PHOSPHORUS: KASAYSAYAN, MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, PAGKUHA, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang posporor ay isang nonmetallic element na kinakatawan ng simbolo ng kemikal na P at mayroong atomic number 15. Mayroon itong tatlong pangunahing mga form na allotropic: puti, pulang posporus at itim. Ang puting posporus ay phosphorescent, nasusunog nang kusang kapag nakalantad sa hangin, at lubos ding nakakalason.

Ang puting posporus sa temperatura na 250 ºC ay nagiging pulang posporus; isang hindi matutunaw, polymeric form na hindi sumunog sa hangin. Sa mataas na temperatura at panggigipit, pati na rin sa pagkakaroon o kawalan ng mga catalysts, nakuha ang itim na posporus, na kahawig ng grapayt at isang mahusay na conductor ng koryente.

Ang puting posporus na nakaimbak sa isang bote na may tubig. Pinagmulan: W. Oelen

Ang Phosphorus ay nakahiwalay sa kauna-unahang pagkakataon ni H. Brand noong 1669. Para sa mga ito ginamit niya ang ihi bilang isang mapagkukunan ng elementong ito. Noong 1770, natuklasan ni W. Scheele na maaari rin niyang ibukod ang posporus sa mga buto.

Nang maglaon, dahil sa paglikha ng electric furnace ni J. Burgess Readman (1800), ang mga pospeyt na bato ay naging pangunahing mapagkukunan ng produksiyon ng posporus mula sa mineral fluoroapatite, na naroroon sa kanila.

Ang posporus ay ang ikalabindalawang pinaka sagana na elemento sa crust ng lupa, na nagkakahalaga ng 0.1% ng timbang nito. Bukod dito, ito ang ika-anim na elemento na kasaganaan sa katawan ng tao; higit sa lahat puro sa mga buto sa anyo ng hydroxylapatite.

Samakatuwid ito ay isang mahalagang elemento para sa mga nabubuhay na nilalang, na nagiging isa sa tatlong pangunahing nutrisyon ng mga halaman. Ang Phosphorus ay bahagi ng kemikal na istraktura ng mga nucleic acid; ng mga compound ng imbakan ng enerhiya (ATP), coenzymes; at sa pangkalahatan, ng mga compound ng metabolismo.

Kasaysayan

- Pagtuklas

Sa ihi

Pagpipinta ni Joseph Wright ng Derby na naglalarawan ng pagtuklas ng posporus. Pinagmulan: Joseph Wright ng Derby

Ang Phosphorus ay ihiwalay ni Henning Brand noong 1669, na ang unang tao na maghiwalay ng isang elemento. Ang tatak ay isang Alchemist Aleman mula sa Hamburg at pinamamahalaang makakuha ng isang compound ng posporus mula sa ihi. Upang gawin ito, kinolekta niya ang ihi mula sa 50 mga balde at pinayagan itong mabulok.

Pagkatapos ay inalis ng tatak ang ihi at nakuha ang isang itim na nalalabi, na pinanatili niya sa loob ng maraming buwan. Dagdag nito ay idinagdag niya ang buhangin at pinainit ito, pamamahala upang maalis ang mga gas at langis. Sa wakas, nakakuha siya ng isang puting solid na nakadilaw berde sa dilim, na tinawag niyang "malamig na apoy."

Ang salitang 'phosphor', sinasadya ay nagmula sa salitang Greek na "Phosphoros" na nangangahulugang tagadala ng ilaw.

Hindi nai-publish ng tatak ang kanyang mga resulta sa eksperimentong at ipinagbenta ito sa iba't ibang mga alchemist, kabilang ang: Johann Kraft, Kunckel Lowenstern, at Wilhelm Leibniz. Marahil ang ilan sa kanila ay nag-ulat ng gawain ni Brand sa Paris Academy of Sciences, kaya kumalat ang kanilang pananaliksik.

Gayunpaman, ang Brand ay hindi talagang ibukod ang phosphorous, ngunit ang ammonia sodium phosphate. Noong 1680, pinabuti ni Robert Boyle ang pamamaraan ni Brand, kung saan nakakuha siya ng isang allotropic form ng posporus (P ₄ ).

