KUSANG COHESION: MGA KATANGIAN SA SOLIDS, LIKIDO, GAS - PISIKAL - 2025

Ang mga cohesive na pwersa ay intermolecular na puwersa ng akit na humahawak sa kanila kasama ng iba pang mga molekula. Depende sa kasidhian ng mga puwersa ng cohesion, ang isang sangkap ay nasa isang solid, likido o gas na estado. Ang halaga ng mga puwersa ng cohesion ay isang intrinsic na pag-aari ng bawat sangkap.

Ang pag-aari na ito ay nauugnay sa hugis at istraktura ng mga molekula ng bawat sangkap. Ang isang mahalagang katangian ng mga puwersa ng cohesion ay ang pagbaba ng mabilis sa pagtaas ng distansya. Pagkatapos, ang mga puwersa ng cohesion ay tinatawag na kaakit-akit na puwersa na umiiral sa pagitan ng mga molekula ng parehong sangkap.

Sa kabaligtaran, ang mga puwersang nag-aalis ay ang mga resulta mula sa kinetic energy (enerhiya dahil sa paggalaw) ng mga particle. Ang enerhiya na ito ay nagiging sanhi ng mga molekula na patuloy na gumagalaw. Ang intensity ng kilusang ito ay direktang proporsyonal sa temperatura kung saan ang sangkap.

Upang maging sanhi ng pagbabago ng estado ng isang sangkap kinakailangan upang itaas ang temperatura sa pamamagitan ng paghahatid ng init. Ito ay nagiging sanhi ng pagtaas ng puwersang puwersa ng sangkap, na sa kaso ay maaaring magtapos sa pag-aakala na ang pagbabago ng estado ay nagaganap.

Sa kabilang banda, ito ay mahalaga at kinakailangan upang makilala sa pagitan ng cohesion at pagdirikit. Ang kohesion ay dahil sa kaakit-akit na puwersa na nangyayari sa pagitan ng mga katabing mga partikulo ng parehong sangkap; sa halip, ang pagdirikit ay ang resulta ng pakikipag-ugnay na nangyayari sa pagitan ng mga ibabaw ng iba't ibang mga sangkap o katawan.

Ang dalawang puwersa na ito ay lilitaw na nauugnay sa iba't ibang mga pisikal na phenomena na nakakaapekto sa mga likido, kaya ang isang mahusay na pag-unawa sa pareho ay mahalaga.

Mga katangian sa mga solido, likido at gas

Sa solids

Sa pangkalahatan, sa mga solids ang mga puwersa ng cohesion ay napakataas at nangyayari nang malakas sa tatlong direksyon ng kalawakan.

Sa ganitong paraan, kung ang isang panlabas na puwersa ay inilalapat sa isang solidong katawan, ang mga maliliit na pag-iwas sa mga molekula ay naganap sa pagitan nila.

Bukod dito, kapag ang panlabas na puwersa ay nawala, ang mga puwersa ng cohesion ay sapat na malakas upang maibalik ang mga molekula sa kanilang orihinal na posisyon, na mabawi ang posisyon bago ang aplikasyon ng puwersa.

Sa mga likido

Sa kaibahan, sa mga likido ang mga puwersa ng cohesion ay mataas sa dalawa lamang sa mga direksyon ng spatial, habang sila ay napaka mahina sa pagitan ng mga layer ng likido.

Kaya, kapag ang isang puwersa ay inilalapat sa isang tangential direksyon sa isang likido, ang puwersa na ito ay nakakasira sa mahina na mga bono sa pagitan ng mga layer. Ito ay nagiging sanhi ng mga layer ng likido na dumulas sa bawat isa.

Nang maglaon, kapag ang aplikasyon ng puwersa ay natapos, ang mga puwersa ng cohesion ay hindi sapat na malakas upang maibalik ang mga molekula ng likido sa kanilang orihinal na posisyon.

Bukod dito, ang cohesion sa likido ay makikita rin sa pag-igting sa ibabaw, na sanhi ng isang hindi balanseng puwersa na nakadirekta patungo sa interior ng likido, na kumikilos sa mga molekula sa ibabaw.

Gayundin, ang cohesion ay sinusunod din kapag ang paglipat mula sa likidong estado hanggang sa solidong estado ay nangyayari, dahil sa epekto ng compression ng mga likidong molekula.

