SINK: KASAYSAYAN, MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, PANGANIB, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang sink ay isang transition metal na kabilang sa pangkat 12 ng pana-panahong talahanayan at kinakatawan ng simbolo ng kemikal na Zn. Ito ang ika-24 elemento na kasaganaan sa crust ng lupa, na matatagpuan sa mineral na asupre, tulad ng sphalerite, o carbonates, tulad ng smitsonite.

Ito ay isang metal na kilala sa sikat na kultura; ang mga bubong ng zinc ay isang halimbawa, tulad ng mga pandagdag upang ayusin ang mga hormone ng lalaki. Ito ay matatagpuan sa maraming mga pagkain at ito ay isang mahalagang elemento para sa mga hindi mabilang na proseso ng metabolic. Mayroong maraming mga pakinabang ng katamtamang paggamit nito kumpara sa mga negatibong epekto ng labis nito sa katawan.

Zinc haluang metal bubong ng Riverside Museum. Pinagmulan: Eoin

Ang Zinc ay matagal nang nakilala bago ang kulay ng pilak na mga galvanized steels at iba pang mga metal. Ang tanso, isang haluang metal ng iba't ibang komposisyon ng tanso at sink, ay naging bahagi ng mga makasaysayang bagay sa libu-libong taon. Ngayon ang gintong kulay nito ay madalas na nakikita sa ilang mga instrumentong pangmusika.

Gayundin, ito ay isang metal na kung saan ang mga baterya ng alkalina ay ginawa, dahil ang pagbawas ng kapangyarihan at kadalian ng pagbibigay ng mga electron ay ginagawang isang mahusay na pagpipilian bilang isang anodic material. Ang pangunahing gamit nito ay ang galvanize steels, patongin ang mga ito gamit ang isang layer ng sink na nag-oxidize o nagsasakripisyo upang maiwasan ang bakal sa ilalim ng pag-corrode.

Sa mga derivative compound nito, halos palaging mayroong isang numero ng oksihenasyon o estado ng +2. Samakatuwid, ang Zn ²⁺ ion ay itinuturing na enveloped ng mga molekular o ionic na kapaligiran. Bagaman ang Zn ²⁺ ay isang acid na Lewis na maaaring maging sanhi ng mga problema sa loob ng mga selula, na nakaayos sa iba pang mga molekula ay nakikipag-ugnay ito ng positibo sa mga enzyme at DNA.

Sa gayon, ang sink ay isang mahalagang cofactor para sa maraming metallo-enzymes. Sa kabila ng napakalaking mahalagang biochemistry nito, at ang ningning ng berde nitong mga kumikislap at apoy kapag nasusunog, sa loob ng mundo ng agham ay itinuturing na isang "boring" na metal; dahil, ang mga katangian nito ay kulang sa pagiging kaakit-akit ng iba pang mga metal, pati na rin ang pagkatunaw na punto nito ay mas mababa kaysa sa kanila.

Kasaysayan

Antiquity

Si Zinc ay na-manipulate sa libu-libong taon; ngunit sa isang hindi napansin na paraan, dahil ang mga sinaunang sibilisasyon, kasama na ang mga Persian, Romano, Transylvanians at Greeks, ay gumawa na ng mga bagay, barya at armas na tanso.

Samakatuwid, ang tanso ay isa sa pinakalumang kilalang mga haluang metal. Inihanda nila ito mula sa calamine ng mineral, Zn ₄ Si ₂ O ₇ (OH) ₂ · H ₂ O, na kanilang pinagmulan at pinainit sa pagkakaroon ng lana at tanso.

Sa panahon ng proseso, ang maliit na halaga ng metal metal na maaaring nabuhay bilang nakatakas, isang katotohanan na naantala ang pagkakakilanlan nito bilang isang elemento ng kemikal sa loob ng maraming taon. Habang ang mga siglo ay lumipas, ang tanso at iba pang mga haluang metal ay nadagdagan ang kanilang nilalaman ng zinc, na mukhang mas kulay-abo.

