MGA AMPHIGENS: MGA ELEMENTO, MGA KATANGIAN AT COMPOUND - CHEMISTRY - 2025

Ang mga chalcogen o chalcogen ay mga elemento ng kemikal na kabilang sa grupo o pamilya ng oxygen ng pana-panahong talahanayan. Nasa grupo sila VIA o 16, na matatagpuan sa kanang bahagi o i-block ang p.

Ang pinuno ng pangkat, tulad ng ipinahihiwatig ng pangalan nito, ay inookupahan ng elemento ng oxygen, na naiiba sa pisikal at kemikal mula sa mga elemento ng parehong pangkat. Ang salitang 'chalcogen' ay nagmula sa salitang Greek na chalcos, na nangangahulugang tanso.

Pinagmulan: Pxhere

Maraming mga chemists ang nagngangalang mga elementong ito bilang mga form ng abo, chalks, bronzes at chain. Gayunpaman, ang pinaka tumpak na interpretasyon ay tumutugma sa 'mineral formers'.

Sa gayon, ang mga chalcogens ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagiging naroroon sa hindi mabilang na mga mineral; tulad ng silicates, phosphates, oxides, sulfides, selenides, atbp.

Sa kabilang banda, ang salitang 'antigen' ay nangangahulugang may kakayahang bumubuo ng acidic o basic compound. Ang isang simpleng halimbawa nito ay sa katotohanan na mayroong mga acidic at basic oxides.

Ang Oxygen ay hindi lamang matatagpuan sa hangin na iyong hininga, ngunit bahagi rin ito ng 49% ng crust ng lupa. Para sa kadahilanang ito, hindi sapat na tingnan ang mga ulap upang mapunta ito; at upang pagnilayan ang maximum na pisikal na pagpapakita ng mga chalcogens, kinakailangan upang bisitahin ang isang bundok o isang mineral.

Mga elemento ng Chalcogenic

Pinagmulan: Gabriel Bolívar

Ano ang mga elemento ng pangkat 16? Ang itaas na imahe ay nagpapakita ng haligi o pangkat sa lahat ng mga elemento nito, na pinamumunuan ng oxygen. Ang pagbibigay sa kanila ng pababang pagkakasunud-sunod na mayroon tayo: oxygen, asupre, selenium, tellurium at polonium.

Kahit na hindi ipinakita, sa ibaba ng polonium ay ang gawa ng tao, radioactive element, at ang pangalawang pinakabigat pagkatapos ng oganeson: livermorio (Lv).

Oxygen

Ang oksiheno ay matatagpuan sa kalikasan lalo na bilang dalawang mga allotropes: O ₂ , molekular o diatomic oxygen, at O ₃ , osono. Ito ay gas sa ilalim ng mga kondisyon ng terrestrial at nakuha mula sa pagkubkob ng hangin. Sa likidong estado, mayroon itong maputlang mga bluish tone, at sa anyo ng osono maaari itong mabuo mapula-pula-kayumanggi asing-gamot na tinatawag na ozonides.

Sulfur

Ito ay likas na may dalawampu't magkakaibang mga allotropes, ang pinakakaraniwan sa lahat ay S ₈ "ang asupre ng asupre." Ang sulfur ay may kakayahang bumubuo sa sarili nitong mga molekulang siklik o helical chain na may covalent bond SSS …; Ito ay kilala bilang catenation.

Sa ilalim ng mga normal na kondisyon ito ay isang dilaw na solid, na ang mapula-pula at berde na mga kulay ay nakasalalay sa bilang ng mga asupre na asupre na bumubuo ng molekula. Sa phase ng gas, lamang, ito ay matatagpuan bilang isang diatomic molekula S = S, S ₂ ; katulad ng molekulang oxygen.

Selenium at tellurium

Ang selenium ay bumubuo ng mas maiikling kadena kaysa sa asupre; ngunit may sapat na pagkakaiba-iba ng istruktura upang makahanap ng mga allotropes ng pula, greyish crystalline, at amorphous black.

Ang ilan ay itinuturing na isang metalloid, at ang iba ay isang di-metal na elemento. Nakakagulat na ito ay mahalaga para sa mga nabubuhay na organismo, ngunit sa napakababang konsentrasyon.

Ang Tellurium, sa kabilang banda, ay nag-crystallize bilang isang kulay-abo na solid at nagtataglay ng mga katangian at katangian ng isang metalloid. Ito ay isang napaka-mahirap na elemento sa crust ng lupa, na matatagpuan sa sobrang mababang konsentrasyon sa mga bihirang mineral.

Polonium

Sa lahat ng mga chalcogens, ito lamang ang elemento ng metal; ngunit tulad ng 29 isotopes (at iba pa) ito ay hindi matatag, lubos na nakakalason at radioactive. Ito ay matatagpuan bilang isang elemento ng bakas sa ilang mga mineral na uranium at sa usok ng tabako.

Ari-arian

Ang mga pagsasaayos ng electronic at valence

Ang lahat ng mga chalcogen ay may parehong elektronikong pagsasaayos: ns ² np ⁴ . Samakatuwid mayroon silang anim na valence electrons. Ang pagiging nasa block p, sa kanang bahagi ng pana-panahong talahanayan, malamang na makakuha sila ng mga electron nang higit sa mawala sa kanila; samakatuwid, nakakakuha sila ng dalawang elektron upang makumpleto ang kanilang valent octet, at dahil dito makakakuha ng isang valence ng -2.

