CHEMICAL BOND: MGA KATANGIAN, KUNG PAANO ITO NABUO, URI - CHEMISTRY - 2025

Ang bono ng kemikal ay ang puwersa na pinangangasiwaan ang mga atomo na bumubuo sa bagay. Ang bawat uri ng bagay ay may katangian na bono ng kemikal, na binubuo ng pakikilahok ng isa o higit pang mga elektron. Kaya, ang mga puwersa na nagbubuklod ng mga atom sa mga gas ay magkakaiba, halimbawa, mula sa mga metal.

Ang lahat ng mga elemento ng pana-panahong talahanayan (maliban sa helium at ang light marangal na gas) ay maaaring makabuo ng mga bono ng kemikal sa bawat isa. Gayunpaman, ang likas na katangian ng mga ito ay binago depende sa kung aling mga elemento ang mga electron na bumubuo sa kanila ay nagmula. Ang isang mahalagang parameter upang maipaliwanag ang uri ng mga bono ay ang elektronegatividad.

Pinagmulan: Ni Ymwang42 (usapan) .Ymwang42 sa en.wikipedia, mula sa Wikimedia Commons

Ang pagkakaiba sa electronegativity (ΔE) sa pagitan ng dalawang mga atom ay tumutukoy hindi lamang ang uri ng bono ng kemikal, kundi pati na rin ang mga katangian ng physicochemical ng compound. Ang mga asing-gamot ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng ionic bond (mataas na ΔE), at marami sa mga organikong compound, tulad ng bitamina B ₁₂ (itaas na imahe), ay may mga covalent bond (mababang ΔE).

Sa mas mataas na istruktura ng molekular, ang bawat isa sa mga linya ay kumakatawan sa isang covalent bond. Ang mga wedges ay nagpapahiwatig na ang link ay lumitaw mula sa eroplano (patungo sa mambabasa), at ang mga may salungguhit sa likuran ng eroplano (malayo sa mambabasa). Tandaan na mayroong dobleng mga bono (=) at isang kobalt atom na naka-coordinate na may limang nitrogen atom at isang R side chain.

Ngunit bakit bumubuo ang gayong mga bono ng kemikal? Ang sagot ay nakasalalay sa katatagan ng enerhiya ng mga nakilahok na mga atom at elektron. Ang katatagan na ito ay dapat balansehin ang mga electrostatic repulsions na naranasan sa pagitan ng mga ulap ng elektron at nuclei, at ang pang-akit na ginawa ng isang nucleus sa mga electron ng kalapit na atom.

Kahulugan ng bono ng kemikal

Maraming mga may-akda ang nagbigay ng mga kahulugan ng bono ng kemikal. Sa lahat ng mga ito, ang pinakamahalaga ay sa pisika na GN Lewis, na tinukoy ang bono ng kemikal bilang paglahok ng isang pares ng mga electron sa pagitan ng dalawang mga atomo. Kung ang mga atom na A · at · B ay maaaring mag-ambag ng isang solong elektron, kung gayon ang solong bono A: B o A - B ay mabubuo sa pagitan nila.

Bago ang pagbuo ng bono, ang A at B ay pinaghihiwalay ng isang hindi tiyak na distansya, ngunit kapag nagbubuklod sila ay may isang puwersa na humahawak sa kanila nang magkasama sa diatomic compound AB at isang distansya ng bono (o haba).

katangian

Pinagmulan: Gabriel Bolívar

Ano ang mga katangian ng puwersang ito na magkasama ng mga atom? Mas nakasalalay ang mga ito sa uri ng link sa pagitan ng A at B kaysa sa kanilang mga elektronikong istruktura. Halimbawa, ang link A - B ay patnubay. Ano ang ibig sabihin nito? Na ang puwersa na isinagawa ng unyon ng mga pares ng mga electron ay maaaring kinakatawan sa isang axis (na tila isang silindro).

