TITANIUM: KASAYSAYAN, ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN, REAKSYON, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2024

Ang titanium ay isang transition metal na kinakatawan ng simbolo ng kemikal na Ti. Ito ang pangalawang metal na lumitaw mula sa block d ng pana-panahong talahanayan, pagkatapos lamang ng scandium. Ang numero ng atomic nito ay 22, at nangyayari ito sa likas na katangian ng maraming mga isotop at radioisotopes, kung saan ang ⁴⁸ Ti ang pinaka-sagana sa lahat.

Ang kulay nito ay kulay-abo na kulay-abo, at ang mga bahagi nito ay sakop ng isang proteksiyon na layer ng oxide na gumagawa ng titanium na isang metal na lumalaban sa kaagnasan. Kung ang layer na ito ay madilaw-dilaw, ito ay titanium nitride (TiN), na kung saan ay isang tambalan na nabuo kapag ang metal na ito ay sumunog sa pagkakaroon ng nitrogen, isang natatanging at kilalang pag-aari.

Mga singsing ng Titanium. Pinagmulan: Pxhere.

Bilang karagdagan sa nabanggit na, lubos na lumalaban sa mga makina na epekto kahit na mas magaan kaysa sa bakal. Iyon ang dahilan kung bakit ito ay kilala bilang ang pinakamalakas na metal sa lahat, at ang mismong pangalan ay magkasingkahulugan ng lakas. Mayroon din itong lakas at magaan, dalawang katangian na ginagawa itong isang kanais-nais na materyal para sa pagmamanupaktura ng sasakyang panghimpapawid.

Gayundin, at hindi gaanong mahalaga, ang titanium ay isang biocompatible metal na kaaya-aya sa pagpindot, na ang dahilan kung bakit ginagamit ito sa alahas upang gumawa ng mga singsing; at sa biomedicine, tulad ng orthopedic at dental implants, na may kakayahang pagsasama sa mga tisyu ng buto.

Gayunpaman, ang pinakamahusay na kilalang gumagamit ay naninirahan sa TiO ₂ , bilang isang pigment, additive, coating at photocatalyst.

Ito ang ika-siyam na masaganang elemento sa Earth, at ang ikapitong sa loob ng mga metal. Sa kabila nito, ang gastos nito ay mataas dahil sa mga paghihirap na dapat pagtagumpayan upang makuha ito mula sa mga mineral nito, kasama na ang rutile, anatase, ilmenite at perovskite. Sa lahat ng mga pamamaraan ng paggawa, ang Kroll Proseso ay ang pinaka-malawak na ginagamit sa buong mundo.

Kasaysayan

Pagtuklas

Ang Titanium ay nakilala sa kauna-unahang pagkakataon sa mineral na ilmenite sa Manaccan Valley (United Kingdom), ng pastor at amateur mineralogist na si William Gregor, noong 1791. Nagawa niyang makilala na naglalaman ito ng isang oxide ng iron, dahil ang mga sands ay lumipat sa pamamagitan ng ang impluwensya ng isang pang-akit; ngunit iniulat din niya na mayroong isa pang oxide ng isang hindi kilalang metal, na tinawag niyang "manacanite."

Sa kasamaang palad, kahit na lumingon siya sa Royal Geological Society of Cornwall at iba pang mga saksakan, ang kanyang mga kontribusyon ay hindi naging sanhi ng isang pukawin para sa hindi pagiging isang kinikilalang tao ng agham.

Pagkalipas ng apat na taon, noong 1795, ang kemikal na Aleman na si Martin Heinrich Klaproth ay nakapag-iisa na kinikilala ang parehong metal; ngunit sa rutile ore sa Boinik, ngayon ay Slowakia.

Ang ilan ay sinasabing pinangalanan niya ang bagong metal na 'titanium' na inspirasyon ng pagiging matigas nito na kahawig sa mga Titans. Ang iba ay nagsasabing ito ay dahil sa higit sa neutralidad ng mga character na mitolohikal mismo. Sa gayon, ipinanganak ang titanium bilang isang elemento ng kemikal at kalaunan ay natapos ni Klaproth na ito ay ang parehong manacanite bilang mineral ilmenite.

