HELIUM: KASAYSAYAN, MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, PANGANIB, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang helium ay isang elemento ng kemikal na may simbolo Siya. Ito ang unang marangal na gas sa pana-panahong talahanayan, at ito ay karaniwang matatagpuan sa matinding kanan nito. Sa ilalim ng mga normal na kondisyon ito ay isang gas na hindi gumagalaw, dahil wala sa ilan sa ilang mga compound na matatag; Napapalawak din ito nang napakabilis at ang sangkap na may pinakamababang punto ng kumukulo.

Sa isang tanyag na antas, ito ay isang kilalang gas, dahil sa hindi mabilang na mga kaganapan o mga partido ng mga bata ay karaniwan na nakasaksi sa pagtaas ng lobo hanggang sa mawala ito sa kalangitan. Gayunpaman, kung ano ang talagang at magpakailanman nawala sa mga sulok ng solar system, at lampas pa, ay ang mga helium atoms na pinakawalan sa sandaling sumabog o maglaho ang lobo.

Ang mga lobo na napalaki ng helium, ang pinakamalapit na makukuha mo sa elementong ito sa pang-araw-araw na sitwasyon. Pinagmulan: Pixabay.

Sa katunayan, may mga na, at may mabuting dahilan, isaalang-alang na ang mga lobo ng helium ay kumakatawan sa isang hindi naaangkop na kasanayan para sa gas na ito. Sa kabutihang palad, mayroon itong mas mahalaga at kagiliw-giliw na paggamit, salamat sa mga pisikal at kemikal na mga katangian na pinaghiwalay ito mula sa iba pang mga elemento ng kemikal.

Halimbawa, ang likidong helium ay napakalamig kaya maaari itong mag-freeze ng anuman, tulad ng isang metal na haluang metal, na ginagawang isang superconducting material. Gayundin, ito ay isang likido na nagpapakita ng sobrang kalakal, na may kakayahang umakyat sa mga dingding ng isang lalagyan ng baso.

Ang pangalan nito ay dahil sa ang katunayan na ito ay nakilala sa unang pagkakataon sa Araw at hindi sa Lupa. Ito ang pangalawang pinaka sagana na elemento sa buong Uniberso at, bagaman ang konsentrasyon nito ay nababayaan sa crust ng lupa, maaari itong makuha mula sa mga reserbang ng natural gas at radioactive mineral ng uranium at thorium.

Narito ang helium ay nagpapakita ng isa pang nakaka-usisa na katotohanan: ito ay isang gas na mas sagana sa subsoil kaysa sa kapaligiran, kung saan nagtatapos ito pagtakas mula sa Earth at ang gravitational field.

Kasaysayan

Ang Helium ay hindi natuklasan sa Earth ngunit sa Araw. Sa katunayan, ang pangalan nito ay nagmula sa salitang Greek na 'helios' na nangangahulugang araw. Ang pagkakaroon ng elemento sa pamamagitan ng kanyang sarili ay kaibahan ang pana-panahong talahanayan ng Dmitri Mendeleev, dahil walang lugar dito para sa isang bagong gas; Sa madaling salita, sa gayon ay walang ganap na pinaghihinalaang tungkol sa marangal na mga gas.

Ang pangalang 'helium', na isinulat bilang 'helium' sa wikang Ingles, ay natapos sa suffix -ium na tinutukoy ito bilang isang metal; Tumpak dahil ang pagkakaroon ng isang gas maliban sa oxygen, hydrogen, fluorine, chlorine at nitrogen ay hindi maaaring tanggapin.

Ang pangalang ito ay hinirang ng English astronomer na si Norman Lockyer, na nag-aral mula sa Inglatera kung ano ang sinusunod ng Pranses na astronomo na si Jules Janssen sa India, sa panahon ng isang solar eclipse noong 1868.

Ito ay isang dilaw na parang multo na linya mula sa isang hindi kilalang elemento. Inangkin ni Lockyer na ito ay dahil sa pagkakaroon ng isang bagong elemento ng kemikal na matatagpuan sa Araw.