Gayundin, ang bonong ito ay nangangailangan ng enerhiya upang masira. Ang halagang ito ng enerhiya ay maaaring ipahayag sa mga yunit ng kJ / mol o cal / mol. Kapag ang sapat na enerhiya ay inilapat sa tambalang AB (sa pamamagitan ng init, halimbawa), ito ay magkakaisa sa orihinal na mga atom ng A · at · B.

Kung mas matatag ang bono, mas maraming enerhiya ang kinakailangan upang paghiwalayin ang mga naka-bonding na mga atom.

Sa kabilang banda, kung ang bono sa compound AB ay ionic, A ⁺ B ^- , kung gayon ito ay isang di-itinuro na puwersa. Bakit? Dahil ang A ^{+ ay} nagpapakita ng isang kaakit-akit na puwersa sa B ^- (at kabaliktaran) na higit na nakasalalay sa distansya na naghihiwalay sa parehong mga ion sa kalawakan kaysa sa kanilang kamag-anak na lokasyon.

Ang patlang ng pag-akit at pagtanggi na ito ay pinagsasama-sama ang iba pang mga ions upang mabuo kung ano ang kilala bilang isang kristal na sala-sala (nangungunang imahe: ang A ⁺ cation ay namamalagi sa pamamagitan ng apat na B ^- anion , at ang mga ito ay napapalibutan ng apat na mga c ⁺ A, at iba pa).

Paano nabuo ang mga bono ng kemikal?

Mga AA homonuclear compound

Pinagmulan: Gabriel Bolívar

Para sa isang pares ng mga electron upang makabuo ng isang bono maraming mga bagay na dapat isaalang-alang muna. Ang nuclei, sabi ng mga A, ay may mga proton at samakatuwid ay positibo. Kapag ang dalawang A atoms ay napakalayo, iyon ay, sa isang malaking internuclear distansya (itaas na imahe), hindi sila nakakaranas ng anumang pang-akit.

Habang papalapit ang dalawang A atoms ng kanilang nuclei, naaakit nila ang ulap ng elektron ng kalapit na atom (ang lilang bilog). Ito ang puwersa ng pang-akit (A sa kalapit na lilang bilog). Gayunpaman, ang dalawang nuclei ng A ay nagtatapon sa bawat isa dahil positibo sila, at pinalakas ng puwersa na ito ang potensyal na enerhiya ng bono (vertical axis).

Mayroong isang distansya sa internuclear kung saan ang potensyal na enerhiya ay umabot sa isang minimum; iyon ay, ang parehong mga kaakit-akit at mapang-akit na puwersa (ang dalawang A atoms sa ibabang bahagi ng imahe) ay balanse.

Kung ang distansya na ito ay bumababa pagkatapos ng puntong ito, ang bono ay magiging sanhi ng dalawang nuclei na maitaboy ang bawat isa nang mariin, na pinasisigla ang compound ng AA.

Kaya para mabuo ang bono dapat mayroong isang masiglang sapat na distansya ng pang-industriya; at bukod dito, ang mga orbit na atom ay dapat na mag-overlay ng tama upang ang mga elektron ay mag-bonding.

Ang mga compound ng Heteronuclear AB

Paano kung sa halip na dalawang atom ng A, ang isa sa A at ang isa sa B ay sumali? Sa kasong ito, magbabago ang itaas na grapika dahil ang isa sa mga atomo ay magkakaroon ng higit pang mga proton kaysa sa iba pa, at ang mga ulap ng elektron ay magkakaibang mga sukat.

Habang ang bono A - B ay nabuo sa naaangkop na distansya ng internuclear, ang pares ng elektron ay matatagpuan higit sa lahat sa paligid ng pinaka atom na electronegative. Ito ang kaso sa lahat ng mga heteronuclear chemical compound, na bumubuo sa karamihan ng mga kilala (at malalaman).

