GERMANIUM: KASAYSAYAN, MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, PAGKUHA, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang germanium ay isang elemento ng metalloid ay kinakatawan ng simbolo ng kemikal na Ge at kabilang sa pangkat 14 ng pana-panahong talahanayan. Ito ay matatagpuan sa ilalim ng silikon, at nagbabahagi ng marami sa mga pisikal at kemikal na katangian nito; sa gayon ay sa sandaling ang pangalan nito ay Ekasilicio, hinulaang mismo ni Dmitri Mendeleev.

Ang kasalukuyang pangalan nito ay ibinigay ni Clemens A. Winkler, bilang paggalang sa kanyang sariling bayan na Alemanya. Samakatuwid, ang germanium ay naka-link sa bansang ito, at ito ang unang imahe na evokes sa isip ang mga hindi nakakaalam ng mabuti.

Ultra purong sample ng germanium. Pinagmulan: Mga Larawan ng Hi-Res ng Mga Elemento ng Chemical

Ang Germanium, tulad ng silikon, ay binubuo ng mga covalent crystals ng three-dimensional na mga latra ng tetrahedral na may mga bond na Ge-Ge. Gayundin, maaari itong matagpuan sa monocrystalline form, kung saan malaki ang butil nito, o polycrystalline, na binubuo ng daan-daang maliit na kristal.

Ito ay isang elemento ng semiconductor sa nakapaligid na presyon, ngunit kapag tumaas ito sa itaas ng 120 kbar ay nagiging isang metal allotrope; ibig sabihin, marahil ang mga bono ng Ge-Ge ay nasira at ang mga ito ay isinaayos nang isa-isa na nakabalot sa dagat ng kanilang mga electron.

Ito ay itinuturing na isang hindi nakakalason na elemento, dahil maaari itong hawakan nang walang anumang uri ng proteksyon na damit; kahit na ang paglanghap at labis na paggamit ay maaaring humantong sa mga klasikong sintomas ng pangangati sa mga indibidwal. Ang presyon ng singaw ay napakababa, kaya ang usok nito ay hindi malamang na magdulot ng apoy.

Gayunpaman, ang mga tulagay (asing-gamot) at mga organikong germanium ay maaaring mapanganib para sa katawan, sa kabila ng katotohanan na ang kanilang Ge atoms ay nakikipag-ugnay sa isang misteryosong paraan sa mga biological matrice.

Hindi talaga ito nalalaman kung ang organikong germanium ay maaaring isaalang-alang na isang himala sa lunas para sa pagpapagamot ng ilang mga karamdaman bilang isang alternatibong gamot. Gayunpaman, ang mga pag-aaral na pang-agham ay hindi sumusuporta sa mga habol na ito, ngunit tanggihan ang mga ito, at tatak ang elementong ito kahit na ang carcinogenic.

Ang Germanium ay hindi lamang isang semiconductor, kasama ang silikon, selenium, gallium at isang buong serye ng mga elemento sa mundo ng mga materyales ng semiconductor at ang kanilang mga aplikasyon; Ito rin ay transparent sa infrared radiation, ginagawa itong kapaki-pakinabang para sa pagmamanupaktura ng mga heat detector mula sa iba't ibang mga mapagkukunan o rehiyon.

Kasaysayan

Mga hula ng Mendeleev

Ang Germanium ay isa sa mga elemento na ang pagkakaroon ay hinulaang noong 1869 ng chemist ng Ruso na si Dmitri Mendeleev sa kanyang pana-panahong talahanayan. Tinukoy niya itong ekasilicon at inilagay ito sa isang puwang sa pana-panahong talahanayan sa pagitan ng lata at silikon.

Noong 1886, natuklasan ni Clemens A. Winkler ang germanium sa isang mineral na sample mula sa isang minahan ng pilak na malapit sa Freiberg, Saxony. Ito ang mineral na tinatawag na argyrodite, dahil sa mataas na nilalaman ng pilak, at kamakailan lamang natuklasan noong 1885.

Ang sample na argyrodite ay naglalaman ng 73-75% na pilak, 17-18% asupre, 0.2% mercury, at 6-7% isang bagong elemento, na pinangalanan ni Winkler na germanium.

Inihula ni Mendeleev na ang density ng elemento na natuklasan ay dapat na 5.5 g / cm ³ at ang bigat ng atom nito sa paligid ng 70. Ang kanyang mga hula ay naging malapit sa mga germanium.

