SCANDIUM: KASAYSAYAN, MGA KATANGIAN, REAKSYON, PANGANIB AT PAGGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang scandium ay isang transition metal na ang simbolo ng kemikal ay ang Sc ang una sa mga metal na paglipat sa pana-panahong talahanayan, ngunit isa rin sa hindi bababa sa karaniwang bihirang mga elemento ng lupa .; Bagaman ang mga katangian nito ay maaaring maging katulad ng mga lanthanides, hindi lahat ng mga may-akda ay inaprubahan ang pag-uuri nito sa paraang ito.

Sa sikat na antas, ito ay isang elemento ng kemikal na hindi napansin. Ang pangalan nito, na ipinanganak mula sa bihirang mineral ng lupa mula sa Scandinavia, ay maaaring kasalukuyang katabi ng tanso, bakal o ginto. Gayunpaman, kahanga-hanga pa ito, at ang mga pisikal na katangian ng mga haluang metal ay maaaring makipagkumpitensya sa mga titanium.

Ultrapure elemental scandium sample. Pinagmulan: Mga Larawan ng Hi-Res ng Mga Elemento ng Chemical

Gayundin, mas maraming mga hakbang ang ginagawa sa mundo ng teknolohiya, lalo na sa mga tuntunin ng pag-iilaw at mga laser. Ang sinumang nakapansin ng isang parola na nagliliwanag ng isang ilaw na katulad ng sa araw, ay hindi tuwirang masaksihan ang pagkakaroon ng iskandalo. Kung hindi man, ito ay isang promising item para sa pagmamanupaktura ng sasakyang panghimpapawid.

Ang pangunahing problema na kinakaharap ng merkado ng iskandalo ay malawak na nagkakalat, at walang mga mineral o mayamang mapagkukunan nito; kaya mahal ang pagkuha nito, kahit na hindi ito isang metal na may mababang kasaganaan sa crust ng lupa. Sa kalikasan ito ay matatagpuan bilang oxide nito, isang solidong hindi madaling mabawasan.

Sa isang malaking bahagi ng mga compound nito, hindi anino o organic, nakikilahok ito sa bono na may bilang na oksihenasyon na +3; iyon ay, ipinagpalagay na ang pagkakaroon ng c ³ Sc cation . Ang Scandium ay isang medyo malakas na acid, at maaari itong bumuo ng napakatagong mga bono ng koordinasyon na may mga atomo ng oxygen ng mga organikong molekula.

Kasaysayan

Ang Scandium ay kinilala bilang isang elemento ng kemikal noong 1879, sa pamamagitan ng Swiss chemist na si Lars F. Nilson. Nagtrabaho siya sa mga mineral na euxenite at gadolinite na may hangarin na makuha ang yttrium na nilalaman nito. Natuklasan niya na mayroong isang hindi kilalang elemento sa kanilang mga bakas salamat sa pag-aaral ng spectroscopic analysis (atomic emission spectrum).

Mula sa mga mineral, pinamamahalaang niya at ng kanyang koponan na makuha ang kani-kanilang scandium oxide, isang pangalan na natanggap mula sa tiyak na nakolekta ang mga sample mula sa Scandinavia; mineral na noon ay tinawag na bihirang mga lupa.

Gayunpaman, walong taon nang mas maaga, noong 1871, hinulaan ni Dmitri Mendeleev ang pagkakaroon ng scandium; ngunit sa pangalan ng ekaboro, na nangangahulugang ang mga kemikal na katangian nito ay katulad ng sa boron.

At ito ay sa katunayan ang Swiss chemist na si Per Teodor Cleve na may kaugnayan na scandium sa ekaboro, sa gayon ay ang parehong elemento ng kemikal. Partikular, ang isa na nagsisimula ang bloke ng mga riles ng paglipat sa pana-panahong talahanayan.

Maraming mga taon ang lumipas noong noong 1937, si Werner Fischer at ang kanyang mga nakikipagtulungan, ay pinamamahalaang upang paghiwalayin ang metal na scandium (ngunit walang kabuluhan), sa pamamagitan ng electrolysis ng isang halo ng potasa, lithium at scandium chlorides. Ito ay hindi hanggang 1960 na ito ay maaaring makuha sa wakas na may kadalisayan sa paligid ng 99%.