Bagaman hindi nabanggit nang malalim, maraming mga variable na direktang nakakaimpluwensya kung paano lumapit ang mga atomo at mga bono ng kemikal; ang ilan ay thermodynamic (ang reaksyon ng kusang-loob?), electronic (gaano kabilugan o walang laman ang mga orbit ng mga atoms) at iba pa.

Mga uri ng mga bono ng kemikal

Ang mga link ay may isang serye ng mga katangian na makilala sila mula sa bawat isa. Ang ilan sa mga ito ay maaaring mai-frame sa tatlong pangunahing pag-uuri: covalent, ionic o metal.

Bagaman mayroong mga compound na ang mga bono ay kabilang sa isang uri, marami ang talagang binubuo ng isang halo ng mga character ng bawat isa. Ang katotohanang ito ay dahil sa pagkakaiba-iba ng electronegativity sa pagitan ng mga atomo na bumubuo ng mga bono. Kaya, ang ilang mga compound ay maaaring covalent, ngunit may ilang ionic character sa kanilang mga bono.

Gayundin, ang uri ng bono, ang istraktura at ang molekular na masa ay mga pangunahing kadahilanan na tumutukoy sa mga katangian ng macroscopic ng bagay (ningning, katigasan, solubility, natutunaw na punto, atbp.).

-Katapos na bono

Ang mga covalent bond ay ang mga naipaliwanag sa ngayon. Sa kanila, ang dalawang orbitals (isang elektron sa bawat isa) ay dapat mag-overlay sa nuclei na pinaghihiwalay ng isang naaangkop na distansya sa internuclear.

Ayon sa teoryang orbital teorya (TOM), kung ang overlap ng orbitals ay pangunahin, isang sigma σ bond ay bubuo (na tinatawag ding isang simple o simpleng bono). Sapagkat kung ang mga orbit ay nabuo sa pamamagitan ng pag-ilid at patayo na mga overlay na may paggalang sa intern axis axis, magkakaroon tayo ng π bond (doble at triple):

Pinagmulan: Gabriel Bolívar

Simpleng link

Ang σ bono, tulad ng makikita sa imahe, ay nabuo kasama ang axis ng internuclear. Bagaman hindi ipinakita, ang A at B ay maaaring magkaroon ng iba pang mga bono, at samakatuwid ang kanilang sariling mga kemikal na kapaligiran (iba't ibang bahagi ng istruktura ng molekular). Ang uri ng link na ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng lakas ng pag-ikot nito (berdeng silindro) at sa pamamagitan ng pagiging pinakamalakas sa lahat.

Halimbawa, ang nag-iisang bono sa molekula ng hydrogen ay maaaring paikutin ang tungkol sa internuclear axis (H - H). Katulad nito, ang isang hypothetical CA - AB na molekula ay maaaring.

Ang mga link C - A, A - A, at A - B ay umiikot; ngunit kung ang C o B ay mga atom o isang pangkat ng mga malalaking atomo, ang A - Isang pag-ikot ay mala-impeded (dahil mabangga ang C at B).

Ang mga solong bono ay matatagpuan sa halos lahat ng mga molekula. Ang mga atomo nito ay maaaring magkaroon ng anumang kemikal na hybridization hangga't ang overlap ng kanilang mga orbitals ay pangunahin. Ang pagbabalik sa istraktura ng bitamina B ₁₂ , ang anumang solong linya (-) ay nagpapahiwatig ng isang solong bono (halimbawa, ang mga bono ng –CONH ₂ ).

Dobleng link

Ang pag-ugnay ng dobleng pag-ugnay ay nangangailangan ng mga atomo na maging (karaniwang) sp ^{2 na na-} mestiso . Ang purong p bond, patayo sa tatlong sp ² hybrid orbitals , ay bumubuo ng dobleng bono, na ipinapakita bilang isang greyish sheet.