Noong 1895, halos dalawampung taon mamaya, kinilala ng chemist na taga-Scotland na si Sir William Ramsay ang parehong spectrum mula sa isang natitirang gas nang mag-aral siya ng isang radioactive mineral: cleveite. Kaya nagkaroon din ng helium dito sa Earth.

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Hitsura

Ampoule na may isang helium sample na kumikinang pagkatapos ng isang electric shock. Pinagmulan: Mga Larawan ng Hi-Res ng Mga Elemento ng Chemical

Ang Helium ay isang walang kulay, walang amoy na gas na walang panlasa at hindi rin malambing. Gayunpaman, kapag ang isang electric shock ay inilalapat, at depende sa pagkakaiba ng boltahe, nagsisimula itong mamula bilang isang kulay-abo-lila na haze (imahe sa itaas), pagkatapos ay mamula gamit ang isang orange na glow. Samakatuwid, ang mga ilaw ng helium ay orange.

Atomikong numero (Z)

dalawa

Mass ng Molar

4.002 g / mol

Temperatura ng pagkatunaw

-272.2 ºC

Punto ng pag-kulo

-268.92 ºC

Density

-0.1786 g / L, sa ilalim ng normal na mga kondisyon, iyon ay, sa phase ng gas.

-0.145 g / mL, sa natutunaw na punto, likidong helium.

-0.125 g / mL, tulad ng helium na nagsisimulang kumulo.

-0.187 g / mL, sa 0 K at 25 atm, iyon ay, solidong helium sa mga tiyak na kondisyon ng presyon at temperatura.

Triple point

2.177 K at 5.043 kPa (0.04935 atm)

Kritikal na punto

5.1953 K at 0.22746 MPa (2.2448 atm)

Init ng pagsasanib

0.0138 kJ / mol

Init ng singaw

0.0829 kJ / mol

Ang kapasidad ng init ng Molar

20.78 J / (mol K)

Presyon ng singaw

0.9869 atm sa 4.21 K. Ang halagang ito ay nagbibigay sa iyo ng isang ideya kung paano maaaring lumipad ang helium at kung gaano kadali itong makatakas sa temperatura ng silid (malapit sa 298 K).

Energies ng ionization

-Unang uhaw: 2372.3 kJ / mol (He ⁺ gaseous)

-Second: 5250.5 kJ / mol (He ²⁺ gaseous)

Lalo na mataas ang ionization energies para sa helium dahil ang gas gas ay dapat mawalan ng isang elektron, na nakakaranas ng isang mabisang epektibong singil ng nukleyar. Maaari din itong maunawaan sa pamamagitan ng pagsasaalang-alang sa maliit na sukat ng atom at kung paano "malapit" ang dalawang elektron ay sa nucleus (kasama ang dalawang proton at dalawang neutron).

Solubility

Sa tubig, ang 0.97 mL ay natunaw para sa bawat 100 ML ng tubig sa 0 ºC, na nangangahulugang hindi ito natutunaw.

Reactivity

Ang Helium ay ang pangalawang hindi bababa sa reaktibong elemento ng kemikal sa kalikasan. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon tama na sabihin na ito ay isang inert gas; Hindi kailanman (tila) maaaring magmanipula ang isang helium compound sa isang silid o laboratoryo nang walang napakalaking panggigipit na kumikilos dito; o marahil, kapansin-pansing mataas o mababang temperatura.

Ang isang halimbawa ay makikita sa compound Na ₂ He, na kung saan ay matatag lamang sa ilalim ng isang presyon ng 300 GPa, na muling ginawa sa isang cell anvil ng diamante.

Bagaman ang mga bono ng kemikal sa Na ₂ Siya ay "kakaiba" dahil ang kanilang mga elektron ay mahusay na matatagpuan sa mga kristal, ang mga ito ay malayo sa pagiging simpleng pakikipag-ugnay sa Van der Walls at, samakatuwid, huwag lamang binubuo ang mga helium atoms na nakulong ng mga molekular na molekular. . Dito lumitaw ang dilemma sa pagitan ng kung saan ang mga helium compound ay totoo at alin ang hindi.