Istraktura at pagsasaayos ng elektronik

Ang elemental na scandium (katutubong at dalisay) ay maaaring maging kristal sa dalawang istruktura (allotropes): ang compact hexagonal (hcp) at ang body-center cubic (bcc). Ang una ay karaniwang tinutukoy bilang ang phase ng α, at ang pangalawa sa β phase.

Ang mas makapal, hexagonal α phase ay matatag sa mga nakapaligid na temperatura; habang ang hindi gaanong siksik na kubiko β phase ay matatag sa itaas ng 1337 ºC. Kaya, sa huling temperatura na ito ang paglipat ay nangyayari sa pagitan ng parehong mga phase o allotropes (sa kaso ng mga metal).

Tandaan na kahit na ang scandium ay karaniwang nag-crystallize sa isang hcp solid, hindi ito ginagawa nitong isang napaka siksik na metal; hindi bababa sa, oo higit pa sa aluminyo. Mula sa elektronikong pagsasaayos nito ay malalaman kung aling mga elektron ang karaniwang nakikilahok sa metallic bond nito:

3d ¹ 4s ²

Samakatuwid, ang tatlong elektron ng 3d at 4s orbitals ay namagitan sa paraang matatagpuan ang mga atomo ng Sc sa kristal.

Upang maging compact sa isang hexagonal crystal, ang pag-akit ng kanilang nuclei ay dapat na ang mga ito na tatlong elektron, mahina na protektado ng mga electron ng panloob na mga shell, huwag lumayo sa malayo sa mga atomo ng Sc at, dahil dito, ang mga distansya sa pagitan nila ay makitid.

Mataas na yugto ng presyon

Ang mga phase at α ay nauugnay sa mga pagbabago sa temperatura; gayunpaman, mayroong isang tetragonal phase, katulad ng sa metal niobium, Nb, na nagreresulta kapag ang metallic scandium ay sumailalim sa isang presyon na mas malaki kaysa sa 20 GPa.

Mga numero ng oksihenasyon

Ang Scandium ay maaaring mawala hanggang sa isang maximum ng tatlong mga valence electrons (3d ¹ 4s ² ). Sa teorya, ang una na "pumunta" ay ang mga nasa orbital ng 4s.

Kaya, sa pag-aakalang ang pagkakaroon ng Sc ⁺ cation sa compound, ang bilang ng oksihenasyon nito ay +1; na kung saan ay katulad ng sinasabi na nawala siya ng isang elektron mula sa orbital ng 4s (3d ¹ 4s ¹ ).

Kung ito ay Sc ²⁺ , ang bilang ng oksihenasyon nito ay magiging +2, at mawalan ito ng dalawang elektron (3d ¹ 4s ⁰ ); at kung ito ay Sc ³⁺ , ang pinaka-matatag ng mga cation na ito, magkakaroon ito ng bilang ng oksihenasyon na +3, at ito ay isoelectronic sa argon.

Sa madaling sabi, ang kanilang mga bilang ng oksihenasyon ay: +1, +2, at +3. Halimbawa, sa Sc ₂ O ₃ ang bilang ng oksihenasyon ng scandium ay +3 dahil ang pagkakaroon ng Sc ³⁺ (Sc ₂ ³⁺ O ₃ ^2- ) ay ipinapalagay .

Ari-arian

Pisikal na hitsura

Ito ay isang pilak na puting metal sa dalisay at elemental na anyo nito, na may malambot at makinis na texture. Nakukuha nito ang madilaw-dilaw na rosas na tono kapag nagsisimula itong sakop ng isang layer ng oxide (Sc ₂ O ₃ ).

Mass ng Molar

44.955 g / mol.

Temperatura ng pagkatunaw

1541 ° C.

Punto ng pag-kulo

2836 ° C.

Ang kapasidad ng init ng Molar

25.52 J / (mol · K).

Init ng pagsasanib

14.1 kJ / mol.

Init ng singaw

332.7 kJ / mol.

Thermal conductivity

66 µΩ · cm sa 20 ° C.