Noong ika-labing apat na siglo, sa India, nakontrol na nila ang paggawa ng metal na zinc, na tinawag nilang Jasada at ipinagbili nila ito sa oras na iyon kasama ang China.

At kaya nakuha ng mga alchemist upang maisagawa ang kanilang mga eksperimento. Ito ang kilalang makasaysayang figure na Paracelsus na nagngangalang 'zincum', marahil mula sa pagkakahawig sa pagitan ng mga kristal ng zinc at ngipin. Unti-unti, sa gitna ng iba pang mga pangalan at iba't ibang kultura, ang pangalang 'zinc' ay nagtapos sa paglubog para sa metal na ito.

Paghihiwalay

Kahit na ang India ay gumawa ng metalikang zinc mula pa noong 1300s, nagmula ito sa pamamaraan na ginamit ang calamine na may lana; samakatuwid, hindi ito isang metal na halimbawa ng malaking kadalisayan. Nagpabuti si William Champion sa pamamaraang ito noong 1738, Great Britain, gamit ang isang vertical retort furnace.

Noong 1746, ang chemist ng Aleman na si Andreas Sigismund Marggraf ay nakuha para sa "unang pagkakataon" isang sample ng purong zinc sa pamamagitan ng pagpainit ng calamine sa pagkakaroon ng uling (isang mas mahusay na pagbabawas ng ahente kaysa sa lana), sa loob ng isang lalagyan na may tanso. Ang ganitong paraan ng paggawa ng sink ay binuo ng komersyo at kahanay sa Champion's.

Nang maglaon, ang mga proseso ay binuo na sa wakas ay naging independiyenteng ng calamine, gamit ang zinc oxide sa halip; sa madaling salita, halos kapareho sa kasalukuyang proseso ng pyrometallurgical. Ang mga hurno ay napabuti din, na makagawa ng pagtaas ng mga halaga ng sink.

Hanggang doon, wala pa ring aplikasyon na nangangailangan ng malaking halaga ng sink; ngunit nagbago ito sa mga kontribusyon nina Luigi Galvani at Alessandro Volta, na nagbigay daan sa konsepto ng galvanisasyon. Ang Volta ay dumating din sa kung ano ang kilala bilang isang galvanic cell, at ang zinc ay hindi nagtagal ay bahagi ng disenyo ng mga dry cells.

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Pisikal na hitsura

Ito ay isang kulay-abo na metal, na karaniwang magagamit sa pormularyo o pormula ng pulbos. Mahina ito sa pisikal, kaya hindi ito isang mahusay na pagpipilian para sa mga aplikasyon kung saan dapat suportahan ang mabibigat na mga bagay.

Gayundin, ito ay malutong, bagaman kapag pinainit sa itaas ng 100 ºC ay nagiging malungkot at malagkit; hanggang sa 250 ºC, temperatura kung saan ito ay nagiging malutong at sprayable muli.

Mass ng Molar

65.38 g / mol

Atomikong numero (Z)

30

Temperatura ng pagkatunaw

419.53 ° C. Ang mababang punto ng natutunaw na ito ay nagpapahiwatig ng mahina nitong metal na bono. Kapag natunaw ito ay may hitsura na katulad ng likidong aluminyo.

Punto ng pag-kulo

907 ºC

Temperatura ng Autoignition

460 ºC

Density

-7.14 g / mL sa temperatura ng kuwarto

-6.57 g / mL sa natutunaw na punto, iyon ay, kapag natutunaw o natutunaw na

Init ng pagsasanib

7.32 kJ / mol

Init ng singaw

115 kJ / mol

Ang kapasidad ng init ng Molar

25,470 J / (mol K)

Elektronegorya

1.65 sa scale ng Pauling

Energies ng ionization

-Uhaw: 906.4 kJ / mol (Zn ⁺ gas)

-Second: 1733.3 kJ / mol (Zn ²⁺ gaseous)

-Third: 3833 kJ / mol (Zn ³⁺ gaseous)

Atomikong radyo

Empirical 134 pm

Covalent radius

122 ± 4 pm

Katigasan ng Mohs

2.5. Ang halagang ito ay mas mababa kaysa sa kung ihahambing sa katigasan ng iba pang mga metal na paglipat, iyon ay, tungsten.

