- Ano ang mga amphoteric?
- Mga uri ng amphoteric
- Ang acidid na protogeniko o amphiprotic na sangkap
- Mga pangunahing protophilic o amphiprotic na sangkap
- Mga neutral na sangkap
- Mga halimbawa ng mga sangkap na amphoteric
- Amphoteric oxides
- Amphoteric hydroxides
- Mga pagkakaiba sa pagitan ng amphoteric, amphiprotic, ampholytic at aprotic
- Mga Sanggunian
Ang amphoteric ay mga compound o ion na may pagkakaroon ng pagiging katiyakan ng kakayahang kumilos bilang isang acid o base, ayon sa teoryang Bronsted Lowry. Ang pangalan nito ay nagmula sa salitang Greek na amphoteroi, na nangangahulugang "pareho."
Maraming mga metal ang bumubuo ng mga amphoteric oxides o hydroxides, kabilang ang tanso, zinc, lata, tingga, aluminyo, at beryllium. Ang katangian ng amphoteric ng mga oxides na ito ay nakasalalay sa mga estado ng oksihenasyon na pinag-uusapan. Ang mga halimbawa ng mga sangkap na ito ay kasama sa dulo ng artikulo.
Amphoteric surfactant
Ang mga metal oxides na maaaring mag-reaksyon sa mga acid at base upang makagawa ng mga asing-gamot at tubig ay kilala bilang mga amphoteric oxides. Ang mga lead at zinc oxides ay napakahusay na halimbawa, bukod sa iba pang mga compound.
Ano ang mga amphoteric?
Ayon sa teoryang base sa acid ng Bronsted at Lowry, ang mga acid ay ang mga sangkap na nagbibigay ng proton, habang ang mga batayan ay ang tumatanggap o tumatagal ng mga proton.
Ang isang molekula na tinatawag na amphoteric ay magkakaroon ng mga reaksyon kung saan nakukuha nito ang mga proton, pati na rin ang kakayahang magbigay ng mga ito (kahit na hindi ito palaging nangyayari, tulad ng makikita sa susunod na seksyon).
Ang isang mahalagang at mahusay na kinikilalang kaso ay ang unibersal na pantunaw, tubig (H2O). Ang sangkap na ito ay madaling umepekto sa mga acid, halimbawa, sa reaksyon ng hydrochloric acid:
H 2 O + HCl → H 3 O + + Cl -
Ngunit sa parehong oras, wala rin itong problemang umepekto sa isang base, tulad ng sa kaso ng ammonia:
H 2 O + NH 3 → NH 4 + OH -
Sa mga halimbawang ito makikita na ang tubig ay ganap na kumikilos bilang isang sangkap na amphoteric.
Mga uri ng amphoteric
Kahit na ang mga sangkap na amphoteric ay maaaring mga molekula o ion, mayroong ilang mga molekula na mas mahusay na nagpapakita ng mga katangian ng amphoteric at makakatulong upang mas mahusay na pag-aralan ang pag-uugali na ito: mga sangkap na amphiprotic. Ito ang mga molekula na partikular na maaaring mag-abuloy o tumanggap ng isang proton upang kumilos bilang isang acid o base.
Dapat itong linawin na ang lahat ng mga amphiprotic na sangkap ay amphoteric, ngunit hindi lahat ng mga amphoteric na sangkap ay amphiprotic; may mga amphoteric na hindi nagtataglay ng mga proton ngunit maaaring kumilos tulad ng mga acid o base sa iba pang mga paraan (tulad ng teoryang Lewis).
Kabilang sa mga sangkap ng amphiprotic ang tubig, amino acid, at ion ng bicarbonate at sulfate. Kaugnay nito, ang mga sangkap na amphiprotic ay nai-subclassified din ayon sa kanilang kakayahang magbigay o magbigay ng mga proton:
Ang acidid na protogeniko o amphiprotic na sangkap
Ang mga ito ay may mas malaking pagkahilig na isuko ang isang proton kaysa tanggapin ang isa. Kabilang sa mga ito ay ang asupre acid (H 2 SO 4 ) at acetic acid (CH 3 COOH), bukod sa iba pa.
Mga pangunahing protophilic o amphiprotic na sangkap
Ang mga ito ay kung saan ang pagtanggap ng isang proton ay mas karaniwan kaysa sa pagbibigay nito. Kabilang sa mga sangkap na ito ay maaari kang makahanap ng ammonia (NH 3 ) at ethylenediamide.