Paghiwalay at pangalan

Noong 1886, nagawang ihiwalay ni Winkler ang bagong metal at natagpuan ito na katulad ng antimonya, ngunit siya ay muling nag-isip at natanto na ang elemento na natuklasan niya ay tumutugma sa ekasilicon.

Pinangalanan ni Winkler ang elementong 'germanium' na nagmula sa salitang Latin na 'germania', isang salitang ginamit nila upang ilarawan ang Alemanya. Para sa kadahilanang ito, pinangalanan ni Winkler ang bagong elemento na germanium, pagkatapos ng kanyang katutubong Alemanya.

Pagpapasya ng mga pag-aari nito

Noong 1887, tinukoy ni Winkler ang mga kemikal na katangian ng germanium, sa paghahanap ng isang atomic na bigat na 72.32 sa pamamagitan ng isang pagsusuri ng purong germanium tetrachloride (GeCl ₄ ).

Samantala, ang Lecoq de Boisbaudran ay nagbawas ng isang bigat ng atom na 72.3 sa pamamagitan ng pag-aaral ng spark spectrum ng elemento. Inihanda ni Winkler ang ilang mga bagong compound mula sa germanium, kabilang ang mga fluoride, klorida, sulfide, at mga dioxide.

Noong 1920s, ang mga pagsisiyasat sa mga de-koryenteng katangian ng germanium ay humantong sa pagbuo ng high-kadalisayan monocrystalline germanium.

Ang pag-unlad na ito ay nagpapahintulot sa paggamit ng germanium sa diode, rectifier, at receiver ng radar ng microwave sa panahon ng Ikalawang Digmaang Pandaigdig.

Pag-unlad ng iyong mga aplikasyon

Ang unang pang-industriya na aplikasyon ay dumating pagkatapos ng digmaan noong 1947, kasama ang pag-imbento ng mga germanium transistors nina John Bardeen, Walter Brattain, at William Shockley, na ginamit sa mga kagamitan sa komunikasyon, computer, at portable radio.

Noong 1954, sinimulan ng mataas na kadalisayan ng mga transistor ng silikon na germanium dahil sa mga elektronikong pakinabang na kanilang nasasakupan. At sa mga 1960, ang mga germanium transistor ay halos nawala.

Ang Germanium ay naging isang pangunahing sangkap sa paggawa ng mga lens ng lens ng infrared (IR) at bintana. Noong 1970s, ang silikon na germanium (SiGe) voltaic cells (PVC) ay ginawa na nananatiling kritikal para sa mga operasyon sa satellite.

Noong 1990s, ang pag-unlad at pagpapalawak ng mga optika ng hibla ay nadagdagan ang pangangailangan para sa germanium. Ang elemento ay ginagamit upang mabuo ang salamin ng salamin ng mga cable optic cable.

Simula noong 2000, ang mga mataas na kahusayan na PVC at light-emitting diode (LEDs) gamit ang germanium ay humantong sa isang pagtaas sa paggawa at pagkonsumo ng germanium.

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Hitsura

Payat at makintab. Kapag ang solid nito ay binubuo ng maraming mga kristal (polycrystalline), mayroon itong isang scaly o kulubot na ibabaw, puno ng mga overtones at anino. Minsan maaari ring lumitaw ito bilang kulay-abo o itim bilang silikon.

Sa karaniwang mga kondisyon ito ay isang elemento ng semi-metal, malutong at metal na kinang.

Ang Germanium ay isang semiconductor, hindi masyadong ductile. Mayroon itong isang mataas na repraktibo na index para sa nakikitang ilaw, ngunit ito ay malinaw para sa infrared radiation, ginagamit sa mga kagamitan sa windows upang makita at masukat ang radiation.

Pamantayang timbang ng atom

72.63 u

Atomikong numero (Z)

32

Temperatura ng pagkatunaw

938.25 ºC

Punto ng pag-kulo

2,833 ºC

Density

Sa temperatura ng silid: 5.323 g / cm ³

Sa natutunaw na punto (likido): 5.60 g / cm ³

Ang Germanium, tulad ng silikon, gallium, bismuth, antimonio, at tubig, ay lumalawak habang pinapatatag ito. Para sa kadahilanang ito, ang density nito ay mas mataas sa estado ng likido kaysa sa solidong estado.

