GALLIUM: MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, PAGKUHA, GUMAGAMIT - CHEMISTRY

Ang gallium ay isang elemento ng metal na kung saan ay kinakatawan ng simbolo na Ga na kabilang sa pangkat 13 ng pana-panahong talahanayan. Ang kemikal ay kahawig ng aluminyo sa amphotericism nito; gayunpaman, ang parehong mga riles ay nagtatapos sa pagpapakita ng mga katangian na ginagawang naiiba sa bawat isa.

Halimbawa, ang mga haluang metal na aluminyo ay maaaring magtrabaho upang mabigyan sila ng lahat ng mga uri ng mga hugis; habang ang mga gallium ay may napakababang mga punto ng pagtunaw, na binubuo ng halos mga likidong pilak. Gayundin, ang melting point ng gallium ay mas mababa kaysa sa aluminyo; ang dating ay maaaring matunaw mula sa init ng kamay, habang ang huli ay hindi makakaya.

Ang mga kristal ng Gallium na nakuha sa pamamagitan ng pagdeposito ng isang maliit na fragment ng gallium sa isang supersaturated na solusyon nito (likidong gallium). Pinagmulan: Maxim Bilovitskiy

Ang pagkakapareho ng kemikal sa pagitan ng gallium at aluminyo ay naghahati rin sa kanila geochemically; iyon ay, ang mga mineral o bato na mayaman sa aluminyo, tulad ng mga bauxite, ay may malaking konsentrasyon sa gallium. Bukod sa mapagkukunang mineralogical na ito, may iba pang zinc, lead at carbon, na malawak na nagkakalat sa buong crust ng lupa.

Ang Gallium ay hindi sikat na kilalang metal. Ang pangalan lamang nito ay maaaring pukawin ang imahe ng isang tandang sa isip. Sa katunayan, ang graphic at pangkalahatang mga representasyon ng gallium ay karaniwang matatagpuan sa imahe ng isang pilak na tandang; pininturahan ng likidong gallium, isang napakagandang sangkap sa baso, keramika at maging ang kamay.

Ang mga eksperimento kung saan ang mga piraso ng metalikong gallium ay natutunaw sa mga kamay ay madalas, pati na rin ang pagmamanipula ng likido nito at ang pagkahilig nito na mantsang lahat ng bagay na ito ay nahahawakan.

Bagaman hindi nakakalason ang gallium, tulad ng mercury, ito ay isang mapanirang ahente ng mga metal, dahil ginagawa itong malutong at walang silbi (sa unang pagkakataon). Sa kabilang banda, ang pharmacologically ay nakagambala sa mga proseso kung saan gumagamit ng iron ang mga biological matrice.

Para sa mga nasa mundo ng optoelectronics at semiconductors, ang gallium ay gaganapin sa mataas na pagpapahalaga, maihahambing sa at marahil na nakahihigit sa silikon mismo. Sa kabilang banda, na may gallium, thermometer, salamin at mga bagay batay sa mga haluang metal na ito ay ginawa.

Chemical, ang metal na ito ay mayroon pa ring maraming alok; marahil sa larangan ng catalysis, nuclear energy, sa pagbuo ng mga bagong materyales na semiconductor, o "simpleng" sa paglilinaw ng kanilang nalilito at kumplikadong istraktura.

Kasaysayan

Mga hula ng pagkakaroon nito

Noong 1871, ang kemikal na Ruso na si Dmitri Mendeleev ay hinulaan na ang pagkakaroon ng isang elemento na ang mga katangian ay katulad sa mga aluminyo; na, pinangalanan niya bilang ekaluminio. Kailangang matatagpuan ang elementong ito sa ilalim ng aluminyo. Inihula rin ni Mendeleev ang mga katangian (density, pagtunaw, mga formula ng mga oxides, atbp.) Ng ekaluminium.

Pagtuklas at paghihiwalay

Nakakagulat, makalipas ang apat na taon, ang chemist ng Pranses na si Paul-Emili Lecoq de Boisbaudran, ay natagpuan ang isang bagong elemento sa isang sample ng sphalerite (zinc blende), mula sa Pyrenees. Natuklasan niya ito salamat sa isang pagsusuri sa spectroskopiko, kung saan nakita niya ang spectrum ng dalawang mga linya ng violet na hindi nag-tutugma sa ibang elemento.