Paghihiwalay

Simula noon, ang mga pagtatangka ay nagsimulang ihiwalay ito mula sa gayong mga mineral; ngunit ang karamihan sa kanila ay hindi matagumpay, dahil ang titan ay nahawahan ng oxygen o nitrogen, o nabuo ang isang karbida na imposible upang mabawasan. Tumagal ng halos isang siglo (1887) para sa Lars Nilson at Otto Pettersson upang maghanda ng isang sample na 95% puro.

Pagkatapos, noong 1896, pinamamahalaan ni Henry Moissan na makakuha ng isang sample na may hanggang sa 98% kadalisayan, salamat sa pagbabawas ng pagkilos ng metal na sodium. Gayunpaman, ang mga impure na titaniums ay madulas sa pamamagitan ng pagkilos ng oxygen at nitrogen atoms, kaya kinakailangan upang magdisenyo ng isang proseso upang maiwasan ang mga ito sa halo-halong reaksyon.

At sa pamamaraang ito ay nagmula ang Proseso ng Hunter noong 1910, na nilikha ni Matthew A. Hunter sa pakikipagtulungan sa General Electric sa Rensselaer Polytechnic Institute.

Makalipas ang dalawampung taon, sa Luxembourg, si William J. Kroll ay gumawa ng isa pang pamamaraan gamit ang calcium at magnesium. Ngayon, ang Kroll Proseso ay nananatiling isa sa mga nangungunang pamamaraan para sa paggawa ng metallic titanium sa komersyal at pang-industriya na mga kaliskis.

Mula sa puntong ito, ang kasaysayan ng titanium ay sumusunod sa kurso ng mga haluang metal sa mga aplikasyon para sa aerospace at industriya ng militar.

Istraktura at pagsasaayos ng elektronik

Ang purong titanium ay maaaring mag-crystallize na may dalawang istraktura: isang compact hexagonal (hcp), na tinatawag na α phase, at isang body-centic cubic (bcc), na tinatawag na β phase. Kaya, ito ay isang dimorphic metal, na may kakayahang sumailalim sa mga paglilipat ng allotropic (o phase) sa pagitan ng mga istruktura ng hcp at bcc.

Ang phase ng α ay ang pinaka matatag sa temperatura ng paligid at presyur, kasama ang mga At at Ti na napapalibutan ng labindalawang kapitbahay. Kapag ang temperatura ay nadagdagan sa 882 ° C, ang hexagonal crystal ay nagbabago sa isang hindi gaanong siksik na kubiko, na naaayon sa mas mataas na mga panginginig ng atom na ginawa ng init.

Habang tumataas ang temperatura, ang phase ng α ay sumasalungat sa higit na paglaban ng thermal; iyon ay, ang tukoy na init nito ay nagdaragdag din, upang higit pa at kinakailangan ang init upang maabot ang 882 ° C.

Paano kung sa halip na madagdagan ang temperatura, ang presyon ay? Pagkatapos makakakuha ka ng nagulong mga kristal na bcc.

Link

Sa mga metal na kristal na ito, ang mga elektron ng valence ng 3d at 4s orbitals ay nakikialam sa bono na sumali sa mga atomo Ti, ayon sa elektronikong pagsasaayos:

3d ² 4s ²

Mayroon lamang itong apat na mga electron na ibabahagi sa mga kapitbahay nito, na nagreresulta sa halos walang laman na mga banda ng 3d, at samakatuwid ang titanium ay hindi mahusay na isang conductor ng kuryente o init tulad ng iba pang mga metal.

Mga Alloys

Kahit na mas mahalaga kaysa sa sinabi tungkol sa mala-kristal na istraktura ng titanium, ay ang parehong mga phase, α at β, ay maaaring makabuo ng kanilang sariling mga haluang metal. Ang mga ito ay maaaring binubuo ng purong α o β alloys, o mga mixtures ng pareho sa magkakaibang proporsyon (α + β).

Gayundin, ang laki ng kani-kanilang mga kristal na butil ay nakakaimpluwensya sa pangwakas na mga katangian ng nasabing mga haluang metal na titanium, pati na rin ang komposisyon ng masa at ang mga relasyon ng mga idinagdag na additives (ilang iba pang mga metal o N, O, C o H atoms).

