ANO ANG MGA BIGAT NG BATAS NG KIMIKA? (HALIMBAWA) - CHEMISTRY - 2025

Ang mga ponderal na batas ng kimika ay ang mga ipinakita na ang masa ng mga sangkap na tumutugon ay hindi ginagawa ito sa isang di-makatwirang o random na paraan; ngunit sa pamamagitan ng pagpapanatili ng isang pare-pareho na proporsyon ng matematika ng buong mga numero o mga pagsusumite nito, kung saan ang mga atomo ng mga elemento ay hindi nilikha o nawasak.

Sa mga oras na nakalipas na itinatag ang mga batas na ito ay nangangailangan ng pambihirang pagsisikap ng pangangatuwiran; dahil kahit na tila masyadong halata ngayon, bago ang atomic at molekular na masa ng mga elemento o compound, ayon sa pagkakabanggit, ay hindi pa kilala.

Pinagmulan: Jeff Keyzer mula sa Austin, TX, USA

Dahil hindi ito kilala nang eksakto kung magkano ang isang nunal ng bawat atom na katumbas, ang mga chemists noong ika-18 at ika-19 na siglo ay kailangang umasa sa mga reaksyong masa. Kaya ang mga balanse na analytical na balanse (nangungunang imahe) ay hindi magkakahiwalay na mga kasama sa daan-daang mga eksperimento na kinakailangan upang magtatag ng mga batas sa timbang.

Ito ay para sa kadahilanang ito na kapag pinag-aaralan mo ang mga batas na ito ng kimika ay nakatagpo ka ng mga sukat ng masa sa bawat sandali. Salamat sa ito, sa pag-extrapolating ng mga resulta ng mga eksperimento, natuklasan na ang purong kemikal na mga compound ay palaging nabuo na may parehong proporsyon ng masa ng kanilang mga sangkap na sangkap.

Batas ng pag-iingat ng masa

Sinasabi ng batas na ito na sa isang reaksyong kemikal, ang kabuuang masa ng mga reaksyon ay katumbas ng kabuuang masa ng mga produkto; basta ang isinasaalang-alang na sistema ay sarado at walang palitan ng masa at lakas sa paligid nito.

Sa isang reaksyong kemikal, hindi nawawala ang mga sangkap, ngunit binago sa iba pang mga sangkap ng pantay na masa; samakatuwid ang sikat na parirala: "walang nilikha, walang nawasak, lahat ay nababago".

Sa kasaysayan, ang batas ng pag-iimbak ng masa sa isang reaksyon ng kemikal ay unang iminungkahi noong 1756 ni Mikhail Lomonsov, na nagpakita ng mga resulta ng kanyang mga eksperimento sa kanyang journal.

Nang maglaon noong 1774, ipinakita ni Antoine Levoisier, chemist ng Pransya ang mga resulta ng kanyang mga eksperimento na pinapayagan na maitaguyod ito; na tinatawag din ng ilan sa Batas ni Lavoisier.

-Lavoisier eksperimento

Sa panahon ni Lavoisier (1743-1794), mayroong Teorya ng Phlogiston, ayon sa kung aling mga katawan ay may kakayahang mahuli o sunugin. Ang mga eksperimento ni Lavoisier ay posible upang itapon ang teoryang ito.

Ang Lavoisier ay nagsagawa ng maraming mga eksperimento sa pagkasunog ng metal. Maingat niyang timbangin ang mga materyales bago at pagkatapos ng pagkasunog sa isang saradong lalagyan, sa paghahanap na mayroong isang maliwanag na pakinabang sa timbang.

Ngunit si Lavoiser, batay sa kanyang kaalaman sa papel ng oxygen sa pagkasunog, ay nagpasya na ang pagtaas ng timbang sa pagkasunog ay dahil sa pagsasama ng oxygen sa nasusunog na materyal. Ang konsepto ng mga metal na oksido ay ipinanganak.

Samakatuwid, ang kabuuan ng masa ng mga metal na sumailalim sa pagkasunog at ng oxygen ay nanatiling hindi nagbabago. Ang konklusyon na ito ay nagpapahintulot sa pagtatatag ng Batas ng Pag-iingat ng Mass.

-Balanse ng mga equation

Ang Batas ng Pag-iingat ng mga Mass ay itinatag ang pangangailangan na balansehin ang mga equation ng kemikal, ginagarantiyahan na ang bilang ng lahat ng mga elemento na kasangkot sa isang reaksyon ng kemikal, kapwa bilang mga reaksyon o bilang mga produkto, ay eksaktong pareho.