Sa mga buto

Si Johan Gottlieb Gahn at Carl Wihelm Scheele ay itinatag noong 1769 na ang isang compound ng posporus, calcium phosphate, ay natagpuan sa mga buto. Ang mga nasirang buto ay sumailalim sa isang proseso ng panunaw na may malakas na mga asido, tulad ng asupre acid.

Pagkatapos ang produkto ng panunaw ay pinainit sa mga lalagyan ng bakal na may karbon at karbon, sa gayon nakakakuha ng puting posporus sa pamamagitan ng pag-distillation sa mga retorts. Ang mga buto ay ang pangunahing mapagkukunan ng posporus hanggang 1840, nang mapalitan ito para sa hangaring ito ng mga guano.

Sa mga guano

Ang Guano ay isang halo ng mga dumi ng ibon at mga produkto ng agnas ng ibon. Ginamit ito bilang isang mapagkukunan ng posporus at pataba noong ika-19 na siglo.

- Pagunlad sa industriya

Ang mga phropate na bato ay ginamit sa 1850 bilang isang mapagkukunan ng posporus. Ito, kasama ang pag-imbento ng electric furnace para sa pag-calcining ng mga bato ni James Burgess Readman (1888), na ginawa ang PRs ang pangunahing hilaw na materyal para sa produksyon ng posporus at pataba.

Noong 1819, ang mga pabrika ng tugma ay itinatag, na nagsisimula sa pagpapaunlad ng industriya ng paggamit ng posporus.

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Hitsura

Nakasalalay sa allotropic form, maaari itong walang kulay, puti na waxy, dilaw, pula, pula, lila, o itim.

Konting bigat

30,973 u

Atomikong numero (Z)

labinlimang

Temperatura ng pagkatunaw

Puting posporus: 44.15 ºC

Pulang posporus: ~ 590 ºC

Punto ng pag-kulo

Pulang posporus: 280.5 ºC

Density (temperatura ng silid)

Puti: 1,823 g / cm ³

Pula: 2.2-2.34 g / cm ³

Lila: 2.36 g / cm ³

Itim: 2.69 g / cm ³

Init ng pagsasanib

Puting posporus: 0.66 kJ / mol

Init ng singaw

Puting posporus: 51.9 kJ / mol

Kapasidad ng calaric na Molar

Puting posporus: 23.824 J / (mol.K)

Ang estado ng Oxidation

-3, -2, -1, +1, +2, +3 , +4 at +5

Depende sa electronegativity ng mga elemento kung saan pinagsama ito, maipakita ng posporus ang estado ng oksihenasyon +3 o -3. Ang posporus, hindi tulad ng nitroheno, ay may gawi na gumanti nang mas mabuti sa estado ng +5 oksihenasyon; ganito ang kaso ng posporus pentoxide (P ₂ O ₅ o P ₂ ⁵⁺ O ₅ ²⁺ ).

Elektronegorya

2.19 sa scale ng Pauling

Enerhiya ng ionization

-Nauna: 1,101 kJ / mol

-Second: 2,190.7 kJ / mol

-Third: 2,914 kJ / mol

Thermal conductivity

Puting posporus: 0.236 W / (mK)

Itim na posporus: 12.1 W / (mK)

Ipinakita kung paano ang itim na posporus ay nagsasagawa ng halos anim na beses na mas init kaysa sa puting posporus.

Order ng magneto

Ang puti, pula, lila at itim na mga phosphor ay diamagnetic.

Mga Isotopes

Ang Phosphorus ay may 20 isotopes, ang pangunahing pangunahing: ³¹ P, ang tanging matatag na isotop na may kasaganaan na 100%; ³² P isotope emitter β ^- at may kalahati - buhay ng 14.28 araw; at ³³ P, isang itting paglabas ng isotope ^- at may kalahating buhay na 25.3 araw.

Phosphorescence

Ang puting phosphor ay posporiko at nagpapalabas ng isang berdeng ilaw sa dilim.