Halimbawa, ang mga molekula ng nitrogen sa mataas na presyur ay maaaring ma-trap ang isang helium atom upang makabuo ng isang uri ng clathrate, He (N ₂ ) ₁₁ .

Gayundin, mayroong mga endohedral complexes ng fullerene cations, C ₆₀ ^{+ n} at C ₇₀ ^{+ n} , kung saan ang mga lukab ay maaari silang maglagay ng mga atom ng helium; at ang molekular na cation HeH ⁺ (He-H ⁺ ), na matatagpuan sa napakalayong nebulae.

Bilang ng oksihenasyon

Pag-usisa na subukan upang makalkula ang oksihenasyon numero para sa helium sa anumang sa mga compounds ay natagpuan na ito ay katumbas ng 0. Sa Na ₂ ay, halimbawa, ay maaaring sa tingin na ang tumutugon formula upang hypothetical Na ₂ ⁺ ko ^2- ; ngunit ang gayong ay dapat na ipalagay na ito ay may purong ionic character, kapag sa katotohanan ang mga bono nito ay malayo sa pagiging ganoon.

Bukod dito, ang helium ay hindi nakakakuha ng mga electron dahil hindi ito maaaring mapaunlakan ang mga ito sa orbital ng 2s, masiglang hindi magagamit; Hindi rin posible na mawala ito, dahil sa maliit na sukat ng atom nito at ang mahusay na epektibong singil ng nuklear ng nucleus nito. Iyon ang dahilan kung bakit palaging nakikilahok ang helium (sa teorya) bilang isang He ⁰ atom sa nagmula na mga compound.

Istraktura at pagsasaayos ng elektronik

Ang helium, tulad ng lahat ng mga gas na sinusunod sa isang macroscale, ay sinasakop ang dami ng mga lalagyan na nag-iimbak nito, kaya ang pagkakaroon ng isang walang katiyakan na hugis. Gayunpaman, kapag ang temperatura ay bumababa at nagsisimulang lumalamig sa ibaba -269 ºC, ang gas ay naglalagay sa isang walang kulay na likido; helium I, ang una sa dalawang likidong phase para sa elementong ito.

Ang dahilan kung bakit nagpapatawad ang helium sa tulad ng isang mababang temperatura dahil sa mababang lakas ng pagkakalat na magkakasamang humawak ng mga atomo nito; anuman ang isinasaalang-alang ng phase. Maaari itong maipaliwanag mula sa elektronikong pagsasaayos nito:

1s ²

Kung saan sinakop ng dalawang elektron ang orbital na 1s. Ang helium atom ay maaaring maisalarawan bilang isang halos perpektong globo, na ang homogenous electronic periphery ay hindi malamang na ma-polarzed sa pamamagitan ng epektibong nuclear charge ng dalawang proton sa nucleus.

Kaya, ang kusang at sapilitan na mga sandali ng dipole ay bihirang at mahina; kaya ang temperatura ay dapat lumapit sa ganap na zero upang ang mga atomo ng He ay lumapit nang dahan-dahan at nakamit na ang kanilang mga nagkakalat na pwersa ay nagpapahiwatig ng isang likido; o kahit na mas mahusay, isang helium crystal.

Mga dimer

Sa mabagsik na yugto, ang puwang na naghihiwalay sa He atoms ay tulad na maaari itong ipagpalagay na sila ay palaging pinaghiwalay sa bawat isa. Kaya't sa isang maliit na dami ng vial, ang helium ay lilitaw na walang kulay hanggang sa ito ay sumailalim sa isang de-koryenteng paglabas, na kung saan ang ionizes nito sa isang kulay-abo at madilim na ilaw.

Gayunpaman, sa likidong yugto ang He atoms, kahit na sa kanilang mahina na pakikipag-ugnayan, ay hindi na "mawari". Ngayon ang puwersa ng pagkakalat ay nagpapahintulot sa kanila na pansamantalang sumali upang makabuo ng mga dimer: He-He o He ₂ . Samakatuwid, ang helium ay maaari kong isipin bilang malawak na kumpol ng He ₂ sa balanse kasama ang mga atomo nito sa phase ng singaw.

