ETHYL ETER: MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, PRODUKSYON, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang etyl eter , na kilala rin bilang diethyl eter, ay isang organikong compound na ang kemikal na formula ay C ₄ H ₁₀ O. nailalarawan bilang isang walang kulay na likido at pabagu-bago ng isip, at samakatuwid, ang kanilang mga bote ay dapat na panatilihing sarado nang mahigpit hangga't maaari.

Ang eter na ito ay inuri bilang isang miyembro ng dialkyl eters; iyon ay, mayroon silang formula ROR ', kung saan ang R at R' ay kumakatawan sa iba't ibang mga segment ng carbon. At tulad ng inilarawan ng pangalawang pangalan nito, diethyl eter, ito ay dalawang radikal - etil na nagbubuklod sa atom na oxygen.

Pinagmulan: Choij mula sa Wikipedia

Ang Ethyl eter ay una nang ginamit bilang isang pangkalahatang pampamanhid, na ipinakilala noong 1846 ni William Thomas Green Morton. Gayunpaman, dahil sa pagkasunog nito, ang paggamit nito ay itinapon, pinalitan ito ng iba pang mas mapanganib na anesthetika.

Ang tambalang ito ay ginamit din upang matantya ang oras ng sirkulasyon ng dugo, sa panahon ng pagsusuri ng katayuan ng cardiovascular ng mga pasyente.

Sa loob ng katawan, ang diethyl eter ay maaaring mabago sa carbon dioxide at metabolites; ang huli ay nagtatapos sa pag-ihi sa ihi. Gayunpaman, ang karamihan sa pinamamahalang eter ay hininga sa baga, nang hindi sumasailalim sa anumang pagbabago.

Sa kabilang banda, ginagamit ito bilang isang solvent para sa mga sabon, langis, pabango, alkaloid at gilagid.

Istraktura ng ethyl eter

Pinagmulan: Benjah-bmm27 mula sa Wikipedia

Sa itaas na imahe mayroong isang representasyon na may isang modelo ng spheres at bar ng molekular na istraktura ng etil eter.

Tulad ng makikita, ang pulang globo, na naaayon sa atom na oxygen, ay may dalawang pangkat na etil na naka-link sa magkabilang panig. Ang lahat ng mga link ay simple, nababaluktot, at malayang umiikot sa paligid ng mga axes.

Ang mga pag-ikot na ito ay nagbibigay ng pagtaas sa mga stereoisomer na kilala bilang mga conformer; na higit pa sa mga isomer, sila ay mga alternatibong spatial na estado. Ang istraktura ng imahe ay tumutugma nang eksakto sa anti conformer, kung saan ang lahat ng mga pangkat ng mga atoms ay staggered (hiwalay sa bawat isa).

Ano ang iba pang conformer? Ang eclipsed na isa, at kahit na ang imahe nito ay hindi magagamit, sapat na upang mailarawan ito sa hugis ng isang U. Sa mga itaas na dulo ng U, ang mga grupo ng metil, -CH ₃ , ay matatagpuan , na makakaranas ng mga steric repulsions (magkabanggaan sila sa puwang).

Samakatuwid, inaasahan na ang molekula ng CH ₃ CH ₂ OCH ₂ CH ₃ ay magpatibay ng anti conform na halos lahat ng oras.

Intermolecular pwersa

Sa pamamagitan ng anong mga intermolecular na puwersa ang mga molekulang etil eter na pinamamahalaan sa likidong yugto? Ang mga ito ay pinananatili sa likido higit sa lahat salamat sa mga pwersa ng pagkakalat, dahil ang kanilang dipole moment (1.5D) ay walang sapat na kulang sa rehiyon sa density ng elektron (δ +)

Ito ay dahil walang carbon atom sa mga grupong etil na nagbigay ng electronic density nito nang labis sa oxygen atom. Ang nabanggit ay maliwanag na may potensyal na mapa ng electrostatic ng ethyl eter sa kamay (mas mababang imahe). Pansinin ang kawalan ng isang asul na rehiyon.

Pinagmulan: Jaelkoury sa Ingles Wikipedia

Ang oksiheno ay hindi maaaring makabuo ng mga bono ng hydrogen, muli, dahil walang mga bono ng OH na magagamit sa istruktura ng molekular. Samakatuwid, ito ay agad-agad na mga dipoles at ang kanilang molekular na masa na pabor sa kanilang mga pwersa ng pagkalat.

Sa kabila nito, lubos itong natutunaw sa tubig. Bakit? Dahil ang atom na oxygen nito, na may mas mataas na density ng elektron, ay maaaring tumanggap ng mga bono ng hydrogen mula sa isang molekula ng tubig:

(CH ₃ CH ₂ ) ₂ O ^δ- - ^{δ +} H-OH

Ang mga pakikipag-ugnay na ito ay responsable para sa 6.04g ng eter na ito upang matunaw sa 100mL ng tubig.

