ANG SOLUSYON SA ISOTONIC: MGA SANGKAP, PAGHAHANDA, MGA HALIMBAWA - BIOLOGY

Ang isang isotonic solution ay isa na nagtatanghal ng parehong konsentrasyon ng solute na may paggalang sa isang solusyon na pinaghiwalay o ihiwalay ng isang semipermeable na hadlang. Pinapayagan ng hadlang na ito ang solvent na dumaan, ngunit hindi lahat ng mga solitiko na partikulo.

Sa pisyolohiya, ang nasabing hiwalay na solusyon ay tumutukoy sa intracellular fluid, iyon ay, ang interior ng mga cell; samantalang ang semipermeable na hadlang ay tumutugma sa lamad ng cell, na nabuo ng isang lipid bilayer kung saan ang mga molekula ng tubig ay maaaring makitid sa extracellular environment.

Pakikipag-ugnay ng isang cell na may isang isotonic solution. Pinagmulan: Gabriel Bolívar.

Ang imahe sa itaas ay naglalarawan kung ano ang ibig sabihin ng isang isotonic solution. Ang "konsentrasyon" ng tubig ay pareho sa loob at labas ng cell, kaya ang mga molekula nito ay pumapasok o umalis sa pamamagitan ng lamad ng cell na may pantay na mga dalas. Samakatuwid, kung ang dalawang molekula ng tubig ay pumapasok sa cell, dalawa sa kanila ay sabay na lumabas sa extracellular na kapaligiran.

Ang estado na ito, na tinatawag na isotonicity, ay nangyayari lamang kapag ang aqueous medium, sa loob at labas ng cell, ay naglalaman ng parehong bilang ng mga natunaw na mga particle ng solute. Kaya, ang isang solusyon ay magiging isotonic kung ang konsentrasyon ng mga solitime nito ay katulad ng sa likido o intracellular medium. Halimbawa, ang 0.9% saline ay isotonic.

Mga bahagi ng isotonic solution

Para mayroong isang isotonic solution, dapat mo munang tiyakin na ang osmosis ay nangyayari sa solusyon o daluyan ng solvent at hindi ang pagsasabog ng solute. Posible lamang ito kung naroroon ang isang semi-permeable na hadlang, na nagpapahintulot sa mga molekulang molekula na dumaan, ngunit hindi solute molekula, lalo na electrically sisingilin solon, ions.

Sa gayon, ang solitiko ay hindi makakalat mula sa higit na puro na mga rehiyon hanggang sa mas maraming natunaw na mga rehiyon. Sa halip, ito ay ang mga molekula ng tubig na lilipat mula sa isang tabi patungo sa isa pa, tumatawid sa semi-permeable na hadlang, at nagaganap ang osmosis. Sa may tubig at biological system ang hadlang na ito ay kahusayan ng lamad ng cell.

Ang pagkakaroon ng isang semi-permeable na hadlang at isang solvent medium, ang pagkakaroon ng mga ions o asing-gamot na natunaw sa parehong media ay kinakailangan din: ang panloob (sa loob ng hadlang), at panlabas (sa labas ng hadlang).

Kung ang konsentrasyon ng mga ion na ito ay magkapareho sa magkabilang panig, kung gayon hindi magkakaroon ng labis o kakulangan ng mga molekula ng tubig upang malutas ang mga ito. Iyon ay, ang bilang ng mga libreng molekula ng tubig ay pareho, at samakatuwid, hindi nila tatawid ang semi-permeable na hadlang sa magkabilang panig upang maisaayos ang mga konsentrasyon ng ion.

Paghahanda

- Mga kondisyon at equation

Bagaman ang isang isotonic solution ay maaaring ihanda sa anumang solvent, dahil ang tubig ay daluyan para sa mga cell, ito ay itinuturing na piniling pagpipilian. Sa pamamagitan ng pag-alam nang eksakto ang konsentrasyon ng mga asing-gamot sa isang tiyak na organo ng katawan, o sa agos ng dugo, posible na matantya kung gaano karaming ng mga asing-gamot ang dapat matunaw sa isang naibigay na dami.

Sa mga vertebrate na organismo ay tinatanggap na, sa average, ang konsentrasyon ng mga solute sa plasma ng dugo ay nasa paligid ng 300 mOsm / L (milliosmolarity), at maaari itong ma-kahulugan bilang halos 300 mmol / L. Iyon ay, ito ay isang napaka-dilute na konsentrasyon. Upang matantya ang milliosmolarity, dapat sundan ang sumusunod na equation:

Osmolarity = m v g

Para sa mga praktikal na layunin ay ipinapalagay na ang g, ang koepisyent ng osmotic, ay may halaga na 1. Kaya ang equation ngayon ay mukhang:

Osmolarity = mv

Kung saan ang mute ng solute, at ang v ay ang bilang ng mga particle na kung saan sinabi solute dissociates sa tubig. Pagkatapos ay pinarami namin ang halagang ito ng 1,000 upang makuha ang milliosmolarity para sa isang partikular na solitiko.