Density

2.985 g / mL, solid, at 2.80 g / mL, likido. Tandaan na ang solidong estado ng density nito ay malapit sa na ng aluminyo (2.70 g / mL), na nangangahulugang ang parehong mga metal ay magaan; ngunit natutunaw ang scandium sa isang mas mataas na temperatura (ang natutunaw na punto ng aluminyo ay 660.3 ºC).

Elektronegorya

1.36 sa scale ng Pauling.

Energies ng ionization

Una: 633.1 kJ / mol (Sc ⁺ gaseous).

Pangalawa: 1235.0 kJ / mol (Sc ²⁺ gaseous).

Pangatlo: 2388.6 kJ / mol (Sc ³⁺ gas).

Atomikong radyo

162 pm.

Order ng magneto

Paramagnetic.

Mga Isotopes

Sa lahat ng mga isotopes ng scandium, ang ⁴⁵ Sc ay sumasakop sa halos 100% ng kabuuang kasaganaan (ito ay makikita sa bigat ng atom na malapit sa 45 u).

Ang iba ay binubuo ng mga radioisotopes na may iba't ibang kalahating buhay; tulad ng ⁴⁶ Sc (t _1/2 = 83.8 araw), ⁴⁷ Sc (t _1/2 = 3.35 araw), ⁴⁴ Sc (t _1/2 = 4 na oras), at ⁴⁸ Sc (t _1/2 = 43.7 oras). Ang iba pang mga radioisotop ay may t _1/2 mas mababa sa 4 na oras.

Acidity

Ang c ³ Sc cation ay medyo malakas na acid. Halimbawa, sa tubig maaari itong mabuo ang may tubig na kumplikadong ³⁺ , na kung saan ay makakapagbukas ng pH sa isang halaga sa ibaba ng 7, sapagkat bumubuo ito ng mga H ₃ O ⁺ bilang isang produkto ng hydrolysis nito:

³⁺ (aq) + H ₂ O (l) <=> ²⁺ (aq) + H ₃ O ⁺ (aq)

Ang kaasiman ng scandium ay maaari ding mai-interpret alinsunod sa kahulugan ng Lewis: ito ay may mataas na pagkahilig na tanggapin ang mga electron at, samakatuwid, upang mabuo ang mga koordinasyon na mga komplikado.

Bilang ng koordinasyon

Ang isang mahalagang pag-aari ng scandium ay ang numero ng koordinasyon nito, sa karamihan ng mga tulagay na compound, istruktura o mga organikong kristal, ay 6; nangangahulugan ito na ang Sc ay napapalibutan ng anim na kapitbahay (o bumubuo ng anim na bono). Sa itaas, ang kumplikadong may tubig na ³⁺ ay ang pinakasimpleng halimbawa ng lahat.

Sa mga kristal, ang mga sentro ng Sc ay octahedral; alinman sa pakikipag-ugnay sa iba pang mga ion (sa ionic solids), o sa mga covalent na nakakabit na neutral na mga atom (sa mga covalent solids).

Isang halimbawa ng huli na mayroon tayo al, na bumubuo ng isang istraktura ng kadena kasama ang mga pangkat ng AcO (acetyloxy o acetoxy) na kumikilos bilang mga tulay sa pagitan ng mga atomo ng Sc.

Pangngalan

Dahil halos sa pamamagitan ng default ang bilang ng oksihenasyon ng scandium sa karamihan ng mga compound nito ay +3, ito ay itinuturing na kakaiba at ang nomenclature ay samakatuwid ay lubos na pinasimple; katulad ng nangyayari sa mga metal na alkali o aluminyo mismo.

Halimbawa, isaalang-alang ang oxide nito, Sc ₂ O ₃ . Ang parehong kemikal na formula ay nagpapahiwatig nang maaga ang estado ng oksihenasyon ng +3 para sa scandium. Kaya, upang tawagan ang compound na scandium na ito, at tulad ng iba pa, ginagamit ang sistematikong, stock at tradisyunal na mga lagda.

