IODINE: KASAYSAYAN, MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, PAGKUHA, PELIGRO, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang yodo ay isang reaktibo na di - metal na elemento na kabilang sa pangkat 17 ng mga pana-panahong talahanayan (halogens) at kinakatawan ng simbolo ng kemikal I. Ito ay mahalagang elemento na medyo kilala mula sa yodo ng tubig hanggang sa tyrosine ng hormone .

Sa matatag na estado, ang iodine ay madilim na kulay-abo na may isang metal na kinang (mas mababang imahe), na may kakayahang sublimating upang makabuo ng isang kulay-lila na singaw na, kapag nakumpleto sa isang malamig na ibabaw, nag-iiwan ng isang madilim na nalalabi. Ang mga eksperimento upang ipakita ang mga katangiang ito ay marami at kaakit-akit.

Malakas na kristal ng yodo. Pinagmulan: BunGee

Ang elementong ito ay nakahiwalay sa unang pagkakataon ni Bernard Curtois sa taong 1811, habang ang pagkuha ng mga compound na nagsisilbing hilaw na materyal para sa paggawa ng nitrate. Gayunpaman, hindi kinilala ni Curtois ang yodo bilang isang elemento, isang merito na ibinahagi nina Joseph Gay-Lussac at Humphry Davy. Kinilala ng Gay-Lussac ang elemento bilang "iode", isang term na nagmula sa salitang Greek na "ioides" kung saan ang kulay violet ay itinalaga.

Ang elemento ng yodo, tulad ng iba pang mga halogens, ay isang diatomic molekula, na binubuo ng dalawang mga iodine atoms na naka-link sa pamamagitan ng isang covalent bond. Ang pakikipag-ugnay sa Van der Waals sa pagitan ng mga molekula ng yodo ay ang pinakamalakas sa mga halogens. Ipinapaliwanag nito kung bakit ang yodo ay ang halogen na may pinakamataas na pagtunaw at mga punto ng kumukulo. Bukod dito, ito ay hindi bababa sa reaktibo ng mga halogens, at ang isa na may pinakamababang elektronegorya.

Ang Iodine ay isang mahalagang elemento na kailangang ma-engganyo, dahil kinakailangan para sa paglaki ng katawan; pag-unlad ng utak at mental; metabolismo sa pangkalahatan, atbp. Inirerekumenda ang isang pang-araw-araw na paggamit ng 110 µg / araw.

Ang kakulangan sa yodo sa pangsanggol na estado ng isang tao ay nauugnay sa hitsura ng cretinism, isang kondisyon na nailalarawan sa pamamagitan ng pagbagal ng paglago ng katawan; pati na rin ang hindi sapat na pag-unlad ng kaisipan at intelektwal, strabismus, atbp.

Samantala, ang kakulangan sa yodo sa anumang edad ng indibidwal ay nauugnay sa hitsura ng isang goiter, na nailalarawan sa pamamagitan ng isang hypertrophy ng teroydeo. Ang Goiter ay isang endemic disease, dahil nakakulong ito sa ilang mga lugar na heograpiya na may sariling mga katangian ng nutrisyon.

Kasaysayan

Pagtuklas

Ang Iodine ay natuklasan ng chemist ng Pranses na si Bernard Curtois, noong taong 1811, habang nagtatrabaho kasama ang kanyang ama sa paggawa ng nitrat, na nangangailangan ng sodium carbonate para dito.

Ang tambalang ito ay nakahiwalay sa damong-dagat na kanilang nakolekta sa baybayin ng Normandy at Brittany. Upang matapos ito, ang algae ay sinunog at ang mga abo ay hugasan ng tubig, ang mga nagresultang nalalabi ay nawasak kasama ang pagdaragdag ng asidurong acid.

Sa isang okasyon, marahil sa pamamagitan ng isang napakahusay na pagkakamali, nagdagdag si Curtois ng labis na sulpuriko acid at isang lila na singaw na nabuo na crystallized sa malamig na mga ibabaw, pag-aayos ng mga madilim na kristal. Pinaghihinalaan ni Curtois na siya ay nasa pagkakaroon ng isang bagong elemento at tinawag itong "Substance X".

