ANG FLUORINE: KASAYSAYAN, MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, PAGKUHA, PELIGRO, AY GUMAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang fluorine ay isang elemento ng kemikal na may simbolo F at 17 ang nangunguna sa grupo, na kabilang sa mga halogens. Nakikilala ito sa itaas ng iba pang mga elemento ng pana-panahong talahanayan, para sa pagiging pinaka-reaktibo at electronegative; Tumugon ito sa halos lahat ng mga atomo, kaya bumubuo ito ng isang walang hanggan bilang ng mga asing-gamot at organofluorinated compound.

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon ito ay isang maputlang dilaw na gas, na maaaring malito sa madilaw-dilaw na berde. Sa estado ng likido, na ipinakita sa imahe sa ibaba, ang dilaw na kulay nito ay tumitindi nang kaunti, na nawawala nang ganap kapag pinapatibay ito sa nagyeyelo nitong punto.

Liquid fluorine sa isang test tube. Pinagmulan: Fulvio314

Ganito ang reaktibo nito, sa kabila ng pabagu-bago ng likas na gas nito, na nananatili itong nakulong sa crust ng lupa; lalo na sa anyo ng mineral fluorite, na kilala sa mga violet crystals na ito. Gayundin, ang pagiging aktibo nito ay ginagawang isang potensyal na mapanganib na sangkap; masigasig ang reaksyon nito sa lahat ng bagay na nahahawakan nito at sinusunog sa apoy.

Gayunpaman, marami sa mga by-produkto nito ay maaaring hindi nakakapinsala at maging kapaki-pakinabang, depende sa kanilang mga aplikasyon. Halimbawa, ang pinakapopular na paggamit ng fluoride, na idinagdag sa ionic o mineral form (tulad ng fluoride salts), ay ang paghahanda ng fluoride toothpastes, na makakatulong na maprotektahan ang enamel ng ngipin.

Ang fluorine ay may kakaiba na maaari itong patatagin ang mataas na numero o mga estado ng oksihenasyon para sa maraming iba pang mga elemento. Ang mas mataas na bilang ng mga fluorine atoms, mas reaktibo ang compound (maliban kung ito ay isang polimer). Gayundin, ang mga epekto nito sa molekulang matrices ay tataas; para sa mas mahusay o mas masahol pa.

Kasaysayan

Paggamit ng fluorite

Noong 1530, natuklasan ng German mineralogist na si Georgius Agricola na ang mineral fluorspar ay maaaring magamit sa paglilinis ng mga metal. Ang Fluorspar ay isa pang pangalan para sa fluorite, isang fluorine mineral na binubuo ng calcium fluoride (CaF ₂ ).

Ang elemento ng fluorine ay hindi natuklasan noon at ang "fluoir" sa fluorite ay nagmula sa salitang Latin na "fluere" na nangangahulugang "dumaloy"; mula noong, ito ay tiyak kung ano ang ginawa ng fluorspar o fluorite sa mga metal: nakatulong ito sa kanila na iwanan ang sample.

Paghahanda ng hydrofluoric acid

Noong 1764, nagtagumpay si Andreas Sigismud Margraff sa paghahanda ng hydrofluoric acid, pagpainit ng fluorite na may asupre acid. Ang mga salamin sa salamin ay natunaw ng pagkilos ng acid, kaya ang baso ay pinalitan ng mga metal.

Naiugnay din ito kay Carl Scheele noong 1771, ang paghahanda ng acid sa pamamagitan ng parehong pamamaraan na sinusundan ni Margraff. Noong 1809, iminungkahi ng siyentipikong Pranses na si Andre-Marie Ampere na ang fluoric o hydrofluoric acid ay isang tambalang binubuo ng hydrogen at isang bagong elemento na katulad ng klorin.

Sinubukan ng mga siyentipiko na ihiwalay ang fluoride sa pamamagitan ng paggamit ng hydrofluoric acid sa mahabang panahon; ngunit ang panganib nito ay naging pag-unlad sa kamalayan na ito mahirap.

Nagkaroon ng malubhang sakit sina Humphry Davy, Joseph Louis Gay-Lussac at Jacques Thénard nang sila ay inhaled hydrogen fluoride (hydrofluoric acid na walang tubig at sa gas na form). Ang mga siyentipiko na sina Paulin Louyet at Jerome Nickles ay namatay dahil sa pagkalason sa ilalim ng magkatulad na pangyayari.