Ito ay isang kinakailangang kinakailangan para sa katumpakan ng mga pagkalkula ng stoichiometric na isinasagawa.

-Kalkula

Mga moles ng tubig

Gaano karaming mga moles ng tubig ang maaaring magawa sa panahon ng pagkasunog ng 5 moles ng mitein sa labis na oxygen? Ipakita rin na ang batas ng pag-iingat ng mga bagay ay humahawak.

CH ₄ + 2 O ₂ => CO ₂ + 2 H ₂ O

Ang pagmamasid sa balanseng equation ng reaksyon, napagpasyahan na 1 mole ng mitein ang gumagawa ng 2 moles ng tubig.

Ang problema ay maaaring lutasin nang direkta sa isang simpleng diskarte, dahil wala kaming 1 nunal ngunit 5 moles ng CH ₄ :

Mga nunal ng tubig = 5 moles ng CH ₄ (2 mol ng H ₂ O / 1 mol ng CH ₄ )

= 10

Ito ay katumbas ng 180 g ng H ₂ O. Gayundin ang 5 mol o 220 g ng CO _{2 ay nabuo} , na katumbas ng isang kabuuang masa ng 400 g ng mga produkto.

Kaya, para sa batas ng pag-iingat ng bagay na dapat matupad, 400 g ng mga reagents ay dapat gumanti; wala nang mas mababa. Sa mga 400 g na ito, ang 80 g ay tumutugma sa 5 mol ng CH ₄ (pinarami ng molekular na masa na 16 g / mol), at ang 320 g ay tumutugma sa 10 moles ng O ₂ (sa parehong paraan sa pamamagitan ng molekular na masa na 32 g / mol ).

Ang pagkasunog ng isang magnesiyong laso

Isang 1.50 g magnesium ribbon ay sinunog sa isang saradong lalagyan na naglalaman ng 0.80 g ng oxygen. Pagkatapos ng pagkasunog, 0.25 g ng oxygen ay nanatili sa lalagyan. a) Anong masa ng reaksyon ng oxygen? b) Gaano karaming magnesium oxide ang nabuo?

Ang masa ng oxygen na reaksyon ay nakuha sa pamamagitan ng isang simpleng pagkakaiba.

Ang masa ng oxygen na natupok = (paunang masa - tira na masa) oxygen

= 0.80 g - 0.25 g

= 0.55 g O ₂ (a)

Ayon sa batas ng pag-iingat ng misa,

Mass ng magnesium oxide = mass ng magnesium + mass ng oxygen

= 1.50 g + 0.55 g

= 2.05 g MgO (b)

Batas ng tiyak na mga proporsyon

Si Joseph Louis Proust (1754-1826), chemist ng Pransya, ay natanto na sa isang reaksyon ng kemikal ang mga elemento ng kemikal ay laging gumanti sa nakapirming proporsyon ng masa upang makabuo ng isang tiyak na dalisay na tambalan; samakatuwid, ang komposisyon nito ay pare-pareho, anuman ang pinagmulan o pinagmulan, o kung paano ito synthesized.

Proust noong 1799 ay nagbigay-kahulugan sa batas ng mga tiyak na proporsyon, na nagsasaad na: "Kapag pinagsama ang dalawa o higit pang mga elemento upang makabuo ng isang tambalan, ginagawa nila ito sa isang nakapirming ratio ng masa." Kaya, ang relasyon na ito ay naayos at hindi nakasalalay sa diskarte na sinundan para sa paghahanda ng compound.

Ang batas na ito ay kilala rin bilang batas ng patuloy na komposisyon, na nagsasaad na: "Ang bawat kemikal na compound sa isang estado ng kadalisayan ay palaging naglalaman ng magkaparehong mga elemento, sa isang palagiang proporsyon ng masa."

-Larawan ng batas

Ang reaksiyon ng Iron (Fe) ay may asupre (S) upang mabuo ang iron sulfide (FeS), tatlong sitwasyon ang maaaring mapansin (1, 2 at 3):

Upang mahanap ang proporsyon kung saan pinagsama ang mga elemento, hatiin ang mas malaking masa (Fe) ng mas kaunting masa (S). Ang pagkalkula ay nagbibigay ng isang ratio ng 1.75: 1. Ang halagang ito ay paulit-ulit sa tatlong mga kondisyon na ibinigay (1, 2 at 3), kung saan nakuha ang parehong proporsyon kahit na ang iba't ibang masa ay ginagamit.

