- Paano nabuo ang mga hydrides?
- Mga katangian ng pisikal at kemikal ng mga hydrides
- Mga metal na hydrides
- Mga di-metal na hydrides
- Pangngalan, paano sila pinangalanan?
- Mga halimbawa
- Mga metal na hydrides
- Mga di-metal na hydrides
- Mga Sanggunian
Ang isang hydride ay hydrogen sa form ng anionic (H - ) o ang mga compound na nabuo mula sa pagsasama ng isang elemento ng kemikal (metal o non-metal) na may anion ng hydrogen. Sa mga kilalang elemento ng kemikal, ang hydrogen ang isa na may pinakasimpleng istraktura, dahil kapag nasa atomic state ito ay mayroong proton sa nucleus at isang elektron.
Sa kabila nito, ang hydrogen ay matatagpuan lamang sa form na atomic sa ilalim ng medyo mataas na kondisyon ng temperatura. Ang isa pang paraan upang makilala ang mga hydrides ay kapag ang isa o higit pang mga sentral na hydrogen atoms sa isang molekula ay sinusunod na magkaroon ng pag-uugali ng nucleophilic, bilang isang pagbabawas ng ahente o kahit na isang base.
Aluminum lithiumhydride
Kaya, ang hydrogen ay may kakayahang pagsamahin sa karamihan ng mga elemento ng pana-panahong talahanayan upang mabuo ang iba't ibang mga sangkap.
Paano nabuo ang mga hydrides?
Ang mga haydrid ay nabuo kapag ang hydrogen sa molekular na form na iniuugnay sa isa pang elemento - maging ng metal o di-metal na pinagmulan - nang direkta sa pamamagitan ng pag-dissociating ng molekula upang makabuo ng isang bagong tambalan.
Sa ganitong paraan, ang hydrogen ay bumubuo ng mga bono ng covalent o ionic type, depende sa uri ng elemento na pinagsama. Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga metal na paglipat, ang mga interstitial hydrides ay nabuo na may mga pisikal at kemikal na mga katangian na maaaring magkakaiba-iba mula sa isang metal hanggang sa iba pa.
Ang pagkakaroon ng mga free-form na hydride anion ay limitado sa aplikasyon ng matinding mga kondisyon na hindi madaling mangyari, kaya sa ilang mga molekula ang panuntunan ng octet ay hindi natupad.
Posible na ang iba pang mga patakaran na may kaugnayan sa pamamahagi ng mga electron ay hindi binigyan ng alinman, na kinakailangang mag-aplay ng mga pagpapahayag ng mga bono ng multi-center upang ipaliwanag ang pagbuo ng mga compound na ito.
Mga katangian ng pisikal at kemikal ng mga hydrides
Sa mga tuntunin ng pisikal at kemikal na mga katangian, masasabi na ang mga katangian ng bawat hydride ay nakasalalay sa uri ng bono na isinasagawa.
Halimbawa, kapag ang hydride anion ay nauugnay sa isang electrophilic center (sa pangkalahatan ito ay isang unsaturated carbon atom), ang tambalang nabuo ay kumikilos bilang isang pagbabawas ng ahente, na malawakang ginagamit sa synthesis ng kemikal.
Sa halip, kapag pinagsama sa mga elemento tulad ng mga metal na alkali, ang mga molekulang ito ay gumanti na may mahinang acid (Bronsted acid) at kumilos tulad ng mga malakas na base, naglalabas ng gasolina ng hydrogen. Ang mga hydrides na ito ay lubhang kapaki-pakinabang sa mga organikong syntheses.
Ito ay pagkatapos ay sinusunod na ang likas na katangian ng mga hydrides ay iba-iba, nagagawa upang bumuo ng mga discrete molekula, ionic-type solids, polymers at maraming iba pang mga sangkap.
Para sa kadahilanang ito ay maaaring magamit bilang mga desiccants, solvents, catalysts o intermediates sa mga catalytic reaksyon. Marami rin silang ginagamit sa mga laboratoryo o industriya na may iba't ibang layunin.
Mga metal na hydrides
Mayroong dalawang uri ng mga hydrides: metal at di-metal.
Ang mga metal hydrides ay ang mga binibigyang sangkap na nabuo sa pamamagitan ng pagsasama ng isang elemento ng metal na may hydrogen, sa pangkalahatan ay isang electropositive isa tulad ng alkalina o alkalina na lupa, bagaman ang mga interstitial hydrides ay kasama rin.