Sinubukan ni Edmond Frémy, isang Pranses na mananaliksik, na lumikha ng tuyong hydrofluoric acid upang maiwasan ang pagkakalason ng hydrogen fluoride sa pamamagitan ng acidifying potassium bifluoride (KHF ₂ ), ngunit sa panahon ng electrolysis ay walang pagpapadaloy ng elektrikal na kasalukuyang.

Paghihiwalay

Noong 1860, sinubukan ng chemist ng Ingles na si George Gore na electrolysis dry hydrofluoric acid at nagtagumpay sa paghiwalay ng isang maliit na halaga ng fluorine gas. Gayunpaman, isang pagsabog ang naganap habang ang hydrogen at fluorine ay marahas na muling hinukay. Inilahad ni Gore ang pagsabog sa isang tumagas na oxygen.

Noong 1886, ang chemist ng Pranses na si Henri Moisson ay nagtagumpay sa paghiwalay ng fluorine sa kauna-unahang pagkakataon. Noong nakaraan, ang gawain ni Moisson ay naantala ng apat na beses sa pamamagitan ng malubhang pagkalason ng hydrogen fluoride habang sinusubukang ihiwalay ang elemento.

Si Moisson ay isang mag-aaral ng Frémy at umasa sa kanyang mga eksperimento upang ibukod ang fluorine. Gumamit si Moisson ng isang timpla ng potassium fluoride at hydrofluoric acid sa electrolysis. Ang nagresultang solusyon ay nagsagawa ng kuryente at fluorine gas na nakolekta sa anode; iyon ay, sa positibong sisingilin elektrod.

Ginamit ni Moisson ang tahanang lumalaban sa kagamitan, kung saan ang mga electrodes ay gawa sa isang haluang metal ng platinum at iridium. Sa electrolysis ay gumamit siya ng isang lalagyan ng platinum at pinalamig ang solusyon ng electrolyte sa isang temperatura ng -23ºF (-31ºC).

Sa wakas, noong Hunyo 26, 1886, si Henri Moissson ay nagtagumpay sa paghiwalay ng fluorine, isang gawa na nagpapahintulot sa kanya na manalo ng Nobel Prize noong 1906.

Interes sa fluoride

Ang interes sa pananaliksik ng fluoride ay nawala sa loob ng isang panahon. Gayunpaman, ang pagbuo ng Manhattan Project para sa paggawa ng bomba ng atom, ay pinalakas muli.

Ang Amerikanong kumpanya na Dupont ay binuo, sa pagitan ng mga taon 1930 at 1940, ang mga fluorinated na produkto tulad ng chlorofluorocarbons (Freon-12), na ginamit bilang mga nagpapalamig; at polytetrafluoroethylene plastic, mas kilala sa pangalang Teflon. Nagdulot ito ng pagtaas sa paggawa at pagkonsumo ng fluorine.

Noong 1986, sa isang kumperensya tungkol sa isang siglo mula sa paghihiwalay ng fluorine, ang chemist na Amerikano na si Karl O. Christe ay nagpakita ng isang paraan ng kemikal para sa paghahanda ng fluorine sa pamamagitan ng reaksyon sa pagitan ng K ₂ MnF ₆ at SbF ₅ .

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Hitsura

Ang fluorine ay isang maputlang dilaw na gas. Sa likidong estado ito ay maliwanag na dilaw. Samantala, ang solid ay maaaring maging maselan (alpha) o transparent (beta).

Atomikong numero (Z)

9.

Konting bigat

18,998 u.

Temperatura ng pagkatunaw

-219.67 ° C.

Punto ng pag-kulo

-188.11 ° C.

Density

Sa temperatura ng silid: 1.696 g / L.

Sa natutunaw na punto (likido): 1.505 g / mL.

Init ng singaw

6.51 kJ / mol.

Kapasidad ng calaric na Molar

31 J / (mol K).

Presyon ng singaw

Sa temperatura ng 58 K mayroon itong singaw na presyon na 986.92 atm.

