- Mga katangian ng pisikal at kemikal
- Ahente ng Oxidizing
- Istraktura ng kemikal
- Gumagamit at aplikasyon ng potassium iodate
- Therapeutic na paggamit
- Gumamit sa industriya
- Paggamit ng analytical
- Gumamit sa teknolohiya ng laser
- Mga panganib sa kalusugan ng potassium yodo
- Mga Sanggunian
Ang potassium yodo o potassium iodate ay isang hindi organikong compound ng yodo, partikular na isang asin, na ang kemikal na formula ay KIO 3 . Ang Iodine, isang elemento mula sa pangkat ng mga halogens (F, Cl, Br, I, As), ay mayroong bilang na oksihenasyon na +5 sa asin na ito; samakatuwid ito ay isang malakas na ahente ng oxidizing. Ang KIO 3 ay nag- iisa sa isang may tubig na daluyan upang lumikha ng K + at IO 3 - mga ion .
Ito ay synthesized sa pamamagitan ng reaksyon ng potassium hydroxide na may iodic acid: HIO 3 (aq) + KOH (s) => KIO 3 (aq) + H 2 O (l). Gayundin, maaari itong synthesized sa pamamagitan ng reaksyon ng molekular na yodo na may potassium hydroxide: 3I 2 (s) + 6KOH (s) => KIO 3 (aq) + 5KI (aq) + 3H 2 O (l).
Mga katangian ng pisikal at kemikal
Ito ay isang walang amoy puting solid na may pinong mga kristal at isang monoclinic-type crystalline na istraktura. Mayroon itong density ng 3.98g / mL, isang molekular na bigat ng 214 g / mol, at may mga bandang pagsipsip sa spectrum ng infrared (IR).
Ito ay may natutunaw na punto: 833 ºK (560 ºC), na naaayon sa malakas na mga pakikipag-ugnay sa ionik sa pagitan ng mga K + at IO 3 - ions . Sa mas mataas na temperatura ay sumasailalim sa isang reaksyon ng agnas ng thermal, na naglalabas ng molekular na oxygen at potassium iodide:
2KIO 3 (s) => 2KI (s) + 3O 2 (g)
Sa tubig mayroon itong mga solubility na naiiba mula 4.74g / 100mL sa 0 ºC, hanggang sa 32.3 g / 100mL sa 100 ºC, na bumubuo ng walang kulay na mga solusyon sa may tubig. Gayundin, hindi ito matutunaw sa alkohol at nitric acid, ngunit natutunaw ito sa dilute sulfuric acid.
Ang pagkakaugnay nito para sa tubig ay hindi pinahahalagahan, na nagpapaliwanag kung bakit hindi ito hygroscopic at hindi umiiral sa anyo ng mga hydrated na asing-gamot (KIO 3 · H 2 O).
Ahente ng Oxidizing
Ang iodate ng potassium, tulad ng ipinahiwatig ng formula ng kemikal na ito, ay may tatlong atomo ng oxygen. Ito ay isang matibay na elemento ng electronegative at, dahil sa pag-aari na ito, ito ay "nag-uncovers" ng isang kakulangan sa elektroniko sa ulap na nakapaligid sa yodo.
Ang kakulangan na ito - o kontribusyon, ayon sa maaaring mangyari - ay maaaring kalkulahin bilang bilang ng oksihenasyon ng yodo (± 1, +2, +3, +5, +7), pagiging +5 sa kaso ng asin na ito.
Anong ibig sabihin nito? Na bago ang isang species na may kakayahang isuko ang mga electron nito, tatanggapin ng yodo ang mga ito sa form na ionic (IO 3 - ) upang maging molekular na yodo at magkaroon ng isang bilang ng oksihenasyon na katumbas ng 0.
Bilang isang resulta ng paliwanag na ito, matutukoy na ang potassium iodate ay isang compound ng oxidizing na masidhing reaksyon sa pagbabawas ng mga ahente sa maraming mga reaksyon ng redox; Sa lahat ng ito, ang isa ay kilala bilang orasan ng yodo.
Ang orasan ng yodo ay binubuo ng isang proseso ng redox na may mabagal at mabilis na mga hakbang, kung saan ang mga mabilis na hakbang ay minarkahan ng isang solusyon ng KIO 3 sa sulpuriko acid na kung saan idinagdag ang starch. Susunod, ang almirol - isang beses na ginawa at naka-angkla sa pagitan ng istraktura nito ang mga species I 3 - - ay i- on ang solusyon mula sa walang kulay hanggang sa madilim na asul.
IO 3 - + 3 HSO 3 - → I - + 3 HSO 4 -
IO 3 - + 5 I - + 6 H + → 3 I 2 + 3 H 2 O
I 2 + HSO 3 - + H 2 O → 2 I - + HSO 4 - + 2 H + (madilim na asul dahil sa epekto ng almirol)
Istraktura ng kemikal
Ang tuktok na imahe ay naglalarawan ng kemikal na istraktura ng potassium iodate. Ang IO 3 - anion ay kinakatawan ng "tripod" ng pula at lila na spheres, habang ang mga K + ion ay kinakatawan ng mga lila na spheres.