Natuklasan ni Curtois na ang sangkap na ito kapag halo-halong may ammonia ay nabuo ang isang brown solid (nitrogen triiodide) na sumabog sa kaunting pakikipag-ugnay.

Gayunpaman, limitado si Curtois sa pagpapatuloy ng kanyang pananaliksik at nagpasyang magbigay ng mga halimbawa ng kanyang sangkap kina Charles Desormes, Nicolas Clément, Joseph Gay-Lussac at André-Marie Ampère, upang makuha ang kanilang pakikipagtulungan.

Ang paglitaw ng pangalan

Noong Nobyembre 1813, ginawa ng Desormes at Clément ang publiko sa pagtuklas ni Curtois. Noong Disyembre ng parehong taon, itinuro ng Gay-Lussac na ang bagong sangkap ay maaaring isang bagong elemento, na nagmumungkahi ng pangalang "iode" mula sa salitang Greek na "ioides", na itinalaga para sa violet.

Si Sir Humphry Davy, na nakatanggap ng isang bahagi ng halimbawang ibinigay kay Ampère ni Curtois, ay nag-eksperimento sa halimbawang ito at nabanggit ang pagkakapareho sa murang luntian. Noong Disyembre 1813, ang Royal Society of London ay kasangkot sa pagkilala sa isang bagong elemento.

Bagaman lumitaw ang isang talakayan sa pagitan ng Gay-Lussac at Davy tungkol sa pagkilala sa iodine, pareho nilang kinilala na si Curtois ang una upang ihiwalay ito. Noong 1839, sa wakas natanggap ni Curtois ang Montyn Prize mula sa Royal Academy of Sciences bilang pagkilala sa paghihiwalay ng yodo.

Mga gamit sa kasaysayan

Noong 1839, binigyan ni Louis Daguerre ng yodo ang una nitong komersyal na paggamit, na nag-imbento ng isang pamamaraan para sa paggawa ng mga larawan ng photographic na tinatawag na mga daguerreotypes, sa manipis na mga sheet ng metal.

Noong 1905, sinisiyasat ng pathologist ng North American na si David Marine ang kakulangan sa yodo sa ilang mga sakit at inirerekumenda ang paggamit nito.

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Hitsura

Pagdeklara ng yodo ng mga kristal. Pinagmulan: Ershova Elizaveta

Solid maitim na kulay-abo na may metal na ningning. Kapag sublimated, ang mga vapors ay lila sa kulay (tuktok na imahe).

Pamantayang timbang ng atom

126.904 u

Atomikong numero (Z)

53

Temperatura ng pagkatunaw

113.7 ºC

Punto ng pag-kulo

184.3 ºC

Density

Aming temperatura: 4.933 g / cm ³

Solubility

Natunaw ito sa tubig upang makagawa ng mga solusyon sa kayumanggi na may konsentrasyon na 0.03% sa 20 ºC.

Ang solubility na ito ay malaki na nadagdagan kung dati ay natunaw na mga iodide ionside, dahil ang isang balanse ay itinatag sa pagitan ng I ^- at I ₂ upang mabuo ang mga species ng anionic na I ₃ ^- , na mas mahusay na nalulutas kaysa sa yodo.

Sa mga organikong solvent tulad ng kloroform, carbon tetrachloride, at carbon disulfide, natatanggal ang yodo na nagbibigay ng isang lilang tint. Gayundin, natutunaw ito sa mga nitrogenous compound, tulad ng pyridine, quinoline, at ammonia, upang makabuo ng isang brownish solution, muli.

Ang pagkakaiba sa mga kulay ay namamalagi sa ang katunayan na ang yodo ay natunaw bilang solvated I ₂ molekula , o bilang mga kumplikadong transfer transfer; lumilitaw ang huli kapag nakikipag-usap sa mga polar solvents (tubig sa gitna nila), na kumikilos tulad ng mga batayang Lewis sa pamamagitan ng pagbibigay ng mga electron sa yodo.