Ito ang nag-iisang uri ng reaksyon kung saan ang hydrogen (na ang bilang ng oksihenasyon ay normal na +1) ay may dagdag na elektron sa pinakamataas na antas nito; iyon ay, ang numero ng valence nito ay binago sa -1, bagaman ang likas na katangian ng mga bono sa mga hydrides na ito ay hindi pa natukoy nang ganap dahil sa pagkakaiba ng mga nag-aaral ng paksa.
Ang mga metal hydrides ay nagtataglay ng ilang mga katangian ng mga metal, tulad ng kanilang katigasan, kondaktibiti, at ningning; Ngunit hindi katulad ng mga metal, ang mga hydrides ay may isang tiyak na pagkasira at ang kanilang stoichiometry ay hindi palaging sumusunod sa mga batas ng bigat ng kimika.
Mga di-metal na hydrides
Ang ganitong uri ng hydrides ay nagmula mula sa samahan ng covalent sa pagitan ng isang di-metal na elemento at hydrogen, upang ang sangkap na hindi metal ay palaging nasa pinakamababang bilang ng oksihenasyon upang makabuo ng isang solong hydride sa bawat isa.
Kinakailangan din na ang mga uri ng mga compound na ito ay matatagpuan, para sa karamihan, sa isang form na gas sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon sa kapaligiran (25 ° C at 1 atm). Sa kadahilanang ito, maraming mga di-metal na hydrides ang may mababang mga punto ng kumukulo, dahil sa mga puwersa ng van der Waals, na itinuturing na mahina.
Ang ilang mga hydrides sa klase na ito ay mga discrete molekula, ang iba ay kabilang sa pangkat ng mga polimer o oligomer, at maging ang hydrogen na sumailalim sa isang proseso ng chemisorption sa isang ibabaw ay maaaring maisama sa listahang ito.
Pangngalan, paano sila pinangalanan?
Upang isulat ang pormula para sa metal hydrides, magsimula sa pamamagitan ng pagsulat ng metal (ang simbolo para sa elemento ng metal) na sinusundan ng hydrogen (MH, kung saan ang M ay ang metal).
Upang pangalanan ang mga ito, nagsisimula ito sa salitang hydride na sinusundan ng pangalan ng metal ("M hydride"), sa gayon si LiH ay binasa "lithium hydride", ang CaH 2 ay binasa "calcium hydride" at iba pa.
Sa kaso ng mga di-metal na hydrides ay nakasulat ito sa kabaligtaran kaysa sa mga metal; iyon ay, nagsisimula ito sa pamamagitan ng pagsulat ng hydrogen (ang simbolo nito) na nagtagumpay ng nonmetal (HX, kung saan ang X ang nonmetal).
Upang pangalanan ang mga ito, nagsisimula tayo sa pangalan ng di-metal na elemento at idagdag ang suffix na "uro", na nagtatapos sa mga salitang "hydrogen" ("X-hydrogen uro"), sa gayon ang HBr ay binasa ng "hydrogen bromide", H Nabasa ang 2 S na "hydrogen sulfide" at iba pa.
Mga halimbawa
Maraming mga halimbawa ng mga metal at di-metal na mga hydrides na may iba't ibang mga katangian. Narito ang ilang:
Mga metal na hydrides
- LiH (lithium hydride).
- NaH (sodium hydride).
- KH (potassium hydride).
- CsH (cesium hydride).
- RbH (rubidium hydride).
- BeH 2 (beryllium hydride).
- MgH 2 (magnesiyo hydride).
- CaH 2 (calcium hydride).
- SrH 2 (strontium hydride).
- BaH 2 (barium hydride).
- AlH3 (aluminyo hydride).
- SrH2 (strontium hydride).
- MgH2 (magnesium hydride).
- CaH2 (calcium hydride).
Mga di-metal na hydrides
- HBr (hydrogen bromide).
- HF (hydrogen fluoride).
- HI (hydrogen iodide).
- HCl (hydrogen chloride).
- H 2 S (hydrogen sulfide).
- H 2 Te (hydrogen telluride).
- H 2 Se (hydrogen selenide).
Mga Sanggunian
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Nabawi mula sa en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chemistry. (Ika-9 na ed). McGraw-Hill.
- Babakidis, G. (2013). Metal Hydrides. Nabawi mula sa books.google.co.ve
- Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Hydrogen Materials Science at Chemistry ng Metal Hydrides. Nabawi mula sa books.google.co.ve
Sharma, RK (2007). Chemistry ng Hidrydes at Carbides. Nabawi mula sa books.google.co.ve