AnfoterismoAng kromium hydroxide ay isang inorganic compound na produkto ng reaksyon ng isang base na may asin na kromium. Ang pormula ng kemikal nito ay nag-iiba ayon sa estado ng oksihenasyon ng kromo (+2 o +3, para sa ganitong uri ng tambalang). Sa gayon ang pagkakaroon ng Cr (OH) 2 para sa chromium (II) hydroxide, at Cr (OH) 3 para sa chromium (III) hydroxide.
Para sa mga elektronikong kadahilanan, ang Cr 2+ ay mas hindi matatag kaysa sa Cr 3+ , kaya ang Cr (OH) 2 ay isang pagbabawas ng ahente (nawawala ang isang elektron na pumunta sa +3). Kaya, kahit na ang parehong mga hydroxides ay maaaring makuha bilang mga pag-urong, ang Cr (OH) 3 -also na tinatawag na chromic hydroxide- ay ang pangunahing pinagmulan.
Hindi tulad ng mga hydroxides na nakuha ng simpleng paglusaw ng mga metal oxides sa tubig, ang Cr (OH) 3 ay hindi synthesized ng ruta na ito dahil sa hindi magandang pag-iingat ng chromic oxide (Cr 2 O 3 , top image). Gayunpaman, ang Cr (OH) 3 ay itinuturing bilang Cr 2 O 3 · xH 2 O, na ginamit bilang isang emerald green na pigment (Guinet green).
Sa laboratoryo, ang panimulang punto ay metalikong kromo, na natutunaw sa isang solusyon sa acid upang mabuo ang 3+ complex . Ang aqueous complex na ito pagkatapos ay tumugon sa isang base (NaOH o KOH) upang mabuo ang kaukulang chromic hydroxide.
Kung ang mga nakaraang hakbang ay isinasagawa sa ilalim ng mga kondisyon na matiyak na ang kawalan ng oxygen, ang reaksyon ay nagmula sa Cr (OH) 2 (chromous hydroxide). Kasunod nito, kinakailangan ang isang paghihiwalay at pag-aalis ng tubig ng mga pinalamig na solid. Bilang isang resulta, ang totoong Cr (OH) 3 ay "ipinanganak" , isang berdeng pulbos na may hindi tiyak na istruktura na polimeriko.
Original text
<sub>3</sub> tiene el aspecto de un polvo azul-verdoso, pero cuando entra en contacto con el agua forma un precipitado gelatinoso verde grisáceo.</p>
<p>Es insoluble en el agua, pero soluble en ácidos y bases fuertes. Además, cuando se calienta se descompone, produciendo vapores de óxido de cromo.</p>
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Anfoterismo
¿Por qué el hidróxido de cromo es soluble en soluciones ácidas y básicas? El motivo se debe a su carácter anfótero, el cual le permite reaccionar tanto con ácidos como con bases. Esta propiedad es característica del Cr3+.
Al reaccionar con los ácidos, el Cr(OH2)3(OH)3 se disuelve debido a que se rompen los puentes hidróxilo, responsables del aspecto gelatinoso del precipitado.
Por otro lado, cuando se agrega más base, los OH– continúan sustituyendo a las moléculas de agua, formando el complejo negativo –. Este complejo torna la solución de un color verde claro, el cual se intensifica conforme prosiga la reacción.
Cuando todo el Cr(OH2)3(OH)3 haya reaccionado, se obtiene un último complejo tal como indica la ecuación química:
Cr(OH2)3(OH)3 + 3 OH– <=> 3– + 3 H2O
Este complejo negativo se asocia a los cationes circundantes (Na+, si la base es NaOH), y tras la evaporación del agua precipita la sal cromito de sodio (NaCrO2, color verde esmeralda). Así, tanto el medio ácido como el básico son capaces de disolver el hidróxido de cromo.
Síntesis del hidróxido de cromo en el ámbito industrial
En la industria se produce por la precipitación de sulfato de cromo con soluciones de hidróxido de sodio o de hidróxido amonio. Asimismo, se produce hidróxido de cromo mediante la reacción esquematizada:
CrO72– + 3 SO2 + 2H+ => 2 Cr3+ + 3 SO42– + H2O
Cr3+ + 3OH– => Cr(OH)3
Tal como se muestra en el procedimiento anterior, la reducción de cromo VI a cromo III tiene gran importancia ecológica.
El cromo III es relativamente inocuo para la biota, mientras que el cromo VI es tóxico y cancerígeno, además de muy soluble, por lo que es de importancia su eliminación del medio ambiente.
La tecnología de tratamiento de aguas servidas y de suelo incluye una reducción de Cr(VI) a Cr(III).
Usos
– Formulación de maquillajes.
– Agentes colorantes del cabello.
– Pinturas de uñas.
– Productos del cuidado de la piel.
– Productos de limpieza.
– En el acabado de metales, que representa el 73 % de su consumo en la industria.
– En la preservación de la madera.
Referencias
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Química. (8va ed.). CENGAGE Learning, p 873, 874.
- PubChem. (2018). Chromic Hydroxide. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- N4TR!UMbr. (22 de junio de 2015). Chromium(III) hydroxide. . Recuperado el 18 de abril de 2018, de: commons.wikimedia.org
- Martínez Troya, D., Martín-Pérez, J.J. Estudio para la utilización experimental de los óxidos e hidróxidos de cromo en las enseñanzas medias. BÓRAX nº 2 (1)-Revista de Química Práctica para Secundaria y Bachillerato-IES. Zaframagón-ISSN 2529-9581.
- Synthesis, characterization and stability of Cr(III) and Fe(III) hidroxides. (2014) Papassiopi,N., Vaxevanidou, K., Christou, C., Karagianni, E. y Antipas, G. J. Hazard Mater. 264: 490-497.
- PrebChem. (09 de febrero de 2016). Preparation of chromium(III) hydroxide. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: prepchem.com
- Wikipedia. (2018). Chromium(III) hydroxide. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: en.wikipedia.org