Iyon ang dahilan kung bakit ang helium I ay napakahirap na magkakaiba sa mga vapor. Kung ang likidong ito ay natapon mula sa lalagyan ng airtight nito, makatakas ito bilang isang maputi na apoy.

Helium II

Kapag ang temperatura ay bumaba nang higit pa, na hawakan ang 2,178 K (-270,972 ºC), nangyayari ang isang paglipat ng phase: ang helium I ay nabago sa helium II.

Mula sa puntong ito, ang nakakaakit na likidong helium ay nagiging isang superfluid o quantum fluid; iyon ay, ang kanilang mga katangian ng macroscopic ay nagpapakita na kung Siya ay ₂ dimers ay mga indibidwal na atoms (at marahil sila). Kulang ito ng kumpletong lagkit, dahil walang ibabaw na maaaring huminto sa isang atom sa panahon ng pag-slide o "pag-akyat" nito.

Iyon ang dahilan kung bakit maaaring umakyat ang helium II sa mga dingding ng isang lalagyan na baso na daig ang lakas ng grabidad; hindi mahalaga kung gaano kataas ang mga ito, hangga't ang ibabaw ay nananatiling sa parehong temperatura at samakatuwid ay hindi mabulok.

Dahil dito, ang likidong helium ay hindi maiimbak sa mga lalagyan ng salamin, dahil makatakas ito sa kaunting basag o agwat; halos kapareho sa kung paano ito mangyayari sa isang gas. Sa halip, ang hindi kinakalawang na asero ay ginagamit upang magdisenyo ng mga naturang sasakyang-dagat (Mga tangke ng Dewars).

Mga kristal

Kahit na ang temperatura ay bumaba sa 0 K (ganap na zero), ang pagkalat ng puwersa sa pagitan ng mga Atoms ng He ay hindi sapat na malakas upang mag-order ng mga ito sa isang mala-kristal na istraktura. Para mangyari ang solidification, dapat tumaas ang presyon sa humigit-kumulang 25 atm; at pagkatapos ay lumitaw ang mga compact na hexagonal helium crystals (hcp).

Ipinakita ng mga pag-aaral ng geophysical na ang istrukturang hcp na ito ay nananatiling hindi nagbabago kahit gaano pa karami ang presyon (hanggang sa pagkakasunud-sunod ng gigapascals, GPa). Gayunpaman, mayroong isang makitid na rehiyon sa kanilang diagram ng temperatura ng presyon kung saan ang mga hcp crystals na ito ay sumasailalim sa isang paglipat sa isang yugto ng cubic body (centre) na nakasentro sa katawan.

Kung saan hahanapin at makuha

Mga kosmos at bato

Ang Helium ay kumakatawan sa pangalawang pinaka-sagana na elemento sa Uniberso at 24% ng masa nito. Pinagmulan: Pxhere.

Ang Helium ay ang pangalawang pinaka-sagana na elemento sa buong Uniberso, pangalawa lamang sa hydrogen. Ang mga bituin ay patuloy na naglilikha ng hindi mababawas na halaga ng mga atomo ng helium sa pamamagitan ng pag-fusing ng dalawang hydrogen nuclei sa panahon ng proseso ng nucleosynthesis.

Gayundin, ang anumang prosesong radioaktibo na nagpapalabas ng mga particle ng α ay isang mapagkukunan ng paggawa ng mga atomo ng helium kung nakikipag-ugnay sila sa mga electron sa kapaligiran; halimbawa, kasama ng isang mabatong katawan sa mga deposito ng radioactive mineral ng uranium at thorium. Ang dalawang elemento ay sumailalim sa radioactive decay, nagsisimula sa uranium:

Ang radioactive na pagkabulok ng uranium sa pagbuo ng mga alpha particle, na kalaunan ay nagbago sa isang helium atom sa mga deposito sa ilalim ng lupa. Pinagmulan: Gabriel Bolívar.

