Ang lithium hydroxide ay isang kemikal na tambalan ng formula LiOH (EMBL-EBI, 2008). Ang Lithium hydroxide ay isang tulagay na pangunahing tambalan. Ito ay higit na ginagamit sa organikong synthesis upang maisulong ang reaksyon dahil sa matibay nitong pagiging pangunahing.
Ang Lithium hydroxide ay hindi malayang matatagpuan sa kalikasan. Ito ay napaka-reaktibo at kung ito ay nasa kalikasan madali itong gumanti upang mabuo ang iba pang mga compound. Gayunpaman, ang ilang lithium / aluminyo hydroxides na bumubuo ng iba't ibang mga mixtures ay matatagpuan sa iba't ibang mga mineral.
Larawan 1: istraktura ng lithium hydroxide.
Noong 1950, ang isotopang Li-6 ay ginamit bilang isang hilaw na materyal upang makagawa ng mga armas ng thermonuclear tulad ng bomba ng hydrogen.
Mula sa sandaling iyon ang industriya ng enerhiya ng atom sa Estados Unidos ay nagsimulang gumamit ng isang malaking halaga ng lithium hydroxide na humahantong sa nakakagulat na pag-unlad ng industriya ng lithium (Lithium hydroxide, 2016).
Karamihan sa lithium hydroxide ay ginawa mula sa reaksyon sa pagitan ng lithium carbonate at calcium hydroxide (Lythium hydroxide Formula, SF). Ang reaksyon na ito ay gumagawa ng lithium hydroxide at calcium calciumate:
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3
Inihanda din ito mula sa reaksyon ng lithium oxide at tubig:
Li 2 O + H 2 O → 2LiOH
Ang Lithium hydroxide ay ginamit bilang mga carbon dioxide absorbers sa submarine ng hukbo at inflatable balloon fountain noong 1944.
Mga katangian ng pisikal at kemikal
Ang Lithium hydroxide ay mga puting kristal na walang katangian ng aroma (National Center for Biotechnology Information., 2017). Ang hitsura nito ay ipinapakita sa figure 2.
Larawan 2: paglitaw ng lithium hydroxide.
Sa isang may tubig na solusyon ay bumubuo ng isang kristal na likido na may isang maanghang na aroma. Ang bigat ng molekular nito ay 23.91 g / mol. Ito ay umiiral sa dalawang anyo: ang anhydrous at ang monohidrat na LiOH.H2O, na mayroong isang molekular na bigat na 41.96 g / mo. Ang tambalan ay may isang density ng 1.46 g / ml para sa anhydrous form at 1.51 g / ml para sa form na monohidrat.
Ang natutunaw at kumukulo na mga puntos ay 462ºC at 924ºC ayon sa pagkakabanggit. Ang Lithium hydroxide ay ang tanging alkaline hydroxide na hindi nagpapakita ng polymorphism, at ang lattice nito ay may istrukturang tetragonal. Ang tambalan ay napaka natutunaw sa tubig at bahagyang natutunaw sa ethanol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ang Lithium hydroxide at ang iba pang mga alkali hydroxides (NaOH, KOH, RbOH, at CsOH) ay maraming nalalaman na magamit sa organikong synthesis dahil mas malakas ang mga base na madaling kumilos.
Maaari itong gumanti sa tubig at carbon dioxide sa temperatura ng silid. Maaari rin itong umepekto sa maraming mga metal tulad ng Ag, Au, Cu, at Pt, kaya't ito ay isang mahalagang panimulang materyal sa syntometric synthesis.
Ang mga solusyon sa Lithium hydroxide ay exothermically neutralisahin ang mga acid upang makabuo ng mga asing-gamot kasama ang tubig. Tumugon sila sa ilang mga metal (tulad ng aluminyo at sink) upang makabuo ng mga oxides o hydroxides ng metal at makabuo ng hydrogen gas. Maaari silang simulan ang mga reaksyon ng polymerization sa polymerizable organic compound, lalo na ang mga epoxide.
Maaari itong makabuo ng nasusunog at / o mga nakakalason na gas na may mga ammonium salts, nitrides, halogenated organic compound, iba't ibang mga metal, peroxides at hydroperoxides. Maaari itong magsilbing katalista.
Ito ay reaksyon kapag pinainit sa itaas sa paligid ng 84 ° C na may tubig na solusyon sa pagbabawas ng mga asukal maliban sa sukrosa, upang makabuo ng mga nakakalason na antas ng carbon monoxide (CAMEO, 2016).
Reactivity at hazards
Ang Lithium hydroxide ay isang matatag na tambalan, bagaman hindi katugma ito sa mga malakas na asido, carbon dioxide, at kahalumigmigan. Ang sangkap ay nabubulok sa pagpainit (924 ° C), na gumagawa ng nakakalason na fume.
