TIN (II) OXIDE: ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN, NOMENCLATURE, AY GUMAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang lata oxide (II) ay isang mala-kristal na solidong solid na nabuo sa pamamagitan ng oksihenasyon ng lata (Sn) ng oxygen, kung saan ang lata ay nakakakuha ng valence 2+. Ang formula ng kemikal nito ay SnO. Ang dalawang magkakaibang anyo ng tambalang ito ay kilala: itim at pula. Ang karaniwang at pinaka-matatag na form sa temperatura ng silid ay ang itim o asul-itim na pagbabago.

Ang form na ito ay inihanda ng hydrolysis ng lata (II) klorido (SnCl ₂ ) sa may tubig na solusyon, kung saan ang ammonium hydroxide (NH ₄ OH) ay idinagdag upang makakuha ng isang hydrated oxide na pag-urong ng Sn (II) na ang pormula ay SnO.xH ₂ O, kung saan x <1 (x mas mababa sa 1).

Tetragonal na istraktura ng kristal ng mala-bughaw-itim na SnO. Ang Sn atom ay nasa gitna ng istraktura at ang mga atomo ng oxygen sa mga vertice ng parallelepiped. Orihinal na PNG ni Gumagamit: Rocha, na nasubaybayan sa Inkscape ni User: Stannered Source: Wikipedia Commons

Ang hydrated oxide ay isang puting amorphous solid, na pagkatapos ay pinainit sa pagsuspinde sa 60-70 ºC sa loob ng maraming oras sa pagkakaroon ng NH ₄ OH, hanggang sa makuha ang purong itim na mala-kristal na SnO.

Ang pulang anyo ng SnO ay sukat. Maaari itong ihanda sa pamamagitan ng pagdaragdag ng phosphoric acid (H ₃ PO ₄ ) - na may 22% phosphorous acid, H ₃ PO ₃ - at pagkatapos ay ang NH ₄ OH sa isang SnCl _{2 na} solusyon . Ang puting solidong nakuha ay pinainit sa parehong solusyon sa 90-100 ° C para sa mga 10 minuto. Sa ganitong paraan nakuha ang purong pulang mala-kristal na SnO.

Ang Tin (II) oxide ay isang panimulang materyal para sa paggawa ng iba pang mga compound (lata). Para sa kadahilanang ito, ito ay isa sa mga compound ng lata na may kahalagahan sa komersyal na kahalagahan.

Ang Tin (II) oxide ay may mababang pagkakalason tulad ng kaso sa karamihan ng mga diorganikong mga compound ng lata. Ito ay dahil sa hindi magandang pagsipsip at mabilis na pag-aalis mula sa mga tisyu ng mga nabubuhay na nilalang.

Ito ay isa sa pinakamataas na pagpapahintulot para sa mga compound ng lata sa mga pagsubok sa mga daga. Gayunpaman, maaari itong mapanganib kung inhaled sa malaking halaga.

Istraktura

Blue-black lata (II) oxide

Ang pagbabagong ito ay nag-crystallize na may isang istraktura ng tetragonal. Mayroon itong pag-aayos ng mga layer na kung saan ang bawat Sn atom ay nasa tuktok ng isang parisukat na piramide, ang batayan ng kung saan ay nabuo ng 4 na pinakamalapit na mga atomo ng oxygen.

Ang iba pang mga mananaliksik ay inaangkin na ang bawat Sn atom ay napapalibutan ng 5 mga atomo ng oxygen na matatagpuan mahigit sa mga vertice ng isang octahedron, kung saan ang pang-anim na vertex ay maaaring nasakop ng isang pares ng libre o hindi bayad na mga electron. Ito ay kilala bilang ang pag-aayos ng Φ-octahedral.

Tin (II) pula ng oksido

Ang form na ito ng lata (II) oxide ay nag-crystallize na may isang istraktura ng orthorhombic.

Pangngalan

- Tin (II) oksido

- Tin oxide

- Tin monoxide

- Stannous oxide

Ari-arian

Pisikal na estado

Ang solid ng mala-kristal.

Ang bigat ng molekular

134.71 g / mol.

Temperatura ng pagkatunaw

1080 ºC. Ito ay nabubulok.

Density

6.45 g / cm ³

Solubility

Hindi matutunaw sa mainit o malamig na tubig. Hindi matutunaw sa methanol, ngunit mabilis na natutunaw sa puro na mga acid at alkalis.

Iba pang mga pag-aari

Kung pinainit sa higit sa 300 ºC sa pagkakaroon ng hangin, ang lata (II) oxide ay mabilis na nag-oxidize sa lata (IV) oxide, na naglalahad ng incandescence.

Naiulat na sa ilalim ng mga kondisyong hindi nag-oxidizing, ang pag-init ng lata (II) oxide ay may iba't ibang mga resulta depende sa antas ng kadalisayan ng panimulang oxide. Sa pangkalahatan ay hindi nababagabag sa metallic Sn at lata (IV) oxide, SnO ₂ , na may iba't ibang mga intermediate species na kalaunan ay na-convert sa SnO ₂ .

Ang Tin (II) oxide ay amphoteric, dahil natutunaw ito sa mga acid upang mabigyan ang Sn ²⁺ ions o anion complexes, at natatunaw din ito sa alkalis upang makabuo ng mga solusyon ng mga hydroxy-tinnate ion, Sn (OH) ₃ ^- , na Mayroon silang istraktura na pyramidal.

Bukod dito, ang SnO ay isang pagbabawas ng ahente at mabilis na gumanti sa mga organikong mineral at mineral.