Ang mga additives ay may makabuluhang impluwensya sa mga titan alloy dahil maaari nilang patatagin ang ilan sa dalawang tiyak na phase. Halimbawa: Al, O, Ga, Zr, Sn at N ay mga additives na nagpapatatag ng phase ng α (mas matataas na mga kristal na hcp); at Mo, V, W, Cu, Mn, H, Fe, at iba pa ay mga additives na nagpapatatag ng β phase (hindi gaanong siksik na mga kristal na bcc).

Ang pag-aaral ng lahat ng mga halong ito ng titan, ang kanilang mga istraktura, komposisyon, mga katangian at aplikasyon, ay ang object ng metalurhiko na mga gawa na umaasa sa crystallography.

Mga numero ng oksihenasyon

Ayon sa pagsasaayos ng elektron, kakailanganin ng titanium ang walong elektron upang ganap na punan ang 3d orbitals. Hindi ito makakamit sa alinman sa mga compound nito, at sa karamihan ay nakakakuha ito ng hanggang sa dalawang elektron; iyon ay, maaari itong makakuha ng negatibong mga numero ng oksihenasyon: -2 (3d ⁴ ) at -1 (3d ³ ).

Ang dahilan ay dahil sa electronegativity ng titanium at na, bilang karagdagan, ito ay isang metal, kaya mayroon itong mas malaking pagkahilig na magkaroon ng mga positibong numero ng oksihenasyon; tulad ng +1 (3d ² 4s ¹ ), +2 (3d ² 4s ⁰ ), +3 (3d ¹ 4s ⁰ ) at +4 (3d ⁰ 4s ⁰ ).

Tandaan kung paano umaalis ang mga electron ng 3d at 4s orbitals habang ang pagkakaroon ng mga cations Ti ⁺ , Ti ²⁺ at iba pa ay ipinapalagay .

Ang bilang ng oksihenasyon +4 (Ti ⁴⁺ ) ay ang pinaka kinatawan ng lahat dahil naaayon ito sa titanium sa oxide nito: TiO ₂ (Ti ⁴⁺ O ₂ ^2- ).

Ari-arian

Pisikal na hitsura

Kulay-abo na pilak na metal.

Mass ng Molar

47.867 g / mol.

Temperatura ng pagkatunaw

1668 ° C. Ang medyo mataas na punto ng pagtunaw ay ginagawang isang refractory metal.

Punto ng pag-kulo

3287 ° C.

Temperatura ng Autoignition

1200 ° C para sa purong metal, at 250 ° C para sa makinis na hinati na pulbos.

Ductility

Ang Titanium ay isang ductile metal kung kulang ito ng oxygen.

Density

4.506 g / mL. At sa pagkatunaw na punto nito, 4.11 g / mL.

Init ng pagsasanib

14.15 kJ / mol.

Init ng singaw

425 kJ / mol.

Ang kapasidad ng init ng Molar

25060 J / mol · K.

Elektronegorya

1.54 sa scale ng Pauling.

Energies ng ionization

Una: 658.8 kJ / mol.

Pangalawa: 1309.8 kJ / mol.

Pangatlo: 2652.5 kJ / mol.

Katigasan ng Mohs

6.0.

Pangngalan

Sa mga bilang ng oksihenasyon, +2, +3 at +4 ang pinaka-karaniwan, dahil tinutukoy ang mga ito sa tradisyonal na nomenclature kapag pinangalanan ang mga compound ng titanium. Kung hindi man, ang mga patakaran ng stock at sistematikong mga nomenclature ay mananatiling pareho.

Halimbawa, isaalang-alang ang TiO ₂ at TiCl ₄ , dalawa sa mga kilalang compound ng titanium.

Nasabi na na sa TiO ₂ ang bilang ng oksihenasyon ng titanium ay +4 at, samakatuwid, bilang pinakamalaking (o positibo), ang pangalan ay dapat magtapos sa hulapi -ico. Kaya, ang pangalan nito ay titanic oxide, ayon sa tradisyonal na nomenclature; titanium (IV) oxide, ayon sa nomenclature ng stock; at titanium dioxide, ayon sa sistematikong nomenclature.

At para sa TiCl ₄ magpapatuloy kami ng mas direkta:

Pangngalan: pangalan

-Tradisyon: titanic klorido

-Stock: titanium (IV) klorido

-Systematic: titanium tetrachloride

Sa Ingles ang tambalang ito ay madalas na tinutukoy bilang 'Tickle'.