Init ng pagsasanib

36.94 kJ / mol

Init ng singaw

334 kJ / mol

Kapasidad ng calaric na Molar

23.222 J / (mol K)

Presyon ng singaw

Sa temperatura na 1,644 K, ang singaw ng presyon nito ay 1 Pa lamang. Nangangahulugan ito na ang likido nito ay hindi naglalabas ng anumang mga singaw sa temperatura na iyon, kaya hindi ito nagpapahiwatig ng isang peligro ng paglanghap.

Elektronegorya

2.01 sa scale ng Pauling

Energies ng ionization

-Uunsyo: 762 kJ / mol

-Second: 1,537 kJ / mol

-Third: 3,302.1 kJ / mol

Thermal conductivity

60.2 W / (m K)

Ang resistensya sa elektrikal

1 Ωm sa 20 ºC

Kondaktibiti ng kuryente

3S cm ^-1

Order ng magneto

Diamagnetic

Katigasan

6.0 sa scale ng Mohs

Katatagan

Medyo matatag. Hindi ito naaapektuhan ng hangin sa temperatura ng silid at nag-oxidize sa temperatura na higit sa 600ºC.

Pag-igting sa ibabaw

6 10 ^-1 N / m sa 1,673.1 K

Reactivity

Ito ay nag-oxidize sa temperatura na higit sa 600ºC upang makabuo ng germanium dioxide (GeO ₂ ). Ang Germanium ay gumagawa ng dalawang anyo ng mga oxides: germanium dioxide (GeO ₂ ) at germanium monoxide (GeO).

Ang mga compound na Germanium sa pangkalahatan ay nagpapakita ng +4 na oksihenasyon ng estado, bagaman sa maraming mga compound na germanium ay nangyayari kasama ang +2 na oksihenasyon. Ang estado ng oksihenasyon - 4 ang nangyayari, halimbawa, sa magnesium germanide (Mg ₂ Ge).

Tumugon ang Germanium sa mga halogens upang mabuo ang tetrahalides: germanium tetrafluoride (GeF ₄ ), isang gas na tambalan; germanium tetraiodide (GeI ₄ ), solidong tambalan; germanium tetrachloride (GeCl ₄ ) at germanium tetrabromide (GeBr ₄ ), parehong mga likidong compound.

Ang Germanium ay hindi gumagalaw patungo sa hydrochloric acid; ngunit inaatake ito ng nitric acid at sulfuric acid. Bagaman ang mga hydroxides sa may tubig na solusyon ay may kaunting epekto sa germanium, kaagad itong natunaw sa tinunaw na hydroxides upang mabuo ang mga geronates.

Istraktura at pagsasaayos ng elektronik

Germanium at ang mga bono nito

Ang Germanium ay may apat na valence electrons ayon sa elektronikong pagsasaayos nito:

3d ¹⁰ 4s ² 4p ²

Tulad ng carbon at silikon, ang kanilang Ge atoms ay nag-hybridize ng kanilang 4s at 4p orbitals upang mabuo ang apat na sp ^{3 na mga} orbit na hybrid . Sa mga orbitals na ito ay nagbubuklod sila upang masiyahan ang valence octet at, dahil dito, ay may parehong bilang ng mga electron bilang ang marangal na gas ng parehong panahon (krypton).

Sa ganitong paraan, ang mga bono ng covalent na Ge-Ge ay lumitaw, at ang pagkakaroon ng apat sa kanila para sa bawat atom, ang nakapalibot na tetrahedra ay tinukoy (na may isang Ge sa gitna at ang iba pa sa mga vertice). Kaya, ang isang three-dimensional na network ay itinatag sa pamamagitan ng paglilipat ng mga tetrahedra na ito kasama ang covalent crystal; na kumikilos na parang isang malaking molekula.

Mga Allotropes

Ang covalent crystal germanium ay gumagamit ng parehong mukha na nakasentro sa kubiko na istraktura ng brilyante (at silikon). Ang allotrope na ito ay kilala bilang α-Ge. Kung ang presyon ay tumataas sa 120 kbar (tungkol sa 118,000 atm), ang istraktura ng kristal ng α-Ge ay nagiging body-centered tetragonal (BCT, para sa acronym nito sa Ingles: Katawan na nakasentro sa katawan ng tetragonal).

Ang mga kristal na BCT na ito ay tumutugma sa pangalawang allotrope ng germanium: β-Ge, kung saan ang mga bono ng Ge-Ge ay nasira at nakaayos sa paghihiwalay, tulad ng nangyayari sa mga metal. Sa gayon, ang α-Ge ay semi-metal; habang ang β-Ge ay metal.