Order ng magneto

Diamagnetic

Thermal conductivity

116 W / (m K)

Ang resistensya sa elektrikal

59 nΩm sa 20 ° C

Solubility

Hindi ito matutunaw sa tubig hangga't pinoprotektahan ito ng layer ng oxide. Kapag natanggal ito sa pag-atake ng isang acid o isang base, ang zinc ay nagtatapos sa pagtugon sa tubig upang mabuo ang kumplikadong may tubig, Zn (OH ₂ ) ₆ ²⁺ , paglalagay ng Zn ²⁺ sa gitna ng isang limitadong octahedron sa pamamagitan ng mga molekula ng tubig.

Agnas

Kapag nasusunog ito, maaari itong maglabas ng nakakalason na mga particle ng ZnO sa hangin. Sa proseso, ang isang luntiang apoy at kumikinang na ilaw ay sinusunod.

Mga reaksyon ng kemikal

Ang reaksyon sa pagitan ng zinc at asupre sa loob ng isang marawan kung saan pinahahalagahan ang berde-asul na kulay ng apoy. Pinagmulan: Eoin

Ang zinc ay isang reaktibong metal. Sa temperatura ng silid hindi lamang ito sakop ng isang layer ng oxide, kundi pati na rin sa pangunahing carbonate, Zn ₅ (OH) ₆ (CO ₃ ) ₂ , o kahit asupre, ZnS. Kapag ang layer ng iba't ibang komposisyon ay nawasak sa pamamagitan ng pag-atake ng isang asido, ang reaksyon ng metal:

Zn (s) + H ₂ KAYA ₄ (aq) → Zn ²⁺ (aq) + KAYA ₄ ²⁻ (aq) + H ₂ (g)

Ang equation ng kemikal na naaayon sa reaksyon nito na may sulfuric acid at:

Zn (s) + 4 HNO ₃ (aq) → Zn (HINDI ₃ ) ₂ (aq) + 2 HINDI ₂ (g) + 2 H ₂ O (l)

Sa hydrochloric acid. Sa parehong mga kaso, bagaman hindi nakasulat, ang kumplikadong may tubig na Zn (OH ₂ ) ₆ ^{2+ ay naroroon} ; maliban kung ang medium ay pangunahing, dahil ito ay tumatagal bilang zinc hydroxide, Zn (OH) ₂ :

Zn ²⁺ (aq) + 2OH ^- (aq) → Zn (OH) ₂ (s)

Alin ang isang puti, amorphous at amphoteric hydroxide, na may kakayahang magpatuloy sa reaksyon na may higit pang mga OH ^- ion :

Zn (OH) ₂ (s) + 2OH ^- (aq) → Zn (OH) ₄ ^2- (aq)

Ang Zn (OH) ₄ ^2- ay ang zincate anion. Sa katunayan, kapag ang zinc ay tumugon sa tulad ng isang malakas na base, tulad ng puro NaOH, ang sodium zincate complex, Na ₂ , ay direktang ginawa :

Zn (s) + 2NaOH (aq) + 2H ₂ O (l) → Na ₂ (aq) + H ₂ (g)

Gayundin, ang zinc ay maaaring umepekto sa mga elemento ng hindi metal, tulad ng halogens sa estado ng gas o asupre:

Zn (s) + I ₂ (g) → ZnI ₂ (s)

Zn (s) + S (s) → ZnS (s) (itaas na imahe)

Mga Isotopes

Ang Zinc ay umiiral sa kalikasan bilang limang isotopes: ⁶⁴ Zn (49.2%), ⁶⁶ Zn (27.7%), ⁶⁸ Zn (18.5%), ⁶⁷ Zn (4%) at ⁷⁰ Zn (0.62 %). Ang iba ay sintetiko at radioactive.