Thermal conductivity

0.0277 W / (m K)

Order ng magneto

Diamagnetic

Amoy

Ang mga katangian ng maanghang at walang amoy na amoy, makikita kahit na sa 20 pb.

Mga numero ng oksihenasyon

-1, na tumutugma sa fluoride anion, F ^- .

Enerhiya ng ionization

-Puno: 1,681 kJ / mol

-Second: 3,374 kJ / mol

-Third: 6.147 KJ / mol

Elektronegorya

3.98 sa scale ng Pauling.

Ito ang elemento ng kemikal na may pinakamataas na electronegativities; iyon ay, ito ay may isang mataas na pagkakaugnay para sa mga electron ng mga atomo na kung saan ito nakagapos. Dahil dito, ang mga atom ng fluorine ay bumubuo ng malalaking mga sandali ng dipole sa mga tiyak na rehiyon ng isang molekula.

Ang elektronegatividad nito ay mayroon ding isa pang epekto: ang mga atomo na nakasalalay dito nawala ang labis na density ng elektron na nagsisimula silang makakuha ng isang positibong singil; ito ay, isang positibong bilang ng oksihenasyon. Ang mas maraming fluorine atoms ay mayroong isang tambalan, ang gitnang atom ay magkakaroon ng mas positibong bilang ng oksihenasyon.

Halimbawa, sa NG ₂ oxygen ay isang oksihenasyon bilang ng +2 (O ²⁺ F ₂ ^- ); sa UF ₆ , ang uranium ay may bilang na oksihenasyon na +6 (U ⁶⁺ F ₆ ^- ); ang parehong nangyayari sa asupre sa SF ₆ (S ⁶⁺ F ₆ ^- ); at sa wakas ay mayroong AgF ₂ , kung saan ang pilak kahit na mayroong isang bilang ng oksihenasyon na +2, bihira para dito.

Samakatuwid, ang mga elemento ay namamahala upang lumahok sa kanilang mga pinaka positibong numero ng oksihenasyon kapag bumubuo sila ng mga compound na may fluorine.

Ahente ng Oxidizing

Ang fluorine ay ang pinakamalakas na elemento ng pag-oxidizing, kaya walang sangkap na may kakayahang i-oxidizing ito; at sa kadahilanang ito, hindi libre sa kalikasan.

Reactivity

Ang fluorine ay may kakayahang pagsamahin sa lahat ng iba pang mga elemento maliban sa helium, neon, at argon. Hindi rin ito umaatake ng banayad na bakal o tanso sa normal na temperatura. Marahas ang reaksyon sa mga organikong materyales tulad ng goma, kahoy, at tela.

Ang fluorine ay maaaring gumanti sa marangal na gas xenon upang mabuo ang malakas na oxidant xenon difluoride, XeF ₂ . Ito rin ang reaksyon sa hydrogen upang makabuo ng isang halide, hydrogen fluoride, HF. Kaugnay nito, ang hydrogen fluoride ay natutunaw sa tubig upang makabuo ng sikat na hydrofluoric acid (bilang baso).

Ang kaasiman ng acidic acid, na inuri sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod ay:

HF <HCl <HBr <HI

Ang reaksyon ng Nitric acid ay may fluorine upang makabuo ng fluorine nitrate, FNO ₃ . Samantala, ang hydrochloric acid ay masigasig na gumanti sa fluorine upang mabuo ang HF, NG ₂ at ClF ₃ .

Istraktura at pagsasaayos ng elektronik

Molekyul na diatomic

Ang molekula ng fluorine na kinakatawan ng modelo ng pagpuno sa spatial. Pinagmulan: Gabriel Bolívar.

Ang atom ng fluorine sa estado ng lupa nito ay may pitong mga electron ng valence, na nasa 2s at 2p orbitals ayon sa elektronikong pagsasaayos:

2s ² 2p ⁵

Ang teorya ng valence bond (TEV) ay nagsasaad na ang dalawang fluorine atoms, F, ay covalently bonded sa bawat nakumpleto ang valence octet nito.

Nangyayari ito nang mabilis dahil nangangailangan lamang ng isang elektron upang maging isoelectronic sa neon marangal na gas; at ang mga atomo nito ay napakaliit, na may isang napakalakas na epektibong singil ng nuklear na madaling humihingi ng mga elektron mula sa kapaligiran.