Mga numero ng oksihenasyon

Ang alinman sa Germanium ay maaaring mawalan ng apat na mga valons electron, o makakuha ng apat pa upang maging isoelectronic na may krypton.

Kapag nawawala ang mga electron sa mga compound nito, sinasabing mayroong mga numero o positibong estado ng oksihenasyon, kung saan ang pagkakaroon ng mga cations na may parehong mga singil habang ang mga bilang na ito ay ipinapalagay. Kabilang sa mga ito mayroon kaming +2 (Ge ²⁺ ), ang +3 (Ge ³⁺ ) at ang +4 (Ge ⁴⁺ ).

Halimbawa, ang mga sumusunod na compound ay may germanium na may mga positibong numero ng oksihenasyon: GeO (Ge ²⁺ O ^2- ), GeTe (Ge ²⁺ Te ^2- ), Ge ₂ Cl ₆ (Ge ₂ ³⁺ Cl ₆ ^- ), GeO ₂ (Ge ⁴⁺ O ₂ ^2- ) at GeS ₂ (Ge ⁴⁺ S ₂ ^2- ).

Samantalang kapag nakakakuha ito ng mga electron sa mga compound nito, mayroon itong negatibong mga numero ng oksihenasyon. Kabilang sa mga ito ang pinakakaraniwan ay -4; iyon ay, ang pagkakaroon ng Ge ^4- anion ay ipinapalagay . Sa germanides nangyayari ito, at bilang mga halimbawa nito ay mayroon kaming Li ₄ Ge (Li ₄ ⁺ Ge ^4- ) at Mg ₂ Ge (Mg ₂ ²⁺ Ge ^4- ).

Kung saan hahanapin at makuha

Mga mineral na may asupre

Argyrodite mineral sample, ng mababang kasaganaan ngunit isang natatanging ore para sa pagkuha ng germanium. Pinagmulan: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Ang Germanium ay isang medyo bihirang elemento sa crust ng lupa. Ang ilang mga mineral ay naglalaman ng isang kapuri-puri na halaga nito, bukod dito maaari nating banggitin: argyrodite (4Ag ₂ S · GeS ₂ ), germanite (7CuS · FeS · GeS ₂ ), briartite (Cu ₂ FeGeS ₄ ), renierite at canfieldite.

Lahat sila ay may isang bagay sa karaniwan: ang mga ito ay asupre o asupre na mineral. Samakatuwid, ang germanium ay namamayani sa kalikasan (o hindi bababa sa dito sa Earth), tulad ng GeS ₂ at hindi GeO ₂ (sa kaibahan sa malawak nitong pagkalat ng SiO ₂ katapat , silica).

Bilang karagdagan sa mga mineral na nabanggit sa itaas, natagpuan din ang germanium na matatagpuan sa mga konsentrasyon ng masa na 0.3% sa mga deposito ng carbon. Gayundin, ang ilang mga microorganism ay maaaring magproseso upang makabuo ng maliit na halaga ng GeH ₂ (CH ₃ ) ₂ at GeH ₃ (CH ₃ ), na nagtatapos sa pag- iwas sa mga ilog at dagat.

Ang Germanium ay isang by-product ng pagproseso ng mga metal tulad ng sink at tanso. Upang makuha ito, dapat itong sumailalim sa isang serye ng mga reaksyon ng kemikal upang mabawasan ang asupre sa kaukulang metal; iyon ay, upang alisin ang GeS _{2 na} mga asupre na asupre upang ito ay simpleng Ge.

Toasted

Ang mga mineral na sulfur ay sumasailalim sa isang proseso ng litson kung saan sila ay pinainit kasama ng hangin para mangyari ang mga oksihenasyon:

GeS ₂ + 3 O ₂ → GeO ₂ + 2 KAYA ₂

Upang paghiwalayin ang germanium mula sa nalalabi, binago ito sa kani-kanilang klorido, na maaaring distilled:

GeO ₂ + 4 HCl → GeCl ₄ + 2 H ₂ O

GeO ₂ + 2 Cl ₂ → GeCl ₄ + O ₂

Tulad ng nakikita, ang pagbabagong-anyo ay maaaring isagawa gamit ang hydrochloric acid o chlorine gas. Ang GeCl ₄ ay pagkatapos ay i-hydrolyzed pabalik sa GeO ₂ , kung saan tumatagal ito bilang isang off-white solid. Sa wakas, ang oxide ay tumugon sa hydrogen upang mabawasan sa metal na germanium:

GeO ₂ + 2 H ₂ → Ge + 2 H ₂ O

Ang pagbawas na maaari ring gawin gamit ang uling:

GeO ₂ + C → Ge + CO ₂

Ang nakuha na germanium ay binubuo ng isang pulbos na hinuhubog o pinutok sa mga metal bar, kung saan maaaring lumaki ang mga nagliliwanag na kristal na germanium.