Ang bawat tambalang titanium ay maaari ring magkaroon ng wastong mga pangalan sa labas ng mga panuntunan sa pagbibigay ng pangalan, at depende sa teknikal na jargon ng larangan na pinag-uusapan.

Kung saan hahanapin at paggawa

Mga mineral na Titaniferous

Rutile quartz, isa sa mga mineral na may pinakamataas na nilalaman ng titan. Pinagmulan: Didier Descouens

Ang Titanium, bagaman ito ang ikapitong pinaka-sagana na metal sa Earth, at ang ika-siyam na sagana sa crust ng lupa, ay hindi matatagpuan sa kalikasan bilang purong metal ngunit kasama ang iba pang mga elemento sa mineral oxides; mas kilala bilang titaniferous mineral.

Kaya, upang makuha ito kinakailangan na gamitin ang mga mineral na ito bilang hilaw na materyal. Ang ilan sa kanila ay:

-Titanite o sphene (CaTiSiO ₅ ), na may mga imputasyong bakal at aluminyo na nagiging berde ang kanilang mga kristal.

-Brookite ( Orthorhombic TiO ₂ ).

-Rutile, ang pinaka-matatag na polymorph ng TiO ₂ , na sinusundan ng mga mineral na anatase at brookite.

-Ilmenite (FeTiO ₃ ).

-Perovskite (CaTiO ₃ )

-Leucoxene (heterogenous na halo ng anatase, rutile at perovskite).

Tandaan na maraming mga titaniferous mineral na nabanggit, bagaman mayroong iba pa. Gayunpaman, hindi lahat ng mga ito ay pantay na sagana at, gayon din, maaari silang maglaman ng mga impurities na mahirap tanggalin at pinapahamak ang mga katangian ng pangwakas na titan ng metal.

Ito ang dahilan kung bakit ang sphene at perovskite ay madalas na ginagamit para sa paggawa ng titanium, dahil ang kanilang kaltsyum at nilalaman ng silikon ay mahirap tanggalin mula sa pinaghalong reaksyon.

Sa lahat ng mga mineral na ito, ang rutile at ilmenite ang pinaka ginagamit sa komersyo at masipag dahil sa kanilang mataas na nilalaman ng TiO ₂ ; iyon ay, mayaman sila sa titanium.

Proseso ng kroll

Ang pagpili ng alinman sa mga mineral bilang hilaw na materyal, ang TiO ₂ sa kanila ay dapat mabawasan. Upang gawin ito, ang mga mineral, kasama ang karbon, ay pinainit na pula na mainit sa isang fluidized reaktor sa kama sa 1000 ° C. Doon, ang reaksyon ng TiO _{2 na} may chlorine gas ayon sa sumusunod na equation ng kemikal:

TiO ₂ (s) + C (s) + 2Cl ₂ (g) => TiCl ₄ (l) + CO ₂ (g)

Ang TiCl ₄ ay isang hindi malinis na walang kulay na likido, dahil sa temperatura na ito ay natunaw kasama ang iba pang mga metal na klorida (iron, vanadium, magnesium, zirconium at silikon) na nagmula sa mga impurities na naroroon sa mga mineral. Samakatuwid, ang TiCl _{4 ay} pagkatapos ay linisin ng fractional distillation at pag-ulan.

Kapag nalinis, ang TiCl ₄ , isang species na mas madaling mabawasan, ay ibinuhos sa isang hindi kinakalawang na lalagyan ng asero kung saan inilalapat ang isang vacuum, upang maalis ang oxygen at nitrogen, at napuno ng argon upang matiyak ang isang hindi mabangong kapaligiran na hindi nakakaapekto sa titanium. ginawa. Ang magnesiyo ay idinagdag sa proseso, na gumanti sa 800 ° C ayon sa sumusunod na equation ng kemikal:

TiCl ₄ (l) + 2Mg (l) => Ti (s) + 2MgCl ₂ (l)

Ang Titanium ay umuurong bilang isang spongy solid, na sumailalim sa mga paggamot upang linisin ito at bigyan ito ng mas mahusay na solidong form, o ginagamit nang direkta para sa paggawa ng mga mineral na titan.