Istraktura at pagsasaayos ng elektronik

Ang mga atom ng zinc ay nag-crystallize sa isang compact ngunit magulong hexagonal na istraktura (hcp), isang produkto ng kanilang metal na bono. Ang mga valon electron na namamahala sa naturang mga pakikipag-ugnay ay, ayon sa pagsasaayos ng elektron, ang mga kabilang sa 3d at 4s orbitals:

3d ¹⁰ 4s ²

Ang parehong mga orbit ay ganap na napuno ng mga elektron, kaya ang kanilang overlap ay hindi masyadong epektibo, kahit na ang zinc nuclei ay nagbibigay ng isang kaakit-akit na puwersa sa kanila.

Dahil dito, ang mga Zn atoms ay hindi masyadong cohesive, isang katotohanan na naipakita sa kanilang mababang temperatura ng pagkatunaw (419.53 ºC) kumpara sa iba pang mga metal na paglipat. Sa katunayan, ito ay isang katangian ng pangkat 12 metal (kasama ang mercury at cadmium), kaya kung minsan ay pinag-iisipan nila kung talagang dapat na isaalang-alang silang mga elemento ng block d.

Sa kabila ng mga orbit ng 3d at 4s, ang zinc ay isang mahusay na conductor ng koryente; samakatuwid, ang mga valence electrons ay maaaring "tumalon" sa conduction band.

Mga numero ng oksihenasyon

Imposibleng mawalan ng zinc ang labindalawang elektron na valence o magkaroon ng isang bilang ng oksihenasyon o estado ng +12, na inaakalang ang pagkakaroon ng Zn ¹²⁺ cation . Sa halip, nawawala lamang ang dalawa sa mga elektron nito; partikular sa mga orbital ng 4s, na kumikilos sa isang katulad na paraan sa mga alkalina na metal na metal (G. Becambara).

Kapag nangyari ito, ang zinc ay sinasabing lumahok sa compound na may bilang na oksihenasyon o estado ng +2; iyon ay, sa pag-aakala ng pagkakaroon ng Zn ²⁺ cation . Halimbawa, sa oxide nito, ZnO, ang zinc ay mayroong numero ng oksihenasyon na ito (Zn ²⁺ O ^2- ). Ang parehong naaangkop sa maraming iba pang mga compound, na iniisip na ang Zn (II) lamang ang umiiral.

Gayunpaman, mayroon ding Zn (I) o Zn ⁺ , na nawala lamang ang isa sa mga elektron mula sa orbital ng 4s. Ang isa pang posibleng bilang ng oksihenasyon para sa sink ay 0 (Zn ⁰ ), kung saan ang mga neutral na atom ay nakikipag-ugnayan sa mga gas o gas na molekula. Samakatuwid, maaari itong iharap bilang Zn ²⁺ , Zn ⁺ o Zn ⁰ .

Paano ito nakuha

Raw materyal

Sphalerite mineral sample mula sa Romania. Pinagmulan: James San Juan

Si Zinc ay nasa dalawampu't-apat na posisyon ng pinakamaraming elemento sa crust ng lupa. Karaniwang matatagpuan ito sa mga mineral na asupre, na ipinamamahagi sa buong planeta.

Upang makuha ang metal sa dalisay nitong anyo, kinakailangan munang mangolekta ng mga bato na matatagpuan sa mga lagusan sa ilalim ng lupa at tumutok ang mga mineral na mayaman sa zinc, na kumakatawan sa totoong hilaw na materyal.

Ang mga mineral na ito ay kinabibilangan ng: sphalerite o wurzite (ZnS), zincite (ZnO), willemite (Zn ₂ SiO ₄ ), smitsonite (ZnCO ₃ ) at gahnite (ZnAl ₂ O ₄ ). Ang Sphalerite ay sa malayo ang pangunahing mapagkukunan ng sink.