Tandaan na ang parehong solong bono (berdeng silindro) at ang dobleng bono (grey sheet) ay magkakasamang magkakasabay. Gayunpaman, hindi tulad ng solong mga bono, ang dobleng mga bono ay walang parehong kalayaan ng pag-ikot sa paligid ng axis ng internuclear. Ito ay dahil, upang paikutin, dapat na masira ang link (o ang foil); proseso na nangangailangan ng enerhiya.

Gayundin, ang bond A = B ay mas reaktibo kaysa sa A - B. Ang haba nito ay mas maikli at ang mga atomo A at B ay nasa isang mas maikli na distansya ng internuclear; samakatuwid, mayroong higit na pagtanggi sa pagitan ng parehong nuclei. Ang pagbasag sa pareho ng solong at dobleng bono ay nangangailangan ng higit na lakas kaysa sa kinakailangan upang paghiwalayin ang mga atomo sa Molekyul A - B.

Sa istraktura ng bitamina B ₁₂ maraming dobleng bono ang maaaring sundin: C = O, P = O, at sa loob ng mga aromatic ring.

Triple bond

Ang triple bond ay mas maikli kaysa sa dobleng bono at ang pag-ikot nito ay higit na masigla. Sa loob nito, ang dalawang π na bono ay nabuo patayo sa bawat isa (ang kulay-abo at lila na mga sheet), pati na rin ang isang solong bono.

Karaniwan, ang pag-hybrid ng kemikal ng mga atoms ng A at B ay dapat na sp: dalawang sp orbitals 180º hiwalay, at dalawang purong orbitals na patayo sa una. Tandaan na ang isang triple bond ay mukhang isang sagwan, ngunit walang rotational power. Ang bond na ito ay maaaring kinakatawan lamang bilang A≡B (N≡N, nitrogen molecule N ₂ ).

Sa lahat ng mga covalent bond, ito ang pinaka reaktibo; ngunit sa parehong oras, ang isa na nangangailangan ng mas maraming enerhiya para sa kumpletong paghihiwalay ng mga atomo nito (· A: +: B ·). Kung ang bitamina B _{12 ay} mayroong isang triple bond sa loob ng istruktura ng molekular nito, ang epekto ng parmasyolohikal na ito ay magbabago nang malaki.

Ang anim na elektron ay nakikilahok sa triple bond; sa mga doble, apat na mga electron; at sa simple o simple, dalawa.

Ang pagbuo ng isa o higit pa sa mga covalent bond na ito ay nakasalalay sa pagkakaroon ng mga atoms ng electronic; iyon ay, kung gaano karaming mga elektron na ginagawa ang kanilang mga orbitals na kailangan upang makakuha ng isang octet ng valence.

Non-polar bond

Ang isang covalent bond ay binubuo ng isang pantay na pagbabahagi ng isang pares ng mga electron sa pagitan ng dalawang mga atomo. Ngunit ito ay mahigpit na totoo lamang sa kaso kung saan ang parehong mga atom ay may pantay na mga electronegativities; iyon ay, ang parehong pagkahilig upang maakit ang density ng elektron mula sa paligid nito sa isang tambalan.

Ang mga bono ng Nonpolar ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang null na pagkakaiba-iba ng elektronegatividad (ΔE≈0). Nangyayari ito sa dalawang sitwasyon: sa isang homonuclear compound (A ₂ ), o kung ang mga kemikal na kapaligiran sa magkabilang panig ng bono ay katumbas (H ₃ C - CH ₃ , ethane molekula).

Ang mga halimbawa ng mga nonpolar bond ay makikita sa mga sumusunod na compound:

-Hydrogen (H - H)

-Oxygen (O = O)

-Nitrogen (N≡N)

-Fluorine (F - F)

-Chloro (Cl - Cl)

-Acetylene (HC≡CH)

Mga bono ng polar

Kapag mayroong isang minarkahang pagkakaiba sa electronegativity ΔE sa pagitan ng parehong mga atomo, ang isang dipole moment ay nabuo kasama ang axis ng bond: A ^{δ +} –B ^δ- . Sa kaso ng heteronuclear compound AB, B ang pinaka elektronegative atom, at samakatuwid, mayroon itong mas mataas na density ng elektron δ-; habang ang A, ang hindi bababa sa electronegative, ay may kakulangan ng singil sa δ +.