Ang molekula F ₂ (itaas na imahe), ay may isang solong covalent bond, FF. Sa kabila ng katatagan nito kumpara sa mga libreng F atoms, ito ay isang lubos na reaktibo na molekula; homonuklear, apolar, at sabik sa mga electron. Iyon ang dahilan kung bakit ang fluorine, tulad ng F ₂ , ay isang napaka-nakakalason at mapanganib na mga species.

Dahil ang F ₂ ay apolar, ang mga pakikipag-ugnay nito ay nakasalalay sa molekular na masa at ang mga pwersang nagkalat sa London. Sa ilang mga punto, ang elektronikong ulap sa paligid ng parehong mga at atom ng F ay dapat na magbabago at magpataas sa isang agarang dipole na nagpapahiwatig ng isa pa sa isang kalapit na molekula; upang maakit nila ang bawat isa nang marahan at mahina.

Liquid at solid

Ang molekulang F ₂ ay napakaliit at nagkakalat sa puwang na medyo mabilis. Sa gaseous phase nito, ipinapakita nito ang isang maputlang dilaw na kulay (na maaaring malito sa lime green). Kapag ang temperatura ay bumaba sa -188 ° C, ang mga pwersa ng pagkakalat ay nagiging mas epektibo, na nagiging sanhi ng sapat na mga molekula ng F ₂ upang matukoy ang isang likido.

Ang likido na fluorine (unang imahe) ay mukhang mas dilaw kaysa sa kani-kanilang gas. Sa loob nito, ang mga molekula ng F ₂ ay mas malapit at nakikipag-ugnay sa ilaw sa isang mas mataas na antas. Kapansin-pansin, sa sandaling ang baluktot na cubic fluorine crystal ay nabuo sa -220 ° C, ang kulay ay kumukupas at nananatiling isang transparent solid.

Ngayon na ang mga molekulang F ₂ ay napakalapit na magkasama (ngunit nang walang pagtigil sa kanilang mga pag-ikot ng molekular), tila ang ilang mga elektron ay nakakakuha ng ilang katatagan at, samakatuwid, ang kanilang elektronikong pagtalon ay napakahusay para sa ilaw kahit na makipag-ugnay sa kristal.

Mga phase ng crystalline

Ang cubic crystal na ito ay tumutugma sa β phase (hindi ito isang allotrope dahil nananatili itong parehong F ₂ ). Kapag ang temperatura ay bumaba nang higit pa, hanggang sa -228 ºC, ang solidong fluorine ay sumasailalim sa isang paglipat ng phase; ang cubic crystal ay nagiging isang monoclinic, ang α phase:

Crystal na istraktura ng alpha phase ng fluorine. Pinagmulan: Benjah-bmm27.

Hindi tulad ng β-F ₂ , ang α-F ₂ ay malabo at mahirap. Marahil ito ay dahil ang mga molekulang F _{2 ay} wala nang maraming kalayaan na paikutin sa kanilang mga nakapirming posisyon sa mga monoclinic crystals; kung saan nakikipag-ugnay sila sa isang mas mataas na antas na may ilaw, ngunit nang walang kapana-panabik na kanilang mga elektron (na kung saan ay mababaw na ipapaliwanag ang kanilang kalapasan).

Ang istraktura ng kristal ng α-F _{2 ay} mahirap pag-aralan sa pamamagitan ng maginoo na mga pamamaraan ng pagkakaiba ng X-ray.Ito ay dahil ang paglipat mula sa β hanggang sa yugto ng α ay lubos na exothermic; dahilan kung bakit halos sumabog ang kristal, sa parehong oras na nakikipag-ugnayan ito nang kaunti sa radiation.

Ito ay tumagal ng limampung taon bago ang mga siyentipiko ng Aleman (Florian Kraus et al.) Ganap na tinukoy ang istruktura ng α-F _{2 na} may higit na katumpakan salamat sa mga diskarte sa pagkakaiba sa neutron.

Kung saan hahanapin at makuha

Ang mga fluorine ay nasa ika-24 na kabilang sa mga pinaka-karaniwang elemento sa Uniberso. Gayunpaman, sa mass ng lupa ay 13 ^vo element, na may konsentrasyon na 950 ppm sa crust, at isang konsentrasyon ng 1.3 ppm sa seawater.

