MGA DI-NATAPOS NA HYDROCARBONS: MGA KATANGIAN AT HALIMBAWA - CHEMISTRY - 2025

Ang hindi puspos na hydrocarbons ay ang mga naglalaman ng hindi bababa sa isang carbon sa istraktura nito, at maaaring maglaman ng triple bond dahil ang saturation ng isang chain ay nangangahulugan na natanggap na ang lahat ng mga hydrogen atoms na posible sa bawat carbon, at walang mga pares mga libreng elektron kung saan maaaring makapasok ang higit pang mga hydrogens.

Ang mga di-natapos na hydrocarbons ay nahahati sa dalawang uri: alkena at alkynes. Ang mga alkenes ay mga hydrocarbon compound na mayroong isa o higit pang dobleng mga bono sa loob ng kanilang molekula. Samantala, ang mga alkalina ay mga compound ng hydrocarbon na nagtataglay ng isa o higit pang triple na bono sa loob ng kanilang pormula.

Ang mga Alkenes at alkalina ay malawakang ginagamit sa komersyo. Ang mga ito ay mga compound na may isang mas mataas na antas ng pagiging aktibo kaysa sa puspos na mga hydrocarbon, na ginagawang mga ito ang panimulang punto para sa maraming mga reaksyon, na nabuo mula sa mga pinaka-karaniwang alkena at alkynes.

Pangngalan

Ang mga hindi natukoy na hydrocarbons ay naiiba na pinangalanan depende sa kung sila ay mga alkena o alkalina, gamit ang mga suffix "-eno" at "-ino".

Ang mga Alkenes ay may hindi bababa sa isang carbon-carbon dobleng bono sa kanilang istraktura, at may pangkalahatang pormula C _n H _2n , habang ang mga alkynes ay naglalaman ng hindi bababa sa isang triple bond at hawakan ng formula C _n H _2n-2 .

Pangngalan ng alkena

Upang pangalanan ang mga alkenes, dapat ipahiwatig ang mga posisyon ng dobleng carbon-carbon double bond. Ang mga pangalan ng mga compound ng kemikal na naglalaman ng C = C mga bono ay nagtatapos sa hulapi "-eno".

Tulad ng mga alkanes, ang pangalan ng base compound ay natutukoy ng bilang ng mga carbon atoms sa pinakamahabang chain. Halimbawa, ang molekula CH ₂ = CH-CH ₂ -CH ₃ ay tatawaging "1-butene", ngunit ang H ₃ C-CH = CH-CH ₃ ay tatawagin na "2-butene."

Ang mga numero na nakikita sa mga pangalan ng mga compound na ito ay nagpapahiwatig ng carbon atom na may pinakamaliit na bilang sa chain kung saan matatagpuan ang C = C bond ng alkena.

Ang bilang ng mga carbons sa chain na ito ay kinikilala ang prefix ng pangalan, na katulad ng alkanes ("met-", "et-", "pro-", "but-", atbp.), Ngunit palaging ginagamit ang suffix "-eno ».

Dapat ding tinukoy kung ang molekula ay cis o trans, na mga uri ng geometriko isomer. Ito ay idinagdag sa pangalan, tulad ng 3-ethyl-cis-2-heptane o 3-ethyl-trans-2-heptane.

Pangngalan ng alkitran

Upang mahulaan ang mga pangalan ng mga kemikal na compound na naglalaman ng mga triple C≡C bond, ang pangalan ng tambalan ay natutukoy ng bilang ng C atoms sa pinakamahabang chain.

Katulad din sa kaso ng alkenes, ang mga pangalan ng alkynes ay nagpapahiwatig ng posisyon kung saan natagpuan ang carbon-carbon triple bond; halimbawa, sa mga kaso ng HC≡C-CH ₂ -CH ₃ , o "1-butyne", at H ₃ C-C≡C-CH ₃ , o "2-butyne".

Ari-arian

Ang mga di-natukoy na hydrocarbons ay binubuo ng isang malaking bilang ng mga iba't ibang mga molekula, na kung saan sila ay nagtatanghal ng isang serye ng mga katangian na tumutukoy sa kanila, na nakikilala sa ibaba:

Doble at triple na bono

Ang doble at triple na mga bono ng alkena at alkynes ay may mga espesyal na katangian na naiiba ang mga ito mula sa iisang mga bono: ang isang solong bono ay kumakatawan sa pinakamahina sa tatlo, na nabuo ng isang sigma bond sa pagitan ng dalawang molekula.

Ang dobleng bono ay nabuo ng isang sigma bond at isang pi, at ang triple bond sa pamamagitan ng isang sigma bond at dalawang pi. Ginagawa nitong mas malakas ang alkena at alkynes at nangangailangan ng mas maraming enerhiya upang masira kapag naganap ang mga reaksyon.

