ANG SODIUM PHOSPHATE: ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN, SYNTHESIS, AY GUMAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang sosa pospeyt ay isang tulagay asin pagkakaroon ng chemical formula Na ₃ PO ₄ . Tinatawag din itong trisodium phosphate (TSP), o tribasic sodium phosphate, sapagkat ito ay ganap na kulang sa kakayahang magbigay ng hydrogen H ⁺ ion .

Kung ito ay tinutukoy sa isang pangmaramihang paraan, ang sodium phosphates, tinutukoy nito ang buong kompendium ng mga asing-gamot, na-hydrated o hindi, na nagmula sa mga pakikipag-ugnayan sa electrostatic sa pagitan ng Na ⁺ at PO ₄ ^3- . Ang ilan sa mga asing-gamot na ito ay binubuo din ng sodium pyrophosphates, o mga tulagay na polimer na mayroong PO ₄ ^3- bilang isang monomer.

Panoorin ang baso na may mga kristal na sodium pospeyt. Pinagmulan: Ondřej Mangl

Iyon ang dahilan kung bakit, maliban kung ang isang pagtutukoy ay ginagawa, palaging tumutukoy ito sa Na ₃ PO _4, at hindi sa NaH ₂ PO4, Na ₂ HPO ₄ , Na ₄ P ₂ O ₇ o anumang iba pang asin.

Ang imahe sa itaas ay nagpapakita ng hitsura ng sodium phosphate, na kung saan ang mga puting kristal na puting kristal na katulad ng karaniwan o asin sa mesa, o binili bilang isang amorphous na mukhang puting pulbos. Ang Na ₃ PO ₄ ay may kakayahang bumubuo ng iba't ibang mga hydrates, na Na ₃ PO ₄ · 12H ₂ O ang pinaka komersyal.

Natagpuan nito ang paggamit ng pangunahing sa industriya ng pagkain, sa mga detergents, mga suplemento sa palakasan, at nagsisilbing isang hyperosmotic laxative.

Istraktura ng kemikal

Pangunahing mga ion ng sodium pospeyt. Pinagmulan: Smolamj sa pamamagitan ng Wikipedia.

Ang kaparehong Na ₃ PO _{4 na} pormula ay nagpapahiwatig na para sa bawat PO ₄ ^3- anion mayroong tatlong Na ⁺ cations . Ang mga ion na ito ay makikita sa imahe sa itaas. Tandaan na ang PO ₄ ^3- ay may tetrahedral geometry, kasama ang mga atomo ng oxygen na may dalang negatibong singil, na umaakit sa Na ⁺ mula sa kapaligiran.

Gayundin, ipinapahiwatig ng pormula ng Na ₃ PO ₄ na ito ay ang anhydrous salt, kaya walang mga molekula ng tubig na kasama sa mga kristal nito. Ang mga electrostatic na atraksyon sa pagitan ng Na ⁺ at PO ₄ ^{3- ay} nagtatapos ng pagtukoy ng isang puting trigonal crystal. Ang ionic bond nito ay ang Na ₃ PO ₄ ay may natutunaw na 1583 ºC, na mas mataas kaysa sa maraming mga asing-gamot.

Parehong Na ⁺ at PO ₄ ^3- ay mga ions na maaaring lubos na hydrated, nang walang negatibong nakakaapekto sa katatagan ng mga kristal.

Ito ay para sa kadahilanang ito na ang mga hydrates ay maaari ring mag-crystallize; gayunpaman, ang mga natutunaw na punto nito ay mas mababa kaysa sa mga anhydrous salt, dahil ang mga intermolecular hydrogen bond sa tubig ay naghihiwalay sa mga ion at nagpapahina sa kanilang mga pakikipag-ugnay. Sa Na ₃ PO ₄ · 12H ₂ O, halimbawa, ang natutunaw na punto nito ay 73.4 ºC, mas mababa kaysa sa Na ₃ PO ₄ .

Ari-arian

Pisikal na hitsura

Maaari itong lumitaw bilang tinukoy na mga puting kristal o bilang isang pulbos o butil ng parehong kulay. Ang lahat ng mga pisikal na dami na ipinahayag sa ibaba ay tumutukoy lamang sa anhydrous Na ₃ PO _{4 na} asin .

Temperatura ng pagkatunaw

1583 ºC

Punto ng pag-kulo

100 ºC

Pagkakatunaw ng tubig

14.5 g / 100 mL sa 25 ºC, na ang dahilan kung bakit ito ay itinuturing na medyo natutunaw sa tubig. Gayunpaman, ito ay hindi matutunaw sa mga organikong solvent tulad ng etanol at carbon disulfide.

Density

2.536 g / cm ³ sa 17.5 ° C.

Katatagan

Ito ay isang solidong hygroscopic. Samakatuwid, dapat itong maiimbak sa paraang hindi ito malantad sa kahalumigmigan.

pH

Ito ay isang malakas na alkalina na asin. Halimbawa, ang isang 0.1% may tubig na solusyon doon ay mayroon nang pH 11.5. Ang ari-arian na ito ay nagsisilbing magamit bilang isang additive sa mga detergents.

Sintesis

Paano ginawa ang sodium phosphate o synthesized? Upang gawin ito, nagsisimula kami sa posporiko acid, H ₃ PO ₄ , o ang sodium diacid phosphate salt, NaH ₂ PO ₄ .