Mga pagbabago sa allotropic

Ang puting posporus ay hindi matatag at nagbabago sa mga temperatura na malapit sa 250ºC sa isang polymeric form na kilala bilang pulang posporus, na maaaring mag-iba mula sa orange hanggang lila. Ito ay isang sangkap na amorphous, ngunit maaari itong maging mala-kristal; hindi ito kumikinang sa dilim o nasusunog sa hangin.

Ang puting posporus sa mataas na temperatura at presyur, o sa pagkakaroon ng mga catalysts, ay nagbabago sa isang form na polymeric maliban sa pulang posporus: itim na posporus. Ito ay isang mala-kristal na sangkap ng itim na kulay, bigo, na katulad ng grapayt, at may kakayahang magsagawa ng koryente.

Solubility

Ang puting posporus sa dalisay na anyo ay hindi matutunaw sa tubig, bagaman maaari itong matunaw sa carbon sulfide. Samantala, ang pula at itim na mga phosphor ay hindi matutunaw sa tubig at hindi gaanong pabagu-bago kaysa sa puting posporus.

Reactivity

Ang posporus ay kusang sumunog sa hangin upang mabuo ang P ₂ O _5, at ito naman ay maaaring tumugon sa tatlong mga molekula ng tubig upang mabuo ang orthophosphoric o phosphoric acid (H ₃ PO ₄ ).

Sa pamamagitan ng pagkilos ng mainit na tubig, ang phosphine (PH ₃ ) at ang posporus oxacids ay nagmula .

Ang Phosphoric acid ay kumikilos sa mga batong pospeyt na nagdudulot ng dihydrogen calcium phosphate o superphosphate.

Maaari itong gumanti sa mga halogens upang makabuo ng mga halides PX ₃ , kasama ang X na kumakatawan sa F, Cl, Br o ako; o halides sa formula PX ₅ , kung saan ang X ay F, Cl o Br.

Katulad nito, ang posporus ay tumugon sa mga metal at metalloids upang makabuo ng mga phosphides, at may asupre upang mabuo ang iba't ibang mga sulfide. Sa kabilang banda, ito ay nagbubuklod sa oxygen upang lumikha ng mga ester. Sa parehong paraan, pinagsasama nito ang carbon upang makabuo ng mga organikong sangkap na phosphorous.

Istraktura at pagsasaayos ng elektronik

- Mga link at yunit ng tetrahedral

Ang mga posporus na atom ay may mga sumusunod na elektronikong pagsasaayos:

3s ² 3p ³

Samakatuwid mayroon itong limang valence electrons, tulad ng nitrogen at iba pang mga elemento ng pangkat 15. Dahil ito ay isang di-metal na elemento, ang mga atomo nito ay kailangang bumubuo ng mga covalent bond hanggang sa matapos ang valence octet. Nakamit ito ng Nitrogen sa pamamagitan ng pagtaguyod ng sarili bilang mga diatomic molecules N ₂ , na may isang triple bond, N≡N.

Ang parehong nangyayari sa posporus: dalawa sa P atoms bond na may isang triple bond upang mabuo ang P ₂ molekula , P≡P; iyon ay, ang diphosphorous allotrope. Gayunpaman, ang posporus ay may mas mataas na masa ng atom kaysa sa nitrogen, at ang 3p orbitals nito, na higit na naiiba kaysa sa 2p ng nitrogen, na overlap na hindi gaanong mahusay; samakatuwid, ang P _{2 ay} mayroon lamang sa estado ng gas.

Sa halip, sa temperatura ng silid ay ginusto ng P atoms na ayusin ang covalently sa ibang paraan: sa isang tetrahedral molecule P ₄ :

P4 molekular na yunit sa puting posporal na kristal. Pinagmulan: Benjah-bmm27 sa pamamagitan ng Wikipedia.

Tandaan na sa imahe na higit sa lahat ng mga P atoms ay may tatlong solong bono sa halip na isang triple bond. Kaya, ang phosphor sa P _{4 ay} nakumpleto ang valence octet nito. Gayunpaman, sa P _{4 ay} may pag-igting sa mga bono ng PP, dahil ang kanilang mga anggulo ay malayo mula sa 109.5º hanggang sa hubad na mata.

- Mga Allotropes

Puting posporus

Ang parehong imahe ng mga yunit ng P ₄ at ang kanilang kawalang katatagan ay nagpapaliwanag kung bakit ang puting posporus ang pinaka hindi matatag na allotrope ng elementong ito.

