10 MGA HALIMBAWA NG IONIZATION - CHEMISTRY - 2025

Ang ionization ay isang proseso kung saan ang mga partikulo o elemento ay naiwan na may isang tiyak na singil, positibo o negatibo, alinman dahil sa isang kakulangan o labis na mga electron, ayon sa pagkakabanggit.

Ang Ionization sa mga sangkap ay maaaring gawin sa pamamagitan ng mga pisikal at kemikal na proseso. Ang mga proseso ng kemikal ay pangunahin reaksyon kung saan kasangkot ang acidic, basic, neutral na sangkap at isang medium transfer, na karaniwang may tubig, ay kasangkot.

Paghiwalay ng tubig

Ang mga pisikal na proseso upang mag-ionize ay batay sa mga electromagnetic waves at iba't ibang mga haba ng haba ng haba na kung saan maaari silang magtrabaho.

Ang iba at ang pinaka-karaniwang pagpipilian ay ang electrolysis, na binubuo ng pag-apply ng isang electric current na kung saan maaaring maganap ang paghihiwalay.

Mga natitirang halimbawa ng ionization

1. Kaltsyum nitride (Ca3N2)

Ang sangkap na ito ay maaaring i-dissociate sa tatlong atom ng calcium na may positibong singil ng dalawa at dalawang nitrogen atoms na may negatibong singil ng tatlo.

Ito ay isang malinaw na halimbawa ng isang dissociation ng isang non-metal (nitrogen) na may isang metal (calcium).

2. Paglutas

Ang kaligtasan ay isang proseso ng ionization na nangyayari sa tubig.

Kapag nagkita ang dalawang molekula na bumubuo ng mga bono ng hydrogen, maaari silang maghiwalay at makabuo ng isang hydronium ion (H3O) na may positibong singil at isang hydroxide ion (OH) na may negatibong singil.

3.

Ang Titanium sulfide ay isang tambalan na binubuo ng isang metal at isang nonmetal.

Kapag nag-ionized, naghiwalay sila, na nagreresulta sa dalawang mga titan atoms na may positibong lakas ng tatlo at tatlong asupre ng asupre na may negatibong valence ng dalawa.

Apat.

Ang tubig -H2O- ay maaaring magkahiwalay at makisama sa isang negatibong sisingilin na hydroxide (OH) at isang positibong sisingilin na proton (H).

Ang mga pag-aaral ng kimikal na pag-aaral ay umaasa sa ari-arian na ito upang pag-aralan ang balanse sa pagitan ng mga acid, base, pag-aaral reaksyon, at marami pa.

5.

Ang tambalang ito ay nabubulok at bumubuo ng dalawang mga atom ng indium na may positibong singil ng tatlo.

6. Kaltsyum klorido (CaCl2)

Sa ionization na ito, ang isang calcium calcium ay ginawa na may isang valence na katumbas ng dalawang positibo at dalawang mga atomo ng klorin na may isang valence minus dalawa.

7. Ionization ng mga electron

Ang pamamaraang ito ay isang function ng haba ng daluyong ng mga particle.

Kung ang isang kasalukuyang sapat na malaki upang pantay-pantay ang enerhiya ng huling orbit ng isang elektron ay inilalapat, natanggal ito at inilipat sa isa pang butil, kaya nag-iiwan ng dalawang mga ionized na produkto.

8.

Ang mga libreng radikal ay nabuo kapag ang ilang mga uri ng mga molekula ay nakalantad sa mga sinag ng ultraviolet (UV).

Ang enerhiya ng mga sinag ay sumisira sa bono sa pagitan nila at ng dalawang hindi matatag na mga molekulang molekula na kilala bilang mga libreng radikal ay nabuo.

Isang halimbawa ng mga libreng radikal na nangyayari kapag sinira ng mga sinag ng UV ang mga bono ng molekular na oxygen (O2) at iwanan ang mga atomo ng oxygen na may nawawalang elektron sa kanilang valence shell.

Ang mga atomo na ito ay maaaring umepekto sa iba pang mga atomo ng oxygen upang mabuo ang osono (O3).

9.

Mas mahusay na kilala bilang table salt, ito ay nabuo mula sa dalawang ion; isang di-metal (klorin) at ang iba pang metallic (sodium).

Mayroon silang ganap na kabaligtaran na mga singil; Ang klorin ay may isang napaka negatibong singil at ang sodium ay positibo. Makikita rin ito sa pamamahagi ng pana-panahong talahanayan.

10.

Nangyayari ito kapag may labis na proton. Ang isang halimbawa ay kung mayroon kaming molekula ng CH3 bilang isang libreng radikal at mitein (CH4). Ang paghahalo ng mga form C2H5 at diatomic hydrogen bilang isang gas.

Mga Sanggunian

1. ionization (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
2. Huang, M., Cheng, S., Cho, Y., & Shiea, J. (2011). Ang nakapaligid na ionization mass spectrometry: Isang tutorial. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
3. Vertes, A., Adams, F., & Gijbels, R. (1993). Laser ionization mass analysis. New York: Wiley & Sons.
4. Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., & Sinha, D. (2015). Spectroscopic constants na may kaugnayan sa ionization mula sa pinakamalakas na bonding at panloob na valence molekular orbital 2.sub.g ng N.sub.2: Isang paghahanap sa EIP-VUMRCC. Mga Sulat na Pang-pisika ng Chemical, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
5. Trimpin, S. (2016). "Magic" ionization mass spectrometry. Journal ng American Society para sa Mass Spectrometry, 27 (1), 4-21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
6. Hu, B., Kaya, P., Chen, H., & Yao, Z. (2011). Ang paggamit ng electrospray gamit ang mga tip sa kahoy. Chemical Analytical, 83 (21), 8201-8207. doi: 10.1021 / ac2017713