Iyon ay, ang 1.75 g ng Fe ay pinagsama sa 1.0 g ng S upang magbigay ng 2.75 g ng FeS.

-Applikasyon

Sa pamamagitan ng paglalapat ng batas na ito, ang isang tao ay maaaring malaman nang eksakto sa masa ng mga elemento na dapat pagsamahin upang makakuha ng isang nais na masa ng isang compound.

Sa ganitong paraan, ang impormasyon ay maaaring makuha tungkol sa labis na masa ng ilan sa mga elemento na kasangkot sa isang reaksyon ng kemikal, o kung mayroong isang paglilimita sa reagent sa reaksyon.

Bilang karagdagan, inilalapat upang malaman ang sentensyang komposisyon ng isang tambalan, at batay sa huli, ang formula ng isang compound ay maaaring maitatag.

Centesimal na komposisyon ng isang compound

Ang carbon dioxide (CO ₂ ) ay nabuo sa sumusunod na reaksyon:

C + O ₂ => CO ₂

Ang 12 g ng carbon ay pagsamahin ang 32 g ng oxygen na magbigay ng 44 g ng carbon dioxide.

Kaya ang porsyento ng carbon ay katumbas

Porsyento ng carbon = (12 g / 44 g) 100%

= 27.3%

Porsyento ng oxygen = (32 g / 44 g) 100%

Porsyento ng oxygen = 72.7%

Gamit ang pahayag ng Batas ng Constant Composyon, mapapansin na ang carbon dioxide ay palaging binubuo ng 27.3% carbon at 72.7% oxygen.

-Kalkula

Sulfur trioxide

Sa pamamagitan ng reaksyon ng 4 g at 6 g ng asupre (S) na may oxygen (O) sa iba't ibang mga vessel, 10 g at 15 g ng asupre trioxide (KAYA ₃ ) ay nakuha ayon sa pagkakabanggit .

Bakit nakuha ang nasabing halaga ng asupre trioxide at hindi sa iba?

Kalkulahin din ang halaga ng asupre na kinakailangan upang pagsamahin sa 36 g ng oxygen at ang masa ng asupre na trioxide na nakuha.

Bahagi A)

Sa unang lalagyan 4 ng asupre ay halo-halong may X g ng oxygen upang makakuha ng 10 g ng trioxide. Kung ang batas ng pag-iingat ng masa ay inilalapat, maaari nating malutas para sa masa ng oxygen na sinamahan ng asupre.

Mass ng oxygen = 10 g ng oxygen trioxide - 4 g ng asupre.

= 6 g

Sa daluyan 2 6 g ng asupre ay halo-halong may X g ng oxygen upang makakuha ng 15 ng asupre trioxide.

Mass ng oxygen = 15 g ng asupre trioxide - 6 g ng asupre

= 9 g

Pagkatapos ay magpatuloy kami upang makalkula ang mga ratio ng O / S para sa bawat lalagyan:

O / S ratio sa sitwasyon 1 = 6 g O / 4 g S

= 1.5 / 1

O / S ratio sa sitwasyon 2 = 9 g O / 6 g S

= 1.5 / 1

Alin ang naaayon sa kung ano ang nakasaad sa batas ng mga tinukoy na proporsyon, na nagpapahiwatig na ang mga elemento ay laging pinagsama sa parehong proporsyon upang mabuo ang isang tiyak na tambalan.

Samakatuwid, ang mga halagang nakuha ay tama at yaong naaayon sa aplikasyon ng Batas.

Bahagi b)

Sa nakaraang seksyon, ang isang halaga ng 1.5 / 1 ay kinakalkula para sa O / S ratio.

g ng asupre = 36 ng oxygen (1 g ng asupre / 1.5 g ng oxygen)

= 24 g

g ng asupre trioxide = 36 g ng oxygen + 24 g ng asupre

= 60 g

Chlorine at magnesiyo

Ang klorin at magnesiyo ay pinagsama sa ratio na 2.95 g ng murang luntian para sa bawat g ng magnesiyo. a) Alamin ang masa ng murang luntian at magnesiyo na kinakailangan upang makakuha ng 25 g ng magnesium chloride. b) Ano ang porsyento ng komposisyon ng magnesium chloride?

