CARBON DIOXIDE: MGA KATANGIAN, GAMIT AT PANGANIB - CHEMISTRY - 2025

Ang carbon dioxide ay isang walang kulay, walang amoy na temperatura at mga presyon ng atmospheric pressure. Ito ay isang molekula na binubuo ng isang carbon atom (C) at dalawang oxygen na atom (O). Bumubuo ng carbonic acid (isang banayad na acid) kapag natunaw sa tubig. Ito ay medyo hindi nakakalason at fireproof.

Ito ay mas mabigat kaysa sa hangin, kaya maaari itong maging sanhi ng paghihirap kapag inilipat. Sa ilalim ng matagal na pagkakalantad sa init o sunog, ang lalagyan nito ay maaaring mapinsala nang marahas at paalisin ang mga projectiles.

Ginagamit ito upang i-freeze ang pagkain, upang makontrol ang mga reaksyon ng kemikal at bilang isang ahente na nagpapatay ng apoy.

• Pormula : CO2
• Bilang ng CAS : 124-38-9
• UN : 1013

2D istraktura

katangian

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Molekular na timbang:	44.009 g / mol
Punto ng paglalagom:	-79 ° C
Solubility sa tubig, ml / 100 ml sa 20 ° C:	88
Presyon ng singaw, kPa sa 20 ° C:	5720
Relatibong density ng singaw (hangin = 1):	1.5
Koepisyent ng Octanol / pagkahati ng tubig bilang log Pow:	0.83

Ang carbon dioxide ay kabilang sa pangkat ng mga kemikal na hindi reaktibo na sangkap (kasama ang argon, helium, krypton, neon, nitrogen, asupre hexafluoride, at xenon, halimbawa).

Inflammability

Ang carbon dioxide, tulad ng pangkat ng mga kemikal na hindi reaktibo na sangkap, ay hindi nasusunog (kahit na maaari silang maging napakataas sa temperatura).

Reactivity

Ang mga sangkap na kemikal na hindi reaktibo ay itinuturing na hindi reaktibo sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon sa kapaligiran (kahit na maaari silang gumanti sa ilalim ng medyo matinding mga pangyayari o sa ilalim ng catalysis). Ang mga ito ay lumalaban sa oksihenasyon at pagbawas (maliban sa matinding mga kondisyon).

Kapag nasuspinde sa carbon dioxide (lalo na sa pagkakaroon ng mga malakas na oxidants tulad ng peroxides) mga pulbos ng magnesium, lithium, potassium, sodium, zirconium, titanium, ilang magnesium-aluminum alloys, at pinainit na aluminyo, kromium, at magnesiyo ay. nasusunog at sumasabog.

Ang pagkakaroon ng carbon dioxide ay maaaring maging sanhi ng isang marahas na agnas sa mga solusyon ng aluminyo hydride sa eter, kapag ang nalalabi ay pinainit.

Ang mga peligro na nagmula sa paggamit ng carbon dioxide sa pag-iwas sa sunog at pag-aalis ng mga system para sa nakakulong na mga volume ng hangin at nasusunog na mga singaw ay kasalukuyang nasuri.

Ang panganib na nauugnay sa paggamit nito ay nakasentro sa katotohanan na ang malalaking electrostatic discharges ay maaaring malikha na magsimula ng pagsabog.

Ang pakikipag-ugnay sa likido o solidong carbon dioxide na may sobrang malamig na tubig ay maaaring humantong sa masigla o marahas na kumukulo ng produkto at labis na mabilis na singaw dahil sa malaking pagkakaiba sa temperatura.

Kung ang tubig ay mainit, mayroong posibilidad na ang isang pagsabog ng likido ay maaaring mangyari dahil sa "sobrang pag-init." Ang mga presyur ay maaaring maabot ang mga mapanganib na antas kung ang likidong gas ay nakikipag-ugnay sa tubig sa isang saradong lalagyan. Ang mahina na carbonic acid ay nabuo sa isang hindi mapanganib na reaksyon sa tubig.

Pagkalasing

Ang mga kemikal na di-reaktibong sangkap ay itinuturing na hindi nakakalason (bagaman ang mga gas na sangkap sa pangkat na ito ay maaaring kumilos bilang mga aspalto).

Ang matagal na paglanghap ng mga konsentrasyon na katumbas o mas mababa sa 5% ng carbon dioxide ay nagdudulot ng pagtaas ng rate ng paghinga, sakit ng ulo, at mga banayad na pagbabago sa physiological.

Gayunpaman, ang pagkakalantad sa mas mataas na konsentrasyon ay maaaring maging sanhi ng pagkawala ng kamalayan at kamatayan.

Ang likido o malamig na gas ay maaaring maging sanhi ng pinsala sa hamog na nagyelo sa balat o mga mata na katulad ng isang paso. Ang solid ay maaaring maging sanhi ng malamig na contact burn.

Aplikasyon

Gumagamit ng gasolina ng carbon dioxide. Ang isang malaking proporsyon (humigit-kumulang 50%) ng lahat ng nababawi na carbon dioxide ay ginagamit sa punto ng paggawa upang makagawa ng iba pang mga komersyal na mahalagang kemikal, lalo na ang urea at methanol.

Ang isa pang mahalagang paggamit ng carbon dioxide na malapit sa mapagkukunan ng gas ay sa pinahusay na pagbawi ng langis.