Gayundin, maaari nilang mawala ang lahat ng kanilang anim na mga electron ng valence, na iniwan ang mga ito sa isang estado ng +6.

Ang posibleng estado ng valence para sa mga chalcogen ay nag-iiba mula -2 hanggang +6, ang dalawang ito ang pinakakaraniwan. Habang inililipat ng isa ang grupo (mula sa oxygen hanggang polonium), ang pagkahilig ng mga elemento upang magpatibay ng mga positibong estado ng valence; na kung saan ay katumbas ng isang pagtaas sa metal na katangian.

Halimbawa, ang Oxygen, ay nakakakuha ng isang estado ng lakas ng loob ng -2 sa halos lahat ng mga compound nito, maliban kung bumubuo ito ng mga bono na may fluorine, pinipilit itong mawala ang mga electron dahil sa mas mataas na elektronegatividad, pag-ampon ng isang valence state ng +2 (OF ₂ ) . Ang mga piso ay din isang halimbawa ng mga compound kung saan ang oxygen ay may valence ng -1 at hindi -2.

Ang metal at di-metal na karakter

Kapag bumaba ka sa pangkat, nadagdagan ang atomic radii, at kasama nila ang mga pag-aari ng kemikal ng mga elemento ay binago. Halimbawa, ang oxygen ay isang gas, at thermodynamically ito ay mas matatag bilang isang diatomic molekula O = O, kaysa sa isang "chain ng oxygen" OOOO …

Ito ang elemento na may pinakamalaking di-metal na katangian ng pangkat at, samakatuwid, ay bumubuo ng mga covalent compound na may lahat ng mga elemento ng p block at may ilang mga metal na paglipat.

Ang di-metal na karakter ay bumababa habang ang pagtaas ng character na metal. Ito ay makikita sa mga pisikal na katangian tulad ng kumukulo at natutunaw na mga puntos, na tumaas mula sa asupre hanggang polonium.

Ang isa pang katangian ng pagdaragdag ng metallic character ay ang pagtaas sa crystalline configurations ng mga compound na nabuo ng tellurium at polonium.

Mga Compound

Ang ilang mga compound na nabuo ng chalcogens ay binanggit sa pangkalahatan sa ibaba.

Hydrides

-H ₂ O

-H ₂ S

Ayon sa nomenclature ng IUPAC, pinangalanan ito bilang hydrogen sulfide, at hindi sulfur hydride; dahil ang H ay walang isang valence ng -1.

-H ₂ Se

Gayundin, pinangalanan ito bilang hydrogen selenide, tulad ng natitirang bahagi ng hydrides.

-H ₂ Te

-H ₂ Po

Ang oxygen ng oxygen ay tubig. Ang iba pa ay mabaho at nakakalason, na ang H ₂ S ang pinakakilala sa lahat, maging sa tanyag na kultura.

Sulfides

Lahat ay magkakapareho sa anion S ^2- (ang pinakasimpleng). Kabilang sa mga ito ay:

-MgS

-FeS

-CuFeS ₂

-Na ₂ S

-BaS

Katulad nito, mayroong mga selenida, Se ^2- ; telenuros, Te ^2- , at polonuros, Po ^2- .

Halides

Ang mga Chalcogens ay maaaring bumuo ng mga compound na may mga halogens (F, Cl, Br, I). Ang ilan sa kanila ay:

-TeI ₂

-S ₂ F ₂

-OF ₂

-SCl ₂

-SF ₆

-SeBr ₄

Mga Oxides

Sa wakas mayroong mga oxides. Sa kanila, ang oxygen ay may isang valence ng -2, at maaari silang maging ionic o covalent (o may mga katangian ng pareho). Mayroon kang halimbawa ng mga sumusunod na mga oxides:

-SO ₂

-TeO ₂

-Ag ₂ O

-Se ₂ O ₃

-H ₂ O (hydrogen oxide)

-SeO ₃

Mayroong daan-daang libong iba pang mga compound, na nagsasangkot ng mga kagiliw-giliw na solidong istruktura. Bilang karagdagan, maaari silang ipakita ang mga polyanion o polycation, lalo na sa mga kaso ng asupre at selenium, na ang mga kadena ay maaaring makakuha ng positibo o negatibong mga singil at nakikipag-ugnay sa iba pang mga species ng kemikal.

Mga Sanggunian

1. López A. (2019). Ang oxygen at ang grupo nito (ang pamilyang oxygen). Academy. Nabawi mula sa: academia.edu
2. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. Sa Mga elemento ng pangkat 16. (Ika-apat na edisyon). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2018). Chalcogen. Nabawi mula sa: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Mga Chalcogens. Advameg. Nabawi mula sa: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). Isang Tala sa Term «Chalcogen». Journal of Chemical Education, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Librete Text ng Chemistry. (Mayo 16, 2017). Ang Mga Elemento ng Pangkat 16 (Ang Mga Chalcogens). Nabawi mula sa: chem.libretexts.org.