Samakatuwid, sa mga bato kung saan ang mga radioactive mineral na ito ay puro, ang mga helium atoms ay makulong, na ilalabas kapag sila ay hinukay sa acidic media.

Kabilang sa ilan sa mga mineral na ito ay cleveite, carnotite, at uraninite, lahat ay binubuo ng uranium oxides (UO ₂ o U ₃ O ₈ ) at mga impurities ng thorium, mabibigat na metal at bihirang mga lupa. Ang helium, patubig sa pamamagitan ng mga channel sa ilalim ng lupa, ay maaaring magtapos ng pag-iipon sa likas na mga reservoir ng gas, mga bukal ng mineral o sa mga metal na metal.

Tinatayang ang isang masa ng helium na katumbas ng 3000 tonelada ay ginawa taun-taon sa lithosphere, mula sa radioactive decay ng uranium at thorium.

Ang hangin at dagat

Ang Helium ay hindi masyadong natutunaw sa tubig, kaya mas maaga pa kaysa sa huli ay nagtatapos ito ng pagtaas mula sa kailaliman (saanman ang pinagmulan nito), hanggang sa tumawid ito sa mga layer ng kapaligiran at sa wakas ay umabot sa panlabas na espasyo. Ang mga atomo nito ay napakaliit at magaan na ang larangan ng gravitational ng Earth ay hindi makakapigil sa kanila sa kapaligiran.

Dahil sa nasa itaas, ang konsentrasyon ng helium pareho sa hangin (5.2 ppm) at sa dagat (4 ppt) ay napakababa.

Kung nais ng isa na kunin ito mula sa alinman sa dalawang media na ito, ang opsyon na "pinakamahusay" ay magiging hangin, na kung saan ay dapat na sumailalim sa pagkatuyo upang mapawi ang lahat ng mga sangkap na gas nito, habang ang helium ay nananatili sa isang gas na estado.

Gayunpaman, hindi praktikal na makakuha ng helium mula sa hangin, ngunit mula sa mga bato na yumayaman sa mga radioactive mineral; o mas mahusay pa, mula sa likas na reserbang gas, kung saan ang helium ay maaaring kumatawan ng hanggang sa 7% ng kabuuang misa nito.

Likas na likido at distillation ng gas

Sa halip na likido ang hangin, mas madali at mas kapaki-pakinabang na gumamit ng natural gas, na ang komposisyon ng helium ay walang alinlangan na mas malaki. Sa gayon, ang kahusayan ng hilaw na materyal na par (komersyal) para sa pagkuha ng helium ay likas na gas, na maaari ring sumailalim sa fractional distillation.

Ang pangwakas na produkto ng pag-distillation ay natapos na linisin na may activate na carbon, kung saan dumaan ang isang purong helium. At sa wakas, ang helium ay nahiwalay sa neon sa pamamagitan ng isang cryogenic na proseso kung saan ginagamit ang likidong helium.

Mga Isotopes

Ang helium ay nangyayari nang nakararami sa likas na katangian bilang ^{4 na} isotope , ang hubad na nucleus na kung saan ay ang tanyag na particle ng α. Ang ⁴ He atom na ito ay may dalawang neutron at dalawang proton. Sa mas kaunting kasaganaan ay ang isotope ³ He, na mayroon lamang isang neutron. Ang una ay mas mabigat (may mas mataas na atomic mass) kaysa sa pangalawa.

Sa gayon, ang pares ng isotope ³ Siya at ⁴ Siya ang mga tumutukoy sa nasusukat na mga katangian at kung ano ang naiintindihan namin ng helium bilang isang elemento ng kemikal. Dahil sa ³ Siya ay mas magaan, ipinapalagay na ang mga atomo nito ay may mas mataas na kinetic enerhiya at, samakatuwid, kailangan nila ng isang mas mababang temperatura upang mag-coalesce sa isang superfluid.