Sa karamihan ng mga syntheses, ang H ₃ PO ₄ ay ginustong . Sa gayon, ang H ₃ PO ₄ ay gumanti sa isang batayan na neutralisahin ang tatlong mga pangkat ng OH, na isinasaalang-alang na ang acid na ito ay maaari ring isulat bilang PO (OH) ₃ .

Ang ginustong base ay sodium hydroxide, NaOH (sa Alemanya), ngunit magagawa din ito (at mas mura) na gumamit ng sodium carbonate o soda ash, Na ₂ CO ₃ (sa Estados Unidos). Ang mga equation para sa parehong mga neutralization reaksyon ay:

Na ₂ CO ₃ + H ₃ PO ₄ → Na ₂ HPO ₄ + CO ₂ + H ₂ O

Na ₂ HPO ₄ + NaOH → Na ₃ PO ₄ + H ₂ O

Tandaan na kapag ginagamit ang Na ₂ CO ₃ , ang Na ₃ PO ₄ ay hindi nakuha, ngunit ang Na ₂ HPO ₄ , na mangangailangan ng kasunod na pag-neutralize. Tulad ng isang reaksyon ng daluyan ng reaksyon, Na ₃ PO ₄ · 12H ₂ O crystallize , kaya dapat itong kalkulahin upang alisin ang nilalaman ng tubig nito at sa gayon ay magbabangon sa walang tubig na asin.

Na ₃ PO ₄ · 12H ₂ O ay nailalarawan sa pamamagitan ng "fusing" ng mga kristal nito sa isang compact mass na mahirap masira. Ang mas maliit ang laki ng iyong mga kristal, mas mabilis ang mga ito ay i-calcined.

Aplikasyon

Mga Pagkain

Ang sodium phosphate ay ginagamit bilang isang ahente ng effervescent upang mapalawak ang mga rolyo ng cinnamon o cake. Pinagmulan: Pixabay.

Sa paggamit ng sodium phosphate, hindi maiiwasang ihalo ang Na ₃ PO ₄ o Na ₃ PO ₄ · 12H ₂ O, dahil ang huli ay ang hydrate na pinaka-komersiyado. Halimbawa, ang alinman sa dalawang nag-aambag ng hindi nakakapinsalang mga ions (sa teorya) sa mga pagkaing idinagdag, pinayaman ang mga ito ng mga pospeyt at pagtaas ng kanilang kaasinan nang sabay.

Sa asin ng karne, Na ₃ PO ₄ · 12H ₂ O ay kasama upang panatilihing sariwa ang mga ito nang mas matagal sa pag-iimbak. Gayundin, idinagdag bilang isang emulsifying agent upang ang pinaghalong tubig-langis ay hindi "gupitin", ngunit sa halip ay nananatiling magkakaisa; at bilang isang regulator ng pH, dahil nakakatulong ito na mabawasan ang kaasiman ng mga pagkain (kabilang ang mga cereal).

Bilang karagdagan, ginagamit ito upang palalimin ang ilang mga sarsa ng kamatis, at para sa pagluluto ng mga cake o mga tinapay (tuktok na imahe). Ang huli ay dahil sa ang katunayan na ang Na ₃ PO ₄ · 12H ₂ O ay may posibilidad na palabasin ang singaw ng tubig, na pinatataas ang laki ng mga pores ng harina ng harina at ang dami nito.

Mga Nagpapasiya

Ang sodium pospeyt ay sapat na pangunahing kinakailangan upang ma-saponify ang ilang mga taba o langis na kung saan nakikipag-ugnay ito. Ang alkalinity nito ay ginamit upang mapabuti ang pagkilos ng mga detergents, hangga't ang ibabaw na ma-degreased ay hindi metal, dahil maaari silang masira ito.

Gayunpaman, ang paggawa ng mga detergents ng pospeyt ay nabawasan dahil sa eutrophication ng mga lawa at ilog at, kasama nito, ang paglaganap ng algae na sinulid ang kanilang mga ibabaw.

Ginamit din ito upang makagawa ng isang disimpektante: Na ₃ PO ₄ · 1/4 NaOCl · 11H ₂ O, na inihanda gamit ang sodium hypochlorite, NaOCl, sa halip na NaOH o Na ₂ CO ₃ upang neutralisahin ang H ₃ PO ₄ .

Gamot

Ang ₃ PO _{4 ay} nagpapahiwatig ng defecation sa pamamagitan ng pagkilos bilang isang hyperosmotic laxative, kinakailangan upang linisin ang colon bago sumailalim ang pasyente sa isang colonoscopy. Sa kabilang banda, ginamit din ito (idinagdag) sa mga suplemento ng enerhiya.

Mga Sanggunian

1. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
2. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Trisodium phosphate. PubChem Database. CID = 24243. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Wikipedia. (2019). Trisodium phosphate. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
4. Curran MP & Plosker GL (2004). Ang oral solution na sodium phosphate: isang pagsusuri ng paggamit nito bilang isang tagapaglinis ng colorectal. DOI: 10.2165 / 00003495-200464150-00009
5. Si Corey Whelan. (Disyembre 22, 2017). Sodium Phosphate. Nabawi mula sa: healthline.com
6. Jacobs, Joel B. Taborosi, Steve. (2019). Proseso para sa paggawa ng trisodium phosphate. Nabawi mula sa: freepatentsonline.com
7. MaryAnn Marks. (2018). Bakit Naidagdag sa Aming Pagkain ang Trisodium Phosphate (TSP)? Nabawi mula sa: theingredientguru.com