Upang maganap ang mga bono ng polar, dalawang mga atom na may iba't ibang mga electronegativenesses ay dapat sumali; at sa gayon, bumubuo ng mga heteronuclear compound. Ang A - B ay kahawig ng isang pang-akit: mayroon itong positibo at negatibong poste. Pinapayagan nitong makipag-ugnay sa iba pang mga molekula sa pamamagitan ng mga puwersa ng dipole-dipole, bukod sa kung saan ang mga bono ng hydrogen.

Ang tubig ay may dalawang polar covalent bond, H - O - H, at ang molekular na geometry ay angular, na pinatataas ang moment na dipole nito. Kung ang geometry nito ay magkatugma, ang mga karagatan ay lumalamig at ang tubig ay magkakaroon ng mas mababang punto ng kumukulo.

Ang katotohanan na ang isang compound ay may mga polar bond ay hindi nagpapahiwatig na ito ay polar . Halimbawa, ang carbon tetrachloride, CCl ₄ , ay may apat na pol C C - Cl bond, ngunit dahil sa kanilang pag-aayos ng tetrahedral, ang momentum ng dipole ay nagtatapos sa pagiging vectorially annulled.

Mga link sa pagdidiyenda o koordinasyon

Kung ang isang atom ay nagbigay ng isang pares ng mga electron upang makabuo ng isang covalent bond na may isa pang atom, pagkatapos ay nagsasalita kami ng isang dative o coordination bond. Halimbawa, ang pagkakaroon B: ang magagamit na pares ng elektron, at A (o A ⁺ ), isang elektrikal na bakante, ang B: Ang isang bono ay nabuo.

Sa istraktura ng bitamina B ₁₂ ang limang mga nitrogen atom ay naka-link sa metal center ng Co sa pamamagitan ng ganitong uri ng covalent bond. Ang mga nitrogens na ito ay sumuko sa kanilang pares ng mga libreng elektron sa c ³ Co cation , ang metal na nakikipag-ugnay sa kanila (Co ³⁺ : N–)

Ang isa pang halimbawa ay matatagpuan sa protonation ng isang molekula ng ammonia upang mabuo ang ammonia:

H ₃ N: + H ⁺ => NH ₄ ⁺

Tandaan na sa parehong mga kaso ito ay ang nitrogen atom na nag-aambag ng mga electron; samakatuwid, ang bond ng dative o coordination covalent bond ay nangyayari kapag ang isang atom lamang ang nag-aambag sa pares ng mga electron.

Sa parehong paraan, ang molekula ng tubig ay maaaring protonated upang maging hydration (o oxonium) cation:

H ₂ O + H ⁺ => H ₃ O ⁺

Hindi tulad ng cation ng ammonium, ang hydronium ay mayroon pa ring libreng pares ng mga electron (H ₃ O: ⁺ ); gayunpaman, napakahirap para sa ito na tanggapin ang isa pang proton upang mabuo ang hindi matatag na dicone ng hydronium, H ₄ O ²⁺ .

-Ionic bond

Pinagmulan: Pixabay

Ang larawan ay isang puting burol ng asin. Ang mga asing-gamot ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga istrukturang mala-kristal, ibig sabihin, simetriko at iniutos; mataas na natutunaw at kumukulo na mga punto, mataas na mga kondaktibiti na de koryente kapag natutunaw o natutunaw, at gayun din, ang mga ions nito ay malakas na nakagapos ng mga pakikipag-ugnay sa electrostatic.

Ang mga pakikipag-ugnay na ito ay bumubuo sa kung ano ang kilala bilang ionic bond. Sa ikalawang imahe ng isang ⁺ cation na napapalibutan ng apat na B ^- anion ay ipinakita , ngunit ito ay isang representasyon ng 2D. Sa tatlong sukat, ang A ^{+ ay} dapat magkaroon ng iba pang mga B anion ^{- sa} harap at likod ng eroplano, na bumubuo ng iba't ibang mga istraktura.