Ang Sc ₂ O ₃ ay pagkatapos ay scandium oxide, ayon sa stock nomenclature, pagtanggal (III) (bagaman hindi ito lamang ang posibleng estado ng oksihenasyon); scandic oxide, na may suffix –ico sa dulo ng pangalan ayon sa tradisyunal na tatak; at diescandium trioxide, pagsunod sa mga panuntunan ng mga pangmulitika na prefix ng sistematikong nomenclature.

Papel na biolohikal

Ang Scandium, sa sandaling ito, ay walang isang tinukoy na papel na biological. Iyon ay, hindi alam kung paano maiipon ng katawan o mai-assimilate ang Sc ³⁺ ion ; kung aling mga tiyak na enzyme ang maaaring magamit ito bilang isang cofactor, kung may impluwensya ito sa mga cell, kahit na katulad, sa Ca ²⁺ o Fe ³⁺ ion .

Alam, gayunpaman, na ang Sc ³⁺ ion ay nagsasagawa ng mga epekto ng antibacterial na posibleng sa pamamagitan ng nakakasagabal sa metabolismo ng Fe ³⁺ ion .

Ang ilang mga pag-aaral sa istatistika sa loob ng gamot ay maaaring maiugnay ito sa mga karamdaman sa tiyan, labis na katabaan, diabetes, cerebral leptomeningitis at iba pang mga sakit; ngunit walang sapat na paliwanagan na mga resulta.

Gayundin, ang mga halaman ay hindi karaniwang nagtitipon ng kapuri-puri na halaga ng scandium sa kanilang mga dahon o tangkay, ngunit sa kanilang mga ugat at nodules. Samakatuwid, maaari itong maitalo na ang konsentrasyon nito sa biomass ay mahirap, na nagpapahiwatig ng kaunting pakikilahok sa mga pag-andar ng physiological nito at, dahil dito, nagtatapos ito na makaipon ng higit pa sa mga lupa.

Kung saan hahanapin at paggawa

Mga mineral at bituin

Ang Scandium ay maaaring hindi kasing dami ng iba pang mga elemento ng kemikal, ngunit ang pagkakaroon nito sa crust ng lupa ay lumampas sa mercury at ilang mahalagang mga metal. Sa katunayan, ang kasaganaan nito ay humigit-kumulang na ng kobalt at beryllium; Para sa bawat toneladang bato, maaaring makuha ang 22 gramo ng scandium.

Ang problema ay ang kanilang mga atomo ay hindi matatagpuan ngunit nakakalat; iyon ay, walang mga mineral na tiyak na mayaman sa scandium sa kanilang komposisyon ng masa. Samakatuwid, sinasabing walang kagustuhan sa anuman sa mga karaniwang anion na bumubuo ng mineral (tulad ng carbonate, CO ₃ ^2- , o sulfide, S ^2- ).

Wala ito sa purong estado nito. Hindi rin ang pinaka-matatag na oxide, Sc ₂ O ₃ , na pinagsasama sa iba pang mga metal o silicates upang tukuyin ang mga mineral; tulad ng thortveitite, euxenite at gadolinite.

Ang tatlong mineral na ito (bihira sa kanilang sarili) ay kumakatawan sa pangunahing likas na mapagkukunan ng Scandium, at matatagpuan sa mga rehiyon ng Norway, Iceland, Scandinavia at Madagascar.

Kung hindi man, maaaring isama ang Sc ³⁺ ion bilang mga impurities sa ilang mga gemstones, tulad ng aquamarine, o sa mga uranium mine. At sa kalangitan, sa loob ng mga bituin, ang elementong ito ay na-ranggo ng bilang na 23 na buo; medyo mataas kung ang buong Kosmos ay isinasaalang-alang.

Mga basurang pang-industriya at basura

Nasabi lamang na ang scandium ay maaari ding matagpuan bilang isang karumihan. Halimbawa, matatagpuan ito sa TiO ₂ pigment ; sa basura mula sa pagproseso ng uranium, pati na rin ang mga radioactive mineral; at sa mga bauxite residues sa paggawa ng metal na metal.

Natagpuan din ito sa mga nickel at cobalt laterites, ang huli ay isang pangako na mapagkukunan ng scandium sa hinaharap.

