ANG HYDROGEN SELENIDE (H2SE): ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN AT GAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang selenhídrico acid o hydrogen selenide ay isang inorganic compound na may kemikal na formula H ₂ Se. Ito ay covalent sa kalikasan, at sa ilalim ng ordinaryong mga kondisyon ng temperatura at presyon ito ay isang walang kulay na gas; ngunit sa isang malakas na amoy nakikilala sa maliit na presensya nito. Chemical, ito ay isang chalcogenide, kaya ang selenium ay may isang valence ng -2 (Se ^2- ).

Sa lahat ng mga selenida, ang H ₂ Se ang pinaka-nakakalason dahil maliit ang molekula nito at ang seleniyum na atom ay hindi gaanong maiiwasan kapag gumanti. Sa kabilang banda, pinahihintulutan ng amoy nito na ang mga nagtatrabaho dito ay agad na makakita kung sakaling may tumagas sa labas ng hood ng laboratoryo.

Ang hydrogen selenide ay maaaring synthesized ng direktang kumbinasyon ng dalawang elemento nito: molekular hydrogen, H ₂ , at metallic selenium. Maaari rin itong makuha sa pamamagitan ng pagbubungkal ng mga compound na mayaman sa selenium, tulad ng iron (II) selenide, FeSe, sa hydrochloric acid.

Sa kabilang banda, ang hydrogen selenide ay inihanda sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen selenide sa tubig; iyon ay, ang dating ay natunaw sa tubig, samantalang ang huli ay binubuo ng mga gas na gas.

Ang pangunahing paggamit nito ay upang maging isang mapagkukunan ng selenium sa organik at hindi organikong synthesis.

Istraktura ng hydrogen selenide

Molekyul na selenide ng hydrogen. Pinagmulan: Ben Mills

Ang imahe sa itaas ay nagpapakita na ang H ₂ Se molekula ay may anggular na geometry, kahit na ang anggulo na 91 ° ay ginagawang mas katulad ng isang L kaysa sa isang V. Sa modelong ito ng mga spheres at rod, ang mga hydrogen atoms at na ang selenium ay ang puti at dilaw na spheres, ayon sa pagkakabanggit.

Ang molekulang ito, tulad ng ipinakita, ay ang nasa phase ng gas; iyon ay, para sa hydrogen selenide. Kapag natunaw sa tubig, naglalabas ito ng isang proton at sa solusyon mayroon kaming pares HSe ^- H ₃ O ⁺ ; Ang pares ng mga ion na ito ay dumarating sa hydrogen selenide, na nagsasaad ng H ₂ Se (aq) upang maibahin ito mula sa hydrogen selenide, H ₂ Se (g).

Samakatuwid, ang mga istruktura sa pagitan ng H ₂ Se (ac) at H ₂ Se (g) ay ibang-iba; ang una ay napapalibutan ng isang may tubig na globo at may mga singil sa ionik, at ang pangalawa ay binubuo ng isang pinagsama-samang mga molekula sa phase ng gas.

H ₂ Se mga molekula ay maaaring bahagyang makipag-ugnay sa bawat isa sa pamamagitan ng napaka mahina dipole-dipole pwersa. Ang siliniyum, kahit na ito ay hindi gaanong electronegative kaysa sa asupre, ay tumutok sa isang mas mataas na density ng elektron sa pamamagitan ng "pagkuha nito" mula sa mga atom ng hydrogen.

Mga selenium hydrides tablet

Kung ang mga molekulang H ₂ Se ay napapailalim sa pambihirang presyon (daan-daang GPa), sa teoryang pinipilit silang palakasin sa pamamagitan ng pagbuo ng mga bono ng Se-H-Se; Ito ay mga bono ng tatlong mga sentro at dalawang elektron (3c-2e) kung saan nakikilahok ang hydrogen. Samakatuwid, ang mga molekula ay nagsisimula upang makabuo ng mga istruktura ng polimeriko na tumutukoy sa isang solid.

Sa ilalim ng mga kondisyong ito, ang solid ay maaaring mapayaman ng higit pang hydrogen, na ganap na binabago ang mga nagreresultang istruktura. Bukod dito, ang komposisyon ay nagiging uri ng H _n Se, kung saan nag-iiba mula 3 hanggang 6. Sa gayon, ang seleniyum na hydrides ay na-compress ng mga panggigipit na ito, at sa pagkakaroon ng hydrogen, ay may mga formula ng kemikal H ₃ Se hanggang H ₆ Se.

Ang mga hydrogen-enriched selenium hydrides na ito ay pinaniniwalaan na may mga superconducting properties.

Ari-arian

Pisikal na hitsura

Ang walang kulay na gas na sa mababang temperatura ay amoy tulad ng bulok na labanos at bulok na mga itlog kung tumataas ang konsentrasyon nito. Ang amoy nito ay mas masahol at mas matindi kaysa sa hydrogen sulfide (na medyo hindi kanais-nais). Gayunpaman, ito ay isang magandang bagay, dahil nakakatulong ito sa madaling pagtuklas at binabawasan ang mga panganib ng matagal na pakikipag-ugnay o paglanghap.