Bahagi A)

Batay sa halaga ng 2.95 para sa Cl: Mg ratio, ang sumusunod na pamamaraan ay maaaring gawin:

2.95 g ng Cl + 1 g ng Mg => 3.95 g ng MgCl ₂

Pagkatapos:

g ng Cl = 25 g ng MgCl ₂ · (2.95 g Cl / 3.95 g MgCl ₂ )

= 18.67

g ng Mg = 25 g ng MgCl ₂ · (1 g Mg / 3.95 g MgCl ₂ )

= 6.33

Pagkatapos 18,67 g ng klorin ay pinagsama sa 6.33 g ng magnesiyo upang makagawa ng 25 g ng magnesium chloride.

Bahagi b)

Una kalkulahin ang molekular na masa ng magnesium chloride, MgCl ₂ :

Molekular na timbang MgCl ₂ = 24.3 g / mol + (2 35.5 g / mol)

= 95.3 g / mol

Porsyento ng magnesiyo = (24.3 g / 95.3 g) x 100%

= 25.5%

Porsyento ng klorin = (71 g / 95.3 g) x 100%

= 74.5%

Batas ng maraming proporsyon o batas ni Dalton

Ang Batas ay binigo sa 1803 ng chemist ng Pranses at meteorologist na si John Dalton, batay sa kanyang mga obserbasyon tungkol sa mga reaksyon ng mga gas na atmospera.

Ang batas ay nakasaad sa sumusunod na paraan: "Kapag pinagsama ang mga elemento upang magbigay ng higit sa isang tambalan, ang isang variable na misa sa isa sa kanila ay sumali sa isang nakapirming misa ng iba at ang una ay may kaugnayan ng mga canonical at hindi mapag-ugnay na mga numero".

Gayundin: "Kapag ang dalawang elemento ay pinagsama upang magbigay ng pagtaas sa iba't ibang mga compound, na binigyan ng isang nakapirming dami ng isa sa mga ito, ang magkakaibang dami ng iba pang elemento na pinagsama sa sinabi ng nakapirming dami upang makagawa ng mga compound ay may kaugnayan sa mga simpleng integer."

Ginawa ni John Dalton ang unang modernong paglalarawan ng atom bilang isang sangkap ng mga elemento ng kemikal, nang itinuro niya na ang mga elemento ay binubuo ng mga hindi mahahati na mga particle na tinatawag na mga atomo.

Bilang karagdagan, nag-post siya na ang mga compound ay nabuo kapag ang mga atomo ng iba't ibang mga elemento ay pinagsama sa bawat isa sa simpleng mga ratios ng buong-bilang.

Natapos ni Dalton ang mga gawaing pang-imbestiga ng Proust. Tinukoy niya ang pagkakaroon ng dalawang lata oxides, na may porsyento na 88.1% at 78.7% ng lata na may kaukulang porsyento ng oxygen, 11.9% at 21.3%, ayon sa pagkakabanggit.

-Kalkula

Tubig at hydrogen peroxide

Ipakita na ang mga compound ng tubig, H ₂ O, at hydrogen peroxide, H ₂ O ₂ , ay nagbibigay-kasiyahan sa Batas ng Maramihang Mga Panukala.

Mga timbang ng atom ng mga elemento: H = 1 g / mol at oxygen = 16 g / mol.

Ang mga molekular na timbang ng mga compound: H ₂ O = 18 g / mol at H ₂ O ₂ = 34 g / mol.

Ang hydrogen ay ang elemento na may isang nakapirming halaga sa H ₂ O at H ₂ O ₂ , kaya ang mga proporsyon sa pagitan ng O at H sa parehong mga compound ay maitatag.

O / H ratio sa H ₂ O = (16 g / mol) / (2 g / mol)

= 8/1

O / H ratio sa H ₂ O ₂ = (32 g / mol) / (2 g / mol)

= 16/1

Pakikipag-ugnayan sa pagitan ng parehong mga sukat = (16/1) / (8/1)

= 2

Kaya ang O / H ratio ng hydrogen peroxide sa tubig ay 2, isang simpleng buong bilang. Samakatuwid, ang pagsunod sa Batas ng Maramihang Mga Panukala ay ipinakita.