Mga reaksyon

Sa hangin

Ang Titanium ay may mataas na pagtutol sa kaagnasan dahil sa isang layer ng TiO ₂ na nagpoprotekta sa interior ng metal mula sa oksihenasyon. Gayunpaman, kapag ang temperatura ay tumaas sa itaas ng 400 ° C, isang manipis na piraso ng metal ay nagsisimulang sunugin nang buo upang mabuo ang isang halo ng TiO ₂ at TiN:

Ti (s) + O ₂ (g) => TiO ₂ (s)

2Ti (s) + N ₂ (g) => TiN (s)

Ang parehong mga gas, O ₂ at N ₂ , ay lohikal na nasa hangin. Ang dalawang reaksyon na ito ay nagaganap nang mabilis kapag ang titanium ay pinainit na pula na mainit. At kung ito ay natagpuan bilang isang pino na nahahati na pulbos, ang reaksyon ay mas masigla, na gumagawa ng titanium sa matatag na estado na ito ay lubos na nasusunog.

Sa mga acid at base

Ang layer ng TiO ₂ -TiN na ito ay hindi lamang pinoprotektahan ang titanium mula sa pag-corrode, ngunit din mula sa pag-atake ng mga acid at mga base, kaya hindi ito isang madaling metal na matunaw.

Upang makamit ito, ang mga mataas na puro na asido ay kailangang gamitin at pinakuluan sa isang pigsa, pagkuha ng isang lilang solusyon na nagreresulta mula sa may tubig na mga komplikadong titan; halimbawa, ⁺³ .

Gayunpaman, mayroong isang acid na maaaring matunaw ito nang walang maraming mga komplikasyon: hydrofluoric acid:

2Ti (s) + 12HF (aq) 2 ^3- (aq) + 3H ₂ (g) + 6H ⁺ (aq)

Sa mga halogens

Ang Titanium ay maaaring kumilos nang direkta sa mga halogens upang mabuo ang kani-kanilang mga halide. Halimbawa, ang iyong reaksyon sa yodo ay ang mga sumusunod:

Ti (s) + 2I ₂ (s) => TiI ₄ (s)

Katulad din sa fluorine, chlorine at bromine, kung saan nabuo ang isang matinding apoy.

Sa mga malakas na oxidant

Kapag ang titan ay makinis na nahahati, hindi lamang madaling kapitan ang pag-aapoy, kundi pati na rin na gumanti nang masigla sa malakas na mga ahente ng oxidizing sa kaunting mapagkukunan ng init.

Ang bahagi ng mga reaksyong ito ay ginagamit para sa pyrotechnics, dahil nabuo ang maliwanag na puting mga sparks. Halimbawa, tumugon ito sa ammonium perchlorate ayon sa equation ng kemikal:

2Ti (s) + 2NH ₄ ClO ₄ (s) => 2TiO ₂ (s) + N ₂ (g) + Cl ₂ (g) + 4H ₂ O (g)

Mga panganib

Ang metalikong titanium

Ang Titanium powder ay isang mataas na nasusunog na solid. Pinagmulan: W. Oelen

Ang metalikong titanium sa pamamagitan mismo ay hindi kumakatawan sa anumang panganib sa kalusugan ng mga taong nagtatrabaho dito. Ito ay hindi nakakapinsalang solid; Maliban kung, ito ay lupa bilang isang pinong butil na pulbos. Ang puting pulbos na ito ay maaaring mapanganib dahil sa mataas na pagkasunog, na nabanggit sa seksyon ng mga reaksyon.

Kapag ang lupa ay titanium, ang reaksyon nito na may oxygen at nitrogen ay mas mabilis at masigla, at maaari itong sumabog nang pasabog. Iyon ang dahilan kung bakit ito ay kumakatawan sa isang kakila-kilabot na panganib ng sunog kung kung saan nakaimbak ito ay tinamaan ng mga siga.

Kapag nasusunog, ang apoy ay maaari lamang mailabas gamit ang grapayt o sodium chloride; hindi kailanman may tubig, kahit na para sa mga kasong ito.

Gayundin, ang kanilang pakikipag-ugnay sa mga halogens ay dapat iwasan sa lahat ng mga gastos; iyon ay, sa anumang nakagagalit na pagtagas ng fluorine o klorin, o nakikipag-ugnay sa mapula-pula na likido ng bromine o pabagu-bago na mga kristal na yodo. Kung nangyari ito, ang titan ay nakakakuha ng apoy. Hindi rin dapat makipag-ugnay sa mga malakas na ahente ng oxidizing: permanganates, chlorates, perchlorates, nitrates, atbp.

