Ang pamamaraan ng Mohr ay isang variant ng Argentometry, na kung saan ay isa sa maraming mga lugar ng mga volume na ginamit sa pagtukoy ng nilalaman ng mga klorida na mga ions sa mga sample ng tubig. Ang konsentrasyon ng Cl - ay nagpapahiwatig ng kalidad ng tubig, na nakakaapekto sa mga katangian ng organoleptiko tulad ng panlasa at amoy.
Ang pamamaraang ito, na nilikha ng 185 chemist ng Aleman na si Karl Friedrich Mohr (106-1879), ay nagpapatuloy sa puwersa dahil sa pagiging simple at pagiging praktiko nito. Ang isa sa mga pangunahing sagabal nito, gayunpaman, ay nakasalalay sa paggamit ng potassium chromate, K 2 CrO 4 , isang asin na nakakapinsala sa kalusugan kapag pinipinsala nito ang tubig.
Ang kulay na kulay ng ladrilyo ng pilak chromate ay nagmamarka sa pagtatapos ng chloride titration ng pamamaraan ng Mohr. Pinagmulan: Anhella Bilang ito ay isang volumetric na pamamaraan, ang konsentrasyon ng mga Cl - ion ay natutukoy sa pamamagitan ng mga titrations o titrations. Sa mga ito, ang punto ng pagtatapos, na nagpapahiwatig na ang punto ng pagkakapareho ay naabot. Hindi ito isang pagbabago ng kulay tulad ng nakikita natin sa isang tagapagpahiwatig ng acid-base; ngunit ang pagbuo ng isang mapula-pula na pag - ayos ng Ag 2 CrO 4 (itaas na imahe).
Kapag lumilitaw ang kulay mapula-pula o kulay ng laryo na ito, natapos ang titration at, pagkatapos ng isang serye ng mga kalkulasyon, ang konsentrasyon ng mga klorida na naroroon sa sample ng tubig.
Mga Batayan
Ang Silver klorido, ang AgCl, ay isang mabibigat na pag-unlad na nabuo sa sandaling nasa solusyon ang mga Ag + at Cl - ions . Sa pag-iisip nito, maaaring isipin na sa pamamagitan ng pagdaragdag ng sapat na pilak mula sa isang natutunaw na asin, halimbawa, pilak nitrat, AgNO 3 , sa isang sample na may mga klorida, maaari nating pagyamanin silang lahat bilang AgCl.
Sa pamamagitan ng pagtimbang sa Ag Ag na ito, ang masa ng mga klorido na naroroon sa aqueous sample ay natutukoy. Ito ay tumutugma sa isang gravimetric at hindi isang volumetric na pamamaraan. Gayunpaman, mayroong isang problema: Ang AgCl ay isang medyo hindi matatag at malinis na solid, dahil nabubulok ito sa ilalim ng sikat ng araw, at mabilis din itong umuusbong, na sumisipsip ng lahat ng mga dumi na nakapaligid dito.
Samakatuwid, ang AgCl ay hindi isang solidong mula sa kung saan maaaring makuha ang maaasahang mga resulta. Ito ay marahil ang dahilan kung bakit ang talino sa paglikha ng isang volumetric na pamamaraan upang matukoy ang mga Cl - ion ay lumitaw , nang hindi kinakailangang timbangin ang anumang produkto.
Sa gayon, ang pamamaraan ay nagbibigay ng isang alternatibong Mohr: makakuha ng isang pag- unlad ng pilak chromate, Ag 2 CrO 4 , na nagsisilbing pagtatapos ng titration o pagtatapos ng mga klorido. Ang nasabing tagumpay ay ginagamit pa rin ito sa pagsusuri ng mga klorido sa mga sample ng tubig.
Mga reaksyon
Anong mga reaksyon ang naganap sa pamamaraan ni Mohr? Upang magsimula sa, mayroon kaming mga Cl - ion na natunaw sa tubig, kung saan ang pagdaragdag ng mga Ag + ion ay nagsisimula ng isang napaka-lilipat na balanse ng balanse sa pagbuo ng AgCl na pag-uunlad:
Ag + (aq) + Cl - (aq) ⇋ AgCl (s)
Sa kabilang banda, sa daluyan ay dapat ding mayroong mga chromate ions, CrO 4 2- , dahil kung wala ang mga ito ay namumula ang Ag 2 CrO 4 :
2Ag + (aq) + CrO 4 2- (aq) ⇋ Ag 2 CrO 4 (s)
Kaya, sa teorya, dapat magkaroon ng isang salungatan sa pagitan ng parehong mga pag- urong , AgCl at Ag 2 CrO 4 (puti kumpara sa pula, ayon sa pagkakabanggit). Gayunpaman, sa tubig sa 25ºC, ang AgCl ay higit na hindi matutunaw kaysa sa Ag 2 CrO 4 , kaya ang dating ay palaging mag- uunahan bago ang huli.
Sa katunayan, ang Ag 2 CrO 4 ay hindi mag- uunlad hanggang walang mga klorido na kung saan upang mabuo ang mga asing-gamot; iyon ay, ang pinakamababang labis na mga Ag + ion ay hindi na mag -uunlad sa Cl - ngunit sa CrO 4 2- . Samakatuwid makikita namin ang hitsura ng mapula-pula na pag-unlad, na ito ang pangwakas na punto ng pagtatasa.