Nitrogen oxides

Ano ang masa ng Oxygen na pinagsasama ng 3.0 g ng nitrogen sa isang) nitric oxide, HINDI at b) nitrogen dioxide, HINDI ₂ . Ipakita na ang HINDI at HINDI _{2 ay} sumusunod sa Batas ng Maramihang Mga Panukala.

Mass ng nitrogen = 3 g

Mga timbang ng atom: nitrogen, 14 g / mol, at oxygen, 16 g / mol.

Pagkalkula

Sa HINDI, ang isang N atom ay pinagsasama ng 1 O atom, kaya ang masa ng oxygen na pinagsasama ng 3 g ng nitrogen ay maaaring kalkulahin gamit ang sumusunod na diskarte:

g ng O = g nitrogen · (PA. O / PA. N)

= 3 g (16 g / mol / 14 g / mol)

= 3.43 g O

Sa HINDI ₂ , ang isang N atom ay pinagsasama ng 2 O atoms, kaya ang masa ng oxygen na pinagsama ay:

g ng oxygen = 3 g (32 g / mol / 14 g / mol)

= 6.86 g O

O / N ratio sa HINDI = 3.43 g O / 3 g N

= 1,143

O / N ratio sa HINDI ₂ = 6.86 g O / 3 g N

= 2,282

Halaga ng relasyon sa pagitan ng mga proporsyon ng O / N = 2,282 / 1,143

= 2

Kaya, ang halaga ng O / N ratio ay 2, isang simpleng buong bilang. Samakatuwid, ang Batas ng Maramihang Mga Propeta ay natutupad.

Batas ng katumbas na proporsyon

Ang batas na ito na pormula nina Richter at Carl F. Wenzel nang hiwalay, ay nagtatatag na ang mga proporsyon ng masa ng dalawang compound na may isang sangkap sa karaniwan, ay nagbibigay-daan upang matukoy ang proporsyon ng isang ikatlong tambalan sa pagitan ng iba pang mga elemento kung sila ay gumanti.

Halimbawa, kung mayroon kang dalawang compound AB at CB, makikita mo na ang karaniwang sangkap ay B.

Ang batas ng Richter-Wenzel o batas ng pagbabalik-balik na pagsasaalang-alang ay nagsasabi na, alam kung gaano karami ang reaksyon ng A sa B na ibigay sa AB, at kung magkano ang C ay tumutugon sa B upang ibigay ang CB, maaari nating kalkulahin ang masa ng A na kinakailangan upang gumanti sa isang masa ng C upang mabuo ang AC.

At ang resulta ay ang ratio A: C o A / C ay dapat na isang maramihang o pagsunud-sunod ng A / B o C / B. Gayunpaman, ang batas na ito ay hindi palaging natutupad, lalo na kung ang mga elemento ay nagpapakita ng iba't ibang mga estado ng oksihenasyon.

Sa lahat ng mga batas sa pagpapaliwanag ay marahil ang pinaka "abstract" o kumplikado. Ngunit kung pag-aralan mo ito mula sa isang punto ng matematika, makikita na binubuo lamang ito ng mga kadahilanan ng conversion at pagkansela.

-Examples

Methane

Kung ang 12 g ng carbon ay kilala na gumanti sa 32 g ng oxygen upang mabuo ang carbon dioxide; at iyon, sa kabilang banda, ang 2 g ng hydrogen ay tumugon sa 16 g ng oxygen upang makabuo ng tubig, kung gayon ang mga proporsyon ng masa C / O at H / O para sa CO ₂ at H ₂ O, ayon sa pagkakabanggit , ay maaaring tinantya .

Kinakalkula ang C / O at H / O mayroon kami:

C / O = 12g C / 32g O

= 3/8

H / O = 2g H / 16g O

= 1/8

Ang oxygen ay ang karaniwang elemento, at nais mong malaman kung magkano ang reaksyon ng carbon na may hydrogen upang makagawa ng mitein; iyon ay, nais mong kalkulahin ang C / H (o H / C). Pagkatapos, kinakailangan na gumawa ng isang dibisyon ng mga naunang proporsyon upang maipakita kung natutupad ba o hindi kabayaran:

C / H = (C / O) / (H / O)

Tandaan na sa ganitong paraan ang mga O ay nakansela at nananatiling C / H:

C / H = (3/8) / (1/8)

= 3

At ang 3 ay isang maramihang 3/8 (3/8 x 8). Nangangahulugan ito na ang 3 g ng C ay tumugon sa 1 g ng H upang magbigay ng mitein. Ngunit, upang maihambing ito sa CO ₂ , dumami ang C / H ng 4, na katumbas ng 12; nagbibigay ito ng 12 g ng C na tumutugon sa 4 g ng H upang mabuo ang mitein, na totoo rin.