Amoy

Pungent, nakakainis at katangian. Amoy ng amoy: 90 mg / m ³ at nakakainis na amoy ng amoy: 20 mg / m ³ .

Koepisyent ng Octanol / water partition

Mag-log P = 2.49

Agnas

Kapag pinainit upang mabulok ito ay naglalabas ng usok ng hydrogen iodide at iba't ibang mga compound ng yodo.

Kalapitan

2.27 cP sa 116 ºC

Triple point

386.65 K at 121 kPa

Kritikal na punto

819 K at 11.7 MPa

Init ng pagsasanib

15.52 kJ / mol

Init ng singaw

41.57 kJ / mol

Kapasidad ng calaric na Molar

54.44 J / (mol K)

Presyon ng singaw

Ang Iodine ay may katamtamang presyon ng singaw at kapag binuksan ang lalagyan ay dahan-dahang bumabagal sa isang singaw ng violet, nakakainis sa mga mata, ilong at lalamunan.

Mga numero ng oksihenasyon

Ang mga numero ng oksihenasyon para sa yodo ay: - 1 (I ^- ), +1 (I ⁺ ), +3 (I ³⁺ ), +4 (I ⁴⁺ ), +5 (I ⁵⁺ ), +6 ( ⁶⁺ ako ) at +7 (I ⁷⁺ ). Sa lahat ng mga asing-gamot ng iodide, tulad ng KI, ang yodo ay mayroong bilang na oksihenasyon ng -1, dahil sa mga ito mayroon tayong anion I ^- .

Nakukuha ng Iodine ang mga positibong numero ng oksihenasyon kung ito ay pinagsama sa mga elemento na mas electronegative kaysa dito; halimbawa, sa mga oxides nito (I ₂ O ₅ at I ₄ O ₉ ) o mga interhalogenated compound (IF, I-Cl at I-Br).

Elektronegorya

2.66 sa scale ng Pauling

Enerhiya ng ionization

Una: 1,008.4 kJ / mol

Pangalawa: 1,845 kJ / mol

Pangatlo: 3,180 KJ / mol

Thermal conductivity

0.449 W / (m K)

Ang resistensya sa elektrikal

1.39 · 10 ⁷ Ω · m sa 0 ºC

Order ng magneto

Diamagnetic

Reactivity

Pinagsasama ang Iodine sa karamihan ng mga metal upang mabuo ang yodo, pati na rin ang mga di-metal na elemento tulad ng posporus at iba pang mga halogens. Ang Iodide ion ay isang malakas na pagbabawas ng ahente, kusang naglalabas ng isang elektron. Ang oksihenasyon ng yodo ay gumagawa ng isang brownish tint ng yodo.

Ang Iodine, kaibahan sa iodide, ay isang mahina na ahente ng oxidizing; mas mahina kaysa sa bromine, klorin at fluorine.

Ang yodo na may bilang ng oksihenasyon +1 ay maaaring pagsamahin sa iba pang mga halogens na may bilang ng oksihenasyon -1, upang mabigyan ang mga halides ng yodo; halimbawa: iodine bromide, IBr. Gayundin, pinagsasama nito ang hydrogen upang magbigay ng pagtaas sa hydrogen iodide, na pagkatapos matunaw sa tubig ay tinatawag na hydroiodic acid.

Ang Hydroiodic acid ay isang napakalakas na acid na may kakayahang bumubuo ng yodo sa pamamagitan ng reaksyon sa mga metal o sa kanilang mga oxides, hydroxides at carbonates. Ang Iodine ay may estado na +5 na oksihenasyon sa iodic acid (HIO ₃ ), na nalulunod upang makagawa ng yodo pentoxide (I ₂ O ₅ ).

Istraktura at pagsasaayos ng elektronik

- Iodine atom at mga bono nito

Molekula ng diatomic iodine. Pinagmulan: Benjah-bmm27 sa pamamagitan ng Wikipedia.