Proseso
Mga Reagents at kundisyon
Ang titrant ay dapat pumasok sa burette, na sa kasong ito ay isang solusyon na 0.01 M AgNO 3. Dahil ang AgNO 3 ay sensitibo sa ilaw, inirerekumenda na takpan ang burette na may aluminyo na foil kapag napuno na ito. At bilang isang tagapagpahiwatig, isang 5% K 2 CrO 4 na solusyon .
Ang konsentrasyong ito ng K 2 CrO 4 ay ginagarantiyahan na walang labis na labis na CrO 4 2- na may kaugnayan kay Cl - ; Kung nangyari ito, ang Ag 2 CrO 4 ay magpapaunlad muna sa halip ng AgCl, kahit na ang huli ay hindi malulutas.
Sa kabilang banda, ang pH ng sample ng tubig ay dapat magkaroon ng isang halaga sa pagitan ng 7 at 10. Kung ang pH ay higit sa 10, ang pilak na hydroxide ay mag-uunlad:
Ag + (aq) + OH - (aq) ⇋ AgOH (s)
Sapagkat kung ang pH ay mas mababa sa 7, ang Ag 2 CrO 4 ay magiging mas matunaw, na kinakailangan upang magdagdag ng labis na AgNO 3 upang makuha ang pag- usad , na nagbabago ng resulta. Ito ay dahil sa balanse sa pagitan ng mga species CrO 4 2- at Cr 2 O 7 2- :
2H + (aq) + 2CrO 4 2- (aq) ⇋ 2HCrO 4 - (aq) ⇋ Cr 2 O 7 2- (aq) + H 2 O (l)
Iyon ang dahilan kung bakit dapat sukatin ang pH ng sample ng tubig bago isagawa ang pamamaraan ng Mohr.
Pagtatasa
Ang AgNO 3 titrant ay dapat na na-standardize bago ang titration, gamit ang isang NaCl solution.
Kapag ito ay tapos na, 15 mL ng sample ng tubig ay inilipat sa isang Erlenmeyer flask, diluted na may 50 ML ng tubig. Nakatutulong ito na kapag ang 5 patak ng tagapagpahiwatig ng K 2 CrO 4 ay idinagdag , ang dilaw na kulay ng chromate ay hindi masyadong matindi at hindi pinipigilan ang pagtatapos ng tuldok.
Sinimulan ang titration sa pamamagitan ng pagbubukas ng buret tap at pagbaba ng AgNO 3 solution . Makikita na ang likido sa flask ay magiging maulap na madilaw-dilaw, isang produkto ng pinalamig na AgCl. Kapag pinahahalagahan ang mapula-pula na kulay, itigil ang titration, kalugin ang prasko, at maghintay ng mga 15 segundo.
Kung ang Ag 2 CrO 4 ay umusbong ang mga redissolves, magdagdag ng iba pang mga patak ng AgNO 3 . Kapag ito ay nananatiling pare-pareho at hindi nagbabago, ang titration ay natapos at ang dami na na-dislodged mula sa burette ay nabanggit. Mula sa mga volume na ito, mga kadahilanan ng pagbabanto at stoichiometry, natutukoy ang konsentrasyon ng mga klorido sa sample ng tubig.
Aplikasyon
Ang pamamaraan ng Mohr ay nalalapat sa anumang uri ng isang may halimbawang sample. Hindi lamang pinapayagan upang matukoy ang mga klorido, ngunit din ang mga bromide, Br - , at cyanides, CN - . Samakatuwid, ito ay isa sa mga paulit-ulit na pamamaraan upang masuri ang kalidad ng tubig, para sa pagkonsumo o para sa mga pang-industriya na proseso.
Ang problema sa pamamaraang ito ay namamalagi sa paggamit ng K 2 CrO 4 , isang asin na lubos na nakakalason dahil sa chromate, at samakatuwid ay negatibong nakakaapekto sa mga tubig at lupa.
Iyon ang dahilan kung bakit hiningi namin kung paano baguhin ang pamamaraan upang maipahiwatig ang tagapagpahiwatig na ito. Ang isang pagpipilian ay upang palitan ito ng NaHPO 4 at fenolphthalein , kung saan ang AgHPO 4 na asin ay nabuo sa pamamagitan ng pagpapalit ng pH na sapat na makuha ang isang maaasahang point end.
Mga Sanggunian
- Araw, R., & Underwood, A. (1965). Chemical Analytical Chemistry. (ikalimang ed.). PEARSON Prentice Hall, p 277.
- Angeles Mendez. (Pebrero 22, 2012). Ang pamamaraan ni Mohr. Nabawi mula sa: quimica.laguia2000.com
- ChemBuddy. (2009). Paraan ng Mohr. Nabawi mula sa: titrations.info
- Daniele Naviglio. (sf). Paraan ng Mohr. Pag-aaral ng Federica Web. Nabawi mula sa: federica.unina.it
- Hong, TK, Kim, MH, & Czae, MZ (2010). Pagpapasya ng Chlorinity ng Tubig nang walang Paggamit ng Chromate Indicator. International journal ng analytical chemistry, 2010, 602939. doi: 10.1155 / 2010/602939