Pagbawas ng metalurhiko

Ang matinding paghihirap na nakapaligid sa pagkuha ng scandium, na matagal nang nakuha sa katutubong o metal na estado, ay dahil sa katotohanan na ang Sc ₂ O ₃ ay mahirap mabawasan; kahit na higit pa sa TiO ₂ , dahil ang Sc ^{3+ ay nagpapakita ng} isang higit na kaakibat kaysa sa Ti ⁴⁺ tungo sa O ^2- (sa pag-aakalang 100% ionic character sa kani-kanilang mga oxides).

Iyon ay, mas madaling mag-de-oxygen TiO ₂ kaysa sa Sc ₂ O _{3 na} may isang mabuting pagbabawas ng ahente (karaniwang carbon o alkali o alkalina na mga metal na metal). Iyon ang dahilan kung bakit ang Sc ₂ O ₃ ay unang nabago sa isang tambalan na ang pagbawas ay hindi gaanong may problema; tulad ng scandium fluoride, ScF ₃ . Susunod, nabawasan ang ScF _{3 na} may metal na calcium:

2ScF ₃ (s) + 3Ca (s) => 2Sc (s) + 3CaF ₂ (s)

Ang Sc ₂ O _{3 ay} nagmula sa mga mineral na nabanggit na, o ito ay isang by-produkto ng mga pagkuha ng iba pang mga elemento (tulad ng uranium at iron). Ito ay ang komersyal na anyo ng scandium, at ang mababang taunang paggawa nito (15 tonelada) ay sumasalamin sa mataas na gastos ng pagproseso, bilang karagdagan sa pagkuha nito mula sa mga bato.

Elektrolisis

Ang isa pang pamamaraan upang makagawa ng scandium ay ang unang makuha ang chloride salt nito, ScCl ₃ , at pagkatapos ay ipasa ito sa electrolysis. Sa gayon, ang metal na scandium ay ginawa sa isang elektrod (tulad ng isang espongha), at ang murang luntian ay ginawa sa iba pa.

Mga reaksyon

Amphotericism

Ang Scandium ay hindi lamang nagbabahagi sa aluminyo ng mga katangian ng pagiging magaan na mga metal, ngunit ang mga ito ay amphoteric din; iyon ay, kumilos sila tulad ng mga acid at base.

Halimbawa, gumanti ito, tulad ng maraming iba pang mga riles ng paglipat, na may malakas na acid upang makagawa ng mga asing-gamot at gas ng hydrogen:

2Sc (s) + 6HCl (aq) => 2ScCl ₃ (aq) + 3H ₂ (g)

Sa paggawa nito, kumikilos ito tulad ng isang base (reaksyon sa HCl). Ngunit, sa parehong paraan ito ay tumugon sa mga malakas na base, tulad ng sodium hydroxide:

2Sc (s) + 6NaOH (aq) + 6H ₂ O (l) => 2Na ₃ Sc (OH) ₆ (aq) + 3H ₂ (g)

At ngayon ito ay kumikilos tulad ng isang acid (reaksyon sa NaOH), upang bumuo ng isang scandate salt; ng sodium, Na ₃ Sc (OH) ₆ , kasama ang scandate anion, Sc (OH) ₆ ^3- .

Ang oksihenasyon

Kapag nakalantad sa hangin, ang scandium ay nagsisimula na mag-oxidize sa kani-kanilang oxide. Ang reaksyon ay pinabilis at autocatalyzed kung ginagamit ang isang mapagkukunan ng init. Ang reaksyon na ito ay kinakatawan ng mga sumusunod na equation ng kemikal:

4Sc (s) + 3O ₂ (g) => 2Sc ₂ O ₃ (s)

Halides

Ang Scandium ay tumugon sa lahat ng mga halogens upang makabuo ng mga halides ng pangkalahatang kemikal na formula ScX ₃ (X = F, Cl, Br, atbp.).

Halimbawa, tumutugon ito sa yodo ayon sa sumusunod na equation:

2Sc (s) + 3I ₂ (g) => 2ScI ₃ (s)

Sa parehong paraan ito ay tumugon sa klorin, bromine at fluorine.