Ang pagkakaroon ng natuklasan ng isang bagong elemento, ang Lecoq ay nagsagawa ng mga eksperimento sa 430 kg ng sphalerite, mula sa kung saan nagawa niyang ihiwalay ang 0.65 gramo nito; at pagkatapos ng isang serye ng mga sukat ng pisikal at kemikal na mga katangian nito, napagpasyahan niya na ito ay ekaluminium ni Mendeleev.

Upang ibukod ito, isinagawa ng Lecoq ang electrolysis ng kani-kanilang hydroxide sa potassium hydroxide; marahil ang parehong isa kung saan tinanggal niya ang sphalerite. Sa pagpapatunay na ito ay ekaluminium, at pagiging tagahanap din nito, binigyan niya ito ng pangalang 'gallium' (galium sa Ingles). Ang pangalang ito ay nagmula sa pangalang 'Gallia', na sa Latin ay nangangahulugang Pransya.

Gayunpaman, ang pangalan ay nagtatanghal ng isa pang pag-usisa: 'Lecoq' sa Pranses ay nangangahulugang 'manok', at sa Latin 'gallus'. Ang pagiging isang metal, ang 'gallus' ay naging 'gallium'; bagaman sa Espanyol ang pagbabalik-loob ay mas direkta. Kaya, hindi sinasadya na ang isang tandang ay naisip kapag pinag-uusapan ang gallium.

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Ang hitsura at pisikal na mga katangian

Ang Gallium ay isang walang amoy, glassy-surfaced na kulay-pilak na metal na may isang panlasa na panlasa. Ang solid nito ay malambot at malutong, at kapag ito ay bali ay ginagawa ito ng conchoidal; iyon ay, ang mga piraso na nabuo ay hubog, katulad ng mga shell ng dagat.

Kapag natutunaw, depende sa anggulo kung saan ito tiningnan, maaari itong magpakita ng isang mala-bughaw na glow. Ang likidong pilak na ito ay hindi nakakalason sa contact; gayunpaman, ito ay "kumapit" nang labis sa mga ibabaw, lalo na kung ang mga ito ay ceramic o baso. Halimbawa, ang isang solong patak ng gallium ay maaaring tumagos sa loob ng isang tasa ng baso upang mai-coat ito ng isang mirror na pilak.

Kung ang isang solidong fragment ng gallium ay idineposito sa likidong gallium, nagsisilbing isang nucleus kung saan mabilis na umuusbong at lumalaki ang mga kristal na gallium crystal.

Atomikong numero (Z)

31 ( ₃₁ Ga)

Mass ng Molar

69.723 g / mol

Temperatura ng pagkatunaw

29.7646 ° C Maaaring maabot ang temperatura na ito sa pamamagitan ng paghawak ng isang baso ng gallium sa pagitan ng dalawang kamay hanggang sa matunaw.

Punto ng pag-kulo

2400 ° C Pansinin ang mahusay na agwat sa pagitan ng 29.7 ºC at 2400 ºC; iyon ay, ang likidong gallium ay may napakababang presyon ng singaw, at ang katotohanang ito ay ginagawang isa sa mga elemento na may pinakamalaking pagkakaiba sa temperatura sa pagitan ng mga likido at gas na estado.

Density

-Ang temperatura ng silid: 5.91 g / cm ³

-Ang punto ng pagtunaw: 6.095 g / cm ³

Tandaan na ang parehong bagay ay nangyayari sa gallium tulad ng tubig: ang density ng likido nito ay mas malaki kaysa sa solid nito. Samakatuwid, ang iyong mga kristal ay lumulutang sa likidong gallium (gallium icebergs). Sa katunayan, ang dami ng pagpapalawak ng solid ay tulad (tatlong beses) na hindi kanais-nais na mag-imbak ng likidong gallium sa mga lalagyan na hindi gawa sa plastik.

