- Istraktura
- Ari-arian
- Kakayahan
- Ang pakikisalamuha at intermolecular na pakikipag-ugnay
- Acidity
- Mga halimbawa
- Mga Sanggunian
Ang pangkat ng amino ay isa na naroroon sa iba't ibang mga nitrogenous organic compound, halimbawa am, at kinakatawan ng formula -NH 2 . Ang mga amine ay ang pinaka-kinatawan na compound kung saan matatagpuan natin ang pangkat na ito, dahil kapag ang mga ito ay aliphatic ay mayroon silang formula RNH 2 ; habang ang mga ito ay mabango, mayroon silang formula ArNH 2 .
Ang mga Amides, RC (O) NH 2 , kasama ang pangkat na carbonyl C = O, ay isa pang halimbawa ng mga compound na naglalaman ng pangkat amino. Sa maraming iba pang mga compound, ang mga grupo ng amino ay natagpuan bilang mga substituents lamang, dahil sa natitirang bahagi ng istraktura ay maaaring mayroong mga oxygenated na grupo na may higit na kaugnayan sa kemikal.
Ang pangkat ng Amino na naka-highlight na may asul na kulay. Pinagmulan: MaChe / Public domain
Ang pangkat ng amino ay itinuturing na isang produkto ng ammonia, NH 3 . Dahil ang tatlong bono nitong NH ay pinalitan ng mga bono ng NC, pangunahing, pangalawa, at tertiary amin ay lumitaw, ayon sa pagkakabanggit. Ang parehong pangangatwiran ay nalalapat sa mga amides.
Ang mga Compound sa mga grupo ng amino ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagiging pangunahing o alkalina na sangkap. Ang mga ito ay bahagi din ng maraming libong biomolecules, tulad ng mga protina at enzymes, at mga produktong parmasyutiko. Sa lahat ng mga functional na grupo, marahil ang pinaka-magkakaibang dahil sa mga pagpapalit o mga pagbabagong ito ay may kakayahang sumailalim.
Istraktura
Ang istruktura ng istruktura ng pangkat ng amino. Pinagmulan: Kes47 sa pamamagitan ng Wikipedia.
Sa itaas na imahe mayroon kaming istruktura na pormula ng pangkat ng amino. Sa loob nito, natuklasan ang molekulang geometry nito, na kung saan ay tetrahedral. Ang aliphatic side chain R 1 , at ang dalawang hydrogen atoms H, ay nakaposisyon sa mga dulo ng isang tetrahedron, habang ang nag-iisang pares ng mga electron ay nasa itaas na dulo. Samakatuwid, ang mga wedge ay lumayo sa o sa labas ng eroplano ng tagamasid.
Mula sa isang stereochemical point of view, ang NH 2 group ay lubos na mobile; ito ay pabago-bago, ang R 1 -N na bono ay maaaring paikutin o mag-vibrate, at ang parehong nangyayari sa mga bono NH nito. Ang geometry ng pangkat na ito ay hindi naaapektuhan ng pagsasama ng iba pang mga kadena ng R 2 o R 3 .
Nangangahulugan ito na ang geograpiya ng tetrahedral na sinusunod para sa pangunahing amine ay nananatiling pareho tulad ng para sa pangalawang (R 2 NH) o tertiary (R 3 N). Gayunpaman, normal na asahan na ang mga anggulo ng tetrahedron ay mapangit, dahil magkakaroon ng mas malaking elektronikong pag-urong sa paligid ng nitrogen atom; iyon ay, R 1 , R 2, at R 3 ay magtatapon sa isa't isa.
At hindi sa banggitin ang puwang na inookupahan ng nag-iisa pares ng mga electron sa nitrogen, na maaaring bumuo ng mga bono na may mga proton sa gitna. Samakatuwid ang pangunahing kaalaman ng pangkat ng amino.
Ari-arian
Kakayahan
Ang pangkat ng amino ay nailalarawan sa pagiging pangunahing. Samakatuwid, ang mga may tubig na solusyon ay dapat magkaroon ng mga halaga ng pH sa itaas ng 7, kasama ang pagkakaroon ng pangunahan sa OH - anions . Ipinaliwanag ito sa pamamagitan ng balanse ng hydrolysis nito:
RNH 2 + H 2 O ⇌ RNH 3 + + OH -
Ang pagiging RNH 3 + ang nagresultang conjugated acid. Ang chain ng R side ay tumutulong na bawasan ang density ng positibong singil na ngayon ay lilitaw sa nitrogen atom. Sa gayon, mas maraming mga pangkat R doon, mas mababa ang positibong singil na ito ay "madarama", kaya ang katatagan ng conjugated acid ay tataas; na naman, ay nagpapahiwatig na ang amine ay mas pangunahing.
Ang isang magkakatulad na pangangatwiran ay maaaring mailapat isinasaalang-alang na ang mga kadena ng R ay nag-aambag ng electronic density sa nitrogen atom, "pinalakas" ang negatibong density ng nag-iisang pares ng mga elektron, at sa gayon ay nadaragdagan ang pangunahing katangian ng amine.
Ito ay sinabi na ang pangunahing kaalaman ng pangkat ng amino ay nagdaragdag dahil mas napapalitan ito. Sa lahat ng mga amin, ang mga tersiaryo ay ang pinaka pangunahing. Ang parehong nangyayari sa mga amides at iba pang mga compound.