Kung hindi man, ang mga ingot o haluang metal ay hindi maaaring kumatawan ng higit pang mga panganib kaysa sa mga pisikal na suntok, dahil ang mga ito ay hindi napakahusay na conductor ng init o kuryente at kaaya-aya sa pagpindot.

Nanoparticles

Kung ang makinis na hinati na solid ay nasusunog, dapat itong maging higit pa kaya na binubuo ng titanium nanoparticles. Gayunpaman, ang gitnang punto ng subksyon na ito ay dahil sa TiO ₂ nanoparticle , na ginamit sa walang katapusang mga aplikasyon kung saan karapat-dapat ang kanilang puting kulay; tulad ng sweets at candies.

Bagaman ang pagsipsip, pamamahagi nito, excretion o toxicity sa katawan ay hindi kilala, ipinakita ang mga ito na nakakalason sa mga pag-aaral sa mga daga. Halimbawa, ipinakita nila na bumubuo ito ng emphysema at pamumula sa kanilang mga baga, pati na rin ang iba pang mga karamdaman sa paghinga sa kanilang pag-unlad.

Sa pamamagitan ng extrapolation mula sa mga daga sa amin, napagpasyahan na ang paghinga ng TiO ₂ nanoparticle ay nakakaapekto sa aming mga baga. Maaari rin nilang baguhin ang rehiyon ng hippocampus ng utak. Bilang karagdagan, ang International Agency for Research on Cancer ay hindi pinalalabas ang mga ito hangga't maaari na ang mga carcinogens.

Aplikasyon

Ang pigment at additive

Ang pakikipag-usap tungkol sa mga gamit ng titanium ay kinakailangang tumutukoy sa ng compound na titanium dioxide. Ang TiO ₂ sa katunayan ay sumasaklaw ng tungkol sa 95% ng lahat ng mga aplikasyon tungkol sa metal na ito. Ang mga kadahilanan: ang puting kulay nito, ito ay hindi matutunaw, at hindi rin ito nakakalason (hindi babala sa purong nanoparticle).

Iyon ang dahilan kung bakit karaniwang ginagamit ito bilang isang pigment o additive sa lahat ng mga produktong iyon na nangangailangan ng mga puting kulay; tulad ng toothpaste, gamot, kendi, papel, hiyas, pintura, plastik, atbp.

Mga Coatings

Ang TiO _{2 ay} maaari ding magamit upang lumikha ng mga pelikula upang mag-coat ng anumang ibabaw, tulad ng baso o mga kirurhiko na tool.

Sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga coatings na ito, ang tubig ay hindi maaaring basahin ang mga ito at magpapatakbo sa kanila, tulad ng pag-ulan sa mga windshield ng kotse. Ang mga tool na may mga coating na ito ay maaaring pumatay ng bakterya sa pamamagitan ng pagsipsip ng radiation ng UV.

Ang ihi o chewing gum ay hindi maaayos sa aspalya o semento sa pamamagitan ng pagkilos ng TiO ₂ , na mapadali ang kasunod nitong pag-alis.

Sunscreen

Ang TiO2 ay isa sa mga aktibong sangkap ng sunscreen. Pinagmulan: Pixabay.

At sa wakas, tungkol sa TiO ₂ , ito ay isang photocatalyst, na may kakayahang magmula sa mga organikong radikal na, gayunpaman, ay neutralisado ng mga pelikulang silica o alumina sa sunscreen. Ang puting kulay nito ay malinaw na nagpapahiwatig na dapat itong magkaroon ng titanium oxide na ito.

Industriya ng Aerospace

Ginagamit ang mga titanium alloy upang gumawa ng malalaking eroplano o mga mabilis na barko. Pinagmulan: Pxhere.

Ang Titanium ay isang metal na may malaking lakas at tigas na may kaugnayan sa mababang density nito. Ginagawa nitong kapalit ng bakal para sa lahat ng mga application na kung saan kinakailangan ang mataas na bilis, o ang mga malalaking sasakyang panghimpapawid ay dinisenyo, tulad ng A380 na sasakyang panghimpapawid sa imahe sa itaas.