Ang mga P _{4 na} yunit ay nakaayos sa espasyo upang tukuyin ang isang bcc crystal (α phase) sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Kapag ang temperatura ay bumaba sa -77.95 ºC, ang bcc crystal ay nagbabago sa isang hcp (siguro), lalo na (β phase). Iyon ay, ang mga P _{4 na} yunit ay nakaayos sa dalawang alternating layer, A at B, upang magtatag ng isang ABAB … na pagkakasunud-sunod.

Pulang posporus

Ang istraktura ng tulad ng chain para sa pulang posporus. Pinagmulan: Gabriel Bolívar.

Sa imahe sa itaas, ipinapakita lamang ang isang maliit na segment ng pulang istruktura ng pula. Habang ang tatlong yunit ay nakahanay sa "simetriko", masasabi na ito ay isang mala-kristal na istraktura, na nakuha sa pamamagitan ng pagpainit ng posporong ito sa itaas ng 250 ºC.

Ang pulang posporus, gayunpaman, ang karamihan sa oras ay binubuo ng isang amorphous solid, kaya magulo ang istraktura nito. Pagkatapos, ang mga polymeric chain ng P ₄ ay maiayos nang walang isang maliwanag na pattern, ang ilan sa itaas at ang iba pa sa ibaba ng parehong arbitrary eroplano.

Tandaan na ito ang pangunahing pagkakaiba sa istruktura sa pagitan ng puti at pulang posporus: sa una, ang mga P ₄ ay matatagpuan indibidwal, at sa pangalawa, na bumubuo ng mga kadena. Posible ito dahil ang isa sa mga bono ng PP sa loob ng tetrahedron ay nasira upang maka-bonding sa kalapit na tetrahedron. Kaya, ang pag-igting ng singsing ay nabawasan at ang pulang posporus ay nakakakuha ng higit na katatagan.

Kapag mayroong isang halo ng parehong mga allotropes, inaalok ito sa mata bilang isang dilaw na phosphor; isang halo ng tetrahedra at amorphous chain ng posporus. Sa katunayan, ang puting posporus ay nagiging dilaw kapag nakalantad sa mga sinag ng araw, dahil pinapaboran ng radiation ang pagsira ng bono ng PP.

Violet o Hittorf pospor

Molekular na istraktura ng lila na posporus. Pinagmulan: Cadmium sa English Wikipedia

Ang lila na posporus ay ang pangwakas na ebolusyon ng pulang posporus. Tulad ng makikita sa imahe sa itaas, binubuo pa rin ito ng isang polymer chain; ngunit ngayon ang mga istraktura ay mas masalimuot. Tila na ang yunit ng istruktura ay hindi na P ₄ ngunit P ₂ , na nakaayos sa paraang bumubuo sila ng hindi regular na mga singsing na pentagonal.

Sa kabila ng kung paano asymmetrical ang hitsura ng istraktura, ang mga polymer chain na ito ay namamahala upang ayusin ang kanilang mga sarili nang maayos at may periodicity para sa violet phosphor na magtatag ng mga monoclinic crystals.

Itim na posporus

Ang istraktura ng itim na posporus na nakikita mula sa iba't ibang mga anggulo. Pinagmulan: Benjah-bmm27.

At sa wakas mayroon kaming pinaka-matatag na phosphorous allotrope: ang itim. Inihanda ito sa pamamagitan ng pagpainit ng puting posporus sa ilalim ng isang presyon ng 12,000 atm.

Sa itaas na imahe (sa ibaba), makikita na ang istraktura nito, mula sa isang mas mataas na eroplano, ay may isang tiyak na pagkakahawig na iyon ng grapiko; ito ay isang manipis na network ng mga singsing na heksagonal (kahit na parang mga parisukat).

Sa itaas na kaliwang sulok ng imahe, kung ano lamang ang nagkomento ay maaaring mas pinahahalagahan. Ang mga molekular na paligid ng P atoms ay trigonal pyramids. Tandaan na ang istraktura na tiningnan mula sa gilid (kanang itaas na sulok), ay nakaayos sa mga layer na magkasya sa isa't isa.