Ang mga lupa ay may konsentrasyon ng fluoride sa pagitan ng 150 at 400 ppm, at sa ilang mga soils ang konsentrasyon ay maaaring umabot sa 1,000 ppm. Sa hangin ng atmospheric ay naroroon sa isang konsentrasyon ng 0.6 ppb; ngunit hanggang sa 50 ppb ay naitala sa ilang mga lungsod.

Ang fluorine ay nakuha higit sa lahat mula sa tatlong mineral: fluorite o fluorospar (CaF ₂ ), fluoroapatite at cryolite (Na ₃ AlF ₆ ).

Pagproseso ng Fluorite

Matapos makolekta ang mga bato gamit ang mineral fluorite, sila ay sumailalim sa isang pangunahin at pangalawang pagdurog. Sa pangalawang pagdurog napakaliit na mga fragment ng bato ay nakuha.

Ang mga fragment ng bato ay pagkatapos ay dadalhin sa isang mill mill para sa pagbabawas sa pulbos. Ang tubig at reagents ay idinagdag upang makabuo ng isang i-paste, na inilalagay sa isang tangke ng flotation. Ang air ay iniksyon sa ilalim ng presyon upang makabuo ng mga bula, at sa gayon ang fluorite ay nagtatapos na lumulutang sa may tubig na ibabaw.

Ang mga silicates at carbonates ay tumira habang ang fluorite ay nakolekta at dinala sa mga dry oven.

Kapag nakuha ang fluorite, ito ay reaksyon na may sulpuriko acid upang makagawa ng hydrogen fluoride:

CaF ₂ + H ₂ KAYA ₄ => 2 HF + CaSO ₄

Elektrolisis ng hydrogen fluoride

Sa paggawa ng fluorine, ang pamamaraan na ginamit ni Moisson noong 1886 ay sinusunod, na may ilang mga pagbabago.

Ang isang electrolysis ay gawa sa isang halo ng tinunaw na potassium fluoride at hydrofluoric acid, na may isang molar ratio na 1: 2.0 hanggang 1: 2.2. Ang temperatura ng tinunaw na asin ay 70-130 ° C.

Ang katod ay binubuo ng isang Monel haluang metal o bakal, at ang anode ay degraphite carbon. Ang proseso ng paggawa ng fluorine sa panahon ng electrolysis ay maaaring mailalarawan tulad ng sumusunod:

2HF => H ₂ + F ₂

Ginagamit ang tubig upang palamig ang silid ng electrolysis, ngunit ang temperatura ay dapat na higit sa natutunaw na punto ng electrolyte upang maiwasan ang solidification. Ang hydrogen na ginawa sa electrolysis ay nakolekta sa katod, habang ang fluorine sa anode.

Mga Isotopes

Ang Fluorine ay may 18 isotopes, na may ¹⁹ F na ang tanging matatag na isotope na may 100% na kasaganaan. Ang ¹⁸ F ay may kalahating buhay ng 109.77 minuto at ang radioactive isotope ng fluorine na may mas mahabang kalahati ng buhay. Ang ¹⁸ F ay ginagamit bilang isang mapagkukunan ng positron.

Papel na biolohikal

Walang kilalang metabolic na aktibidad ng fluorine sa mga mammal o mas mataas na halaman. Gayunpaman, ang ilang mga halaman at sponges ng dagat ay synthesize ang monofluoroacetate, isang nakakalason na tambalan, na ginagamit nila bilang proteksyon upang maiwasan ang pagkasira nito.

Mga panganib

Ang labis na pagkonsumo ng fluoride ay nauugnay sa trangkaso sa buto sa mga may sapat na gulang at dental fluorosis sa mga bata, pati na rin sa mga pagbabago sa pagpapaandar ng bato. Para sa kadahilanang ito, iminumungkahi ng Public Health Service (PHS) ng Estados Unidos na ang konsentrasyon ng fluoride sa inuming tubig ay hindi dapat higit sa 0.7 mg / L.

Samantala, itinatag ng The Us Enviromental Protection Agency (EPA) na ang konsentrasyon ng fluoride sa pag-inom ng tubig ay hindi dapat higit sa 4mg / L, upang maiwasan ang skeletal fluorosis, kung saan ang fluoride ay nag-iipon sa mga buto. Maaari itong humantong sa panghihina ng buto at bali.