Init ng pagsasanib

5.59 kJ / mol

Init ng singaw

256 kJ / mol

Ang kapasidad ng init ng Molar

25.86 J / (mol K)

Presyon ng singaw

Sa 1037 ºC, tanging ang likido nito ay nagpapalabas ng presyon ng 1 Pa.

Elektronegorya

1.81 sa scale ng Pauling

Energies ng ionization

-Uhaw: 578.8 kJ / mol (Ga ⁺ gas)

-Second: 1979.3 kJ / mol (Ga ²⁺ gaseous)

-Third: 2963 kJ / mol (Ga ³⁺ gaseous)

Thermal conductivity

40.6 W / (m K)

Ang resistensya sa elektrikal

270 nΩ m sa 20 ºC

Katigasan ng Mohs

1.5

Kalapitan

1,819 cP sa 32 ºC

Pag-igting sa ibabaw

709 dines / cm sa 30 ºC

Amphotericism

Tulad ng aluminyo, ang gallium ay amphoteric; reaksyon sa parehong mga acid at base. Halimbawa, ang mga malakas na acid ay maaaring matunaw ito upang makabuo ng mga asing-gamot (galling). kung sila ay H ₂ SO ₄ at HNO ₃ , Ga ₂ (KAYA ₄ ) ₃ at Ga (HINDI ₃ ) _{3 ang ginawa} , ayon sa pagkakabanggit. Samantalang kapag nag-reaksyon sa malakas na mga base, ginawa ang mga salate na may asin, na may ion Ga (OH) ₄^- .

Pansinin ang pagkakapareho sa pagitan ng Ga (OH) ₄^- at Al (OH) ₄^- (aluminate). Kung ang ammonia ay idinagdag sa daluyan, ang gallium (III) hydroxide, Ga (OH) ₃ , ay nabuo, na kung saan ay amphoteric din; kapag gumanti sa malakas na mga base, gumagawa ito ng Ga (OH) ₄^{- muli} , ngunit kung ito ay reaksyon na may malakas na mga asido ay pinapalaya nito ang kumplikadong may tubig na ³⁺ .

Reactivity

Ang metalikong gallium ay medyo inert sa temperatura ng kuwarto. Hindi ito reaksyon sa hangin, bilang isang manipis na layer ng oxide, Ga ₂ O ₃ , pinoprotektahan ito mula sa oxygen at asupre. Gayunpaman, kapag pinainit ang oksihenasyon ng metal ay nagpapatuloy, ganap na nagbabago sa oxide nito. At kung ang asupre ay naroroon, sa mataas na temperatura ay tumugon ito upang mabuo ang Ga ₂ S ₃ .

Mayroong hindi lamang mga gallium oxides at sulfides, kundi pati na rin ang mga phosphides (GaP), arsenide (GaAs), nitrides (GaN), at antimonides (GaSb). Ang ganitong mga compound ay maaaring magmula sa pamamagitan ng direktang reaksyon ng mga elemento sa nakataas na temperatura, o sa pamamagitan ng mga alternatibong ruta ng sintetiko.

Gayundin, ang gallium ay maaaring gumanti sa mga halogens upang mabuo ang kani-kanilang halide; tulad ng Ga ₂ Cl ₆ , GaF ₃ at Ga ₂ I ₃ .

Ang metal na ito, tulad ng aluminyo at ang mga congeners nito (mga miyembro ng parehong pangkat 13), ay maaaring makipag-ugnay sa covalently sa mga carbon atoms upang makagawa ng mga organometallic compound. Sa kaso ng mga may mga bono sa Ga-C, tinawag silang mga organogalium.

Ang pinaka-kagiliw-giliw na bagay tungkol sa gallium ay hindi alinman sa mga nauna nitong katangian ng kemikal, ngunit ang napakalaking kadalian na kung saan maaari itong i-alloy (katulad ng sa mercury at proseso ng pagsasama-sama). Ang Ga atoms nito ay mabilis na "kuskusin ang mga balikat" sa pagitan ng mga kristal na metal, na nagreresulta sa mga haluang metal ng gallium.

Istraktura at pagsasaayos ng elektronik

Pagiging kumplikado

Hindi lamang pangkaraniwan ang Gallium na ito ay isang metal na natutunaw sa init ng iyong palad, ngunit ang istraktura nito ay kumplikado at hindi sigurado.