Pagkalkula

Kapag ang mineral ay nai-concentrate pagkatapos ng isang proseso ng pag-flotation at paglilinis ng mga bato, dapat itong ma-calcined upang mabago ang mga sulphide sa kani-kanilang mga. Sa hakbang na ito, ang mineral ay pinainit lamang sa pagkakaroon ng oxygen, na nabuo ang sumusunod na reaksyon ng kemikal:

2 ZnS (s) + 3 O ₂ (g) → 2 ZnO (s) + 2 KAYA ₂ (g)

Ang SO ₂ ay tumutugon din sa oxygen upang makabuo ng SO ₃ , isang tambalang nakalaan para sa synthesis ng sulfuric acid.

Kapag nakuha na ang ZnO, maaari itong sumailalim sa isang pyrometallurgical na proseso, o electrolysis, kung saan ang resulta ay ang pagbuo ng metal metal.

Proseso ng Pyrometallurgical

Ang ZnO ay nabawasan gamit ang karbon (mineral o coke) o carbon monoxide:

2 ZnO (s) + C (s) → 2 Zn (g) + CO ₂ (g)

ZnO (s) + CO (g) → Zn (g) + CO ₂ (g)

Ang paghihirap na kinakaharap ng prosesong ito ay ang henerasyon ng gas na gas, dahil sa mababang punto ng kumukulo, na kung saan ay nadadaig ng mataas na temperatura ng hurno. Iyon ang dahilan kung bakit ang mga zap vapors ay dapat na distilled at hiwalay mula sa iba pang mga gas, habang ang kanilang mga crystals ay nagpapagaan sa tinunaw na tingga.

Proseso ng elektrolisis

Sa dalawang paraan ng pagkuha nito, ito ang pinakapopular na ginamit sa buong mundo. Ang reaksyon ng ZnO na may dilute sulfuric acid upang mag-leach out ng mga zinc ion bilang salt sulfate nito:

ZnO (s) + H ₂ KAYA ₄ (aq) → ZnSO ₄ (aq) + H ₂ O (l)

Sa wakas ang solusyon na ito ay electrolyzed upang makabuo ng metal metal:

2 ZnSO ₄ (aq) + 2 H ₂ O (l) → 2 Zn (s) + 2 H ₂ KAYA ₄ (aq) + O ₂ (g)

Mga panganib

Sa subseksyon sa mga reaksyon ng kemikal ay nabanggit na ang hydrogen gas ay isa sa mga pangunahing produkto kapag ang zinc ay gumanti sa tubig. Iyon ang dahilan kung bakit, sa estado ng metal, dapat itong maayos na maimbak at hindi maabot ang mga acid, base, tubig, asupre o anumang mapagkukunan ng init; kung hindi man, may panganib ng sunog.

Ang mas makinis na hinati ang zinc, mas malaki ang panganib ng sunog o pagsabog.

Kung hindi man, hangga't ang temperatura ay hindi malapit sa 500 ºC, ang solid o butil na porma nito ay hindi kumakatawan sa anumang panganib. Kung sakop ito ng isang layer ng oxide, maaari itong hawakan ng mga hubad na kamay, dahil hindi ito gumanti sa kanilang kahalumigmigan; gayunpaman, tulad ng anumang solid, nakakainis sa mga mata at respiratory tract.

Bagaman mahalaga ang zinc para sa kalusugan, ang isang labis na dosis ay maaaring maging sanhi ng mga sumusunod na sintomas o mga side effects:

- Pagduduwal, pagsusuka, hindi pagkatunaw, sakit ng ulo at tiyan o pagtatae.

- Inilipat nito ang tanso at bakal sa kanilang pagsipsip sa bituka, na makikita sa pagtaas ng mga kahinaan sa mga paa't kamay.

- Mga bato sa bato.

- Pagkawala ng pang-amoy.

Aplikasyon

- Metal

Mga Alloys

Maraming mga musikal na instrumento ay gawa sa tanso, isang tanso at haluang metal na haluang metal. Pinagmulan: Pxhere.

Marahil ang zinc ay isa sa mga metal, kasama ang tanso, na bumubuo sa pinakasikat na haluang metal: tanso at galvanisadong bakal. Ang tanso ay na-obserbahan sa maraming okasyon sa panahon ng isang musikang orkestra, dahil ang gintong glow ng mga instrumento ay dahil sa bahagi ng nasabing haluang metal ng tanso at sink.

