Ang zinc hydroxide (Z n (OH) 2) ay itinuturing na isang kemikal ng tulagay na kalikasan, na binubuo lamang ng tatlong elemento: sink, hydrogen at oxygen. Maaari itong matagpuan sa isang bihirang paraan sa kalikasan, sa iba't ibang solidong mala-kristal na anyo ng tatlong mineral na mahirap hanapin, na kilala bilang sweetite, ashoverite at wülfingite.
Ang bawat isa sa mga polymorph na ito ay may mga katangian na intrinsic sa kanilang likas na katangian, bagaman sila ay karaniwang nagmula sa parehong mga mapagkukunan ng apog na bato at matatagpuan sa pagsasama sa iba pang mga species ng kemikal.
Ni Alchemist-hp (pag-uusap) (www.pse-mendelejew.de), mula sa Wikimedia Commons
Sa parehong paraan, ang isa sa mga pinakamahalagang katangian ng sangkap na ito ay ang kakayahang kumilos bilang isang acid o base depende sa reaksiyong kemikal na nagaganap, iyon ay, ito ay amphoteric.
Gayunpaman, ang zinc hydroxide ay may isang tiyak na antas ng pagkalason, pangangati ng mata kung mayroon kang direktang pakikipag-ugnay dito at kumakatawan sa isang peligro sa kapaligiran, lalo na sa mga espasyo sa aquatic.
Istraktura ng kemikal
Sa kaso ng mineral na tinatawag na sweetite, nabuo ito sa mga oxidized veins na matatagpuan sa kama ng mga batong apog na apog, kasama ang iba pang mga mineral tulad ng fluorite, galena o cerussite, bukod sa iba pa.
Ang sweetite ay binubuo ng mga tetragonal crystals, na mayroong isang pares ng mga axes na magkatulad na haba at isang axis ng magkakaibang haba, na nagmula sa mga anggulo ng 90 ° sa pagitan ng lahat ng mga axes. Ang mineral na ito ay may isang ugali ng mala-kristal na may dipyramidal na istraktura at bahagi ng 4 / m spatial set.
Sa kabilang banda, ang ashoverite ay itinuturing na isang polymorph ng wülfingite at sweetite, na nagiging translucent at luminescent.
Bukod dito, ang ashoverite (na kung saan ay matatagpuan kasama ang sweetite at iba pang mga polymorph sa mga apog na bato) ay may isang istraktura ng tetragonal na mala-kristal, ang mga cell na kung saan ay bumalandra sa mga sulok.
Ang iba pang porma kung saan natagpuan ang zinc oxide ay wülfingite, na ang istraktura ay batay sa orthorhombic crystalline system, ng uri ng dysphenoidal, at matatagpuan sa mga hugis na bituin o mga inlays.
Pagkuha
Ang iba't ibang mga proseso ay maaaring magamit upang makabuo ng zinc hydroxide, bukod dito ay ang pagdaragdag ng sodium hydroxide sa solusyon (sa isang kinokontrol na paraan) sa isa sa maraming mga asing-gamot na mga form ng zinc, sa solusyon din.
Dahil ang sodium hydroxide at sink salt ay malakas na electrolyte, ganap silang nagkakaisa sa isang may tubig na solusyon, sa gayon ang zinc hydroxide ay nabuo alinsunod sa sumusunod na reaksyon:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Inilarawan sa ekwasyon sa itaas ang reaksiyong kemikal na nangyayari para sa pagbuo ng zinc hydroxide, sa isang simpleng paraan.
Ang isa pang paraan upang makuha ang tambalang ito ay sa pamamagitan ng isang may tubig na pag-ulan ng sink nitrate na may pagdaragdag ng sodium hydroxide sa pagkakaroon ng enzyme na kilala bilang lysozyme, na matatagpuan sa isang malaking bilang ng mga pagtatago tulad ng luha at laway ng mga hayop, bukod sa iba pa, bilang karagdagan sa pagkakaroon ng mga katangian ng antibacterial.
Kahit na ang paggamit ng lysozyme ay hindi mahalaga, ang iba't ibang mga istraktura ng zinc hydroxide ay nakuha kapag ang mga proporsyon at pamamaraan na kung saan pinagsama ang mga reagents na ito.
