KALTSYUM PEROXIDE (CAO2): MGA KATANGIAN, PANGANIB AT PAGGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang calcium peroxide , na kilala rin bilang calcium dioxide, ay isang kemikal na tambalan ng formula CaO ₂ . Ito ay nangyayari sa pakikipag-ugnay ng paglusaw ng isang asin o calcium hydroxide at sodium peroxide na may kasunod na pagkikristal.

Ang sodium peroxide ay ginawa ng pag-ulan ng compound ng octahydrate mula sa isang may tubig na solusyon, na sinusundan ng pag-aalis ng tubig sa mga temperatura sa itaas ng 100 ° C.

Larawan 1: Istraktura ng calcium peroxide.

Ang kaltsyum peroxide ay naghiwalay upang palabasin ang oxygen kapag nakikipag-ugnay sa hydrated na materyal. Ang CaO ₂ ay isa sa pinaka-temperatura na matatag na mga organikong peroxide at mabulok nang dahan-dahan sa kahalumigmigan na hangin.

Ang isang 1: 100 may tubig na pagsuspinde ay may pH na halos tungkol sa 12. Maliban sa matatag na kapasidad na nagpapalabas ng oxygen, ang CaO ₂ ay may katulad na mga pag-andar sa iba pang mga peroxide: pagpapaputi, pagdidisimpekta, at deodorization. Bilang karagdagan, kapansin-pansin na tandaan na ang CaO ₂ ay magalang sa kapaligiran dahil sa mga pag-aari nito. (Kingsfield Inc, 2011).

Mga katangian ng pisikal at kemikal ng calcium peroxide

Ang calciumiumxx ay isang puti o madilaw-dilaw na pulbos na walang katangian na aroma o panlasa (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Larawan 2: hitsura ng calcium peroxide.

Ang CaO ₂ ay may bigat na molekular na 72.0768 g / mol at isang density ng 2.91 g / ml. Ang tambalan ay may natutunaw na 200 ° C at mabulok sa itaas ng 355 ° C. Ito ay bahagyang natutunaw sa tubig, na bumubuo ng hydrogen peroxide. Mayroon itong pKa ng 12.5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ang Calcium Peroxide ay isang peligro ng pagsabog kung halo-halong may halong hinati na organikong bagay. Ang tambalan ay hindi masusunog sa kanyang sarili, ngunit sa halip ay pabilis ang pagkasunog ng sunugin na materyal. Ito ay dahil ang mga mixtures ng sunugin na materyal at peroxide ay maaaring mag-apoy mula sa alitan o makipag-ugnay sa kahalumigmigan.

Reactivity at hazards

Kaltsyum peroxide, kahit na ito ay medyo matatag na tambalan kumpara sa iba pang mga peroksayd, ay inuri bilang isang paputok na tambalan at isang malakas na ahente ng oxidizing.

Ang pakikipag-ugnay sa kaltsyum peroxide ay maaaring malubhang nakakainis at maaaring masunog ang balat at mata. Ang pagkakalantad ay maaaring makagalit ng mga mata, ilong, at lalamunan.

Ang pangmatagalang pagkakalantad ay maaaring makapinsala sa balat. Ang mas mataas na antas ng calcium peroxide ay maaaring mang-inis sa mga baga at maging sanhi ng pag-ubo o igsi ng paghinga.

Kahit na ang mas mataas na exposures ay maaaring maging sanhi ng likido na bumubuo sa baga (pulmonary edema), na humahantong sa pagkamatay (National Library of Medicine, 2015).

Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga mata, ang mga lente ng contact ay dapat suriin at alisin. Pagkatapos, hugasan agad ang mga mata ng maraming malamig na tubig nang hindi bababa sa 15 minuto.

Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa balat, ang apektadong lugar ay dapat na hugasan agad na may maraming tubig nang hindi bababa sa 15 minuto habang inaalis ang kontaminadong damit at sapatos. Takpan ang inis na balat na may emollient. Hugasan ang damit at sapatos bago muling gamitin. Kung ang contact ay malubhang, hugasan ng isang disinfectant sabon at takpan ang kontaminadong balat na may isang antibacterial cream.

Sa kaso ng paglanghap, ang biktima ay dapat ilipat sa isang cool na lugar. Kung hindi paghinga, ibinibigay ang artipisyal na paghinga.

Kung ang compound ay nasusuka, mag-udyok ng pagsusuka maliban kung itinuturo ng mga medikal na tauhan. Ang mahigpit na damit tulad ng isang kwelyo ng shirt, sinturon, o kurbatang ay dapat na paluwagin.