Ang Iodine sa estado ng lupa nito ay binubuo ng isang atom na may pitong valons electrons, isa lamang mula sa kakayahang makumpleto ang octet at maging isoelectronic kasama ang marangal na gas xenon. Ang pitong elektron na ito ay nakaayos sa kanilang 5s at 5p orbitals ayon sa kanilang elektronikong pagsasaayos:

4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵

Samakatuwid, ang mga atomo ay nagpapakita ng isang malakas na pagkahilig na magbubuklod ng covalently upang ang bawat isa sa bawat isa ay may walong elektron sa pinakamalawak na shell. Sa gayon, ang dalawang atomo ko ay magkasama at bumubuo ng bond II, na tumutukoy sa diatomic na molekula I ₂ (itaas na imahe); molekular na yod ng yodo sa tatlong pisikal na estado nito sa ilalim ng normal na mga kondisyon.

Ipinapakita ng imahe ang molekulang I _{2 na} kinakatawan ng isang modelo ng pagpuno sa spatial. Ito ay hindi lamang isang diatomic molekula, kundi pati na rin homonuclear at apolar; Samakatuwid, ang kanilang intermolecular na pakikipag-ugnay (I ₂ - I ₂ ) ay pinamamahalaan ng mga pwersa ng pagpapakalat ng London, na direktang proporsyonal sa kanilang molekular na masa at ang laki ng mga atoms.

Ang II bond na ito, gayunpaman, ay mas mahina kumpara sa iba pang mga halogens (FF, Cl-Cl at Br-Br). Ito ay teoretikal dahil sa hindi magandang overlap ng kanilang sp ³ hybrid orbitals .

- Mga kristal

Ang molekular na masa ng I _{2 ay} nagpapahintulot sa mga nagkakalat na pwersa nito na maging direksyon at matibay na sapat upang maitaguyod ang isang orthorhombic crystal sa nakapaligid na presyon. Ang mataas na nilalaman ng elektron ay nagdudulot ng ilaw upang maitaguyod ang walang katapusang mga paglilipat ng enerhiya, na nagiging sanhi ng yodo ng mga kristal na yodo.

Gayunpaman, kapag ang iodine sublimates ang mga vapors ay nagpapakita ng isang kulay na lila. Ito ay nagpapahiwatig na ng isang mas tiyak na paglipat sa loob ng I ₂ molekular na orbital (yaong mas mataas na enerhiya o anti-bonding).

Ang base-center na orthorhombic unit cell para sa yodo ng yodo. Pinagmulan: Benjah-bmm27.

Na ipinapakita sa itaas ay ang aking ₂ mga molecule , kinakatawan ng isang spheres at rods pattern, nakaayos sa loob ng orthorhombic unit cell.

Makikita ito na mayroong dalawang layer: ang ilalim ng isa na may limang molekula, at ang gitnang isa na may apat. Tandaan din na ang isang molekula ng yodo ay nakaupo sa base ng cell. Ang salamin ay binuo sa pamamagitan ng pana-panahong namamahagi ng mga layer na ito sa lahat ng tatlong sukat.

Ang paglalakbay sa direksyon na kahanay sa II bond, napag-alaman na ang mga orbitals ng yodo ay magkakapatong upang makabuo ng isang pagpapadaloy band, na ginagawang semiconductor ang elementong ito; gayunpaman, ang kakayahang magsagawa ng kuryente ay mawala kung ang direksyon patayo sa mga layer ay sinusunod.

Mga distansya sa pag-link

Ang Link II ay lilitaw na lumawak; at sa katunayan ito ay, dahil ang haba ng kanyang bono ay nagdaragdag mula 266 ng hapon (estado ng gas), hanggang 272 pm (solidong estado).

Maaaring ito ay dahil sa ang katunayan na sa gas ang I ₂ molekula ay napakalayo, ang kanilang mga intermolecular na puwersa ay halos hindi mapapabayaan; habang sa solid, ang mga puwersa na ito (II - II) ay nahahalata, na umaakit sa mga atom ng yodo ng dalawang kalapit na mga molekula patungo sa bawat isa at dahil dito pinapabagal ang intermolecular na distansya (o interatomic, nakikita sa ibang paraan).