Ang solusyon sa tubig ay isang malakas na base, marahas na reaksyon sa acid, at ito ay dumidilim sa aluminyo at sink. Mga reaksyon sa mga oxidant.
Ang tambalan ay dumidikit sa mga mata, balat, respiratory tract at kung nalunok. Ang paglanghap ng sangkap ay maaaring maging sanhi ng edema ng baga.
Ang mga simtomas ng pulmonary edema ay madalas na hindi lumilitaw sa loob ng ilang oras at pinalubha ng pisikal na bigay. Ang pagkakalantad ay maaaring maging sanhi ng kamatayan. Maaaring maantala ang mga epekto (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
Kung ang tambalan ay nakikipag-ugnay sa mga mata, ang mga lente ng contact ay dapat suriin at alisin. Ang mga mata ay dapat na agad na mapuspos ng maraming tubig nang hindi bababa sa 15 minuto na may malamig na tubig.
Sa kaso ng contact sa balat, ang apektadong lugar ay dapat na agad na hugasan nang hindi bababa sa 15 minuto na may maraming tubig o isang mahina na acid, tulad ng suka, habang tinatanggal ang kontaminadong damit at sapatos.
Takpan ang inis na balat na may emollient. Hugasan ang damit at sapatos bago muling gamitin. Kung ang contact ay malubhang, hugasan ng isang disinfectant sabon at takpan ang kontaminadong balat na may isang antibacterial cream.
Sa kaso ng paglanghap, ang biktima ay dapat ilipat sa isang cool na lugar. Kung hindi paghinga, ibinibigay ang artipisyal na paghinga. Kung mahirap ang paghinga, bigyan ang oxygen.
Kung ang compound ay ingested, pagsusuka ay hindi dapat ma-impluwensyahan. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng kwelyo ng shirt, sinturon, o kurbatang.
Sa lahat ng mga kaso, ang agarang medikal na atensyon ay dapat makuha (Material Safety Data Sheet Lithium hydroxide, 21).
Aplikasyon
Ang Lithium hydroxide ay ginagamit sa paggawa ng mga lithium salts (sabon) ng stearic at iba pang mga fatty acid.
Ang mga sabon na ito ay malawakang ginagamit bilang mga pampalapot sa pagpapadulas ng mga grease upang mapabuti ang paglaban ng init, paglaban ng tubig, katatagan, at mga mekanikal na katangian. Maaaring magamit ang mga additives ng grasa sa mga gulong ng kotse, eroplano at kreyn atbp.
Ang solid na calcined lithium hydroxide ay maaaring magamit bilang isang carbon dioxide absorber para sa mga miyembro ng crew sa spacecraft at submarine.
Ang spacecraft para sa mga proyekto ng Mercury, Geminni at Apollo ng NASA ay gumagamit ng lithium hydroxide bilang mga sumisipsip. Ito ay may maaasahang pagganap at madaling sumipsip ng carbon dioxide mula sa singaw ng tubig. Ang reaksiyong kemikal ay:
2LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O.
Ang 1g ng anhydrous lithium hydroxide ay maaaring sumipsip ng carbon dioxide na may dami ng 450ml. Tanging ang 750 g ng anhydrous lithium hydroxide ay maaaring magbabad sa carbon dioxide na hininga ng isang tao bawat araw.
Ang Lithium hydroxide at iba pang mga lithium compound ay ginamit kamakailan para sa pag-unlad at pag-aaral ng mga alkalina na baterya (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).
Mga Sanggunian
- CAMEO. (2016). LITHIUM HYDROXIDE, SOLUSYON. Nabawi mula sa cameochemical.
- EMBL-EBI. (2008, Enero 13). lithium hydroxide. Nabawi mula sa ChEBI.
- ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA. (2013, Agosto 23). Lithium (Li). Nabawi mula sa britannica.
- Lithium hydroxide. (2016). Nabawi mula sa chemicalbook.com.
- Formula ng Lythium hydroxide. (SF). Nabawi mula sa softschools.com.
- Sheet ng Lithium hydroxide ng Sheet Data Data. (21, Mayo 2013). Nabawi mula sa sciencelab.com.
- National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2017, Abril 30). PubChem Compound Database; CID = 3939. Nakuha mula sa PubChem.
- Pambansang Institute para sa Kaligtasan at Kalusugan ng Trabaho. (2015, Hulyo 22). LITHIUM HYDROXIDE. Nabawi mula sa cdc.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Lithium hydroxide. Nabawi mula sa chemspider: chemspider.com.