Ang Fluoride ay nauugnay sa pinsala sa parathyroid gland, na may pagbawas sa calcium sa mga istruktura ng buto at mataas na konsentrasyon ng calcium sa plasma.

Kabilang sa mga pagbabago na naiugnay sa labis na fluoride ay ang mga sumusunod: dental fluorosis, skeletal fluorosis, at pinsala sa parathyroid gland.

Dugo fluorosis

Ang dental fluorosis ay nangyayari sa mga maliliit na guhitan o specks sa enamel ng ngipin. Ang mga batang wala pang 6 taong gulang ay hindi dapat gumamit ng mga panloob ng bibig na naglalaman ng fluoride.

Balangkas fluorosis

Sa kalansay na fluorosis, sakit at pinsala sa mga buto, pati na rin ang mga kasukasuan, ay maaaring masuri. Ang buto ay maaaring magpatigas at mawalan ng pagkalastiko, pagtaas ng panganib ng mga bali.

Aplikasyon

Toothpaste

Ang ilang mga diorganikong asing-gamot ng fluoride ay ginagamit bilang isang additive sa pagbabalangkas ng mga ngipin, na ipinakita upang makatulong na maprotektahan ang enamel ng ngipin. Pinagmulan: Pxhere.

Nagsisimula kami sa seksyon sa mga gamit para sa fluoride na may isa na kilala: na ang pagsisilbing bahagi ng maraming mga toothpastes. Hindi lamang ito ang paggamit kung saan ang kaibahan sa pagitan ng labis na nakakalason at mapanganib na molekula F ₂ at ang anion F ^- ay pinahahalagahan , na nakasalalay sa kapaligiran nito ay maaaring maging kapaki-pakinabang (kahit na kung minsan ay hindi).

Kapag kumakain tayo ng pagkain, lalo na ang mga matatamis, binabali ito ng bakterya sa pamamagitan ng pagtaas ng kaasiman ng ating laway. Pagkatapos ay may isang punto kung saan ang pH ay sapat na acidic upang magpababa at mag-demineralize ng enamel ng ngipin; masira ang hydroxyapatite.

Gayunpaman, sa prosesong ito ang mga F ^- ion ay nakikipag-ugnay sa Ca ²⁺ upang makabuo ng isang fluorapatite matrix; mas matatag at matibay kaysa sa hydroxyapatite. O hindi bababa sa, ito ang iminungkahing mekanismo upang maipaliwanag ang pagkilos ng fluoride anion sa mga ngipin. Ito ay malamang na maging mas kumplikado at magkaroon ng isang balanse na nakasalalay sa pH-hydroxyapatite-fluorapatite.

Ang mga F ^- anion ay magagamit sa ngipin ng ngipin sa anyo ng mga asing-gamot; tulad ng: NaF, SnF ₂ (ang sikat na stannous fluoride) at NaPOF. Gayunpaman, ang konsentrasyon ng F ^{- ay} dapat na mababa (mas mababa sa 0.2%), dahil kung hindi man ito ay nagiging sanhi ng mga negatibong epekto sa katawan.

Ang fluoridation ng tubig

Katulad ng mga toothpaste, fluoride asing-gamot ay naidagdag sa mga mapagkukunan ng inuming tubig upang labanan ang mga lukab sa mga umiinom nito. Ang konsentrasyon ay dapat pa ring mas mababa (0.7 ppm). Gayunpaman, ang pagsasanay na ito ay madalas na paksa ng mistrust at kontrobersya, dahil ito ay naiugnay na posibleng mga epekto sa carcinogenic.

Ahente ng Oxidizing

Ang F ₂ gas ay kumikilos bilang isang napakalakas na ahente ng oxidizing. Nagdudulot ito ng maraming mga compound na masusunog nang mas mabilis kaysa sa kapag nakalantad sa oxygen at isang mapagkukunan ng init. Iyon ang dahilan kung bakit ginamit ito sa mga mixtures ng rocket fuel, kung saan maaari pa itong palitan ang osono.