Ito ay may isang mababang toxicity kung ihahambing sa iba pang mga asing-gamot sa lata. Ang LD50 nito (nakamamatay na dosis 50% o medikal na nakamamatay na dosis) sa mga daga ay higit sa 10,000 mg / kg. Nangangahulugan ito na higit sa 10 gramo bawat kilo ay kinakailangan na pumatay ng 50% ng mga ispesimen ng daga sa ilalim ng isang panahon ng pagsubok. Sa paghahambing, ang stannous (II) fluoride ay may LD50 ng 188 mg / Kg sa mga daga.

Gayunpaman, kung inhaled para sa isang mahabang panahon, ito ay idineposito sa baga dahil hindi ito hinihigop at maaaring maging sanhi ng stanosis (paglusot ng alikabok ng SnO sa interstices ng baga).

Aplikasyon

Sa paggawa ng iba pang mga compound (lata)

Ang mabilis na reaksyon nito sa mga acid ay ang batayan ng pinakamahalagang paggamit nito, na kung saan ay bilang isang intermediate sa paggawa ng iba pang mga compound ng lata.

Ginagamit ito sa paggawa ng stannous (II) bromide (SnBr ₂ ), stannous (II) cyanide (Sn (CN) ₂ ) at stannous (II) fluoroborate hydrate (Sn (BF ₄ ) ₂ ), kasama ng iba pang mga lata (II) compound.

Ang Tin (II) fluoroborate ay inihanda sa pamamagitan ng pag-dissolve ng SnO sa fluoroboric acid at ginagamit para sa mga lata at tin-lead coatings, lalo na sa pag-alis ng mga timpla ng tin-lead para sa paghihinang sa industriya ng elektroniko. Ito ay dahil, bukod sa iba pang mga bagay, sa mataas na kapasidad ng saklaw nito.

Ang Tin (II) oxide ay ginagamit din sa paghahanda ng lata (II) sulfate (SnSO ₄ ), sa pamamagitan ng pagtugon sa SnO at sulfuric acid, H ₂ SO ₄ .

Ang SnSO _{4 na} nakuha ay ginagamit sa proseso ng pagtusim para sa paggawa ng mga nakalimbag na circuit board, para sa pagtatapos ng mga de-koryenteng contact at para sa pagtusok ng mga kagamitan sa kusina.

Naka-print na circuit. Walang ibinigay na may-akda na nababasa ng makina. Ipinagpalagay ni Abraham Del Pozo (batay sa mga paghahabol sa copyright). Pinagmulan: Wikimedia Commons

Ang hydrated form ng SnO, hydrated lata (II) oxide SnO.xH ₂ O, ay ginagamot sa hydrofluoric acid upang makakuha ng stannous (II) fluoride, SnF ₂ , na idinagdag sa mga ngipin bilang isang ahente upang labanan mga lukab.

Sa alahas

Ang Tin (II) oxide ay ginagamit sa paghahanda ng mga gintong-tin at tanso-lata ruby ​​crystals. Ang pag-andar nito sa application na ito ay lilitaw na kumilos bilang isang pagbabawas ng ahente.

Hiyas na may ruby. Pinagmulan: Pixabay

Iba pang mga gamit

Ginamit ito sa mga aparato ng photovoltaic para sa paggawa ng koryente mula sa ilaw, tulad ng mga solar cells.

Photovoltaic aparato. Pinagmulan ng Georg Slickers: Wikipedia Commons

Kamakailang mga pagbabago

Ang organisadong SnO nanoparticles ay ginamit sa mga carbon nanotube electrodes para sa mga baterya ng lithium-sulfur.

Nanofibers ng SnO hydrate. Pinagmulan ng Fionán: Wikipedia Commons

Ang mga electrodes na inihanda kasama ang SnO ay nagpapakita ng mataas na kondaktibiti at kaunting pagbabago ng dami sa paulit-ulit na singil at paglabas ng mga siklo.

Bukod dito, pinadali ng SnO ang mabilis na paglipat ng ion / elektron sa panahon ng mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon na nagaganap sa naturang mga sistema ng baterya.

Mga Sanggunian

1. Cotton, F. Albert at Wilkinson, Geoffrey. (1980). Advanced na Diorganikong Chemistry. Pang-apat na Edisyon. John Wiley at Mga Anak.
2. Sayaw, JC; Emeléus, HJ; Sina Sir Ronald Nyholm at Trotman-Dickenson, AF (1973). Comprehensive Inorganic Chemistry. Dami 2. Pergamon Press.
3. Ang Encyclopedia ng Ullmann ng Pang-industriya na Chemistry. (1990). Ikalimang Edisyon. Dami ng A27. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
4. Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia ng Chemical Technology. Dami 24. Ikaapat na Edisyon. John Wiley at Mga Anak.
5. Ostrakhovitch, Elena A. at Cherian, M. George. (2007). Tin. Sa Handbook ng Toxicology ng Metals. Ikatlong edisyon. Nabawi mula sa sciencedirect.com.
6. Kwestroo, W. at Vromans, PHGM (1967). Paghahanda ng Tatlong Pagbabago ng Pure Tin (II) Oxide. J. Inorg. Nucl. Chem., 1967, Tomo 29, p. 2187-2190.
7. Fouad, SS et al. (1992). Mga optical na katangian ng stannous oxide manipis na pelikula. Czechoslovak Journal of Physics. Pebrero 1992, Tomo 42, Isyu 2. Nabawi mula sa springer.com.
8. A-Young Kim et al. (2017). Orden SnO nanoparticles sa MWCNT bilang isang functional na materyal ng host para sa high-rate na lithium-sulfur na katod ng baterya. Nano Research 2017, 10 (6). Nabawi mula sa springer.com.
9. National Library of Medicine. (2019). Stannous oxide. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov