- Paano ito nabuo?
- Pagbuo ng mga bono ng pi sa iba't ibang mga species ng kemikal
- katangian
- Mga halimbawa
- Mga Sanggunian
Ang isang pi (π) na bono ay isang uri ng covalent bond na nailalarawan sa pamamagitan ng pagpigil sa libreng pag-ikot ng paggalaw ng mga atoms at sa pamamagitan ng nagmula sa pagitan ng isang pares ng mga purong uri ng orbital na atom, kasama ang iba pang mga kakaibang katangian. May mga bono na maaaring mabuo sa pagitan ng mga atomo ng kanilang mga elektron, na nagpapahintulot sa kanila na magtayo ng mas malaki at mas kumplikadong mga istruktura: mga molekula.
Ang mga bono na ito ay maaaring magkakaiba-iba ng mga pagkakaiba-iba, ngunit ang pinakakaraniwan sa larangan ng pag-aaral na ito ay covalent. Ang mga bono ng Covalent, na tinatawag ding molekular na mga bono, ay isang uri ng bono kung saan ang mga atomo na kasangkot ay nagbabahagi ng mga pares ng mga elektron.
Ito ay maaaring mangyari dahil sa pangangailangan ng mga atomo upang humingi ng katatagan, kaya bumubuo ng karamihan sa mga kilalang compound. Sa kahulugan na ito, ang mga covalent bond ay maaaring solong, doble o triple, depende sa pagsasaayos ng kanilang mga orbit at ang bilang ng mga pares ng mga electron na ibinahagi sa pagitan ng mga atom na kasangkot.
Ito ang dahilan kung bakit mayroong dalawang uri ng mga covalent bond na nabuo sa pagitan ng mga atomo batay sa oryentasyon ng kanilang mga orbital: mga bono ng sigma (σ) at pi (π).
Mahalaga na pag-iba-ibahin ang parehong mga bono, dahil ang bono ng sigma ay nangyayari sa solong mga bono at ang pi sa maraming mga bono sa pagitan ng mga atomo (dalawa o higit pang mga elektron ay ibinahagi).
Paano ito nabuo?
Upang mailalarawan ang pagbuo ng pi bond, dapat talakayin muna ang proseso ng hybridization, dahil nasasangkot ito sa ilang mahahalagang bono.
Ang Hybridization ay isang proseso kung saan nabuo ang hybrid electronic orbitals; iyon ay, kung saan ang mga or at p atomic sublevel orbitals ay maaaring makakuha ng halo-halong. Ito ang sanhi ng pagbuo ng sp, sp 2 at sp 3 orbitals , na tinatawag na mga hybrids.
Sa ganitong kahulugan, ang pagbuo ng mga bono ng pi ay nangyayari salamat sa overlap ng isang pares ng mga lobes na kabilang sa isang orbital ng atom sa isa pang pares ng lobes na nasa orbital na bahagi ng isa pang atom.
Ang overlap na orbital na ito ay nangyayari sa paglaon, kung saan ang pamamahagi ng elektron ay kadalasang puro sa itaas at sa ibaba ng eroplano na nabuo ng mga bonded atomic nuclei, at nagiging sanhi ng mga bono ng pi na maging mahina kaysa sa mga bono ng sigma.
Kung pinag-uusapan ang orbital symmetry ng ganitong uri ng unyon, dapat itong banggitin na katumbas ito ng mga p-type orbitals hangga't sinusunod ito sa pamamagitan ng axis na nabuo ng bond. Bukod dito, ang mga unyon na ito ay karamihan ay binubuo ng mga orbital p.
Pagbuo ng mga bono ng pi sa iba't ibang mga species ng kemikal
Habang ang mga bono ng pi ay palaging sinamahan ng isa o dalawang higit pang mga bono (isang sigma o isa pang pi at isang sigma), may kaugnayan na malaman na ang dobleng bono na nabuo sa pagitan ng dalawang mga atom na carbon (binubuo ng isang sigma at isang pi bond) ay mas mababang lakas ng bono kaysa sa dalawang beses ang sigma bond sa pagitan ng dalawa.
Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katatagan ng bono ng sigma, na kung saan ay mas malaki kaysa sa pi bond dahil ang overlap ng mga atomic orbitals sa huli ay nangyayari sa magkaparehong paraan sa mga rehiyon sa itaas at sa ilalim ng lobes, na natipon ang elektronikong pamamahagi sa mas malayong paraan. ng atomic nuclei.
Sa kabila nito, kapag pinagsama ang mga bono ng pi at sigma, ang isang mas malakas na maramihang bono ay nabuo kaysa sa iisang bono mismo, na maaaring mapatunayan sa pamamagitan ng pag-obserba ng mga haba ng bono sa pagitan ng iba't ibang mga solong at maraming mga atom na bono.