Ang metalikong zinc mismo ay walang maraming gamit, bagaman pinagsama ito ay nagsisilbing anode ng mga dry cells, at sa form na pulbos ito ay inilaan bilang isang pagbabawas ng ahente. Kapag ang isang layer ng metal na ito ay electrodeposited sa isa pa, pinoprotektahan ng dating ang huli mula sa kaagnasan dahil mas madaling kapitan ng oksihenasyon; iyon ay, zinc na-oxidize bago ang bakal.

Ito ang dahilan kung bakit ang mga steel ay galvanized (pinahiran ng zinc) upang madagdagan ang kanilang tibay. Ang mga halimbawa ng mga galvanized steels na ito ay naroroon din sa walang katapusang "zinc" na bubong, na ang ilan ay dala ng isang amerikana ng berdeng pintura, at sa mga katawan ng bus, mga kagamitan sa sambahayan at mga tulay ng suspensyon.

Mayroon ding aluzinc, isang aluminyo na haluang metal-zinc na ginamit sa mga konstruksyon sibil.

Pagbabawas ng ahente

Ang zinc ay isang mabuting pagbabawas ng ahente, kaya nawawala ang mga electron nito para makakuha ng ibang species; lalo na ang isang metal cation. Kapag sa form ng pulbos, ang pagbawas ng aksyon ay mas mabilis kaysa sa mga solidong butil.

Ginagamit ito sa mga proseso ng pagkuha ng mga metal mula sa kanilang mga mineral; tulad ng rhodium, pilak, cadmium, ginto at tanso.

Gayundin, ang pagbabawas ng pagkilos ay ginagamit upang mabawasan ang mga organikong species, na maaaring kasangkot sa industriya ng langis, tulad ng benzene at gasolina, o sa industriya ng parmasyutiko. Sa kabilang banda, ang zinc dust ay nakakahanap din ng aplikasyon sa mga baterya ng alkalina na zinc-manganese dioxide.

Iba't-ibang

Dahil sa pagiging aktibo nito at higit na masigasig na pagkasunog, natagpuan ng alikabok na alikabok ang paggamit bilang isang additive sa mga pinuno ng tugma, sa mga eksplosibo at mga paputok (nagbibigay sila ng mga puting kumikislap at madilaw na apoy).

- Mga Compound

Sulfide

Orasan na may posporo ng posporohe sa mga kamay at oras. Pinagmulan: Francis Flinch

Ang zinc sulfide ay may pag-aari ng pagiging posporiko at maliwanag, na kung saan ito ay ginagamit sa paggawa ng mga makinang na pintura.

Oxide

Ang puting kulay ng oxide nito, pati na rin ang semi at conductivity ng larawan, ay ginagamit bilang isang pigment para sa mga keramika at papel. Bilang karagdagan, naroroon ito sa talc, kosmetiko, basahan, plastik, tela, gamot, inks, at enamels.

Karagdagang nutrisyon

Ang ating katawan ay nangangailangan ng zinc upang matupad ang marami sa mga mahahalagang pag-andar nito. Upang makuha ito, isinama ito sa ilang mga suplemento sa nutrisyon sa anyo ng oxide, gluconate o acetate. Naroroon din ito sa mga krema upang mapawi ang mga paso at pangangati ng balat, at sa mga shampoos.

Ang ilang mga benepisyo na kilala o nauugnay sa pagkuha ng zinc ay:

- Nagpapabuti ng immune system.

- Ito ay isang mahusay na anti-namumula.

- Binabawasan ang nakakainis na mga sintomas ng karaniwang sipon.

- Pinipigilan ang pagkasira ng cell sa retina, kaya inirerekomenda para sa paningin.

- Tumutulong ito upang ayusin ang mga antas ng testosterone at nauugnay din sa pagkamayabong ng mga lalaki, ang kalidad ng kanilang tamud at ang pag-unlad ng kalamnan tissue.

- Kinokontrol ang mga pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga neuron ng utak, kung bakit ito ay naka-link sa mga pagpapabuti sa memorya at pag-aaral.