Mga Isotopes

Ang Germanium ay hindi nagtataglay ng anumang lubos na masaganang isotopang likas na katangian. Sa halip, mayroon itong limang isotopes na ang kasaganaan ay medyo mababa: ⁷⁰ Ge (20.52%), ⁷² Ge (27.45%), ⁷³ Ge (7.76%), ⁷⁴ Ge (36.7%) at ⁷⁶ Ge (7.75%). Tandaan na ang bigat ng atom ay 72.630 u, na kung saan ay katamtaman ang lahat ng mga atomic masa na may kani-kanilang mga kasaganaan ng isotopes.

Ang ⁷⁶ Ge isotop ay talagang radioactive; ngunit ang kalahating buhay nito ay napakahaba (t _1/2 = 1.78 × 10 ²¹ taon) na ito ay praktikal na kabilang sa limang pinaka matatag na isotopes ng germanium. Ang iba pang mga radioisotop, tulad ng ⁶⁸ Ge at ⁷¹ Ge, parehong synthetic, ay may mas maikli na kalahating buhay (270.95 araw at 11.3 araw, ayon sa pagkakabanggit).

Mga panganib

Elemental at hindi organikong germanium

Ang mga panganib sa kapaligiran sa germanium ay medyo kontrobersyal. Ang pagiging isang medyo mabibigat na metal, ang pagpapalaganap ng mga ions mula sa mga asing-gamot na natutunaw sa tubig ay maaaring makapinsala sa ekosistema; iyon ay, ang mga hayop at halaman ay maaaring maapektuhan sa pamamagitan ng pag-ubos ng mga Ge ³⁺ ion .

Ang elemental germanium ay ligtas hangga't hindi ito pulbos. Kung ito ay nasa alikabok, ang isang kasalukuyang hangin ay maaaring dalhin ito sa mga mapagkukunan ng init o mataas na mga oxidizing na sangkap; at dahil dito mayroong panganib ng sunog o pagsabog. Gayundin, ang mga kristal nito ay maaaring magtatapos sa baga o mata, na nagiging sanhi ng matinding pangangati.

Ang isang tao ay ligtas na mahawakan ang isang germanium disk sa kanyang tanggapan nang hindi nababahala tungkol sa anumang aksidente. Gayunpaman, ang parehong ay hindi maaaring sabihin para sa mga hindi tulay na mga compound; iyon ay, ang mga asing-gamot, mga oksido at hydrides. Halimbawa, ang GeH ₄ o Aleman ( magkakatulad sa CH ₄ at SiH ₄ ), ay medyo nakakainis at nasusunog na gas.

Organikong germanium

Ngayon may mga organikong mapagkukunan ng germanium; Kabilang sa mga ito, ang pagbanggit ay maaaring gawin ng 2-carboxyethylgermasquioxane o germanium-132, isang alternatibong suplemento na kilala upang gamutin ang ilang mga karamdaman; bagaman may mga ebidensya na inilalagay sa pag-aalinlangan.

Ang ilan sa mga epekto sa gamot na naiugnay sa germanium-132 ay upang palakasin ang immune system, sa gayon ay tumutulong upang labanan ang cancer, HIV at AIDS; kinokontrol ang mga pag-andar ng katawan, pati na rin ang nagpapabuti sa antas ng oxygenation sa dugo, tinatanggal ang mga libreng radikal; at gumagaling din ito sa sakit sa buto, glaucoma at sakit sa puso.

Gayunpaman, ang organikong germanium ay naka-link sa malubhang pinsala sa mga bato, atay at nervous system. Iyon ang dahilan kung bakit mayroong isang lihim na panganib pagdating sa pag-ubos ng suplemento ng germanium na ito; Buweno, kahit na may mga itinuturing na isang nakapagpapagaling na himala, mayroong iba na nagbabala na hindi ito nag-aalok ng anumang benepisyo na napatunayan sa siyentipiko.