Sa isang banda, kilala na ang mga kristal nito ay nagpatibay ng isang istraktura ng orthorhombic (Ga-I) sa ilalim ng normal na mga kondisyon; Gayunpaman, ito ay isa lamang sa maraming posibleng mga phase para sa metal na ito, kung saan ang eksaktong pagkakasunud-sunod ng mga atoms nito ay hindi tinukoy. Samakatuwid ito ay isang mas kumplikadong istraktura kaysa sa maaaring lumitaw sa unang sulyap.

Tila ang mga resulta ay nag-iiba ayon sa anggulo o direksyon kung saan ang istraktura nito ay nasuri (anisotropy). Gayundin, ang mga istrukturang ito ay madaling kapitan sa pinakamaliit na pagbabago sa temperatura o presyon, na nangangahulugang ang gallium ay hindi maaaring tukuyin bilang isang solong uri ng kristal sa oras ng interpretasyon ng data.

Mga dimer

Ang mga atomo ng Ga ay nakikipag-ugnay sa bawat isa salamat sa metal na bono. Gayunpaman, ang isang tiyak na antas ng pag-iingat ay natagpuan sa pagitan ng dalawang kalapit na mga atomo, kaya ang pagkakaroon ng Ga ₂ dimer (Ga-Ga) ay ipinapalagay .

Sa teorya, ang bonong covalent na ito ay dapat na nabuo sa pamamagitan ng overlap ng 4p orbital, kasama ang tanging elektron nito ayon sa elektronikong pagsasaayos:

3d ¹⁰ 4s ² 4p ¹

Ang halo na ito ng mga pakikipag-ugnay ng covalent-metal ay naiugnay sa mababang pagtunaw ng gallium; mula pa, bagaman sa isang banda ay maaaring mayroong "dagat ng mga elektron" na humahawak ng mga Ga atom ng mahigpit na magkasama sa kristal, sa iba pang mga istrukturang yunit na binubuo ng mga Ga ₂ dimer , na ang mga intermolecular na pakikipag-ugnay ay mahina.

Mga phase sa ilalim ng mataas na presyon

Kapag nadagdagan ang presyon mula 4 hanggang 6 GPa, ang mga kristal ng gallium ay sumasailalim sa mga paglipat ng phase; mula sa orthorhombic ay dumadaan ito sa kubiko na nakasentro sa katawan (Ga-II), at mula dito sa wakas ay pumasa ito sa tetragonal na nakasentro sa katawan (Ga-III). Sa saklaw ng presyon, marahil isang halo ng mga kristal ay nabuo, na ginagawang mas mahirap ang interpretasyon ng mga istruktura.

Mga numero ng oksihenasyon

Ang pinaka-masiglang elektron ay ang mga matatagpuan sa 4s at 4p orbitals; dahil may tatlo sa kanila, samakatuwid ay inaasahan na maaaring mawala ang mga ito sa selyula kapag pinagsama sa mga elemento na mas electronegative kaysa dito.

Kapag nangyari ito, ang pagkakaroon ng Ga ³⁺ cation ay ipinapalagay , at ang numero nito o estado ng oksihenasyon ay sinasabing +3 o Ga (III). Sa katunayan, ito ang pinakakaraniwan sa lahat ng mga numero ng oksihenasyon nito. Ang mga sumusunod na compound, halimbawa, ay nagkakaroon ng gallium bilang +3: Ga ₂ O ₃ (Ga ₂³⁺ O ₃^2- ), Ga ₂ Br ₆ (Ga ₂³⁺ Br ₆^- ), Li ₃ GaN ₂ (Li ₃⁺ Ga ³⁺ N ₂^3- ) at Ga ₂ Te ₃ (Ga ₂³⁺ Te ₃^2- ).

Maaari ring matagpuan ang Gallium na may mga bilang ng oksihenasyon na +1 at +2; kahit na ang mga ito ay mas gaanong karaniwan kaysa sa +3 (katulad ng sa aluminyo). Ang mga halimbawa ng naturang mga compound ay ang GaCl (Ga ⁺ Cl ^- ), Ga ₂ O (Ga ₂⁺ O ^2- ) at GaS (Ga ²⁺ S ^2- ).