Mga neutral na sangkap
Mayroon silang parehong pasilidad o kakayahan upang makatanggap ng isang proton upang bigyan ito. Kabilang dito ang tubig (H 2 O) at mga menor de edad na alkohol (-ROH), pangunahin.
Amphoteric character ng quinolones
Mga halimbawa ng mga sangkap na amphoteric
Ngayon, na inilarawan na ang mga sangkap na amphoteric, kinakailangan upang maipahiwatig ang mga halimbawa ng mga reaksyon kung saan nagaganap ang mga katangiang ito.
Ang carbonic acid ion ay nagtatanghal ng isang pangunahing kaso ng isang amphiprotic na sangkap; sa ibaba ang mga reaksyon nito kapag kumikilos ito bilang isang asido:
HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O
Ang sumusunod na reaksyon ay nangyayari kapag ito ay gumaganap bilang isang base:
HCO 3 - + H 3 O + → H 2 CO 3
Maraming iba pang mga sangkap. Narito ang mga sumusunod na halimbawa:
Amphoteric oxides
Ang zinc oxide, tulad ng nabanggit na, ay isang amphoteric ngunit hindi isang sangkap na amphiprotic. Ang sumusunod ay nagpapakita kung bakit.
Pag-alis tulad ng acid:
ZnO + H 2 KAYA 4 → ZnSO 4 + H 2 O
Pag-alis bilang isang batayan:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Ang lead oxide (PbO), aluminyo (Al 2 O 3 ) at lata (SnO) ay mayroon ding sariling mga katangian ng amphoteric:
Pag-alis tulad ng mga asido:
PbO + 2HCl → PbCl 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O
SnO + HCl ↔ SnCl + H 2 O
At bilang mga batayan:
PbO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
SnO + 4NaOH + H 2 O ↔ Na 4
Ang mga amphoteric oxides ay mayroon ding mula sa gallium, indium, scandium, titanium, zirconium, vanadium, chromium, iron, kobalt, tanso, pilak, ginto, germanium, antimonio, bismuth at tellurium.
Amphoteric hydroxides
Ang Hydroxides ay maaari ring magkaroon ng mga katangian ng amphoteric, tulad ng sa mga kaso ng aluminyo at beryllium hydroxide. Nasa ibaba ang parehong mga halimbawa:
Ang aluminyo hydroxide bilang acid:
Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O
Ang aluminyo hydroxide bilang isang base:
Al (OH) 3 + NaOH → Na
Beryllium hydroxide bilang acid:
Maging (OH) 2 + 2HCl → BeCl 2 + H 2 O
Beryllium hydroxide bilang isang base:
Maging (OH) 2 + 2NaOH → Na 2
Mga pagkakaiba sa pagitan ng amphoteric, amphiprotic, ampholytic at aprotic
Kinakailangan na malaman kung paano makilala ang kaibahan ng konsepto ng bawat term, dahil ang kanilang pagkakahawig ay maaaring maging nakalilito.
Ang mga amphoter ay kilala na mga sangkap na kumikilos tulad ng mga acid o base sa isang reaksyon na gumagawa ng isang asin at tubig. Magagawa nila ito sa pamamagitan ng pag-donate o pagkuha ng isang proton, o sa pamamagitan lamang ng pagtanggap ng isang elektronikong pares (o pagbibigay nito) ayon sa teorya ni Lewis.
Sa kaibahan, ang mga sangkap na amphiprotic ay ang mga amphoteric na kumikilos bilang mga acid o base na may donasyon o paggana ng isang proton, ayon sa batas ng Bronsted-Lowry. Ang lahat ng mga sangkap na amphiprotic ay amphoteric, ngunit hindi lahat ng mga amphoteric na sangkap ay amphiprotic.
Ang mga compound ng ampholyte ay mga molekulang amphoteric na umiiral bilang mga zwitterions at nagtataglay ng mga zwitterions sa ilang mga saklaw ng pH. Ginagamit ang mga ito bilang mga ahente ng buffer sa mga solusyon sa buffer.
Sa wakas, ang aprotic solvents ay ang mga hindi magkaroon ng mga proton na sumuko at hindi rin tatanggapin ang mga ito.
Mga Sanggunian
- Amphoteric. (2008). Wikipedia. Nakuha mula sa en.wikipedia.org
- Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Ano ang Kahulugan ng Amphoteric sa Chemistry ?. Nakuha mula sa thoughtco.com
- BICPUC. (2016). Mga Compound ng Amphoteric. Nakuha mula sa medium.com
- Chemicool. (sf). Kahulugan ng amphoteric. Nakuha mula sa chemicool.com.