Sa mga gas

Sa mga gas ang puwersa ng cohesion ay bale-wala. Sa ganitong paraan, ang mga molekula ng gas ay pare-pareho ang paggalaw mula noong, sa kanilang kaso, ang mga puwersa ng cohesion ay hindi mapigilan silang magkasama.

Para sa kadahilanang ito, sa mga gas ang mga puwersa ng cohesion ay maaaring mapahalagahan lamang kapag naganap ang proseso ng pagkalasing, na nagaganap kapag ang mga gas na molekula ay na-compress at ang mga kaakit-akit na pwersa ay sapat na malakas para sa paglipat ng estado. masasakit sa likidong estado.

Mga halimbawa

Ang mga puwersa ng cohesion ay madalas na pinagsama sa mga puwersa ng pagdirikit upang bigyan ang ilang mga pisikal at kemikal na mga pensyon. Sa gayon, halimbawa, ang mga puwersa ng kohesion kasama ang mga puwersa ng pagdirikit ay ginagawang posible upang ipaliwanag ang ilan sa mga pinaka-karaniwang mga phenomena na nagaganap sa likido; Ito ang kaso ng meniskus, pag-igting sa ibabaw at kakayahang umangkop.

Samakatuwid, sa kaso ng mga likido, kinakailangan upang makilala sa pagitan ng mga puwersa ng cohesion, na nangyayari sa pagitan ng mga molekula ng parehong likido; at ang mga pagdirikit, na nangyayari sa pagitan ng mga molekula ng likido at solid.

Pag-igting sa ibabaw

Ang pag-igting sa ibabaw ay ang puwersa na nangyayari nang tangential at bawat haba ng yunit sa gilid ng libreng ibabaw ng isang likido na nasa balanse. Ang puwersa na ito ay kinokontrol ang ibabaw ng likido.

Sa huli, ang pag-igting sa ibabaw ay nangyayari dahil ang mga puwersa sa mga molekula ng likido ay magkakaiba sa ibabaw ng likido kaysa sa nasa loob.

Meniskus

Ang meniskus ay ang kurbada na nilikha sa ibabaw ng mga likido kapag nakakulong sila sa isang lalagyan. Ang curve na ito ay ginawa ng epekto na ang ibabaw ng lalagyan na naglalaman nito ay nasa likido.

Ang curve ay maaaring maging matambok o malukot, depende sa kung ang puwersa sa pagitan ng mga molekula ng likido at ng lalagyan ay kaakit-akit - tulad ng kaso sa tubig at baso - o naiinis, tulad ng nangyayari sa pagitan ng mercury at baso. .

Kakayahan

Ang capillarity ay isang pag-aari ng mga likido na nagpapahintulot sa kanila na umakyat o bumaba sa pamamagitan ng isang capillary tube. Ito ang pag-aari na nagbibigay-daan sa, sa bahagi, ang pag-akyat ng tubig sa loob ng mga halaman.

Ang isang likido ay tumataas ang capillary tube kapag ang mga puwersa ng cohesion ay mas mababa kaysa sa mga pagdirikit sa pagitan ng likido at mga dingding ng tubo. Sa ganitong paraan, ang likido ay patuloy na tumataas hanggang sa ang halaga ng pag-igting sa ibabaw ay katumbas ng bigat ng likido na nilalaman sa tubillary tube.

Sa kabaligtaran, kung ang mga puwersa ng cohesion ay mas malaki kaysa sa mga puwersa ng pagdirikit, ang pag-igting sa ibabaw ay babaan ang likido at ang hugis ng ibabaw nito ay matambok.

Mga Sanggunian

1. Cohesion (Chemistry) (nd). Sa Wikipedia. Nakuha noong Abril 18, 2018, mula sa en.wikipedia.org.
2. Pag-igting sa ibabaw (nd). Sa Wikipedia. Nakuha noong Abril 18, 2018, mula sa en.wikipedia.org.
3. Kakayahan (nd). Sa Wikipedia. Nakuha noong Abril 17, 2018, mula sa es.wikipedia.org.
4. Ira N. Levine; "Physicochemistry" Dami 1; Ikalimang edisyon; 2004; Mc Graw Hillm.
5. Moore, John W .; Stanitski, Conrad L .; Jurs, Peter C. (2005). Chemistry: Ang Molecular Science. Belmont, CA: Brooks / Cole.
6. Puti, Harvey E. (1948). Mga Modernong Pang-Physics sa College. van Nostrand.
7. Moore, Walter J. (1962). Physical Chemistry, ika-3 ed. Prentice Hall.