Magnesium sulphide

Kung ang 24 g ng magnesiyo ay kilala na gumanti sa 2 g ng hydrogen upang mabuo ang magnesium hydride; Bukod dito, 32 g ng asupre ay gumanti sa 2 g ng hydrogen upang mabuo ang hydrogen sulfide, ang sangkap sa karaniwan ay hydrogen at nais naming kalkulahin ang Mg / S mula sa Mg / H at H / S.

Pagkatapos ang pagkalkula ng Mg / H at H / S nang hiwalay, mayroon kaming:

Mg / H = 24g Mg / 2g H

= 12

H / S = 2g H / 32g S

= 1/16

Gayunpaman, maginhawa na gamitin ang S / H upang kanselahin ang H. Samakatuwid, ang S / H ay katumbas ng 16. Kapag ito ay tapos na, nagpapatuloy kami upang makalkula ang Mg / S:

Mg / S = (Mg / H) / (S / H)

= (12/16)

= 3/4

At ang 3/4 ay isang pagsusumite ng 12 (3/4 x 16). Ang ratio ng Mg / S ay nagpapahiwatig na ang 3 g ng Mg ay tumugon sa 4 g ng asupre upang mabuo ang magnesium sulfide. Gayunpaman, kailangan mong dumami ang Mg / S sa pamamagitan ng 8 upang maihambing ito sa Mg / H. Kaya, 24 g ng Mg ay tumugon sa 32 g ng asupre upang bigyan ang metal na sulfide na ito.

Aluminyo klorido

Alam na ang 35.5 g ng Cl ay tumugon sa 1 g ng H upang mabuo ang HCl. Gayundin, 27 g ng Al ay tumugon sa 3 g ng H upang mabuo ang AlH ₃ . Hanapin ang proporsyon ng aluminyo klorido at sabihin kung ang compound na sumusunod sa batas na Richter-Wenzel.

Muli, nagpapatuloy kami upang makalkula ang Cl / H at Al / H nang hiwalay:

Cl / H = 35.5g Cl / 1g H

= 35.5

Al / H = 27g Al / 3g H

= 9

Ngayon, ang Al / Cl ay kinakalkula:

Al / Cl = (Al / H) / (Cl / H)

= 9 / 35.5

≈ 0.250 o 1/4 (talagang 0.253)

Iyon ay, 0.250 g ng Al ay tumugon sa 1 g ng Cl upang mabuo ang kaukulang asin. Ngunit, muli, ang Al / Cl ay dapat na dumami sa pamamagitan ng isang numero na nagbibigay-daan upang maihambing ito (para sa kaginhawaan) kasama ang Al / H.

Mga kakulangan sa pagkalkula

Ang Al / Cl ay pagkatapos ay pinarami ng 108 (27 / 0.250), na nagbibigay ng 27 g ng Al na tumutugon sa 108 g ng Cl. Hindi ito eksakto ang kaso. Kung isinasaalang-alang natin ang halagang 0.253 beses na Al / Cl, at pinarami ito ng 106.7 (27 / 0.253), magkakaroon kami ng 27 g ng Al ay may reaksyon sa 106.7 g ng Cl; na mas malapit sa katotohanan (AlCl ₃ , na may isang PA na 35.5 g / mol para sa Cl).

Narito makikita natin kung paano maaaring magsimula ang batas ni Richter na lumala sa katumpakan at ang maling paggamit ng mga decimals.

Mga Sanggunian

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
2. Flores, J. Química (2002). Editoryal Santillana.
3. Joaquín San Frutos Fernández. (sf). Ang mga batas sa ponderal at volumetric. Nabawi mula sa: encina.pntic.mec.es
4. Toppr. (sf). Batas ng Kumbinasyon ng Chemical. Nabawi mula sa: toppr.com
5. Napakatalino. (2019). Batas ng Kumbinasyon ng Chemical. Nabawi mula sa: brilliant.org
6. Chemistry LibreTexts. (2015, Hulyo 15). Batayang Batas sa Chemical. Nabawi mula sa: chem.libretexts.org
7. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Enero 18, 2019). Batas ng Pag-iingat ng Misa. Nabawi mula sa: thoughtco.com