Ang istraktura ng itim na posporus ay medyo simetriko at iniutos, na naaayon sa kakayahan nito upang maitaguyod ang sarili bilang orthorhombic crystals. Ang pag-stack ng kanilang mga polymeric layer ay ginagawang hindi magagamit ang P atoms para sa maraming mga reaksyon ng kemikal; at iyon ang dahilan kung bakit ito ay medyo matatag at hindi masyadong reaktibo.

Kahit na ito ay nagkakahalaga ng pagbanggit, ang mga pwersa ng pagpapakalat sa London at ang mga molar masa ng mga posporong solido na kung ano ang namamahala sa ilan sa kanilang mga pisikal na katangian; habang ang mga istruktura at mga bono ng PP, tukuyin ang mga kemikal at iba pang mga katangian.

Kung saan hahanapin at makuha

Apatite at phosphorite

Ito ang ikalabindalawang elemento ng crust ng lupa at kumakatawan sa 0.1% nito sa pamamagitan ng timbang. Mayroong tungkol sa 550 mineral na naglalaman ng posporus, apatite ang pinakamahalagang mineral para sa pagkuha ng posporus.

Ang Apatite ay isang mineral ng posporus at kaltsyum na maaaring maglaman ng variable na dami ng fluorine, chloride at hydroxide, na ang pormula ay ang sumusunod:. Bukod sa apatite, mayroong iba pang mga posporong mineral na may kahalagahan sa komersyal; ganyan ang kaso ng wavelite at vivianita.

Ang Phosphate rock o phosphorite ay ang pangunahing mapagkukunan ng posporus. Ito ay isang di-detrital sedimentary rock na may posporus na nilalaman ng 15-20%. Karaniwang naroroon ang Phosphorus bilang Ca ₁₀ (PO ₄ ) ₆ F ₂ (fluoroapatite). Ito ay naroroon din bilang hydroxyapatite, bagaman sa isang mas mababang sukat.

Bilang karagdagan, ang fluoroapatite ay maaaring matagpuan bilang bahagi ng mga malagkit at metamorphic na bato, pati na rin ang mga apog at schists.

Electrothermal pagbabawas ng fluoroapatite

Ang mga napiling bato na pospeyt ay inilipat sa planta ng paggamot para sa pagproseso. Sa una, sila ay durog upang makakuha ng mga fragment ng bato na pagkatapos ay sa ground mill ng bola sa 70 rebolusyon bawat minuto.

Pagkatapos, ang produkto ng paggiling ng mga fragment ng bato ay sieved upang maghiwalay ang mga ito. Ang mga praksiyon na may nilalaman na posporus na 34% ay pinili bilang posporiko na pentoxide (P ₂ O ₅ ).

Ang puting posporus (P ₄ ) ay nakuha ng industriya sa pamamagitan ng pagbawas ng electrothermal ng fluoroapatite na may carbon sa temperatura na 1,500 ºC sa pagkakaroon ng silikon na oxide:

2Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ (s) + 6SiO ₂ (s) + 10 C (s) => P ₄ (g) + CaSiO ₃ (l) + CO (g)

Ang P ₄ sa estado ng gas, pagkatapos ng condensing, ay nakolekta at nakaimbak bilang isang puting solid na lumubog sa tubig upang maiwasan ito mula sa reaksyon ng panlabas na hangin.

Mga Alloys

Coppery

Ang takip ng phosphor ay ginawa gamit ang iba't ibang porsyento ng tanso at posporus: Cu 94% - P 6%; Cu 92% - P 8%; Cu 85% - P 15%, atbp Ang haluang metal ay ginagamit bilang isang deoxidizer, basa ng ahente para sa industriya ng tanso at bilang isang nucleant sa industriya ng aluminyo.

Tanso

Ang mga ito ay tanso, posporus at haluang metal na naglalaman ng 0.5 - 11% posporus at 0.01 - 0.35% lata. Ang tin ay nagdaragdag ng paglaban sa kaagnasan, habang pinapataas ng posporus ang pagsusuot ng pagsusuot ng haluang metal at binibigyan ito ng katigasan.