Tandaan na ang pagkakaroon ng mga ions na may magnitude na singil na magkapareho sa bilang ng oksihenasyon na isinasaalang-alang ay palaging ipinapalagay (tama o hindi).

Kung saan hahanapin at makuha

Ang isang halimbawa ng mineral gallita, na kung saan ay bihirang ngunit ang isa lamang na may isang pinapahalagahan na konsentrasyon ng gallium. Pinagmulan: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Ang Gallium ay matatagpuan sa crust ng lupa na may maraming proporsyonal sa mga metal na kobalt, tingga, at niobium. Lumilitaw ito bilang isang hydrated sulfide o oxide, na malawak na kumakalat bilang mga impurities na nilalaman sa iba pang mga mineral.

Ang mga oxides at sulfides nito ay hindi maganda natutunaw sa tubig, kaya ang konsentrasyon ng gallium sa mga dagat at ilog ay mababa. Bukod dito, ang tanging mineral na "mayaman" sa gallium ay gallita (CuGaS ₂ , nangungunang imahe). Gayunpaman, hindi praktikal na pagsamantalahan ang ina upang makuha ang metal na ito. Hindi gaanong kilalang ang mineral gallium plumbogumite.

Samakatuwid, walang mainam na ores para sa metal na ito (na may konsentrasyon na higit sa 0.1% ng masa).

Sa halip, ang gallium ay nakuha bilang isang produkto ng metallurgical na paggamot ng mga ores ng iba pang mga metal. Halimbawa, maaari itong makuha mula sa mga bauxite, sink blender, alums, coals, galenas, pyrites, germanites, atbp; iyon ay, kadalasang nauugnay ito sa aluminyo, zinc, carbon, lead, iron, at germanium sa iba't ibang mga katawan ng mineral.

Ang Ion exchange chromatography at electrolysis

Kapag ang mineral raw na materyal ay hinuhukay o natunaw, alinman sa malakas na acidic o pangunahing media, ang isang halo ng mga metal ion na solubilisado sa tubig ay nakuha. Tulad ng gallium ay isang pangalawang produkto, ang Ga ³⁺ ion nito ay mananatiling natutunaw sa pinaghalong sa sandaling ang mga metal ng interes ay tumaas.

Kaya, nais na paghiwalayin ang mga Ga ^{3+ na ito} mula sa iba pang mga ion, na may nag-iisang layunin na madagdagan ang kanilang konsentrasyon at kadalisayan ng nagresultang metal.

Para sa mga ito, bilang karagdagan sa mga maginoo na diskarte sa pag-ulan, ginagamit ang chromatography ng exchange exchange ng ion sa pamamagitan ng paggamit ng isang dagta. Salamat sa pamamaraang ito, posible na paghiwalayin (halimbawa) Ga ³⁺ mula sa Ca ²⁺ o Fe ³⁺ .

Kapag nakuha na ang isang lubos na puro na solusyon ng Ga ^{3+ na mga} ion , nakuha ito sa electrolysis; iyon ay, ang Ga ^{3+ ay} tumatanggap ng mga electron upang makapagporma bilang isang metal.

Mga Isotopes

Ang Gallium ay matatagpuan sa kalikasan pangunahin bilang dalawang isotopes: ⁶⁹ Ga, na may kasaganaan na 60.11%; at ⁷¹ Ga, na may kasaganaan na 39.89%. Ito ay para sa kadahilanang ito na ang bigat ng atom ng gallium ay 69.723 u. Ang iba pang mga isotopes ng gallium ay gawa ng tao at radioactive, na may masa ng atomic na mula sa ⁵⁶ Ga hanggang ⁸⁶ Ga.

Mga panganib

Kapaligiran at pisikal

Mula sa isang kapaligiran na kapaligiran, ang metalikong gallium ay hindi masyadong reaktibo at natutunaw sa tubig, kaya ang mga spills na ito sa teorya ay hindi kumakatawan sa mga malubhang panganib sa kontaminasyon. Bukod dito, hindi alam kung ano ang biological na papel na maaaring mayroon nito sa mga organismo, na ang karamihan sa mga atomo nito ay naipalabas sa ihi, na walang mga palatandaan ng pag-iipon sa alinman sa mga tisyu nito.

