- Mga katangian ng Inert Gas
- Buong Mga Linya ng Valencia
- Nakikipag-ugnay sila sa pamamagitan ng mga puwersa ng London
- Napaka mababang pagtunaw at mga punto ng kumukulo
- Energies ng ionization
- Malakas na mga link
- Mga halimbawa ng mga gas na inert
- Helium
- Neon, argon, krypton, xenon, radon
- Mga Sanggunian
Ang mga butil na gas , na kilala rin bilang bihirang o marangal na mga gas, ay ang mga hindi nagkakaroon ng pagpapahalaga ng reaktibo. Ang salitang 'inert' ay nangangahulugan na ang mga atomo ng mga gas na ito ay hindi may kakayahang bumubuo ng isang malaking bilang ng mga compound at ang ilan sa kanila, tulad ng helium, ay hindi gumanti sa lahat.
Sa gayon, sa isang puwang na inookupahan ng mga atomo ng inert gas, ang mga ito ay tutugon sa napaka-tiyak na mga atomo, anuman ang presyon o mga kondisyon ng temperatura kung saan sila ay sumailalim. Sa pana-panahong talahanayan ay isinaayos nila ang pangkat na VIIIA o 18, na tinawag na pangkat ng mga mahuhusay na gas.
Pinagmulan: Sa pamamagitan ng Hi-Res na Larawan ng Mga Elemento ng Chemical (http://images-of-elements.com/xenon.php), sa pamamagitan ng Wikimedia Commons
Ang itaas na imahe ay tumutugma sa isang bombilya na puno ng xenon na nasasabik sa pamamagitan ng isang electric current. Ang bawat isa sa mga marangal na gas ay maaaring lumiwanag gamit ang sariling mga kulay sa pamamagitan ng saklaw ng koryente.
Ang mga inert gas ay matatagpuan sa kapaligiran, bagaman sa iba't ibang mga sukat. Ang Argon, halimbawa, ay may konsentrasyon na 0.93% ng hangin, habang ang neon ay 0.0015%. Ang iba pang mga gas na dumi ay nanggagaling mula sa araw at umabot sa lupa, o nabuo sa mabatong mga pundasyon nito, na natagpuan bilang mga radioactive na produkto.
Mga katangian ng Inert Gas
Ang mga inert gas ay nag-iiba depende sa kanilang mga atomic cells. Gayunpaman, ang lahat ay may isang serye ng mga katangian na tinukoy ng mga elektronikong istruktura ng kanilang mga atomo.
Buong Mga Linya ng Valencia
Ang paglipat sa anumang yugto ng pana-panahong talahanayan mula kaliwa hanggang kanan, sinakop ng mga elektron ang mga orbit na magagamit para sa isang electronic shell n. Kapag ang mga s orbitals ay napuno, na sinusundan ng d (mula sa ika-apat na panahon) at pagkatapos ay ang mga p orbitals.
Ang p block ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng isang elektronikong pagsasaayos nsnp, na nagbibigay ng isang pinakamataas na bilang ng walong mga electron, na tinatawag na valence octet, ns 2 np 6 . Ang mga elemento na nagpapakita ng ganap na napuno na layer na ito ay matatagpuan sa matinding kanan ng pana-panahong talahanayan: ang mga elemento ng pangkat 18, ng mga marangal na gas.
Samakatuwid, ang lahat ng mga gas na hindi gumagalaw ay may kumpletong mga shell ng valence na may pagsasaayos ng ns 2 np 6 . Sa gayon, ang iba't ibang bilang ng n bawat isa sa mga gas na inert ay nakuha.
Ang tanging pagbubukod sa katangian na ito ay ang helium, na ang n = 1 at samakatuwid ay walang p orbitals para sa antas ng enerhiya. Sa gayon, ang pagsasaayos ng elektron ng helium ay 1s 2 at wala itong isang valce octet, ngunit dalawang elektron.
Nakikipag-ugnay sila sa pamamagitan ng mga puwersa ng London
Ang marangal na mga atomo ng gas ay maaaring mailarawan bilang nakahiwalay na mga spheres na may napakakaunting pagkahilig na umepekto. Sa pamamagitan ng pagpuno ng kanilang mga valence shells, hindi nila kailangang tumanggap ng mga electron upang makabuo ng mga bono, at mayroon din silang isang homogenous na pamamahagi ng elektroniko. Samakatuwid, hindi sila bumubuo ng mga bono o sa pagitan ng kanilang sarili (hindi tulad ng oxygen, O 2 , O = O).
Ang pagiging atoms, hindi sila makihalubilo sa bawat isa sa pamamagitan ng mga puwersang dipole-dipole. Kaya ang tanging puwersa na maaaring pansamantalang hawakan ang dalawang mga inert gas na magkasama ay ang London o nagkakalat na pwersa.
Ito ay dahil, kahit na ang pagiging spheres na may homogenous na pamamahagi ng elektroniko, ang kanilang mga electron ay maaaring magmula sa napakaikling instant instant dipoles; sapat na upang polarahin ang isang kalapit na inertong atom na gas. Kaya, ang dalawang atomo ng B ay umaakit sa bawat isa at sa isang napakaikling panahon ay bumubuo sila ng isang pares ng BB (hindi isang bono ng BB).