Ginagamit ito sa paggawa ng mga bukal, bolts at, sa pangkalahatan, sa mga artikulo na nangangailangan ng paglaban sa pagkapagod, pagsuot at kaagnasan ng kemikal. Inirerekomenda ang paggamit nito sa mga propellers ng mga bangka.

Plato ni Nickel

Ang kilalang haluang metal ay ang NiP ₂₀ , na may posporong nikel na ginagamit sa mga naglalagay ng haluang metal na haluang metal upang mapabuti ang kanilang pagtutol sa pagguho ng kemikal, oksihenasyon at mataas na temperatura.

Ang haluang metal ay ginagamit sa mga sangkap ng gas turbine at jet engine, electroplating, at sa paggawa ng mga welding electrodes.

Mga panganib

Ang puting posporus ay nagdudulot ng malubhang pagkasunog ng balat at isang malakas na lason na maaaring nakamamatay sa mga dosis na 50 mg. Pinipigilan ng Phosphorus ang cellular oxidation, nakakasagabal sa pamamahala ng cellular oxygen, na maaaring humantong sa mataba na pagkabulok at kamatayan ng cell.

Ang pagkalason sa talamak na posporus ay gumagawa ng sakit sa tiyan, nasusunog, huminga ng bawang, may pagsusuka na posporiko, pagsusuka, cramp ng kalamnan, at kahit isang estado ng pagkabigla sa loob ng unang apat na araw ng paglunok.

Nang maglaon, ang jaundice, petechiae, pagdurugo, myocardial na kasangkot sa mga arrhythmias, pagbabago ng sentral na sistema ng nerbiyos at kamatayan sa ika-sampung araw pagkatapos ng paglunok ay ipinahayag.

Ang pinaka-halatang pagpapakita ng talamak na pagkalason sa posporus ay pinsala sa istraktura ng buto ng panga.

Ang isang pagtaas sa konsentrasyon ng plasma na posporus (hyperphosphatemia), kadalasang nangyayari sa mga pasyente na may kabiguan sa bato. Nagdudulot ito ng isang hindi normal na pagdeposito ng mga phosphate sa malambot na tisyu, na maaaring humantong sa vascular dysfunction at cardiovascular disease.

Aplikasyon

Ang posporus ay isang mahalagang elemento para sa mga halaman at hayop. Ito ay isa sa tatlong pangunahing nutrisyon ng mga halaman, na kinakailangan para sa kanilang paglaki at mga kinakailangan sa enerhiya. Bilang karagdagan, ito ay bahagi ng mga nucleic acid, phospholipids, mga intermediate na produkto ng metabolic process, atbp.

Sa mga vertebrates, ang posporus ay naroroon sa mga buto at ngipin sa anyo ng hydroxylapatite.

- Elemental na posporus

Isang kahon ng mga tugma o "tugma". Pinagmulan: Pxhere.

Sa posporus, isang kemikal na enamel ang ginawa na ginagamit upang maipaliwanag ang mga palatandaan na nakalagay sa aluminyo at mga haluang metal nito; pati na rin sa posporong tanso at tanso.

Ginagamit din ito upang gumawa ng mga incendiary na bomba, granada, bomba ng usok, at mga tracer bullet. Ginamit ang pulang posporus sa paggawa ng mga tugma o kaligtasan.

Ang puting posporus ay ginagamit upang makagawa ng organophosphates. Bilang karagdagan, ginagamit ito sa paggawa ng phosphoric acid.

Ang isang malaking dami ng posporus na ginawa ay inilalaan para sa paggawa ng fosfor tetraoxide (P ₄ O ₁₀ ), na nakuha bilang isang pulbos o isang solid.

- Mga Compound

Phosphine

Ito ang hilaw na materyal para sa pagpapaliwanag ng iba't ibang mga compound ng posporus. Ito ay gumaganap bilang isang doping agent para sa mga elektronikong sangkap.

Phosphoric acid

Ginagamit ito sa paggawa ng mga malambot na inumin dahil sa katangian na ibinibigay sa kanila. Kumikilos ito sa mga batong pospeyt upang mabuo ang dihydrogen calcium phosphate, na kilala rin bilang superphosphate, na ginagamit bilang isang pataba.