Pagkatapos, kapag ang mga iodine crystal sublimates, ang II bond ay nagkontrata sa phase ng gas, dahil ang mga kalapit na molekula ay hindi na nagsasagawa ng parehong kaakit-akit (nagkakalat) na puwersa sa kanilang paligid. At din, lohikal, ang distansya ko ₂ - I _{2 ay} tumataas.

- Mga Yugto

Nabanggit kanina na ang II bond ay mas mahina kumpara sa iba pang mga halogens. Sa gas phase sa isang temperatura ng 575 ° C, ang 1% ng mga I _{2 na} molekula ay kumakalat sa mga indibidwal na atom. Napakaraming lakas ng init na dalawa lang ang muling pagsasama kong pinaghiwalay nila, at iba pa.

Katulad nito ang pagbubuklod ng bono ay maaaring mangyari kung ang napakaraming mga pagpilit ay inilalapat sa mga yodo ng yodo. Sa pamamagitan ng pag-compress nito nang labis (sa ilalim ng presyon ng daan-daang libong beses na mas malaki kaysa sa atmospheric), ang I _{2 na mga} molekula ay muling umayos ng kanilang sarili bilang isang monatomic phase I, at ang yodo ay sinabi na magpakita ng mga katangian ng metal.

Gayunpaman, may iba pang mga phase ng mala-kristal, tulad ng: ang orthorhombic na nakasentro sa katawan (phase II), ang tetragonal na nakasentro sa katawan (phase III), at ang cube na nakasentro sa mukha (phase IV).

Kung saan hahanapin at makuha

Ang Iodine ay may ratio ng timbang, na may kaugnayan sa crust ng lupa, na 0.46 ppm, na ranggo ng ika-61 na kasaganaan sa loob nito. Ang mga mineral ng Iodide ay mahirap makuha, at ang komersyal na mapagsamantalang mga deposito ng yodo ay yodo.

Ang mga mineral na yodo ay matatagpuan sa mga malalaking bato na may konsentrasyon na 0.02 mg / kg hanggang 1.2 mg / kg, at sa magmatic na mga bato na may konsentrasyon na 0.02 mg hanggang 1.9 mg / kg. Maaari rin itong matagpuan sa Kimmeridge shale, na may konsentrasyon na 17 mg / kg ng timbang.

Gayundin, ang mga mineral na yodo ay matatagpuan sa mga bato ng pospeyt na may konsentrasyon na mula sa 0.8 hanggang 130 mg / kg. Ang Seawater ay may konsentrasyon ng yodo mula 0.1 hanggang 18 µg / L. Seaweed, sponges, at talaba ang dating pangunahing pangunahing pinagkukunan ng yodo.

Sa kasalukuyan, gayunpaman, ang pangunahing mapagkukunan ay caliche, sodium nitrate deposit sa disyerto ng Atacama (Chile), at mga brines, pangunahin mula sa larangan ng gas ng Hapon sa Minami Kanto, silangan ng Tokyo, at ang patlang ng Anadarko gas. Basin sa Oklahoma (USA).

Ang caliche

Ang yodo ay nakuha mula sa caliche sa anyo ng yodo at ginagamot sa sodium bisulfite upang mabawasan ito sa yodo. Ang solusyon ay pagkatapos ay tumugon sa sariwang nakuha na yodo upang mapadali ang pagsasala nito. Ang Caliche ay ang pangunahing mapagkukunan ng yodo sa ika-19 at unang bahagi ng ika-20 siglo.

Brine

Pagkatapos ng paglilinis, ang brine ay ginagamot sa sulpuriko acid, na gumagawa ng yodo.