Ngunit ano ang ibig sabihin ng mga tripod na ito? Ang wastong mga geometric na hugis para sa mga anion ay talagang trigonal pyramids, kung saan bumubuo ang mga oxygens ng tatsulok na base, at ang hindi natagpuang pares ng iodine electrons ay tumuturo pataas, na kumukuha ng puwang at pilitin ang I-O bond na yumuko pababa at ang dalawang bono I = O
Ang molekular na geometry na ito ay tumutugma sa isang sp 3 na pag- hybrid ng gitnang iodine atom; Gayunpaman, ang isa pang pananaw ay nagmumungkahi na ang isa sa mga atomo ng oxygen ay bumubuo ng mga bono na may "d" orbitals ng yodo, na sa katotohanan ay isang sp 3 d 2 type na hybridization (ang iodine ay maaaring magtapon ng mga "d" orbitals nito sa pamamagitan ng pagpapalawak ng layer nito Valencia).
Ang mga kristal ng asin na ito ay maaaring sumailalim sa mga transisyon ng phase phase (mga kaayusan maliban sa monoclinic) bilang isang kinahinatnan ng iba't ibang mga pisikal na kundisyon na sumasailalim sa kanila.
Gumagamit at aplikasyon ng potassium iodate
Therapeutic na paggamit
Ang potassium iodate ay karaniwang ginagamit upang maiwasan ang akumulasyon ng radioactivity sa teroydeo sa anyo ng 131 I, kapag ang isotope na ito ay ginagamit sa pagpapasiya ng pag-aat ng iodine ng thyroid bilang isang bahagi ng paggana ng teroydeo na glandula.
Gayundin, ang potassium iodate ay ginagamit bilang isang pangkasalukuyan na antiseptiko (0.5%) sa mga impeksyon sa mucosal.
Gumamit sa industriya
Ito ay idinagdag sa pagkain ng mga hayop sa pag-aanak bilang isang suplemento ng yodo. Samakatuwid, ang potassium iodate ay ginagamit sa industriya upang mapabuti ang kalidad ng mga flours.
Paggamit ng analytical
Sa analitikong kimika, salamat sa katatagan nito, ginagamit ito bilang pangunahing pamantayan sa pamantayan sa standardization ng sodium thiosulfate (Na 2 S 2 O 3 ) na mga solusyon , upang matukoy ang mga konsentrasyon ng yodo sa mga sample ng pagsubok.
Nangangahulugan ito na ang halaga ng yodo ay maaaring malaman ng mga volumetric na pamamaraan (titrations). Sa reaksyon na ito, potassium iodate mabilis oxidizes yodido ions ko - , sa pamamagitan ng ang mga sumusunod na chemical equation:
IO 3 - + 5I - + 6H + => 3I 2 + 3H 2 O
Ang yodo, I 2 , ay titrated sa solusyon na Na 2 S 2 O 3 para sa standardisasyon.
Gumamit sa teknolohiya ng laser
Ang mga pag-aaral ay nagpakita at corroborated ang nakawiwiling piezoelectric, pyroelectric, electro-optical, ferroelectric at non-linear optika na mga katangian ng KIO 3 crystals . Nagreresulta ito sa mahusay na mga potensyal sa larangan ng electronic at sa teknolohiya ng mga laser para sa mga materyales na ginawa gamit ang tambalang ito.
Mga panganib sa kalusugan ng potassium yodo
Sa mataas na dosis maaari itong magdulot ng pangangati sa oral mucosa, balat, mata at respiratory tract.
Ang mga eksperimento sa toxicity ng potassium iodate sa mga hayop ay posible na obserbahan na sa mga aso sa pag-aayuno, sa mga dosis na 0.2-0.25 g / kg ng bigat ng katawan, na ibinigay pasalita, ang tambalang sanhi ng pagsusuka.
Kung maiiwasan ang pagsusuka, nagdudulot ito ng paglala ng kanilang sitwasyon sa mga hayop, dahil ang anorexia at prostration ay sapilitan bago mamatay. Ang kanyang mga autopsies ay nagsiwalat ng mga necrotic lesyon sa atay, bato at bituka na mucosa.
Dahil sa lakas ng oxidizing nito, kumakatawan ito sa isang panganib sa sunog kapag nakikipag-ugnay sa mga nasusunog na materyales.
Mga Sanggunian
- Araw, R., & Underwood, A. Quantitative Analytical Chemistry (5th ed.). PEARSON Prentice Hall, p-364.
- Muth, D. (2008). Laser .. Nabawi mula sa: flickr.com
- ChemicalBook. (2017). Potote yodo. Nakuha noong Marso 25, 2018, mula sa ChemicalBook: chemicalbook.com
- PubChem. (2018). Potote Iodate. Nakuha noong Marso 25, 2018, mula sa PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Merck. (2018). Potote yodo. Nakuha noong Marso 25, 2018, mula sa Merck:
- merckmillipore.com
- Wikipedia. (2017). Potote yodo. Nakuha noong Marso 25, 2018, mula sa Wikipedia: en.wikipedia.org
- MM Abdel Kader et al. (2013). Magsingil ng mekanismo ng transportasyon at mababang mga yugto ng paglipat ng temperatura sa KIO 3 . J. Phys .: Conf. Ser. 423 012036