Iba pang reaksyon
Alam na ang Zn 2+ ay nagbibigay ng pagtaas ng mga ion na hexahydrated (kapag natagpuan ito sa mataas na konsentrasyon ng solvent na ito) at mga ion na tetrahydrated (kapag natagpuan ito sa maliit na konsentrasyon ng tubig), masasabi na sa pamamagitan ng pagbibigay ng proton mula sa kumplikado nabuo sa OH ion - isang pag-ayos (puti ang kulay) ay nabuo tulad ng sumusunod:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
Sa kaso ng pagdaragdag ng sodium hydroxide nang labis, ang pagkabulok ng zinc hydroxide na ito ay magaganap kasama ang kinahinatnan na pagbuo ng isang solusyon ng ion na kilala bilang zincate, na walang kulay, ayon sa sumusunod na equation:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Ang dahilan ng pagtunaw ng zinc hydroxide ay dahil ang ionic species na ito ay karaniwang napapalibutan ng mga ligid ng tubig.
Sa pamamagitan ng pagdaragdag ng labis na sodium hydroxide sa nabuo na solusyon na ito, ang mangyayari ay ang hydroxide ions ay mabawasan ang singil ng koordinasyon na compound sa -2, bilang karagdagan sa paggawa nito.
Sa kabilang banda, kung ang ammonia (NH 3 ) ay idinagdag nang labis, ang isang balanse ay nilikha na nagiging sanhi ng paggawa ng mga hydroxide ion at bumubuo ng isang koordinasyon na tambalan na may +2 singil at 4 na bono sa mga species ng ammonia ligand.
Ari-arian
Tulad ng hydroxides na nabuo mula sa iba pang mga metal (halimbawa: chromium, aluminyo, beryllium, tingga o lata ng hydroxide), zinc hydroxide, pati na rin ang oxide na nabuo ng parehong metal na ito, ay may mga amphoteric properties.
Ang pagiging isinasaalang-alang amphoteric, ang hydroxide na ito ay may tendensya na madaling matunaw sa isang dilute solution ng isang malakas na acidic na sangkap (tulad ng hydrochloric acid, HCl) o sa isang solusyon ng isang pangunahing species (tulad ng sodium hydroxide, NaOH).
Sa parehong paraan, pagdating sa pagsasagawa ng mga pagsusuri upang suriin ang pagkakaroon ng mga iinc ng mga ion sa solusyon, ang pag-aari ng metal na ito ay ginagamit na nagpapahintulot sa pagbuo ng zincate ion kapag ang sodium hydroxide ay idinagdag nang labis sa isang solusyon na naglalaman ng zinc hydroxide. sink.
Bukod dito, ang zinc hydroxide ay maaaring gumawa ng isang amine coordination compound (na natutunaw sa tubig) kapag natunaw sa pagkakaroon ng labis na mayque ammonia.
Tulad ng para sa mga panganib na kinakatawan ng tambalang ito pagdating sa pakikipag-ugnay dito, sila ay: nagdudulot ito ng malubhang pangangati sa mga mata at balat, nagpapakita ito ng malaking pagkalason sa mga organismo ng aquatic at ito ay kumakatawan sa pangmatagalang mga panganib sa kapaligiran.
Aplikasyon
Sa kabila ng natagpuan sa mga bihirang mineral, ang zinc hydroxide ay may maraming mga aplikasyon, bukod sa kung saan ang synthetic pagkuha ng laminar double hydroxides (HDL) sa anyo ng mga zinc at aluminyo na pelikula, sa pamamagitan ng mga proseso ng electrochemical.
Ang isa pang application na karaniwang ipinagkaloob ay sa proseso ng pagsipsip sa mga kirurhiko na materyales o dressings.
Sa parehong paraan, ang hydroxide na ito ay ginagamit upang makahanap ng mga asing-gamot sa zinc sa pamamagitan ng paghahalo ng isang asin ng interes na may sodium hydroxide.
Mayroon ding iba pang mga proseso na nagsasangkot sa pagkakaroon ng zinc hydroxide bilang isang reagent, tulad ng hydrolysis ng mga asing-gamot sa pamamagitan ng koordinasyon ng mga compound na ito.
Gayundin, sa pagsisiyasat ng mga pag-aari na nagtatampok sa ibabaw ng proseso ng adsorbtion ng reaktibo sa hydrogen sulfide, nasuri ang pakikilahok ng zinc compound na ito.
Mga Sanggunian
- Wikipedia. (sf). Zinc Hydroxide. Nabawi mula sa en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Pangkalahatang kimika. Nakuha mula sa books.google.co.ve
- PubChem. (sf). Zinc Hydroxide. Nabawi mula sa pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Mga Icon ng Metal sa Mga Sistema ng biyolohikal: Dami 15: Zinc at ang Papel nito sa Biology. Nakuha mula sa books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Kaagnasan at Electrochemistry ng sink. Nabawi mula sa books.google.co.ve