Pagbubuo ng Hydroxide

Ang metallic scandium ay maaaring matunaw sa tubig upang makagawa ng kani-kanilang hydroxide at hydrogen gas:

2Sc (s) + 6H ₂ O (l) => 2Sc (OH) ₃ (s) + H ₂ (g)

Ang hydrolysis ng acid

Ang may tubig na ^{3+ na mga} komplikado ay maaaring i-hydrolyzed sa paraang matapos silang bumubuo ng Sc- (OH) -Sc tulay, hanggang sa tukuyin nila ang isang kumpol na may tatlong mga scandium atoms.

Mga panganib

Bilang karagdagan sa biological na papel nito, ang eksaktong physiological at toxicological effects ng scandium ay hindi kilala.

Sa elemental na form na ito ay pinaniniwalaan na hindi nakakalason, maliban kung ang makinis na hinati na solid ay napaburan, kaya't nagiging sanhi ng pinsala sa mga baga. Gayundin, ang mga compound nito ay maiugnay ang zero toxicity, kaya ang ingestion ng kanilang mga asing-gamot sa teorya ay hindi dapat kumatawan sa anumang peligro; basta ang dosis ay hindi mataas (nasubok sa mga daga).

Gayunpaman, ang data tungkol sa mga aspeto na ito ay limitado. Samakatuwid, hindi maiisip na ang alinman sa mga scandium compound ay tunay na hindi nakakalason; kahit na mas mababa kung ang metal ay maaaring makaipon sa mga soils at tubig, pagkatapos ay pagpasa sa mga halaman, at sa isang mas mababang sukat, sa mga hayop.

Sa ngayon, ang iskandalo ay hindi pa rin kumakatawan sa isang nakamamatay na panganib kumpara sa mas mabibigat na metal; tulad ng kadmyum, mercury, at tingga.

Aplikasyon

Mga Alloys

Bagaman ang presyo ng scandium ay mataas kumpara sa iba pang mga metal tulad ng titanium o yttrium mismo, ang mga aplikasyon nito ay nagtatapos sa halaga ng mga pagsisikap at pamumuhunan. Ang isa sa kanila ay gamitin ito bilang isang additive para sa alloy na aluminyo.

Sa ganitong paraan, pinananatili ang mga haluang metal ng Sc-Al (at iba pang mga metal), ngunit maging mas lumalaban sa kaagnasan, sa mataas na temperatura (hindi sila pumutok), at kasing lakas ng titanium.

Kaya't ang epekto ng scandium sa mga haluang ito na ito ay sapat na upang idagdag ito sa mga halaga ng bakas (mas mababa sa 0.5% ng masa) para sa mga pag-aari nito na mapabuti ang drastically nang walang pag-obserba ng isang kapansin-pansin na pagtaas sa timbang nito. Sinasabing kung ginamit nang misa sa isang araw, mabawasan nito ang bigat ng sasakyang panghimpapawid ng 15-20%.

Gayundin, ginamit ang mga scandium alloy para sa mga frame ng revolver, o para sa paggawa ng mga artikulong pampalakasan, tulad ng mga baseball bat, mga espesyal na bisikleta, fishing rod, golf club, atbp; kahit na ang titanium alloy ay may posibilidad na palitan ang mga ito dahil mas mura ang mga ito.

Ang pinakamahusay na kilala sa mga haluang metal na ito ay ang Al ₂₀ Li ₂₀ Mg ₁₀ Sc ₂₀ Ti ₃₀ , na kasing lakas ng titanium, kasing ilaw ng aluminyo, at matigas bilang keramik.

Pagpi-print ng 3D

Ang mga haluang metal na Sc-Al ay ginamit upang makagawa ng mga metal na kopya ng 3D, upang ilagay o magdagdag ng mga layer ng mga ito sa isang pre-napiling solid.

Mga ilaw sa istasyon

Ang mga parola sa mga istadyum ay gayahin ang sikat ng araw salamat sa pagkilos ng scandium iodide kasama ang mga vapors ng mercury. Pinagmulan: Mga pexels.