Ang ³ Siya ay itinuturing na isang bihirang mga species dito sa Earth; gayunpaman, sa mga lunar ground ay mas sagana (humigit-kumulang 2000 beses pa). Iyon ang dahilan kung bakit ang Buwan ay naging paksa ng mga proyekto at kwento bilang isang posibleng mapagkukunan ng ³ He, na maaaring magamit bilang nuclear fuel para sa spacecraft ng hinaharap.

Sa iba pang mga isotopes ng helium ay maaaring mabanggit, kasama ang kani-kanilang kalahating buhay: ⁵ Siya (t _1/2 = 7.6 · 10 ⁻²² s), ⁶ He (t _1/2 = 0.8 s) at ⁸ He (t _1/2 = 0.119 s).

Mga panganib

Ang Helium ay isang inert gas at samakatuwid ay hindi nakikilahok sa alinman sa mga reaksyon na nangyayari sa loob ng aming mga katawan.

Ang mga atomo nito ay halos pumasok at lumabas nang walang hininga nang walang kanilang mga pakikipag-ugnay sa mga biomolecule na gumagawa ng isang ulterior epekto; maliban sa tunog na pinakawalan mula sa mga boses ng boses, na nagiging mas mataas at mas madalas.

Ang mga taong humihinga ng helium mula sa isang lobo (sa pag-moderate) ay nagsasalita sa isang matataas na tinig, na katulad ng sa isang ardilya (o pato).

Ang problema ay kung ang nasabing tao ay inhales ng isang hindi naaangkop na halaga ng helium, pinapatakbo niya ang peligro ng paghihirap, dahil ang mga atomo nito ay nag-aalis sa mga molekulang oxygen. at samakatuwid, hindi ka makakahinga hanggang mapasigla mo ang lahat ng helium, na siya namang dahil sa presyon nito ay maaaring mapunit ang tisyu ng baga o maging sanhi ng barotrauma.

Ang mga kaso ng mga taong namatay mula sa paglanghap ng helium ay iniulat dahil sa kung ano ang ipinaliwanag.

Sa kabilang banda, bagaman hindi ito kumakatawan sa panganib ng sunog dahil sa kawalan ng reaktibo nito patungo sa oxygen (o ibang sangkap), kung ito ay nakaimbak sa ilalim ng mataas na presyon at makatakas, ang pagtagas nito ay maaaring mapanganib sa pisikal.

Aplikasyon

Ang pisikal at kemikal na mga katangian ng helium ay hindi lamang ginagawa itong isang espesyal na gas, kundi pati na rin isang napaka-kapaki-pakinabang na sangkap para sa mga aplikasyon na nangangailangan ng sobrang mababang temperatura. Sa bahaging ito ang ilan sa mga application o gamit na ito ay matugunan.

Sistema ng presyon at pagdugo

Sa ilang mga system kinakailangan upang madagdagan ang presyon (pressurize), at para dito ang isang gas ay dapat na mai-injected o ibigay na hindi nakikipag-ugnay sa alinman sa mga sangkap nito; halimbawa, sa mga reagents o ibabaw na sensitibo sa mga hindi kanais-nais na reaksyon.

Kaya, ang presyon ay maaaring tumaas ng dami ng helium, na ang kemikal na pagkawalang-kilos ay ginagawang perpekto para sa hangaring ito. Ang mabibigat na kapaligiran na ibinibigay nito ay lumampas sa ilang mga kaso na ng nitrogen.

Para sa reverse process, iyon ay, ang paglilinis, helium ay ginagamit din dahil sa kakayahang mapasok ang lahat ng oxygen, water vapors o anumang iba pang gas, na ang pagkakaroon ng gusto mong alisin. Sa ganitong paraan ang presyon ng system ay nabawasan kapag ang helium ay walang laman.

Mga leak detection

Ang helium ay maaaring tumagas sa pamamagitan ng kaunting crack, kaya nagsisilbi rin upang makita ang mga tagas sa mga tubo, mga lalagyan ng high-vacuum o cryogenic tank.

Minsan ang pagtuklas ay maaaring gawin nang biswal o sa pamamagitan ng pagpindot; gayunpaman, ito ay halos isang detektor na "mga senyas" kung saan at kung magkano ang helium ay nakatakas mula sa system sa ilalim ng inspeksyon.