Polymers

Sa maraming paggamit, ang mga kontribusyon ng fluorine ay hindi dahil sa F ₂ o F ^- , ngunit direkta sa kanilang mga electronegative atoms bilang bahagi ng isang organikong compound. Sa kakanyahan, pinag-uusapan natin ang isang link sa CF.

Nakasalalay sa istraktura, ang mga polimer o fibers na may mga bon ng CF ay karaniwang hydrophobic, kaya hindi sila basa o pigilan ang pag-atake ng hydrofluoric acid; O mas mahusay pa, maaari silang maging mahusay na mga electrical insulators, at mga kapaki-pakinabang na materyales mula sa kung saan ang mga bagay tulad ng mga tubo at gasket ay ginawa. Ang Teflon at naphion ay mga halimbawa ng mga fluorinated polymers na ito.

Mga parmasyutiko

Ang pagiging aktibo ng Fluorine ay gumagawa ng paggamit nito para sa synthesis ng maraming inorganic o organikong fluorine compound na pinag-aalinlangan. Sa mga organiko, partikular ang mga may mga epekto sa parmasyutiko, na pinapalitan ang isa sa kanilang mga heteroatoms na may mga F atoms ay nagdaragdag (positibo o negatibo) ang kanilang pagkilos sa kanilang biological target.

Iyon ang dahilan kung bakit sa industriya ng parmasyutiko ang pagbabago ng ilang mga gamot ay palaging nasa mesa sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga atom ng fluorine.

Ang katulad na nangyayari sa mga herbicides at fungicides. Ang fluoride sa mga ito ay maaaring dagdagan ang kanilang pagkilos at pagiging epektibo sa mga peste ng insekto at fungal.

Pag-ukit ng salamin

Ang Hydrofluoric acid, dahil sa pagiging agresibo patungo sa baso at keramika, ay ginamit upang mag-ukit ng manipis at pinong mga piraso ng mga materyales na ito; karaniwang nakalaan para sa paggawa ng mga microcomponents ng mga computer, o para sa mga electric bombilya.

Pagpayaman ng uranium

Ang isa sa mga pinaka-nauugnay na paggamit ng elemental fluorine ay upang makatulong na mapayaman ang uranium bilang ²³⁵ U. Para dito, ang mga mineral na uranium ay natunaw sa hydrofluoric acid, na gumagawa ng UF ₄ . Ang hindi organikong fluoride na ito ay pagkatapos ay tumugon sa F ₂ , sa gayon ay nagbabago sa UF ₆ ( ²³⁵ UF ₆ at ²³⁸ UF ₆ ).

Kasunod nito, at sa pamamagitan ng isang sentripugasyon ng gas, ang ²³⁵ UF ₆ ay nahihiwalay mula sa ²³⁸ UF ₆ hanggang sa huli ay mai-oxidized at maiimbak bilang nuclear fuel.

Mga Sanggunian

1. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
2. Krämer Katrina. (2019). Ang istruktura ng frozen na fluorine ay muling binago pagkatapos ng 50 taon. Ang Royal Society of Chemistry. Nabawi mula sa: chemistryworld.com
3. Wikipedia. (2019). Ang fluorine. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
4. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Ang fluorine. PubChem Database. CID = 24524. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Doug Stewart. (2019). Mga Katotohanan ng Fluorine. Chemicool. Nabawi mula sa: chemicool.com
6. Batul Nafisa Baxamusa. (Pebrero 21, 2018). Ang Nakakagulat na Karaniwang Gamit ng Highly Reactive Fluorine. Nabawi mula sa: sciencestruck.com
7. Paola Opazo Sáez. (Pebrero 04, 2019). Fluoride sa toothpaste: mabuti o masama ba sa iyong kalusugan? Nabawi mula sa: nacionfarma.com
8. Karl Christe & Stefan Schneider. (May 08, 2019). Ang fluorine: elemento ng kemikal. Encyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com
9. Lenntech BV (2019). Pana-panahong talahanayan: oxygen. Nabawi mula sa: lenntech.com
10. Gagnon Steve. (sf). Ang elemento ng fluorine. Nakuha mula sa: edukasyon.jlab.org
11. Ang koponan ng medikal at editoryal ng American Cancer Society. (2015, Hulyo 28). Ang fluoridation ng tubig at panganib sa kanser. Nabawi mula sa: cancer.org