Sa lahat ng mga kaso, ang medikal na atensyon ay dapat makuha agad (Material Safety Data Sheet Calcium peroxide, 2013).

Aplikasyon

Gumamit sa remediation ng lupa

Sa lahat ng mga paraan na maaari mong gamitin ang calcium peroxide, ang aplikasyon ng agrikultura ay ang pinaka-kalat. Ang katotohanan na ang calcium peroxide ay nagpapalabas ng oxygen kapag nakikipag-ugnay sa tubig ay nangangahulugang maaari itong magamit bilang isang paraan upang mapasigla ang maubos na lupa.

Karaniwan pagkatapos ng masinsinang agrikultura o kapag ang lupa ay baha, ang mga sustansya at oxygen ay nawala mula sa lupa, ginagawa itong sterile.

Sa ganitong senaryo, ang iba't ibang mga artipisyal na pataba ay dapat gamitin upang magdagdag ng mga mineral at sustansya sa lupa, bilang karagdagan sa iba pang mga interbensyon upang gawin itong mabuhay muli. Mahalaga ang kaltsyum peroxide para sa prosesong ito, dahil ginagamit ito upang madagdagan ang nilalaman ng oxygen sa lupa.

Iba pang mga gamit

Ang katotohanan na ang calcium peroxide ay maaaring maglabas ng hydrogen peroxide kapag pinagsama sa mga acid ay nangangahulugang maaari itong magamit bilang isang ahente ng pagpapaputi.

Malawakang ginagamit ito sa ganitong paraan sa maraming industriya ng papel. Ang paggawa ng hydrogen peroxide ng compound na ito ay ginagawang kapaki-pakinabang din sa deodorization at pagpapaputi ng mga produktong buhok pati na rin mga tela.

Ang kaltsyum peroxide ay mayroon ding lugar sa pangangalaga sa kalusugan, dahil maaari itong magamit bilang isang antiseptiko.

Ang kaltsyum peroxide ay ginagamit sa pagluluto bilang tulong ng pagproseso sa paghahalo ng kuwarta ng tinapay. Ang tambalang nabubulok sa oxygen kapag nakikipag-ugnay sa tubig. Ito ay nag-oxidize at nagpapalakas sa disulfide at di-disulfide cross-link sa gluten.

Pagpapanumbalik ng kapaligiran

Ang katotohanan na ang calcium peroxide ay maaaring kumilos bilang isang mapagkukunan ng oxygen ay nangangahulugan na ito ay kapaki-pakinabang sa maraming mga setting ng ekolohiya.

Halimbawa, maraming mga katawan ng tubig tulad ng mga lawa at lawa na naging hindi matindi dahil sa polusyon at iba pang mga kaugnay na kadahilanan.

Sa ganitong senaryo, ang calcium peroxide ay maaaring magamit upang mapagbigyan din ang mga katawan ng tubig na ito. Ang oxygen na pinakawalan ng reaksyon sa pagitan ng tubig at tambalan ay nagpapanumbalik ng nilalaman ng oxygen sa tubig.

Pang-industriya na paggamit

Ang papel na ginagampanan ng calcium peroxide sa paggawa ng plastik ay kritikal para sa mga proseso ng catalysis at crosslinking ng iba't ibang mga compound na ginagamit sa polimerisasyon ng plastik upang gawing mahirap. Ang kaltsyum peroxide ay ginagamit din bilang isang nagsisimula ng mga prosesong ito (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Mga Sanggunian

1. CALCIUM PEROXIDE. (2016). Nabawi mula sa cameochemicals.noaa.gov.
2. Kaltsyum peroxide. (SF). Nabawi mula sa bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co (2011). Kaltsyum peroxide. Nabawi mula sa chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, Hulyo 28). calcium peroxide. Nabawi mula sa ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Kaltsyum Peroxide-CALGRO ™. Nabawi mula sa kingsfieldinc.
6. Sheet ng Data ng Kaligtasan ng Data Kaltsyum peroxide. (2013, Mayo 21). Nabawi mula sa sciencelab.com.
7. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. . (2017, Marso 11). PubChem Compound Database; CID = 14779. Nakuha mula sa PubChem.
8. National Library of Medicine. (2015, Oktubre 19). CALCIUM PEROXIDE. Nabawi ang detoxnet.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kaltsyum dioxidanediide. Nabawi mula sa chemspider.com.