Ang solusyon ng iodide na ito ay kasunod na nag-react sa klorin upang makagawa ng isang dilute solution ng yodo, na kung saan ay evaporated ng isang stream ng hangin na inililihis sa isang sumisipsip na tower ng asupre dioxide, na gumagawa ng sumusunod na reaksyon:

I ₂ + 2 H ₂ O + KAYA ₂ => 2 HI + H ₂ KAYA ₄

Kasunod nito, ang hydrogen iodide gas ay tumugon sa murang luntian upang palayain ang yodo sa isang gas na estado:

2 HI + Cl ₂ => I ₂ + 2 HCl

At sa wakas, ang iodine ay na-filter, purified at nakabalot para magamit.

Papel na biolohikal

- Inirerekumenda diyeta

Ang Iodine ay isang mahalagang elemento, dahil nakikialam ito sa maraming mga pag-andar sa mga buhay na nilalang, na kilala lalo na sa mga tao. Ang tanging paraan para sa yodo upang makapasok sa tao ay sa pamamagitan ng pagkain na kinakain niya.

Ang inirekumendang diyeta ng yodo ay nag-iiba sa edad. Kaya, ang isang 6 na buwang bata ay nangangailangan ng isang paggamit ng 110 110g / araw; Ngunit mula sa edad na 14, ang inirekumendang diyeta ay 150 g / araw. Bilang karagdagan, nakasaad na ang paggamit ng iodine ay hindi dapat lumagpas sa 1,100 µg / araw.

- Mga hormone sa teroydeo

Ang hormone na nagpapasigla sa teroydeo (TSH) ay na-sikreto ng pituitary gland at pinasisigla ang paggana ng yodo ng mga thyroid follicle. Ang Iodine ay dinala sa mga follicle ng teroydeo, na kilala bilang mga colloid, kung saan nakagapos ito sa amino acid tyrosine upang mabuo ang monoiodotyrosine at diiodotyrosine.

Sa follicular colloid, ang isang molekula ng monoiodothyronine ay pinagsasama ng isang molekula ng diiodothyronine upang makabuo ng isang molekula na tinatawag na triiodothyronine (T ₃ ). Sa kabilang banda, ang dalawang molekula ng diiodotyrosine ay maaaring magkasama, na bumubuo ng tetraiodothyronine (T ₄ ). Ang T ₃ at T ₄ ay tinatawag na mga hormone ng teroydeo.

Ang mga hormone T ₃ at T ₄ ay na-sikreto sa plasma kung saan sila nakasalalay sa mga protina ng plasma; kabilang ang protina ng transporter ng teroydeo (TBG). Karamihan sa mga hormone ng teroydeo ay dinadala sa plasma bilang T ₄ .

Gayunpaman, ang aktibong anyo ng mga hormone ng teroydeo ay T ₃ , kaya ang T ₄ sa "puting mga organo" ng mga hormone ng teroydeo, sumasailalim sa deiodination at binago sa T ₃ upang maisagawa ang pagkilos na ito sa hormonal.

I-edit ang mga epekto

Ang mga epekto ng pagkilos ng mga hormone sa teroydeo ay maramihang, ang mga sumusunod na posible: nadagdagan ang metabolismo at synthesis ng protina; pagsulong ng paglaki ng katawan at pag-unlad ng utak; nadagdagan ang presyon ng dugo at rate ng puso, atbp.

- Kakulangan

Ang kakulangan ng yodo at, samakatuwid, ng mga hormone sa teroydeo, na kilala bilang hypothyroidism, ay may maraming mga kahihinatnan na naiimpluwensyahan ng edad ng tao.

Kung ang kakulangan sa yodo ay nangyayari sa panahon ng pangsanggol ng isang tao, ang pinaka may-katuturang kahihinatnan ay cretinism. Ang kondisyong ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga palatandaan tulad ng kapansanan sa pag-andar ng kapansanan, naantala ang pag-unlad ng pisikal, strabismus, at naantala ang pagkahinog sa sekswal.