-At din, ito ay epektibo sa paggamot ng pagtatae.

Ang mga suplementong ito ay magagamit sa komersyo bilang mga kapsula, tablet, o mga syrups.

Papel na biolohikal

Sa carbonic anhydrase at carboxypeptidase

Ang Zinc ay naisip na bahagi ng 10% ng kabuuang mga enzymes sa katawan ng tao, humigit-kumulang 300 mga enzyme. Kabilang sa mga ito, maaaring mabanggit ang carbonic anhydrase at carboxypeptidase.

Ang Carbonic anhydrase, isang enzyme na umaasa sa zinc, ay kumikilos sa antas ng tisyu sa pamamagitan ng pag-catalyzing ng reaksyon ng carbon dioxide na may tubig upang mabuo ang bikarbonate. Kapag naabot ng bicarbonate ang mga baga, binabaligtad ng enzyme ang reaksyon at nabuo ang carbon dioxide, na pinatalsik sa labas sa pag-expire.

Ang Carboxypeptidase ay isang exopeptidase na naghuhukay ng mga protina, naglalabas ng mga amino acid. Gumagana ang Zinc sa pamamagitan ng pagbibigay ng isang positibong singil na nagpapadali sa pakikipag-ugnay ng enzyme sa protina na ito ay pagtunaw.

Sa pag-andar ng prosteyt

Ang zinc ay naroroon sa iba't ibang mga organo ng katawan ng tao, ngunit mayroon itong pinakamataas na konsentrasyon sa prostate at sa tamod. Ang Zinc ay may pananagutan para sa wastong paggana ng prosteyt at ang pagbuo ng mga male reproductive organ.

Mga daliri ng sink

Ang Zinc ay kasangkot sa metabolismo ng RNA at DNA. Ang mga daliri ng sink (Zn-daliri) ay binubuo ng mga atom at sink na nagsisilbing mga nagbubuklod na tulay sa pagitan ng mga protina, na magkasama ay kasangkot sa iba't ibang mga pag-andar.

Ang mga daliri ng sink ay kapaki-pakinabang sa pagbabasa, pagsulat, at transkripsyon ng DNA. Bilang karagdagan, mayroong mga hormone na gumagamit ng mga ito sa mga pag-andar na nauugnay sa paglaki ng homeostasis sa buong katawan.

Sa regulasyon ng glutamate

Ang Glutamate ay ang pangunahing excitatory neurotransmitter sa cerebral cortex at brainstem. Ang zinc ay nag-iipon sa mga glutaminergic presynaptic vesicle, namagitan sa regulasyon ng pagpapalabas ng neurotransmitter glutamate at sa neuronal excitability.

Mayroong katibayan na ang isang pinalaking paglabas ng neurotransmitter glutamate ay maaaring magkaroon ng isang pagkilos na neurotoxic. Samakatuwid, mayroong mga mekanismo na kumokontrol sa pagpapalabas nito. Ang zinc homeostasis sa gayon ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa pagganap na regulasyon ng sistema ng nerbiyos.

Mga Sanggunian

1. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Zinc. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
3. Michael Pilgaard. (2016, Hulyo 16). Sink: kemikal na reaksyon. Nabawi mula sa: pilgaardelements.com
4. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Zinc. PubChem Database. CID = 23994. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Wojes Ryan. (Hunyo 25, 2019). Ang Mga Katangian at Gamit ng Zinc Metal. Nabawi mula sa: thebalance.com
6. G. Kevin A. Boudreaux. (sf). Zinc + Sulfur. Nabawi mula sa: angelo.edu
7. Alan W. Richards. (Abril 12, 2019). Pagproseso ng zinc. Encyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com
8. Kalinisan ng mga metal na metal. (2015). Mga aplikasyon sa industriya. Nabawi mula sa: purityzinc.com
9. Nordqvist, J. (Disyembre 5, 2017). Ano ang mga benepisyo sa kalusugan ng sink? Medikal na Balita Ngayon. Nabawi mula sa: medicalnewstoday.com