Kung mayroong higit sa isang solute, ang kabuuang milliosmolarity ng solusyon ay ang kabuuan ng mga milliosmolarities para sa bawat solute. Ang mas solido doon ay may paggalang sa interior ng mga cell, mas mababa ang isotonic ang handa na solusyon.

- Halimbawa ng paghahanda

Ipagpalagay na nais mong maghanda ng isang litro ng isang isotonic solution na nagsisimula sa glucose at sodium diacid phosphate. Gaano karaming glucose ang dapat mong timbangin? Ipalagay na 15 gramo ng NaH ₂ PO _{4 ang gagamitin} .

Unang hakbang

Dapat muna nating alamin ang osmolarity ng NaH ₂ PO _{4 sa pamamagitan ng} pagkalkula ng molarity nito. Upang gawin ito, ginagamit namin ang molar mass o molekular na timbang, 120 g / mol. Dahil hinihiling kami ng isang litro ng solusyon, natutukoy namin ang mga moles at magkakaroon kami ng direkta ng molarity:

moles (NaH ₂ PO ₄ ) = 15 g ÷ 120g / mol

= 0.125 mol

M (NaH ₂ PO ₄ ) = 0.125 mol / L

Ngunit kapag natutunaw ang NaH ₂ PO ₄ sa tubig, naglalabas ito ng isang ⁺ cation at isang H ₂ PO ₄^- anion , kaya ang v ay may halaga ng 2 sa equation ng osmolarity. Pagkatapos ay magpatuloy kami upang makalkula para sa NaH ₂ PO ₄ :

Osmolarity = mv

= 0.125 mol / L 2

= 0.25 Osm / L

At kapag pinarami ng 1,000 mayroon kaming milliosmolarity ng NaH ₂ PO ₄ :

0.25 Osm / L 1,000 = 250 mOsm / L

Pangalawang hakbang

Bilang ang kabuuang milliosmolarity ng solusyon ay dapat na katumbas ng 300 mOsm / L, ibinabawas namin upang malaman kung ano ang dapat na asukal:

mOsm / L (glucose) = mOsm / L (Kabuuan) - mOsm / L (NaH ₂ PO ₄ )

= 300 mOsm / L - 250 mOsm / L

= 50 mOsm / L

Dahil ang glucose ay hindi nag-iiba-iba, ang v ay katumbas ng 1 at ang osmolarity nito ay katumbas ng molarity nito:

M (glucose) = 50 mOsm / L ÷ 1,000

= 0.05 mol / L

Ang pagiging molar ng glucose na 180 g / mol, sa wakas natukoy namin kung gaano karaming gramo ang dapat nating timbangin upang matunaw ito sa litro ng isotonic solution:

Mass (glucose) = 0.05 mol 180 g / mol

= 9 g

Samakatuwid, ang isotonic NaH ₂ PO ₄ / glucose solution ay inihanda sa pamamagitan ng pag-dissolve ng 15 gramo ng NaH ₂ PO ₄ at 9 gramo ng glucose sa isang litro ng tubig.

Mga halimbawa ng mga solusyon sa isotonic

Ang mga solusyon sa Isotonic o likido ay hindi nagiging sanhi ng anumang gradient o pagbabago sa konsentrasyon ng mga ions sa katawan, kaya ang kanilang aksyon ay mahalagang nakatuon sa hydrating ng mga pasyente na natanggap ito sa kaso ng pagdurugo o pag-aalis ng tubig.

Normal na asin

Ang isa sa mga solusyon na ito ay normal na asin, na may konsentrasyon na NaCl na 0.9%.

Lactated Ringer's Solution

Ang iba pang mga isotonic solution na ginagamit para sa parehong layunin ay Lactated Ringer's, na nagpapababa ng kaasiman dahil sa komposisyon ng buffer o buffer nito, at ang mga solusyon sa pospeyt ni Sorensen, na binubuo ng mga pospeyt at sodium chloride.

Mga di-may tubig na sistema

Ang isotonicity ay maaari ring mailapat sa mga hindi-may tubig na mga sistema, tulad ng mga kung saan ang solvent ay isang alkohol; hangga't mayroong isang semi-permeable na hadlang na pinapaboran ang pagtagos ng mga molekula ng alkohol at pinapanatili ang mga solitiko na particle.

Mga Sanggunian

De Lehr Spilva, A. at Muktans, Y. (1999). Patnubay sa Mga Parmasya sa Dalubhasa sa Venezuela. Edition ng XXXVª. Mga Edisyon ng Pandaigdig.
Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
Elsevier BV (2020). Solusyon ng Isotonic. Nabawi mula sa: sciencedirect.com
Adrienne Brundage. (2020). Isotonic Solution: Kahulugan at Halimbawa. Pag-aaral. Nabawi mula sa: study.com
Felicitas Merino de la Hoz. (sf). Intravenous fluid therapy. Unibersidad ng cantabria. . Nabawi mula sa: ocw.unican.es
Ang Pharmaceutics at Compounding Laboratory. (2020). Mga Paghahanda sa Ophthalmic: Isotonic Buffers. Nabawi mula sa: pharmlabs.unc.edu

ANG SOLUSYON SA ISOTONIC: MGA SANGKAP, PAGHAHANDA, MGA HALIMBAWA - BIOLOGY - 2026