Ang kakulangan sa yodo ay maaaring makapukaw ng isang goiter, anuman ang edad kung saan nangyayari ang kakulangan. Ang isang goiter ay isang labis na pagpapaunlad ng teroydeo, na sanhi ng labis na pagpapasigla ng glandula ng TSH ng hormone, na pinakawalan mula sa pituitary bilang isang resulta ng kakulangan sa yodo.

Ang labis na laki ng teroydeo (goiter) ay maaaring i-compress ang trachea, na nililimitahan ang pagpasa ng hangin sa pamamagitan nito. Bilang karagdagan, maaari itong maging sanhi ng pinsala sa mga nerbiyos na laryngeal na maaaring humantong sa hoarseness.

Mga panganib

Ang pagkalason mula sa labis na paggamit ng yodo ay maaaring maging sanhi ng pagkasunog sa bibig, lalamunan at lagnat. Gayundin ang sakit sa tiyan, pagduduwal, pagsusuka, pagtatae, mahina na pulso, at koma.

Ang labis na yodo ay gumagawa ng ilan sa mga sintomas na sinusunod sa isang kakulangan: mayroong isang pagsugpo sa synthesis ng teroydeo na mga hormone, kaya pinatataas ang pagpapalaya ng TSH, na nagreresulta sa isang hypertrophy ng teroydeo; iyon ay, isang goiter.

Ipinakita ng mga pag-aaral na ang labis na paggamit ng yodo ay maaaring maging sanhi ng teroydeo at papillary thyroid cancer. Bilang karagdagan, ang isang labis na paggamit ng yodo ay maaaring makipag-ugnay sa mga gamot, nililimitahan ang kanilang pagkilos.

Ang pagkuha ng sobrang yodo kasabay ng mga gamot na antithyroid, tulad ng methimazole, na ginagamit upang gamutin ang hyperthyroidism, maaaring magkaroon ng isang additive effect at maging sanhi ng hypothyroidism.

Angiotensin-pag-convert ng enzyme (ACE) inhibitors, tulad ng benazepril, ay ginagamit upang gamutin ang hypertension. Ang pagkuha ng labis na dami ng potassium iodide ay nagdaragdag ng panganib ng hyperkalemia at hypertension.

Aplikasyon

Mga doktor

Ang Iodine ay kumikilos bilang isang disimpektante ng balat o sugat. Ito ay halos agad-agad na pagkilos ng antimicrobial, na tumagos sa loob ng mga microorganism at nakikipag-ugnay sa asupre amino acid, nucleotides at fatty acid, na nagiging sanhi ng pagkamatay ng cell.

Ipinakikita nito ang pagkilos ng antiviral na pangunahin sa mga sakop na virus, na nag-post na inaatake nito ang mga protina sa ibabaw ng mga sakop na mga virus.

Ang potassium yodo sa anyo ng isang puro na solusyon ay ginagamit sa paggamot ng thyrotoxicosis. Ginagamit din ito upang makontrol ang mga epekto ng ¹³¹ I radiation sa pamamagitan ng pagharang sa pagbubuklod ng radioactive isotope sa teroydeo.

Ang Iodine ay ginagamit sa paggamot ng dendritik keratitis. Upang gawin ito, ang kornea ay nakalantad sa singaw ng tubig na puspos ng yodo, pansamantalang nawawala ang epithelium ng kornea; ngunit mayroong isang kumpletong pagbawi mula dito sa dalawa o tatlong araw.

Gayundin ang yodo ay may kapaki-pakinabang na epekto sa paggamot ng cystic fibrosis ng dibdib ng tao. Gayundin, iminungkahi na ang ¹³¹ maaari akong maging opsyonal na paggamot para sa kanser sa teroydeo.

Mga reaksyon at catalytic na pagkilos

Ginagamit ang Iodine upang makita ang pagkakaroon ng starch, na nagbibigay ng isang asul na tint. Ang reaksyon ng yodo kasama ang almirol ay ginagamit din upang makita ang pagkakaroon ng mga pekeng papel na nakalimbag sa papel na naglalaman ng almirol.