Kapag sumunog ito, nagbibigay ito ng isang mala-bughaw na apoy na ginawa ng mga pakikipag-ugnay sa electronic sa mga seleniyum atoms.

Molekular na masa

80.98 g / mol.

Punto ng pag-kulo

-41 ° C

Temperatura ng pagkatunaw

-66 ° C

Presyon ng singaw

9.5 atm sa 21 ° C.

Density

3.553 g / L.

pK

3.89.

Pagkakatunaw ng tubig

0.70 g / 100 ML. Pinatutunayan nito ang katotohanang ang seleniyum na atom sa H ₂ Se ay hindi maaaring makabuo ng mga naaayon na hydrogen bond na may mga molekula ng tubig.

Solubility sa iba pang mga solvents

-Sulpol sa CS ₂ , na hindi nakakagulat mula sa pagkakatulad ng kemikal sa pagitan ng selenium at asupre.

-Sulpol sa phosgene (sa mababang temperatura, habang kumukulo ito sa 8 ° C).

Pangngalan

Tulad ng naipaliwanag sa mga nakaraang mga seksyon, ang pangalan ng tambalang ito ay nag-iiba depende sa kung ang H ₂ Se ay nasa gaseous phase o natunaw sa tubig. Kapag ito ay nasa tubig, ito ay tinutukoy bilang hydrogen selenhydric acid, na walang higit pa kaysa sa isang hydracid sa mga inorganikong termino. Hindi tulad ng mga molekula ng gas, ang acid character nito ay mas malaki.

Gayunpaman, kung bilang isang gas o natunaw sa tubig, ang seleniyum na atom ay nagpapanatili ng parehong mga elektronikong katangian; halimbawa, ang valence nito ay -2, maliban kung sumailalim ito sa isang reaksyon ng oksihenasyon. Ang valence ng -2 na ito ang dahilan kung bakit tinawag ni Seleni ang uro hydrogen selenide bilang anion ay ^2- ; na kung saan ay mas reaktibo at pagbabawas kaysa sa S ^2- , asupre.

Kung gumagamit ka ng sistematikong nomenclature, kailangan mong tukuyin ang bilang ng mga hydrogen atoms sa compound. Kaya, ang H ₂ ay tinatawag na: selenide di hydrogen.

Selenide o hydride?

Ang ilang mga mapagkukunan ay tumutukoy dito bilang isang hydride. Kung ito talaga, ang siliniyum ay magiging positibong sisingilin +2, at ang negatibong hydrogen ay sisingilin -1: SeH ₂ (Se ²⁺ , H ^- ). Ang selenium ay isang mas electronegative atom kaysa sa hydrogen, at sa gayon ay nagtatapos sa "pag-hoering" ng pinakamataas na density ng elektron sa molekulang H ₂ Se.

Gayunpaman, tulad ng pagkakaroon ng selenium hydride ay hindi maaring pinasiyahan sa teoretiko. Sa katunayan, sa pagkakaroon ng H ^- anions, mapapabilis nito ang mga Se-H-Se bond, na responsable para sa solidong istruktura na nabuo sa napakalaking panggigipit ayon sa pag-aaral ng computational.

Aplikasyon

Metabolic

Kahit na tila nagkakasalungat, sa kabila ng malaking pagkakalason ng H ₂ Se, ginawa ito sa katawan sa metabolic pathway ng selenium. Gayunpaman, sa sandaling ito ay ginawa, ginagamit ng mga selula ito bilang isang intermediate sa synthesis ng selenium protein, o nagtatapos ito sa pagiging methylated at excreted; ang isa sa mga sintomas nito ay ang lasa ng bawang sa bibig.

Pang-industriya

Ang H ₂ ay pangunahing ginagamit upang magdagdag ng mga selenium atoms sa solidong istruktura, tulad ng mga materyales na semiconductor; sa mga organikong molekula, tulad ng alkena at nitriles para sa synthesis ng mga organikong selenide; o sa isang solusyon upang mapalubog ang mga selenides ng metal.

Mga Sanggunian

1. Wikipedia. (2018). Hydrogen selenide. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
2. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
3. Atomika. (2012). Hydrogen Selenide, H ₂ Se. Nabawi mula sa: selenium.atomistry.com
4. Tang Y. & col. (2017). Hydrogen Selenide (H ₂ Se) Dopant Gas para sa Selenium Implantation. Ika-21 International Conference sa Ion Implantation Technology (IIT). Tainan, Taiwan.
5. Pagbubuo ng kemikal. (2018). Hydrogen selenide. Nabawi mula sa: formulacionquimica.com
6. PubChem. (2019). Hydrogen selenide. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
7. Zhang, S. et al. (2015). Larawan ng Phase at High-temperatura Superconductivity ng Compressed Selenium Hydrides. Sci. Rep. 5, 15433; doi: 10.1038 / srep15433.
8. Mga Acid.Info. (2019). Selenhydric acid: mga katangian at aplikasyon ng hydracid na ito. Nabawi mula sa: acidos.info/selenhidrico