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Ibang pangalan

-Diethyl eter

-Ethoxyethane

-Ethyl oxide

Formula ng molekular

C ₄ H ₁₀ O o (C ₂ H ₅ ) ₂ O.

Ang bigat ng molekular

74.14 g / mol.

Pisikal na hitsura

Walang kulay na likido.

Amoy

Matamis at maanghang.

Tikman

Nasusunog at matamis.

Punto ng pag-kulo

94.3 ° F (34.6 ° C) sa 760 mmHg.

Temperatura ng pagkatunaw

-177.3 ° F (-116.3 ° C). Matatag na mga kristal.

punto ng pag-aapoy

-49ºF (saradong lalagyan).

Pagkakatunaw ng tubig

6.04 g / 100mL sa 25 ° C.

Solubility sa iba pang mga likido

Maling may maikling chain aliphatic alcohols, benzene, chloroform, petrolyo eter, fat solvent, maraming mga langis, at puro hydrochloric acid.

Natutunaw sa acetone at napaka natutunaw sa ethanol. Natutunaw din ito sa naphtha, benzene at langis.

Density

0.714 mg / mL sa 68 ° F (20 ° C).

Density ng singaw

2.55 (may kaugnayan sa hangin na kinunan gamit ang density 1).

Presyon ng singaw

442 mmHg sa 68ºF. 538 mmHg sa 25 ° C. 58.6 kPa sa 20 ° C.

Katatagan

Ito ay dahan-dahang na-oxidized sa pamamagitan ng pagkilos ng hangin, kahalumigmigan at ilaw sa pagbuo ng peroxides.

Ang pagbubuo ng peroksayd ay maaaring mangyari sa mga eter na lalagyan na nabuksan at nananatili sa imbakan nang higit sa anim na buwan. Ang mga piso ay maaaring ma-detonate ng alitan, epekto, o pag-init.

Iwasan ang pakikipag-ugnay sa: zinc, halogens, non-metallic oxyhalides, malakas na mga ahente ng oxidizing, chromyl chloride, tementine oil, metal nitrates at chlorides.

Auto ignition

356 ° F (180 ° C).

Agnas

Kapag pinainit ito nabubulok, naglalabas ng acrid at nakakainis na usok.

Kalapitan

0.2448 cPoise sa 20ºC.

Init ng pagkasunog

8,807 Kcal / g.

Init ng singaw

89.8 cal / g sa 30 ° C.

Pag-igting sa ibabaw

17.06 dines / cm sa 20º C.

Potensyal ng ionization

9.53 eV.

Amoy na amang

0.83 ppm (ang kadalisayan ay hindi ibinigay).

Refractive index

1,355 sa 15 ° C

Pagkuha

Mula sa ethyl alkohol

Ang Ethyl eter ay maaaring makuha mula sa ethyl alkohol, sa pagkakaroon ng sulfuric acid bilang isang katalista. Sulfuric acid sa isang may tubig na medium dissociates na gumagawa ng hydronium ion, H ₃ O ⁺ .

Ang anhydrous ethyl alkohol ay dumadaloy sa pamamagitan ng solusyon ng sulpuriko, na pinainit sa pagitan ng 130 ° C at 140 ° C, na gumagawa ng protonasyon ng mga molekula ng alkohol sa etil. Kasunod nito, ang isa pang di-protonated na etil na molekula ng alkohol ay tumugon sa protonated na molekula.

Kapag nangyari ito, ang pag-atake ng nucleophilic ng pangalawang molekula ng etil na alkohol ay nagtataguyod ng pagpapalabas ng tubig mula sa unang molekula (ang protonated one); bilang isang resulta, ang isang protonated ethyl eter (CH ₃ CH ₂ OHCH ₂ CH ₃ ) ay nabuo, na may bahagyang sisingilin ang oxygen.

Gayunpaman, ang pamamaraang synthesis ay nawawala ang kahusayan dahil ang sulpuriko acid ay unti-unting natutunaw sa tubig na ginawa sa proseso (produkto ng pag-aalis ng tubig ng etil alkohol).

Ang temperatura ng reaksyon ay kritikal. Sa mga temperatura sa ibaba ng 130 ° C ang reaksyon ay mabagal at para sa pinakamaraming bahagi ng etil na alkohol ay makalayo.

Sa itaas ng 150 ° C, ang asupre acid ay nagdudulot ng pagbuo ng etilena (ang dobleng alkalina na alkena), sa halip na pagsamahin sa alkohol ng etil upang mabuo ang etil eter.

Mula sa etilena

Sa reverse process, iyon ay, ang hydration ng ethylene sa phase ng singaw, ang etil eter ay maaaring mabuo bilang isang produkto na produkto bilang karagdagan sa etil alkohol. Sa katunayan, ang ruta ng sintetiko na ito ay gumagawa ng karamihan sa organikong compound na ito.

Ang prosesong ito ay gumagamit ng mga catalysts ng phosphoric acid na nakakabit sa isang matatag na suporta, na maaaring maiakma upang makabuo ng mas maraming eter.