Ang pakikisalamuha at intermolecular na pakikipag-ugnay
Ang mga grupo ng Amino ay nagbibigay ng polaridad sa molekula kung saan sila nakakabit dahil sa kanilang atom na elektronegative.
Samakatuwid, ang mga compound na mayroong NH 2 ay hindi lamang pangunahing, sila ay polar din. Nangangahulugan ito na may posibilidad silang mag-solubilize sa mga polar solvents tulad ng tubig o alkohol.
Ang natutunaw o kumukulo na mga puntos ay malaki rin na mataas, isang produkto ng mga pakikipag-ugnay ng dipole-dipole; partikular, ng mga tulay ng hydrogen na itinatag sa pagitan ng dalawang NH 2 ng mga kalapit na molekula (RH 2 N-HNHR).
Inaasahan na ang higit na nahalili ang pangkat ng amino ay, mas malamang na bumuo ng isang hydrogen bond. Halimbawa, ang mga tertiary amines ay hindi makakapagtatag ng isa dahil ang mga ito ay ganap na wala sa mga hydrogens (R 3 N: -: NR 3 ).
Kahit na ang pangkat ng NH 2 ay nag-aambag ng polar at malakas na pakikipag-ugnay ng molekular sa tambalan, ang epekto nito ay hindi gaanong ihambing, halimbawa, sa mga pangkat ng OH o COOH.
Acidity
Bagaman ang pangkat ng amino ay nakikilala sa pagiging pangunahing nito, mayroon din itong isang tiyak na character na acid: ito ay gumanti sa mga malakas na base o maaaring neutralisahin ng mga ito. Isaalang-alang ang sumusunod na reaksyon ng neutralisasyon:
RNH 2 + NaOH → RNHNa + H 2 O
Sa loob nito, ang anion RNH - ay nabuo , na kung saan electrostatically nakakaakit ng sosa sation. Ang tubig ay isang mahinang base kumpara sa NaOH o KOH, na may kakayahang neutralisahin ang NH 2 at gawin itong kumilos tulad ng isang acid.
Mga halimbawa
Ang ilang mga halimbawa ng mga compound na naglalaman ng pangkat NH 2 , nang walang mga pamalit, ay nakalista sa ibaba; iyon ay, hindi isasaalang-alang ang pangalawang o tertiary amin. Mayroon kaming:
-Methylamine, CH 3 NH 2
-Ethylamine, CH 3 CH 2 NH 2
-Butanamine, CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2
-Isobutylamine, (CH 3 ) 2 CHNH 2
-Formamide, HCONH 2
-Hydroxylamine, NH 2 OH
-Benzylamine, C 6 H 5 CH 2 NH 2
-Acrylamide, CH 2 = CHCONH 2
-Phenylamine, C 6 H 5 NH 2
-Arginine, kasama ang R = - (CH 2 ) 3 NH-C (NH) NH 2
-Asparagine, na may R = -CH 2 CONH 2
-Glutamine, na may R = -CH 2 CH 2 CONH 2
-Lysin, kasama ang R = - (CH 2 ) 4 NH 2
Ang huling apat na halimbawa ay tumutugma sa mga amino acid, pangunahing mga piraso na kung saan ang mga protina ay itinayo at kung saan ang mga molekular na istruktura ay may parehong pangkat NH 2 at pangkat ng COOH.
Ang mga apat na amino acids naglalaman sa kanilang chain side R ng NH 2 pa, upang ang mga pormasyon ng mga peptide bono (union ng dalawang amino acids sa pamamagitan ng kanilang mga dulo NH 2 at COOH) ay hindi mawawala NH 2 sa ang mga nagresultang mga protina.
Ang histamine, isa pang halimbawa ng mga compound na may pangkat NH2. Pinagmulan: Vaccinationist / Public domain
Bilang karagdagan sa mga amino acid, sa katawan ng tao mayroon kaming iba pang mga compound na nagdadala ng pangkat NH 2 : tulad nito ang kaso ng histamine (sa itaas), isa sa maraming mga neurotransmitters. Pansinin kung gaano katindi ang nitrogenous na istraktura nito.
Ang pormula ng istruktura ng amphetamine. Pinagmulan: Boghog / Pampublikong domain
Ang pormula ng istruktura ng serotonin. Pinagmulan: CYL / Public domain
At sa wakas, mayroon kaming iba pang mga halimbawa ng mga sangkap na may papel sa gitnang sistema ng nerbiyos: amphetamine at serotonin. Ang una ay isang stimulant na ginagamit upang gamutin ang ilang mga karamdaman sa pag-iisip, at ang pangalawa ay isang neurotransmitter na popular na nauugnay sa kaligayahan.
Mga Sanggunian
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organic Chemistr at. ( Ika- 10 edisyon.). Wiley Plus.
- Carey F. (2008). Kemikal na Organiko. (Ika-anim na edisyon). Mc Graw Hill.
- Morrison at Boyd. (1987). Chemic na kimika. (Ikalimang edisyon). Addison-Wesley Iberoamericana.
- Wikipedia. (2020). Amine. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
- Peter AS Smith at Eric Block. (2020). Amine. Encyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com
- Brian C. Smith. (Marso 1, 2019). Mga Organikong Mga Tambalang Nitrogen II: Pangunahing Mga Amine. Nabawi mula sa: spectroscopyonline.com
- William Reusch. (Mayo 5, 2013). Chemistry ng Amines. Nabawi mula sa: 2.chemistry.msu.edu