ARSENIC TRIOXIDE (AS2O3): ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN AT GAMIT - CHEMISTRY - 2024

Ang arsenic trioxide ay isang inorganic compound na ang kemikal na formula ay Bilang ₂ O ₃ . Ang Arsenic sa estado ng metal nito ay mabilis na nabago sa oxide na ito, na kung saan ay isang nakakalason na lason na maaaring magkaroon ng talamak at talamak na pagpapakita.

Tulad ng arsenic at oxygen ay mga elemento ng p block, na may medyo mababang pagkakaiba-iba ng elektroneguridad, inaasahan na ang Bilang ₂ O ₃ ay isang covalent compound; ibig sabihin, na ang mga bono ng As-O ay namamayani sa solid, sa mga pakikipag-ugnayan ng electrostatic sa pagitan ng As ³⁺ at O ^2- ion .

Solid arsenic trioxide. Pinagmulan: Walkerma mula sa Wikimedia Commons.

Ang talamak na pagkalasing sa arsenic trioxide ay nangyayari sa pamamagitan ng paglunok o paglanghap, ang pinakamahalagang pagpapakita ng pagiging ito: malubhang sakit sa gastrointestinal, cramp, pagbagsak ng sirkulasyon, at pulmonary edema.

Gayunpaman, sa kabila ng pagkakalason nito, ginagamit ito nang masigasig; halimbawa, sa pag-iingat ng kahoy, sa paggawa ng mga pigment, semiconductors, atbp. Gayundin, sa nakaraan ginamit ito sa paggamot ng maraming mga sakit.

Ang Arsenic trioxide ay isang tambalang amphoteric, natutunaw sa dilute acid at alkalis, hindi matutunaw sa mga organikong solvent, at medyo natutunaw sa tubig. Ito ay nangyayari bilang isang solidong (tuktok na imahe), na may dalawang pormang kristal: kubiko at monoclinic.

Istraktura ng arsenic trioxide

Claudetita

Sa temperatura ng silid, Bilang ₂ O _{3 ay nag-} crystallize sa dalawang monoclinic polymorphs, na parehong natagpuan sa mineral claudetite. Sa mga ito ay may mga yunit ng trigonal na pyramid na AsO ₃ , na sinamahan ng kanilang mga atomo ng oxygen upang mabayaran ang kakulangan ng electronic ng yunit.

Sa isang polymorph, ang mga yunit ng AsO ₃ ay naka-link na bumubuo ng mga hilera (claudetite I), at sa iba pang mga ito ay naka-link na parang naghahabi sila ng isang network (claudetite II):

Istraktura ng polymorph Claudetite I. Pinagmulan: Ben Mills.

Istraktura ng polymorph claudetite II. Pinagmulan: Ben Mills.

Liquid at gas

Kapag ang lahat ng mga istrukturang ito na tumutukoy sa mga monoclinic crystals ay pinainit, ang mga panginginig ng boses ay tulad na maraming mga bono ng As-O ay nasira, at ang isang mas maliit na molekula ay nagtatapos na mananaig: Tulad ng ₄ O ₆ . Ang istraktura nito ay ipinapakita sa imahe sa ibaba.

Bilang molekula ng As4O6. Pinagmulan: Ben Mills

Masasabi na binubuo ng isang dimer ng Bilang ₂ O ₃ . Ang katatagan nito ay tulad na sinusuportahan nito ang 800 ° C sa phase ng gas; ngunit, sa itaas ng temperatura na ito ay mga fragment sa Bilang ₂ O _{3 na mga} molekula .

Arsenolite

Tulad ng ₄ O _{6 mismo ay} maaaring makipag-ugnay sa bawat isa upang maging kristal sa isang kubiko solid, ang istraktura ng kung saan ay matatagpuan sa mineral arsenolite.

As4O6 molecule sa arsenolite solid. Pinagmulan: Ben Mills

Tandaan na ang imahe ay nagpapakita ng istraktura mula sa isang mas mataas na eroplano. Ang paghahambing sa claudetite, ang pagkakaiba sa istruktura nito na may arsenolite ay maliwanag. Dito, sila ay discrete Bilang ₄ O _{6 na mga} molekula na gaganapin ng mga puwersa ng Van der Waals.

Ari-arian

Mga pangalan sa pangangalakal

-Arsenolite

-Arsodent

-Trisenox

-Magpalit

Ang bigat ng molekular

197.84 g / mol.

Pisikal na hitsura

-White cubic crystals (arsenolite).

-Mga walang monoclinic crystals (Claudetite).

-White o transparent solid, vitreous, amorphous lumps o mala-kristal na pulbos.

Amoy

Bata.

Tikman

Walang lasa.

Punto ng pag-kulo

460 ° C.

Temperatura ng pagkatunaw

-313 ° C (Claudetite).

-274 ° C (Arsenolite).

punto ng pag-aapoy

485ºC (sublimates).

Pagkakatunaw ng tubig

17 g / L sa 18 ° C (20 g / L sa 25 ° C).

Solubility

Natutunaw sa mga acid (lalo na ang hydrochloric acid) at alkalis. Praktikal na hindi matutunaw sa chloroform at eter.

Density

-3.85 g / cm ³ (kubiko kristal);

-4.15 g / cm ³ (rhombic crystals).

Presyon ng singaw

2.47 · 10 ^-4 mmHg sa 25 ° C.

