH ay naroroon sa mga amino group ng mga protina. Ang pag-uulit ng parehong pagkalkula na mayroon kami:

χ _N (3.04) - χ _H (2.2) = 0.84

Ipinapakita nito na ang bono ng NH ay hindi gaanong polar kaysa sa OH (1.24) at FH (1.78).

Pangit

Mahalaga ang bono ng Fe-O dahil ang mga oxides nito ay matatagpuan sa mga mineral na bakal. Tingnan natin kung ito ay mas polar kaysa sa HO:

χ _O (3.44) - χ _Fe (1.83) = 1.61

Samakatuwid tama na ipinapalagay na ang bono ng Fe-O ay mas polar kaysa sa HO (1.24) na bono; o ano ang katulad ng sinasabi: Ang Fe-O ay may mas mataas na ionic character kaysa sa HO.

Ang mga kalkulasyong ito ay ginagamit upang malaman ang mga antas ng polarity sa pagitan ng iba't ibang mga link; ngunit hindi sila sapat upang matukoy kung ang isang compound ay ionic, covalent, o ang character na ionic nito.

Mga Sanggunian

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
2. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
3. Laura Nappi. (2019). Mga bono ng Polar at Nonpolar Covalent: Mga kahulugan at Mga Halimbawa. Pag-aaral. Nabawi mula sa: study.com
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Setyembre 18, 2019). Kahulugan at Mga Halimbawa ng Polar Bond (Polar Covalent Bond). Nabawi mula sa: thoughtco.com
5. Elsevier BV (2019). Polar Covalent Bond. ScienceDirect. Nabawi mula sa: sciencedirect.com
6. Wikipedia. (2019). Kakulangan sa kemikal. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
7. Anonymous. (Hunyo 05, 2019). Mga Katangian ng Mga Polar Covalent Bonds. Chemistry LibreTexts. Nabawi mula sa: chem.libretexts.org