Hindi tulad ng mercury, ang gallium ay maaaring hawakan ng mga hubad na kamay. Sa katunayan, ang eksperimento sa pagsubok na matunaw ito sa init ng mga kamay ay karaniwang pangkaraniwan. Ang isang tao ay maaaring hawakan ang nagresultang pilak na pilak nang walang takot na masira o nasugatan ang kanilang balat; kahit na nag-iiwan ito ng isang gintong mantsa sa ibabaw nito.

Gayunpaman, ang ingesting maaari itong maging nakakalason, dahil sa teorya ito ay matunaw sa tiyan upang makabuo ng GaCl ₃ ; asin ng gallium na ang mga epekto sa katawan ay independiyenteng metal.

Pinsala sa mga metal

Ang Gallium ay nailalarawan sa pamamagitan ng lubos na paglamlam o pagsunod sa mga ibabaw; at kung ang mga ito ay metal, dumadaan ito sa kanila at agad na bumubuo ng mga haluang metal. Ang katangiang ito ng pagiging ma-alloyed sa halos lahat ng mga metal ay ginagawang hindi naaangkop na mag-spill ng likidong gallium sa anumang bagay na metal.

Samakatuwid, ang mga bagay na metal ay nagpapatakbo ng peligro ng paghiwa-hiwalay sa pagkakaroon ng gallium. Ang pagkilos nito ay maaaring maging mabagal at hindi napansin na nagdadala ito ng hindi kanais-nais na mga sorpresa; lalo na kung napaso ito sa isang upuang metal, na maaaring bumagsak kapag may nakaupo dito.

Iyon ang dahilan kung bakit ang mga nais na hawakan ang gallium ay hindi dapat ilagay ito sa pakikipag-ugnay sa iba pang mga metal. Halimbawa, ang likido nito ay may kakayahang matunaw ang aluminyo na foil, pati na rin ang pag-sneaking sa mga kristal ng indium, iron at lata, upang gawing malutong.

Sa pangkalahatang mga term, sa kabila ng nabanggit, at ang katotohanan na ang mga singaw nito ay halos wala sa temperatura ng silid, ang gallium ay karaniwang itinuturing na isang ligtas na elemento na may zero toxicity.

Aplikasyon

Thermometer

Mga thermometer ng Galinstan. Pinagmulan: Gelegenheitsautor

Pinalitan ng Gallium ang mercury bilang likido upang mabasa ang mga temperatura na minarkahan ng thermometer. Gayunpaman, ang natutunaw na punto na 29.7 ºC ay mataas pa rin para sa application na ito, na kung bakit sa kanyang metallic state ay hindi mabubuhay na gamitin ito sa mga thermometer; sa halip, ginagamit ang isang haluang metal na tinatawag na Galinstan (Ga-In-Sn).

Ang haluang metal ng Galinstan ay may natutunaw na punto sa paligid -18 ºC, at idinagdag ang zero toxicity na ginagawang isang mainam na sangkap para sa disenyo ng mercury-independiyenteng medikal na thermometer. Sa ganitong paraan, kung masira ito ay ligtas na linisin ang gulo; kahit na marumi ito sa sahig dahil sa kakayahang basang ibabaw.

Paggawa ng salamin

Muli, ang pagbanggit ay gawa sa pangngalan ng gallium at mga haluang metal nito. Kapag hinawakan nito ang isang ibabaw ng porselana, o baso, kumakalat ito sa buong ibabaw hanggang sa ganap na sakop ito sa isang pilak na salamin.

Bilang karagdagan sa mga salamin, ang mga alloy ng gallium ay ginamit upang lumikha ng mga bagay ng lahat ng mga hugis, dahil sa sandaling pinalamig nila ang solidong ito. Maaari itong magkaroon ng mahusay na potensyal na nanotechnological: upang makabuo ng mga bagay na napakaliit na sukat, na kung saan ay lohikal na gumana sa mababang temperatura, at magpapakita ng natatanging mga katangian batay sa gallium.