Iyon ang dahilan kung bakit ang metal na ito ay maraming gamit sa industriya ng aerospace, dahil lumalaban ito sa oksihenasyon, ito ay magaan, malakas at ang mga haluang metal ay maaaring mapabuti sa eksaktong mga additives.

Palakasan

Hindi lamang sa industriya ng aerospace ang titanium at ang mga haluang metal ay tumatagal ng entablado, kundi pati na rin sa industriya ng palakasan. Ito ay dahil marami sa kanilang mga kagamitan ay kailangang magaan upang ang kanilang mga nagsusuot, manlalaro o atleta, ay maaaring hawakan ang mga ito nang hindi masyadong mabigat.

Ang ilan sa mga item na ito ay: bisikleta, golf o hockey sticks, helmet helmet, tennis o badminton rackets, fencing swords, ice skates, skis, at iba pa.

Gayundin, kahit na sa isang mas mababang antas dahil sa mataas na gastos, ang titan at mga haluang metal ay ginamit sa mga luho at sports car.

Pyrotechnics

Ang lupa na titanium ay maaaring ihalo, halimbawa, KClO ₄ , at maglingkod bilang isang firework; sa katunayan, ginagawa ng mga ito sa palabas ng pyrotechnic.

Medisina

Ang Titanium at ang mga haluang metal nito ay ang mga metal na materyales na kahusayan sa biomedical application. Ang mga ito ay biocompatible, hindi gumagalaw, malakas, mahirap mag-oxidize, hindi nakakalason, at pagsasama nang walang putol sa buto.

Ginagawa nitong kapaki-pakinabang ang mga ito para sa orthopedic at dental implants, para sa artipisyal na mga kasukasuan ng hip at tuhod, bilang mga turnilyo upang ayusin ang mga bali, para sa mga pacemaker o artipisyal na puso.

Biolohikal

Ang biological na tungkulin ng titanium ay hindi sigurado, at bagaman kilala na maaari itong makaipon sa ilang mga halaman at makikinabang sa paglaki ng ilang mga pananim na agrikultura (tulad ng mga kamatis), ang mga mekanismo kung saan namamagitan ay hindi alam.

Sinasabing itaguyod ang pagbuo ng mga karbohidrat, enzymes, at chlorophylls. Ipinagpalagay nila na ito ay dahil sa isang tugon ng mga organismo ng halaman upang ipagtanggol ang kanilang sarili laban sa mababang mga konsentrasyon ng titulo ng bioavailable, dahil sila ay nakakapinsala sa kanila. Gayunpaman, ang bagay ay nasa kadiliman pa rin.

Mga Sanggunian

1. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Titanium. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
3. Cotton Simon. (2019). Titanium. Royal Society of Chemistry. Nabawi mula sa: chemistryworld.com
4. Davis Marauo. (2019). Ano ang titanium? Mga Katangian at gamit. Pag-aaral. Nabawi mula sa: study.com
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Hulyo 03, 2019). Ang Titanium Chemical at Physical Properties. Nabawi mula sa: thoughtco.com
6. KDH Bhadeshia. (sf). Ang metalurhiya ng titanium at ang mga haluang metal nito. Unibersidad ng Cambridge. Nabawi mula sa: phase-trans.msm.cam.ac.uk
7. Kamara Michelle. (Disyembre 7, 2017). Paano nakakatulong ang mga titanium. Nabawi mula sa: titaniumprocessingcenter.com
8. Clark J. (Hunyo 05, 2019). Chemistry ng titanium. Chemistry LibreTexts. Nabawi mula sa: chem.libretexts.org
9. Venkatesh Vaidyanathan. (2019). Paano Ginawa ang Titanium? Agham ABC. Nabawi mula sa: scienceabc.com
10. Edward Group. (Ika-10 ng Setyembre 2013). Ang Mga panganib sa Kalusugan ng Titanium. Global Healing Center. Nabawi mula sa: globalhealingcenter.com
11. Tlustoš, P. Cígler, M. Hrubý, S. Kužel, J. Száková & J. Balík. (2005). Ang papel na ginagampanan ng titanium sa paggawa ng biomass at ang impluwensya nito sa mga mahahalagang sangkap 'na nilalaman sa mga lumalagong pananim. PLANT SOIL ENVIRON., 51, (1): 19-25.
12. KYOCERA SGS. (2019). Kasaysayan ng Titanium. Nabawi mula sa: kyocera-sgstool.eu