Ang potassium (II) tetraiodomercurate, na kilala rin bilang reagent ni Nessler, ay ginagamit sa pagtuklas ng ammonia. Gayundin, ang isang alkalina na solusyon sa iodine ay ginagamit sa pagsubok ng iodoform, upang ipakita ang pagkakaroon ng methyl ketones.

Ang mga organikong iodides ay ginagamit sa paglilinis ng mga metal, tulad ng titanium, zirconium, hafnium, at thorium. Sa isang yugto ng proseso, ang mga tetraiodides ng mga metal na ito ay dapat mabuo.

Ang Iodine ay nagsisilbing isang pampatatag para sa rosin, langis, at iba pang mga produktong kahoy.

Ang Iodine ay ginagamit bilang isang katalista sa mga organikong synthesis reaksyon ng methylation, isomerization at dehydrogenation. Samantala, ang hydroiodic acid ay ginagamit bilang isang katalista para sa paggawa ng acetic acid sa proseso ng Monsanto at Cativa.

Ang Iodine ay kumikilos bilang isang katalista sa paghalay at pagpapalaki ng mga aromatic amines, pati na rin sa mga proseso ng pagkalbo at pagkabulok, at para sa paggawa ng mga sintetikong rubbers.

Potograpiya at optika

Ang iodide ng pilak ay isang mahalagang sangkap ng tradisyonal na potograpiyang pelikula. Ginagamit ang Iodine sa paggawa ng mga elektronikong instrumento tulad ng mga solong kristal na prismo, polarizing optical na mga instrumento, at baso na may kakayahang magpadala ng mga infrared ray.

Iba pang mga gamit

Ang Iodine ay ginagamit sa paggawa ng mga pestisidyo, mga aniline dyes, at phthalein. Bilang karagdagan, ginagamit ito sa synthesis ng mga tina, at isang ahente na nagpapatay ng usok. At sa wakas, ang pilak iodide ay nagsisilbing isang nucleus ng kondensasyon para sa singaw ng tubig sa mga ulap, upang maging sanhi ng pag-ulan.

Mga Sanggunian

1. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
2. Stuart Ira Fox. (2003). Pisyolohiya ng tao. Unang edisyon. I-edit. McGraw-Hill Interamericana
3. Wikipedia. (2019). Iodine. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
4. Takemura Kenichi, Sato Kyoko, Fujihisa Hiroshi & Onoda Mitsuko. (2003). Modulated na istraktura ng solid iodine sa panahon ng molekular na dissociation nito sa ilalim ng mataas na presyon. Dami ng kalikasan 423, mga pahina971–974. doi.org/10.1038/nature01724
5. Chen L. et al. (1994). Mga Transitionural Phase Transitions ng Iodine sa Mataas na Presyon. Institute of Physics, Academia Sinica, Beijing. doi.org/10.1088 / 0256-307X/11/2/010
6. Stefan Schneider & Karl Christe. (Agosto 26, 2019). Iodine. Encyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com
7. Doug Stewart. (2019). Mga Katotohanan sa Element ng Iodine. Chemicool. Nabawi mula sa: chemicool.com
8. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Iodine. PubChem Database. CID = 807. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
9. Rohner, F., Zimmermann, M., Jooste, P., Pandav, C., Caldwell, K., Raghavan, R., & Raiten, DJ (2014). Mga biomarker ng nutrisyon para sa kaunlaran - pagsusuri sa yodo. Ang Journal ng nutrisyon, 144 (8), 1322S-1342S. doi: 10.3945 / jn.113.181974
10. Advameg. (2019). Iodine. Ipinaliwanag ang Chemistry. Nabawi mula sa: chemistryexplained.com
11. Traci Pedersen. (Abril 19, 2017). Mga Katotohanan Tungkol sa Iodine. Nabawi mula sa: livescience.com
12. Megan Ware, RDN, LD. (Mayo 30, 2017). Lahat ng kailangan mong malaman tungkol sa yodo. Nabawi mula sa: medicalnewstoday.com
13. National Institute of Health. (Hulyo 9, 2019). Iodine. Nabawi mula sa: ods.od.nih.gov