Napaka mababang pagtunaw at mga punto ng kumukulo
Bilang resulta ng mahina na puwersa ng London na magkakasamang humawak ng kanilang mga atomo, maaari silang bahagyang makihalubilo upang ipakita bilang mga walang kulay na gas. Upang mapunta sa isang likido na yugto, nangangailangan sila ng napakababang temperatura, kaya pinilit ang kanilang mga atomo na "pabagalin" at mas mahaba ang mga pakikipag-ugnayan sa BBB.
Makakamit din ito sa pamamagitan ng pagtaas ng presyon. Sa pamamagitan nito, pinipilit nito ang mga atomo nito na makabangga sa isa't isa sa mas mataas na bilis, pilitin ang mga ito upang mapagbigay sa mga likido na may kawili-wiling mga katangian.
Kung ang presyon ay napakataas (sampu-sampung beses na mas mataas kaysa sa atmospheric), at ang temperatura ay napakababa, ang mga marangal na gas ay maaari ring pumasa sa solidong yugto. Kaya, ang mga inert gas ay maaaring umiiral sa tatlong pangunahing yugto ng bagay (solid-likido-gas). Gayunpaman, ang mga kundisyon na kinakailangan para sa ganitong kahusayan sa teknolohiya at pamamaraan.
Energies ng ionization
Ang mga Noble gas ay may napakataas na energies ng ionization; ang pinakamataas sa lahat ng mga elemento sa pana-panahong talahanayan. Bakit? Para sa dahilan ng unang tampok nito: isang buong layer ng valence.
Sa pamamagitan ng pagkakaroon ng valence octet ns 2 np 6 , ang pag-alis ng isang elektron mula sa isang p orbital, at pagiging isang B + ion ng pagsasaayos ng elektron ns 2 np 5 , ay nangangailangan ng maraming enerhiya. Kaya't ang unang enerhiya ng ionization I 1 para sa mga gas na ito ay may halaga na lumampas sa 1000 kJ / mol.
Malakas na mga link
Hindi lahat ng mga inert gas ay nabibilang sa pangkat 18 ng pana-panahong talahanayan. Ang ilan sa mga ito ay simpleng bumubuo ng matibay at matatag na sapat na mga bono na hindi nila madaling masira. Ang dalawang molekula ay nag-frame ng ganitong uri ng inert gas: na ng nitrogen, N 2 , at ang carbon dioxide, CO 2 .
Ang Nitrogen ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng isang napakalakas na triple bond, ang N≡N, na hindi masira nang walang mga kondisyon ng matinding enerhiya; halimbawa, ang mga na-trigger ng kidlat. Habang ang CO 2 ay may dalawang dobleng bono, O = C = O, at ang produkto ng lahat ng mga reaksyon ng pagkasunog na may labis na oxygen.
Mga halimbawa ng mga gas na inert
Helium
Dinisenyo ng mga titik He, ito ang pinaka-sagana na elemento sa uniberso pagkatapos ng hydrogen. Ito ay bumubuo ng halos isang-ikalimang masa ng mga bituin at araw.
Sa Daigdig, matatagpuan ito sa mga likas na imbakan ng gas, na matatagpuan sa Estados Unidos at silangang Europa.
Neon, argon, krypton, xenon, radon
Ang natitira sa mga marangal na gas sa pangkat 18 ay Ne, Ar, Kr, Xe at Rn.
Sa lahat ng mga ito, ang argon ay ang pinaka-sagana sa crust ng lupa (0.93% ng hangin na ating hininga ay argon), samantalang ang radon ay pinakamahal, ang isang produkto ng radioactive decay ng uranium at thorium. Samakatuwid, ito ay matatagpuan sa iba't ibang mga terrains na may mga radioactive element na ito, kahit na matatagpuan ang mga ito sa malalim na underground.
Dahil ang mga elementong ito ay hindi gumagalaw, lubos silang kapaki-pakinabang upang mawala ang oxygen at tubig mula sa kapaligiran; upang masiguro na hindi sila nakikialam sa ilang mga reaksyon kung saan binago nila ang pangwakas na mga produkto. Nahanap ng Argon ng maraming paggamit para sa hangaring ito.
Ginagamit din ang mga ito bilang ilaw na mapagkukunan (mga neon light, mga lantern ng sasakyan, lampara, laser, atbp.).
Mga Sanggunian
- Cynthia Shonberg. (2018). Inert Gas: Kahulugan, Uri at Mga Halimbawa. Nabawi mula sa: study.com
- Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. Sa mga elemento ng pangkat 18. (ika-apat na edisyon). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral, p. 879-881.
- Wikipedia. (2018). Inert gas. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
- Brian L. Smith. (1962). Mga Inert Gases: Mga Tamang Atom para sa Pananaliksik. . Kinuha mula sa: calteches.library.caltech.edu
- Propesor Patricia Shapley. (2011). Mga Noble Gas. Unibersidad ng Illinois. Nabawi mula sa: butane.chem.uiuc.edu
- Ang Pangkat ng Katawan. (sf). Ang Chemistry ng Mga gasolina na Rare. Nabawi mula sa: chemed.chem.purdue.edu