Bukod dito, ang mga anggulo ng bond na nabuo sa isang dobleng bono ay 120º, habang ang mga triple bond ay 180º. Nangangahulugan ito na ang mga molekula na may triple bond ay may isang guhit na anggulo sa pagitan ng dalawang mga carbon na ito.

Isomerization ang Cis-trans

Sa alkenes at iba pang mga compound na may dobleng mga bono, isang geometric isomerization ang nangyayari, na naiiba sa gilid ng mga bono kung saan ang mga functional na grupo na nakadikit sa mga karbohang kasangkot sa dobleng bono na ito ay matatagpuan.

Kung ang mga functional na grupo ng isang alkena ay nakatuon sa parehong direksyon na may paggalang sa dobleng bono, ang molekula na ito ay tinukoy bilang cis, ngunit kapag ang mga kahalili ay nasa iba't ibang direksyon, ito ay tinatawag na trans.

Ang isomerization na ito ay hindi isang simpleng pagkakaiba sa lokasyon; Ang mga komposisyon ay maaaring magkakaiba-iba dahil lamang sa mga ito ay cis geometry o trans geometry.

Ang mga compound ng Cis ay karaniwang nagsasangkot ng mga puwersa ng dipole-dipole (na may net na halaga ng zero sa mga trans); Bilang karagdagan, mayroon silang mas mataas na polarion, kumukulo at natutunaw na mga puntos, at may mas mataas na density kaysa sa kanilang mga trans counterparts. Bilang karagdagan, ang mga trans compound ay mas matatag at naglalabas ng mas kaunting init ng pagkasunog.

Acidity

Ang mga Alkenes at alkynes ay may mas mataas na kaasiman kumpara sa mga alkanes, dahil sa polaridad ng kanilang doble at triple bond. Ang mga ito ay hindi gaanong acidic kaysa sa mga alkohol at mga carboxylic acid; at sa dalawa, ang mga alkynes ay mas acidic kaysa sa mga alkena.

Polarity

Ang polarity ng alkenes at alkynes ay mababa, kahit na sa trans alkene compound, na ginagawang hindi mabubura sa tubig ang mga compound na ito.

Pa rin, ang hindi nabubuong mga hydrocarbons ay madaling matunaw sa karaniwang mga organikong solvent tulad ng mga eter, benzene, carbon tetrachloride, at iba pang mga mababa o walang mga polarity compound.

Mga punto ng boiling at natutunaw

Dahil sa kanilang mababang polarity, ang mga kumukulo at natutunaw na mga punto ng hindi puspos na hydrocarbons ay mababa, halos katumbas ng mga alkanes na may parehong istraktura ng carbon.

Kahit na, ang mga alkena ay may mas mababang mga punto ng kumukulo at natutunaw kaysa sa kaukulang mga alkanes, na maaaring bumaba kahit na higit pa kung sila ay cis isomeric, tulad ng nabanggit dati.

Sa kaibahan, ang mga alkalina ay may mas mataas na mga punto ng kumukulo at natutunaw kaysa sa kaukulang mga alkanes at alkena, bagaman ang pagkakaiba ay ilan lamang na degree.

Sa wakas, ang mga cycloalkenes ay mayroon ding mas mababang temperatura ng pagtunaw kaysa sa kaukulang mga cycloalkanes, dahil sa higpit ng dobleng bono.

Mga halimbawa

Ethylene (C

Ang isang malakas na compound ng kemikal dahil sa polimerisasyon, pagsasanib at kapasidad ng halogenation, bukod sa iba pang mga katangian.

Ethyne (C

Tinatawag din na acetylene, ito ay isang nasusunog na gas na ginagamit bilang isang kapaki-pakinabang na mapagkukunan ng pag-iilaw at init.

Propylene (C

Ang pangalawang pinaka-malawak na ginagamit na tambalan sa industriya ng kemikal sa buong mundo, ito ay isa sa mga produkto ng petrolyo thermolysis.

Cyclopentene (C

Isang tambalan ng uri ng cycloalkene. Ang sangkap na ito ay ginagamit bilang monomer para sa synthesis ng plastik.

Mga Artikulo ng interes

Mga saturadong hydrocarbons o alkanes.

Mga Sanggunian

1. Chang, R. (2007). Chemistry, Pang-siyam na edisyon. Mexico: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (sf). Alkenes. Nakuha mula sa en.wikipedia.org
3. Boudreaux, KA (nd). Mga di-natapos na Hydrocarbons. Nakuha mula sa angelo.edu
4. Tuckerman, AKO (nd). Alkenes at Alkynes. Nakuha mula sa nyu.edu
5. Unibersidad, LT (sf). Ang Hindi Pinahusay na Hydrocarbons: Alkenes at Alkynes. Nakuha mula sa chem.latech.edu