Mayroong ilang mga species ng kemikal na pinag-aralan para sa kanilang pambihirang pag-uugali, tulad ng mga compound ng koordinasyon na may mga elemento ng metal, kung saan ang mga sentral na atom ay naiugnay lamang sa mga bono ng pi.
katangian
Ang mga katangian na nakikilala ang mga bono ng pi mula sa iba pang mga uri ng mga pakikipag-ugnay sa pagitan ng mga species ng atomic ay inilarawan sa ibaba, na nagsisimula sa katotohanan na ang bono na ito ay hindi pinapayagan ang libreng pag-ikot ng paggalaw ng mga atoms, tulad ng mga carbon. Para sa kadahilanang ito, kung mayroong pag-ikot ng mga atomo, nabali ang bono.
Gayundin, sa mga bonong ito ang overlap sa pagitan ng mga orbit ay nangyayari sa pamamagitan ng dalawang magkaparehong mga rehiyon, na nakamit na mayroon silang mas malawak na pagsasabog kaysa sa mga bono ng sigma at, sa kadahilanang ito, sila ay mas mahina.
Sa kabilang banda, tulad ng nabanggit sa itaas, ang pi bond ay palaging nabuo sa pagitan ng isang pares ng purong mga orbit na atomic; Nangangahulugan ito na nabuo ito sa pagitan ng mga orbital na hindi sumailalim sa mga proseso ng pag-hybrid, kung saan ang density ng mga electron ay puro sa itaas at sa ibaba ng eroplano na nabuo ng covalent bond.
Sa kahulugan na ito, sa pagitan ng isang pares ng mga atom na higit sa isang pi bon ay maaaring mangyari, palaging sinamahan ng isang sigma bond (sa dobleng mga bono).
Katulad nito, maaaring magkaroon ng isang triple bond sa pagitan ng dalawang katabing mga atom, na nabuo ng dalawang pi bond sa mga posisyon na bumubuo ng mga planong patayo sa bawat isa at isang sigma bond sa pagitan ng parehong mga atomo.
Mga halimbawa
Tulad ng naunang sinabi, ang mga molekula na binubuo ng mga atom ay sumali sa pamamagitan ng isa o higit pang mga bono ng pi ay palaging may maraming mga bono; iyon ay, doble o triple.
Ang isang halimbawa nito ay ang molekula ng etilena (H 2 C = CH 2 ), na binubuo ng isang dobleng bono; iyon ay, isang pi at isang sigma bond sa pagitan ng mga carbon atoms nito, bilang karagdagan sa mga bono ng sigma sa pagitan ng mga carbon at hydrogens.
Para sa bahagi nito, ang molekula ng acetylene (H - C≡C - H) ay may isang triple bond sa pagitan ng mga carbon atoms nito; iyon ay, dalawang pi bon na bumubuo ng mga patayo na eroplano at isang sigma bond, bilang karagdagan sa kanilang kaukulang mga bono na carbon-hydrogen sigma.
Mayroon ding mga bono sa pagitan ng mga molekulang siklik, tulad ng benzene (C 6 H 6 ) at ang mga derivatives nito, na ang pag-aayos ay nagreresulta sa isang epekto na tinatawag na resonance, na nagpapahintulot sa density ng elektron na lumipat sa pagitan ng mga atomo at ibigay ito, bukod sa iba pang mga bagay, mas malaki katatagan sa tambalan.
Upang maipakita ang mga pagbubukod na nabanggit dati, ang mga kaso ng dicarbon molekula (C = C, kung saan ang parehong mga atom ay may isang pares ng mga ipinares na mga electron) at ang koordinasyong tambalan na tinatawag na hexacarbonyl iron (kinakatawan bilang Fe 2 (CO) 6 , ang na nabuo lamang sa pamamagitan ng pi bond sa pagitan ng mga atomo nito)
Mga Sanggunian
- Wikipedia. (sf). Pi bond. Nabawi mula sa en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chemistry, Pang-siyam na edisyon. Mexico: McGraw-Hill.
- ThoughtCo. (sf). Kahulugan ng Pi Bond sa Chemistry. Nabawi mula sa thoughtco.com
- Britannica, E. (nd). Pi bond. Nakuha mula sa britannica.com
- LibreTexts. (sf). Sigma at Pi Bonds. Nabawi mula sa chem.libretexts.org
- Srivastava, AK (2008). Ginawang Simple ang Organic Chemistry. Nabawi mula sa books.google.co.ve