Tagadala ng gasolina

Ang mga helium atoms, tulad ng nabanggit para sa mga sistema ng paglilinis, ay maaaring dalhin sa kanila, depende sa kanilang presyon, mas mabibigat na mga molekula. Halimbawa, ang prinsipyong ito ay ginagamit araw-araw sa pagsusuri ng kromatograpiya ng gas, dahil maaari nitong i-drag ang atomized sample kasama ang haligi, kung saan nakikipag-ugnay ito sa nakatigil na yugto.

Mga lobo at airship

Ang Helium ay ginagamit upang mamula ng mga airship at mas ligtas kaysa sa hydrogen dahil hindi ito nasusunog na gas. Pinagmulan: Pixabay.

Dahil sa mababang density nito kumpara sa hangin at, muli, ang kakulangan ng reaktibo sa oxygen, ginamit ito upang mahulog ang mga lobo sa mga partido ng mga bata (halo-halong may oxygen upang walang sinuman na humihinga sa paghinga nito), at mga airship (itaas na imahe) , nang hindi kumakatawan sa panganib sa sunog.

Sumisid

Ang helium ay isa sa mga pangunahing sangkap ng mga tanke ng oxygen na humihinga sa iba. Pinagmulan: Pxhere.

Kapag bumaba ang mga iba't ibang kalaliman, nahihirapan silang huminga dahil sa malaking presyur na isinagawa ng tubig. Iyon ang dahilan kung bakit idinagdag ang helium sa kanilang mga tangke ng oxygen upang bawasan ang density ng gas na humihinga at huminga ang mga iba't iba, at sa gayon, maaari itong mapasigla nang mas kaunting trabaho.

Mga arc welds

Sa proseso ng hinang, ang electric arc ay nagbibigay ng sapat na init para magkasama ang dalawang metal. Kung isinasagawa sa ilalim ng isang helium na kapaligiran, ang incandescent metal ay hindi magiging reaksyon sa oxygen sa hangin upang maging kani-kanyang oksido; samakatuwid, pinipigilan ito ng helium na mangyari.

Mga superconductors

Ang likidong helium ay ginagamit upang palamig ang mga magnet na ginamit sa mga magnet scanner imaging magnetikong magneto. Pinagmulan: Jan Ainali

Ang likidong helium ay napakalamig na maaari itong mag-freeze ng mga metal sa mga superconductors. Salamat sa ito, posible na gumawa ng napakalakas na mga magnet, na, pinalamig ng likidong helium, ay ginamit sa mga scanner ng imahe o mga magnet na magnetikong resonans na mga magneto.

Mga Sanggunian

1. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
2. Pagpapalawak ng Andy. (Abril 17, 2019). Ang helium hydride ion ay napansin sa espasyo sa unang pagkakataon: katibayan na natagpuan para sa mailap na kimika mula sa mga unang minuto ng uniberso. Nabawi mula sa: chemistryworld.com
3. Peter Wothers. (Agosto 19, 2009). Helium. Chemistry sa Elemento nito. Nabawi mula sa: chemistryworld.com
4. Wikipedia. (2019). Helium. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
5. Mao, HK, Wu, Y., Jugo, AP, Hemley, RJ, Bell, PM, & Bassett, WA (1988). Istraktura ng Crystal at Density ng Helium hanggang sa 232 Kbar. Nabawi mula sa: article.adsabs.harvard.edu
6. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Helium. PubChem Database. CID = 23987. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
7. Mary-Ann Muffoletto. (Pebrero 6, 2017). Pataas, pataas: Ang mga kimiko ay nagsasabi ng 'oo,' ang helium ay maaaring bumuo ng mga compound. Utah State University. Nabawi mula sa: phys.org
8. Steve Gagnon. (sf). Mga Isotopes ng Element Helium. Nakuha mula sa: edukasyon.jlab.org
9. Advameg, Inc. (2019). Helium. Nabawi mula sa: chemistryexplained.com