Kaya, ang A ^{+ ay} maaaring magkaroon ng anim, walong, o kahit labindalawang kapitbahay. Ang bilang ng mga kapitbahay na nakapalibot sa isang ion sa isang kristal ay kilala bilang ang numero ng koordinasyon (NC). Para sa bawat NC, ang isang uri ng pag-aayos ng mala-kristal ay nauugnay, na kung saan ay bumubuo ng isang solidong yugto ng asin.

Ang simetriko at faceted crystals na nakikita sa mga asin ay dahil sa balanse na itinatag ng mga pakikipag-ugnay ng electrostatic (A ⁺ B ^- ) at pagtanggi (A ⁺ A ⁺ , B ^- B ^- ).

Pagsasanay

Ngunit bakit hindi A + at B ^- , o Na ⁺ at Cl ^- , na form Na - Cl covalent bond? Dahil ang atom ng chlorine ay mas electronegative kaysa sa sodium metal, na kung saan ay nailalarawan din sa pamamagitan ng napakadaling pagsuko ng mga electron. Kapag natutugunan ang mga elementong ito, gumanti sila ng exothermically upang makagawa ng table salt:

2Na (s) + Cl ₂ (g) => 2NaCl (s)

Dalawang sodium atoms ang sumuko ng kanilang solong valence electron (Na ·) sa diatomic molekula ng Cl ₂ , kaya bumubuo ng Cl ^- anion .

Ang mga pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga cation ng sodium at mga klorido ng klorido, kahit na kumakatawan sa isang mas mahina na bono kaysa sa mga covalent, ay may kakayahang panatilihin ang mga ito ng malakas na nagkakaisa sa solid; at ang katotohanang ito ay makikita sa mataas na pagtunaw ng asin (801ºC).

Metallic na bono

Pinagmulan: Pixnio

Ang huli sa mga uri ng mga bono ng kemikal ay metal. Ito ay matatagpuan sa anumang bahagi ng metal o haluang metal. Ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagiging espesyal at naiiba sa iba, dahil sa ang katunayan na ang mga electron ay hindi pumasa mula sa isang atom patungo sa isa pa, ngunit sa halip ay maglakbay, tulad ng isang dagat, sa pamamagitan ng kristal ng mga metal.

Sa gayon, ang mga metal na metal, upang sabihin ang tanso, intermingle ang kanilang mga orbit sa valence sa bawat isa upang makabuo ng mga banda ng conduction; sa pamamagitan ng kung saan ang mga electron (s, p, dof) ay pumasa sa paligid ng mga atomo at mahigpit na magkasama.

Nakasalalay sa bilang ng mga elektron na dumadaan sa metal na kristal, ang mga orbit na ibinigay para sa mga banda, at ang pagpapakete ng mga atomo nito, ang metal ay maaaring malambot (tulad ng mga metal na metal na metal), mahirap, makintab, o isang mahusay na conductor ng koryente at mainit.

Ang puwersa na magkakasamang humawak ng mga atomo ng mga metal, tulad ng mga bumubuo sa maliit na tao sa imahe at sa kanyang laptop, ay mas malaki kaysa sa mga asing-gamot.

Ito ay maaaring mapatunayan sa eksperimento dahil ang mga kristal ng mga asing-gamot ay maaaring nahahati sa ilang mga halves bago ang isang makina na puwersa; samantalang ang isang metal na piraso (binubuo ng napakaliit na mga kristal) ay mga deform.

Mga halimbawa ng mga link

Ang sumusunod na apat na compound ay sumasaklaw sa mga uri ng mga bono ng kemikal na ipinaliwanag:

-Sodium fluoride, NaF (Na ⁺ F ^- ): ionic.

-Sodium, Na: metal.