Agnas

Hindi ito masusunog, ngunit sa pag-init maaari itong lumikha ng nakakalason na usok na maaaring magsama ng arsine.

Pagkabulok

Sa pagkakaroon ng kahalumigmigan maaari itong maging corrosive sa mga metal.

Init ng singaw

77 kJ / mol.

Patuloy na pagdidisiplina (Ka)

1.1 · 10 ^-4 sa 25 ° C.

Refractive index

-1,755 (Arsenolite)

-1.92-2.01 (Claudetite).

Reactivity

-Arsenic trioxide ay isang amphoteric compound, ngunit mas gumana ito bilang isang acid.

-Maaari itong gumanti sa hydrochloric acid o hydrofluoric acid, na bumubuo ng arsenic trichloride o arsenic trifluoride.

-Ito rin ang reaksyon sa malakas na mga oxidant, tulad ng nitric acid, na nagiging sanhi ng arsenic acid at nitrous oxide.

-Arsenic trioxide ay maaaring gumanti sa nitric acid, na gumagawa ng arsine o ang elemento ng arsenic, depende sa mga kondisyon ng reaksyon.

Bilang ₂ O ₃ + 6 Zn + 12 HNO ₃ => 2 AsH ₃ + 6 Zn (HINDI ₃ ) ₂ + 3 H ₂ O.

Ang reaksyon na ito ay nagsilbing batayan para sa paglikha ng Marsh Test, na ginamit para sa pagtuklas ng arsenic na pagkalason.

Pangngalan

Tulad ng ₂ O ₃ ay maaaring mapangalanan ayon sa mga sumusunod na mga pangalan, alam na ang arsenic ay gumagana na may valence +3:

-Arsenous oxide (tradisyonal na nomenclature).

-Arsenic (III) oxide (stock nomenclature).

-Diarsenic trioxide (sistematikong nomenclature).

Aplikasyon

Pang-industriya

Ito ay ginagamit sa paggawa ng baso, partikular na isang ahente ng pagpapaputi. Ginagamit din ito sa paggawa ng mga keramika, elektronikong produkto, at mga paputok.

-Nadagdag ito bilang isang menor de edad na sangkap sa mga haluang metal na nakabatay sa tanso, upang madagdagan ang kaagnasan na pagtutol ng mga metal na haluang metal.

-Ang ₂ O ₃ ay ang panimulang materyal para sa paghahanda ng elemental arsenic, upang mapabuti ang mga koneksyon sa koryente, at para sa paggawa ng arsenide semiconductors

-Ang ₂ O ₃ , pati na rin ang arsenate ng tanso, ay ginagamit bilang mga preservatives ng kahoy. Ginamit ito sa kumbinasyon ng tanso acetate upang gawin ang berdeng pigment ng Paris, na ginagamit sa paggawa ng mga pintura at rodenticides.

Mga doktor

-Arsenic trioxide ay isang tambalan na ginamit sa loob ng maraming siglo sa paggamot ng maraming mga sakit. Ginamit ito bilang isang tonic sa paggamot ng mga karamdaman sa nutrisyon, neuralgia, rayuma, sakit sa buto, hika, chorea, malaria, syphilis at tuberculosis.

-Ginagamit din ito sa lokal na paggamot ng mga sakit sa balat, na ginagamit upang sirain ang ilang mga mababaw na epitheliomas.

Ang solusyon ng -Fowler ay ginamit sa paggamot ng mga sakit sa balat at leukemia. Hindi ginagamit ang paggamit ng gamot na ito.

-Noong 1970s, ang mananaliksik ng Tsina na si Zhang Tingdong ay gumawa ng isang pagsisiyasat sa paggamit ng arsenic trioxide sa paggamot ng talamak na promyelocytic leukemia (APL). Na humantong sa paggawa ng gamot na Trisenox, na naaprubahan ng US FDA.

AngTrisenox ay ginamit sa mga pasyente ng APL na hindi tumugon sa "unang linya" na paggamot, na binubuo ng all-trans retinoic acid (ATRA). Ang Arsenic trioxide ay ipinakita upang pukawin ang mga selula ng kanser na sumailalim sa apoptosis.

Ang Trisenox ay ginagamit bilang isang cytostatic sa paggamot ng refractory promyelocytic subtype (M ₃ ) ng APL.

Mga Sanggunian

1. Shen et al. (2001). Ang mga pag-aaral sa klinikal na pagiging epektibo at pharmacokinetics ng mababang-dosis na arsenic trioxide sa paggamot ng napawi ang talamak na promyelocytic leukemia: isang paghahambing sa maginoo na dosis. Leukemia 15, 735-7741.
2. Direktang Science. (2014). Arsenic Trioxide. Ang Sevier. Nabawi mula sa: sciencedirect.com
3. Wikipedia. (2019). Arsenic trioxide. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
4. PubChem. (2019). Arsenic (III) oxide. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Deborah M. Rusta at Steven L. Soignetb. (2001). Profile ng Panganib / Pakinabang ng Arsenic Trioxide. Ang Oncologist vol. 6 Karagdagan 2 29-32.
6. Ang New England Journal of Medicine. (Hulyo 11, 2013). Retinoic Acid at Arsenic Trioxide para sa Acute Promyelocytic Leukemia. n engl j med 369; 2.