Ang singaw phase dehydration ng ethanol sa pagkakaroon ng mga alumina catalysts ay maaaring magbigay ng isang 95% na ani sa paggawa ng ethyl eter.

Pagkalasing

Maaari itong maging sanhi ng pangangati ng balat at mata sa pamamagitan ng pakikipag-ugnay. Ang pakikipag-ugnay sa balat ay maaaring maging sanhi ng pagpapatayo at pag-crack. Si Ether ay hindi karaniwang tumagos sa balat, dahil mabilis itong sumingaw.

Ang pangangati ng mata na dulot ng eter ay karaniwang banayad, at sa kaso ng matinding pangangati, ang pinsala ay karaniwang nababalik.

Ang ingestion nito ay gumagawa ng narcotic effects at pangangati sa tiyan. Ang matinding pagsisiksik ay maaaring maging sanhi ng pinsala sa bato.

Ang paglanghap ng eter ay maaaring maging sanhi ng pangangati ng ilong at lalamunan. Sa kaso ng paglanghap ng eter, ang mga sumusunod ay maaaring mangyari: ang pag-aantok, kaguluhan, pagkahilo, pagsusuka, hindi regular na paghinga at nadagdagan ang pagdidilig.

Ang mataas na pagkakalantad ay maaaring maging sanhi ng walang malay at kahit na kamatayan.

Ang OSHA ay nagtatakda ng isang limitasyon ng pagkakalantad sa pananakop ng eruplano na 800 ppm na nasa average na 8-hour shift.

Mga antas ng pangangati sa mata: 100 ppm (tao). Mga antas ng pangangati sa mata: 1200 mg / m ³ (400 ppm).

Aplikasyon

Organikong pantunaw

Ito ay isang organikong solvent na ginagamit upang matunaw ang bromine, yodo at iba pang mga halogens; karamihan sa mga lipid (taba), dagta, purong mga goma, ilang alkaloid, gilagid, pabango, cellulose acetate, cellulose nitrate, hydrocarbons at colorant.

Bilang karagdagan, ginagamit ito sa pagkuha ng mga aktibong prinsipyo mula sa mga tisyu ng hayop at halaman, dahil sa mas mababang density nito kaysa sa tubig at lumulutang ito, iniwan ang ninanais na sangkap na natunaw sa eter.

Pangkalahatang kawalan ng pakiramdam

Ginamit ito bilang isang pangkalahatang pampamanhid mula noong 1840, pinalitan ang chloroform dahil mayroon itong kalamangan sa therapeutic. Gayunpaman, ito ay isang nasusunog na sangkap, at samakatuwid ay nakatagpo ng matinding paghihirap sa paggamit nito sa loob ng mga setting ng klinikal.

Bilang karagdagan, gumagawa ito ng ilang mga hindi kanais-nais na mga epekto ng postoperative tulad ng pagduduwal at pagsusuka sa mga pasyente.

Para sa mga kadahilanang ito, ang paggamit ng eter bilang isang pangkalahatang pampamanhid ay itinapon, palitan ito ng iba pang mga anestetik tulad ng halothane.

Eter na Ether

Ang Ether na may halong ethanol ay ginamit upang mabuo ang solusyon na tinatawag na diwa ng eter, na ginagamit sa paggamot ng gastric flatulence at milder form ng gastralgia.

Pagtatasa ng sirkulasyon ng dugo

Ginamit si Ether upang masuri ang sirkulasyon ng dugo sa pagitan ng isang braso at baga. Si Ether ay na-injected sa isang braso, gumuhit ng dugo sa tamang atrium, pagkatapos ay ang tamang ventricle, at mula doon sa mga baga.

Ang oras na lumilipas mula sa pag-iniksyon ng eter hanggang sa pagkuha ng amoy ng eter sa expired na hangin ay humigit-kumulang na 4 hanggang 6 s.

Pagtuturo ng mga laboratoryo

Ginagamit si Ether sa pagtuturo sa mga laboratoryo sa maraming mga eksperimento; halimbawa, sa pagpapakita ng mga batas ng genetika ni Mendel.

Ginagamit si Ether upang malambot ang mga langaw ng genus na Drosophila at pinapayagan ang mga kinakailangang krus sa pagitan nila, sa gayon inilalagay sa katibayan ang mga batas ng genetika

Mga Sanggunian

1. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Kemikal na Organiko. Amines. ( ^Ika- 10 edisyon.). Wiley Plus.
2. Carey F. (2008). Kemikal na Organiko. (Ika-anim na edisyon). Mc Graw Hill.
3. Ang Sevier. (2018). Diethyl eter. Direktang Science. Nabawi mula sa: sciencedirect.com
4. Ang Mga editor ng Encyclopaedia Britannica. (2018). Ethyl eter. ncyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com
5. PubChem (2018). Ether. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Wikipedia. (2018). Diethyl eter. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
7. Ligtas na sheet XI: ethyl eter. . Nabawi mula sa: quimica.unam.mx