Ang Scandium iodide, ScI ₃ , ay idinagdag (kasama ang sodium iodide) sa mga mercury vapor lamp upang lumikha ng mga artipisyal na ilaw na gayahin ang araw. Iyon ang dahilan kung bakit sa mga istadyum o ilang larangan ng palakasan, kahit na sa gabi, ang pag-iilaw sa loob ng mga ito ay tulad na nagbibigay sila ng pang-amoy ng panonood ng isang laro sa malawak na liwanag ng araw.

Ang mga magkakatulad na epekto ay ginamit para sa mga de-koryenteng aparato tulad ng mga digital camera, telebisyon sa telebisyon, o monitor ng computer. Gayundin, ang mga headlight na may tulad na ₃ Hg ScI lamp ay matatagpuan sa mga pelikula sa telebisyon at telebisyon.

Solid oxide fuel cells

SOFC, para sa acronym nito sa Ingles (solid cell ng oxide fuel) ay gumagamit ng isang oxide o ceramic bilang electrolytic medium; sa kasong ito, isang solidong naglalaman ng mga ion ng scandium. Ang paggamit nito sa mga aparatong ito ay dahil sa mahusay na kondaktibiti at kakayahang patatagin ang pagtaas ng temperatura; kaya nagtatrabaho sila nang hindi sobrang init.

Isang halimbawa ng isang tulad ng solidong oxide ay ang scandium na na-stabilize na zirconite (tulad ng Sc ₂ O ₃ , muli).

Ceramics

Ang Scandium carbide at titanium ay bumubuo ng isang ceramic ng pambihirang katigasan, pangalawa lamang sa mga diamante. Gayunpaman, ang paggamit nito ay pinaghihigpitan sa mga materyales na may mga advanced na application.

Organikong koordinasyon ng mga kristal

Maaaring i-coordinate ng mga sconard ng Sc ^{3+ na} may maraming mga organikong ligand, lalo na kung sila ay mga oxygen na molekula.

Ito ay dahil ang mga bono ng Sc-O ay nabuo ay matatag, at samakatuwid ay nagtatapos ng pagbuo ng mga kristal na may kamangha-manghang mga istruktura, kung saan ang mga reaksyon ng mga pores na kemikal ay maaaring mag-trigger, na kumikilos tulad ng mga heterogenous catalysts; o sa bahay na neutral na mga molekula, kumikilos tulad ng isang matatag na imbakan.

Gayundin, ang gayong organikong scandium koordinasyon ng mga kristal ay maaaring magamit upang magdisenyo ng mga sensoryong materyales, molekular na sieves, o mga conductor ng ion.

Mga Sanggunian

1. Irina Shtangeeva. (2004). Scandium. Saint Petersburg State University Saint Petersburg. Nabawi mula sa: researchgate.net
2. Wikipedia. (2019). Scandium. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
3. Ang Mga editor ng Encyclopaedia Britannica. (2019). Scandium. Encyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com
4. Doug Stewart. (2019). Mga Salik sa Elemento ng Scandium. Chemicool. Nabawi mula sa: chemicool.com
5. Scale. (2018). Scandium. Nabawi mula sa: scale-project.eu
6. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Hulyo 03, 2019). Isang Pangkalahatang-ideya ng Scandium. Nabawi mula sa: thoughtco.com
7. Kist, AA, Zhuk, LI, Danilova, EA, & Makhmudov, EA (2012). Sa tanong ng biological na papel ng iskandalo. Nabawi mula sa: inis.iaea.org
8. WAGrosshans, YKVohra & WBHolzapfel. (1982). Mataas na presyon ng mga pagbabago sa phase sa yttrium at scandium: Pag-uugnay sa mga bihirang lupa at actinides mga istruktura ng kristal. Journal of Magnetism and Magnetic Material Dami 29, Isyu 1–3, Mga Pahina 282-286 doi.org/10.1016 / 0304-8853(82)90251-7
9. Marina O. Barsukova et al. (2018). Scandium-organic frameworks: pag-unlad at mga prospect. Russ. Chem. Pahayag 87 1139.
10. Investing News Network. (Nobyembre 11, 2014). Mga Application ng Scandium: Isang Pangkalahatang-ideya. Nakuha ang Dig Media Inc. mula sa: investingnews.com