Aplikasyon

Infrared optika

Ang ilang mga sensor ng infrared radiation ay gawa sa germanium o mga haluang metal. Pinagmulan: Adafruit Industries sa pamamagitan ng Flickr.

Ang Germanium ay transparent sa infrared radiation; iyon ay, maaari silang dumaan dito nang hindi nasisipsip.

Salamat sa ito, ang mga baso at lente ng germanium ay itinayo para sa mga infrared optical na aparato; halimbawa, kasama ang isang detektor ng IR para sa pagsusuri ng spectroskopiko, sa mga lente na ginamit sa mga malalayong impeksyong teleskopyo ng espasyo upang pag-aralan ang mga pinaka malayong mga bituin sa Uniberso, o sa mga sensor ng ilaw at temperatura.

Ang infrared radiation ay nauugnay sa mga molekulang panginginig ng boses o mga mapagkukunan ng init; kaya ang mga aparato na ginamit sa industriya ng militar upang tingnan ang mga target sa pangitain sa gabi ay may mga sangkap na gawa sa germanium.

Semiconductor na materyal

Ang mga metal diode ay naka-encode sa baso at ginamit noong dekada 60 at 70. Pinagmulan: Rolf Süssbrich

Ang Germanium bilang isang semiconductor metalloid ay ginamit upang bumuo ng mga transistor, mga de-koryenteng circuit, light-emitting diode, at mga microchips. Sa huli, ang mga haluang metal na germanium-silikon, at maging ang germanium, sa pamamagitan mismo ay nagsimulang palitan ang silikon, upang ang mas maliit at mas malakas na mga circuit ay maaaring idisenyo.

Ang oxide na ito, ang GeO ₂ , dahil sa mataas na refractive index, ay idinagdag sa mga baso upang magamit ito sa mikroskopya, malawak na anggulo at fiber optika.

Ang Germanium ay hindi lamang dumating upang palitan ang silikon sa ilang mga elektronikong aplikasyon, ngunit maaari ding isama sa gallium arsenide (GaAs). Kaya, ang metalloid na ito ay naroroon din sa mga solar panel.

Mga katalista

Ang GeO ₂ ay ginamit bilang isang katalista para sa mga reaksyon ng polymerization; halimbawa, sa isang kinakailangan para sa synt synthes ng polyethylene terephthalate, isang plastik na kung saan ang mga makintab na bote ay ginawa.

Gayundin, ang mga nanoparticle ng kanilang mga platinum na haluang metal ay nagpapabagal sa mga reaksyon ng redox kung saan kasangkot sila sa pagbuo ng hydrogen gas, na ginagawang mas epektibo ang mga voltaic cells na ito.

Mga Alloys

Sa wakas, nabanggit na mayroong mga haluang Ge-Si at Ge-Pt. Bilang karagdagan sa ito, ang mga atom na Ge nito ay maaaring idagdag sa mga kristal ng iba pang mga metal, tulad ng pilak, ginto, tanso at beryllium. Ang mga haluang metal na ito ay nagpapakita ng mas malaking pag-agos at paglaban ng kemikal kaysa sa kanilang mga indibidwal na metal.

Mga Sanggunian

1. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Germanium. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
3. PhysicsOpenLab. (2019). Istraktura ng silikon at germanium kristal. Nabawi mula sa: physicsopenlab.org
4. Susan York Morris. (Hulyo 19, 2016). Ang Germanium ba ay Miracle Cure? Healthline Media. Nabawi mula sa: healthline.com
5. Lenntech BV (2019). Pana-panahong talahanayan: germanium. Nabawi mula sa: lenntech.com
6. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Germanium. PubChem Database. CID = 6326954. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
7. Doug Stewart. (2019). Mga Katotohanan ng Elemento ng Germanium. Chemicool. Nabawi mula sa: chemicool.com
8. Emil Venere. (Disyembre 8, 2014). Umuwi si Germanium sa Purdue para sa semiconductor milestone. Nabawi mula sa: purdue.edu
9. Marques Miguel. (sf). Germanium. Nabawi mula sa: nautilus.fis.uc.pt
10. Rosenberg, E. Rev En environment Sci Biotechnol. (2009). Germanium: ang pangyayari sa kapaligiran, kahalagahan at pagtutukoy. 8: 29. doi.org/10.1007/s11157-008-9143-x