Ang Phosphoric acid ay isang elemento ng conditioning ng enamel ng ngipin upang mapadali ang pagdikit ng iyong mga materyales sa pagpapanumbalik. Ginagamit din ito, halo-halong may langis, urea, tar, bitumen at buhangin, upang mabuo ang aspalto; materyal na ginamit sa pagkumpuni ng mga ruta ng komunikasyon sa lupa.

Organophosphates

Ang mga compound ng organophosphate ay may maraming mga aplikasyon; tulad ng: apoy retardants, pestisidyo, pagkuha ng ahente, ahente pagkilos ng nerbiyos at para sa paggamot ng tubig.

Dihydrogen calcium phosphate dihydrate

Ginagamit ito bilang isang pataba, baking powder, additive ng feed ng hayop, at sa paggawa ng toothpaste.

Phosphorus pentoxide

Ginagamit ito sa pagsusuri ng kemikal bilang isang ahente ng pag-aalis ng tubig at sa organikong synthesis bilang isang condensing agent. Ang tambalan ay pangunahing inilaan para sa paggawa ng orthophosphoric acid.

Sodium tripolyphosphate

Ginagamit ito sa mga detergents at bilang isang softener ng tubig, na nagpapabuti sa pagkilos ng mga detergents at tumutulong na maiwasan ang kaagnasan ng mga tubo.

Trisodium phosphate

Ginagamit ito bilang isang ahente ng paglilinis at pampagaan ng tubig.

Ang sodium phosphates

Ang Dibasic sodium phosphate (Na ₂ HPO ₄ ) at monobasic sodium phosphate (NaH ₂ PO ₄ ) ay mga sangkap ng isang sistema ng buffer ng pH, na kahit na kumikilos sa mga nabubuhay na nilalang; kasama na ang mga tao.

Mga Sanggunian

1. Reid Danielle. (2019). Mga Allotropes ng Phosphorus: Mga Form, Gumagamit at Mga Halimbawa. Pag-aaral. Nabawi mula sa: study.com
2. Robert J. Lancashire. (2014). Panayam 5c. Istraktura ng mga elemento, patuloy na P, S at I. Nabawi mula sa: chem.uwimona.edu.jm
3. BYJU'S. (2019). Pulang Phosphorus. Nabawi mula sa: byjus.com
4. Bing Li, Ceng-Ceng Ren, Shu-Feng Zhang, et al. (2019). Elektronikong istruktura at Optical na Katangian ng Multilayer Blue Phosphorus: Isang Pag-aaral ng Una-Prinsipyo. Journal ng Nanomaterial, vol. 2019, Article ID 4020762, 8 na pahina. doi.org/10.1155/2019/4020762
5. Dr Dough Stewar. (2019). Mga Katotohanan ng Phosphorus Element. Chemicool. Nabawi mula sa: chemicool.com
6. Wikipedia. (2019). Phosphorus. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
7. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Hulyo 03, 2019). Mga Katotohanan ng Phosphorus (Atomic Number 15 o Element Symbol P). Nabawi mula sa: thoughtco.com
8. Linus Pauling Institute. (2019). Phosphorus. Nabawi mula sa: lpi.oregonstate.edu
9. Bernardo Fajardo P. & Héctor Lozano V. (nd). Pambansang pagproseso ng bato sa pospeyt para sa produksyon ng superpospat. . Nabawi mula sa: bdigital.unal.edu.co
10. Ang Mga editor ng Encyclopaedia Britannica. (Nobyembre 16, 2018). Elemento ng Phosphorus Chemical. Encyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com
11. Reade International Corp. (2018). Copper Phosphorus (CuP) Alloy. Nabawi mula sa: reade.com
12. Mga KBM Affilips. (Disyembre 27, 2018). Nickel Phosphorus (NiP) Master Alloy. AZoM. Nabawi mula sa: azom.com
13. Lenntech BV (2019). Pana-panahong talahanayan: posporus. Nabawi mula sa: lenntech.com
14. Abhijit Naik. (Pebrero 21, 2018). Gumagamit ang Phosphorus. Nabawi mula sa: sciencestruck.com