-Fluorine, F ₂ (F - F): nonpolar covalent, dahil sa ang katunayan na mayroong isang null ΔE sa pagitan ng parehong mga atoms dahil magkapareho sila.

-Hydrogen fluoride, HF (H - F): polar covalent, dahil sa tambalang fluorine na ito ay mas electronegative kaysa sa hydrogen.

Mayroong mga compound, tulad ng bitamina B ₁₂ , na mayroong parehong polar at ionic covalent bond (sa negatibong singil ng grupong pospeyt nito --PO ₄ ^- -). Sa ilang mga kumplikadong istruktura, tulad ng mga cluster ng metal, ang lahat ng mga uri ng link na ito ay maaaring magkakasamang magkakasama.

Alter ay nag-aalok sa lahat ng mga manifestations halimbawa ng mga bono ng kemikal. Mula sa bato sa ilalim ng isang lawa at tubig na nakapaligid dito, hanggang sa mga toads na croak sa mga gilid nito.

Bagaman ang mga bono ay maaaring maging simple, ang bilang at spatial na pag-aayos ng mga atoms sa istruktura ng molekular ay nagbibigay daan para sa isang mayamang pagkakaiba-iba ng mga compound.

Kahalagahan ng bono ng kemikal

Ano ang kahalagahan ng bono ng kemikal? Ang hindi mabilang na bilang ng mga kahihinatnan na ang kawalan ng bono ng kemikal ay magbibigay-diin sa napakalaking kahalagahan sa kalikasan:

-Sabay dito, hindi mawawala ang mga kulay, dahil ang mga electron nito ay hindi sumisipsip ng electromagnetic radiation. Ang alikabok at mga partikulo ng yelo na naroroon sa kapaligiran ay mawawala, at samakatuwid ang asul na kulay ng kalangitan ay magiging madilim.

-Carbon ay hindi maaaring bumubuo ng walang katapusang mga kadena, mula sa kung saan bilyun-bilyon ng mga organikong at biological na compound na nagmula.

- Ang mga protina ay hindi kahit na tinukoy sa kanilang mga sangkap na amino acid. Ang mga asukal at taba ay mawawala, tulad ng anumang mga carbonaceous compound sa mga nabubuhay na organismo.

-Ang Earth ay walang kapaligiran, dahil sa kawalan ng mga bono ng kemikal sa mga gas nito, walang puwersa na magkakasama. Hindi rin magkakaroon ng kaunting intermolecular na pakikipag-ugnayan sa pagitan nila.

Maaaring mawala ang mga halaga, dahil ang kanilang mga bato at mineral, bagaman mabigat, ay hindi maaaring maglaman ng kanilang mga atomo na naka-pack sa loob ng kanilang mala-kristal o mga amorphous na istruktura.

-Ang mundo ay binubuo ng mga nag-iisa na mga atom na walang kakayahang bumubuo ng solid o likido na sangkap. Ito rin ay magreresulta sa pagkawala ng lahat ng pagbabago ng bagay; iyon ay, walang magiging reaksiyong kemikal. Naglilipad lang ng gas sa lahat ng dako.

Mga Sanggunian

1. Harry B. Grey. (1965). Mga Elektron at Pag-bonding ng Chemical. WA BENJAMIN, INC. P 36-39.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral, p 233, 251, 278, 279.
3. Nave R. (2016). Pagsasali ng Chemical. Nabawi mula sa: hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
4. Mga Uri ng Chemical Bond. (Oktubre 3, 2006). Kinuha mula sa: dwb4.unl.edu
5. Pagbubuo ng mga bono ng kemikal: Ang papel ng mga electron. . Nabawi mula sa: cod.edu
6. CK-12 Foundation. (sf). Enerhiya at Pagbuo ng Bono ng Covalent. Nabawi mula sa: chem.libretexts.org
7. Quimitube. (2012). Coordinate o dative covalent bond. Nabawi mula sa: quimitube.com