Mga Computer

Ang mga thermal pastes na ginagamit sa mga processors ng computer ay ginawa mula sa mga haluang metal na may halong haluang metal.

Gamot

Ang ^{3 na mga} Ion ay may ilang pagkakahawig sa Fe ³⁺ sa paraang namamagitan sa mga proseso ng metabolic. Samakatuwid, kung mayroong isang pag-andar, parasito o bakterya na nangangailangan ng bakal na maisagawa, maaari silang ihinto sa pamamagitan ng pagkakamali nito para sa gallium; ganito ang kaso ng mga bakterya ng pseudomonas.

Kaya ito ay kung saan lumilitaw ang mga gamot sa gallium, na kung saan ay maaaring binubuo lamang ng mga hindi tulagay na mga asing-gamot, o mga organogalium. Ang La Ganita, isang pangalan ng kalakalan para sa gallium nitrate, Ga (NO ₃ ) ₃ , ay ginagamit upang ayusin ang mataas na konsentrasyon ng kaltsyum (hypercalcemia) na nauugnay sa kanser sa buto.

Teknolohiya

Ang Gallium arsenide at nitride ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagiging semiconductors, na dumating upang palitan ang silikon sa ilang mga optoelectronic na aplikasyon. Sa kanila, ang mga transistor, laser diode at light emitting diode (asul at violet), chips, solar cells, atbp. Halimbawa, salamat sa mga laser ng GaN, mababasa ang mga disc ng Blu-Ray.

Mga katalista

Ginamit ang Gallium oxides upang pag-aralan ang kanilang catalysis sa iba't ibang mga organikong reaksyon ng mahusay na interes sa industriya. Ang isa sa mga mas bagong mga catalyst catium ay binubuo ng sarili nitong likido, kung saan ang mga atom ng iba pang mga metal ay nagkakalat na gumaganap bilang mga aktibong sentro o site.

Halimbawa, ang gallium-palladium catalyst ay pinag-aralan sa reaksyon ng dehydrogenation ng butane; iyon ay, ang pag-convert ng butane sa mas reaktibo na hindi nabubuhay na species, kinakailangan para sa iba pang mga pang-industriya na proseso. Ang katalista na ito ay binubuo ng likidong gallium na kumikilos bilang suporta para sa mga atomo ng palladium.

Mga Sanggunian

Sella Andrea. (Setyembre 23, 2009). Gallium. Mundo ng Chemistry. Nabawi mula sa: chemistryworld.com
Wikipedia. (2019). Gallium. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
Li, R., Wang, L., Li, L., Yu, T., Zhao, H., Chapman, KW Liu, H. (2017). Lokal na istraktura ng likidong gallium sa ilalim ng presyon. Mga ulat sa siyentipiko, 7 (1), 5666. doi: 10.1038 / s41598-017-05985-8
Brahama D. Sharma & Jerry Donohue. (1962). Isang pagpipino ng kristal na istraktura ng gallium. Zeitschrift fiir Kristallographie, Bd. 117, S. 293-300.
Wang, W., Qin, Y., Liu, X. et al. (2011). Ang pamamahagi, paglitaw at pagpapayaman sanhi ng gallium sa mga uling mula sa Jungar Coalfield, Inner Mongolia. Sci. China Earth Sci. 54: 1053. doi.org/10.1007/s11430-010-4147-0
Marques Miguel. (sf). Gallium. Nabawi mula sa: nautilus.fis.uc.pt
Ang Mga editor ng Encyclopaedia Britannica. (Abril 5, 2018). Gallium. Encyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com
Bloom Josh. (Abril 3, 2017). Gallium: Natunaw sa Iyong Bibig, Hindi ang Iyong Kamay! Ang American Council on Science and Health. Nabawi mula sa: acsh.org
Doug Stewart. (2019). Mga Seksyon ng Gallium na Elemento. Chemicool. Nabawi mula sa: chemicool.com
National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Gallium. PubChem Database. CID = 5360835. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

GALLIUM: MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, PAGKUHA, GUMAGAMIT - CHEMISTRY - 2025