Ang natitirang bahagi ng carbon dioxide na nabuo sa buong mundo ay na-convert sa likido o solidong form para magamit sa ibang lugar, o maipalabas ang kapaligiran, dahil ang transportasyon ng carbon dioxide gas ay hindi makakaya sa ekonomiya.

Gumagamit ng solid carbon dioxide

Ang dry ice ay orihinal na pinakamahalaga sa dalawang hindi mabagsik na anyo ng carbon dioxide.

Ang paggamit nito ay unang naging tanyag sa Estados Unidos noong kalagitnaan ng 1920s bilang isang palamigan para sa pagpapanatili ng pagkain, at noong 1930s ito ay naging isang pangunahing kadahilanan sa paglago ng industriya ng sorbetes.

Matapos ang World War II, ang mga pagbabago sa disenyo ng tagapiga at pagkakaroon ng mga espesyal na mababang temperatura na steel ay posible upang matunaw ang carbon dioxide sa isang malaking sukat. Samakatuwid, ang likidong carbon dioxide ay nagsimulang palitan ang dry ice sa maraming mga aplikasyon.

Gumagamit ng likidong carbon dioxide

Ang mga ginagamit para sa likidong carbon dioxide ay marami. Sa ilang mga sangkap ng komposisyon ng kemikal at sa iba pa ay hindi.

Kabilang sa mga ito ay mayroon kami: gamitin bilang isang daluyan na daluyan, upang maitaguyod ang paglago ng halaman, bilang isang medium transfer medium sa mga nuclear power plants, bilang isang nagpapalamig, ay gumagamit batay sa solubility ng carbon dioxide, kemikal na paggamit at iba pang mga gamit.

Gamitin bilang isang daluyan na daluyan

Ang carbon dioxide ay ginagamit sa lugar ng isang hangin sa hangin kapag ang pagkakaroon ng hangin ay magiging sanhi ng hindi kanais-nais na mga epekto.

Sa paghawak at transportasyon ng mga produktong pagkain, ang oksihenasyon ng pareho (na humantong sa isang pagkawala ng lasa, o ang paglaki ng bakterya) ay maiiwasan sa pamamagitan ng paggamit ng carbon dioxide.

Gamitin upang maisulong ang paglago ng halaman

Ang pamamaraan na ito ay inilalapat ng mga growers ng prutas at gulay, na nagpapakilala sa gas sa kanilang mga greenhouse upang bigyan ang mga halaman ng mga antas ng carbon dioxide na mas mataas kaysa sa mga karaniwang naroroon sa hangin. Tumugon ang mga halaman na may pagtaas sa kanilang rate ng asimilyang carbon dioxide, at may pagtaas sa paggawa ng halos 15%.

Gamitin bilang medium transfer ng init sa mga halaman ng nuclear power

Ang carbon dioxide ay ginagamit sa ilang mga nuclear reaktor bilang isang intermediate medium transfer medium. Inilipat nito ang init mula sa mga proseso ng paglabas sa singaw o tubig na kumukulo sa mga palitan ng init.

Gamitin bilang isang nagpapalamig

Ang likidong carbon dioxide ay malawakang ginagamit para sa pagyeyelo ng pagkain at para din sa pag-iimbak at transportasyon nito.

Gumagamit batay sa solubility ng carbon dioxide

Ang carbon dioxide ay may katamtaman na solubility sa tubig, at ang ari-arian na ito ay ginagamit sa paggawa ng effervescent alkohol at di-alkohol na inuming. Ito ang unang pangunahing aplikasyon ng carbon dioxide. Ang paggamit ng carbon dioxide sa industriya ng aerosol ay patuloy na tumataas.

Gumagamit ng kemikal

Sa paggawa ng mga molds at cores, ginamit ang kemikal na reaksyon sa pagitan ng carbon dioxide at silica, na nagsisilbing sumali sa mga butil ng buhangin.

Ang sodium salicylate, isa sa mga tagapamagitan sa paggawa ng aspirin, ay ginawa sa pamamagitan ng pag-reaksyon ng carbon dioxide na may sodium phenolate.

Ang carbonasyon ng mga pinalambot na tubig ay isinasagawa gamit ang carbon dioxide upang matanggal ang pag-ulan ng hindi matutunaw na mga compound ng dayap.

Ginagamit din ang carbon dioxide sa paggawa ng pangunahing lead carbonate, sodium, potassium at ammonium carbonates, at hydrogen carbonates.
Ginagamit ito bilang isang ahente ng pag-neutralize sa mga operasyon ng mercerization sa industriya ng tela dahil mas maginhawa itong gamitin kaysa sa sulpuriko.

Iba pang mga gamit

Ang likidong carbon dioxide ay ginagamit sa isang proseso ng pagkuha ng karbon, maaari itong magamit upang ibukod ang ilang mga aroma at samyo, anesthesia ng mga hayop bago patayan, cryo-branding ng mga hayop, henerasyon ng fog para sa mga teatrical productions, ang mga halimbawa ng naturang paggamit ay ang pagyeyelo ng mga benign tumor at warts, laser, paggawa ng lubricating oil additives, pagproseso ng tabako, at preburial sanitation.

Mga epekto sa klinikal

Ang paglalantad sa mga aspalto ay nangyayari lalo na sa mga setting ng pang-industriya, paminsan-minsan sa konteksto ng mga natural na pang-industriya na sakuna.

Ang mga simpleng asphyxiant ay kasama, ngunit hindi limitado sa, carbon dioxide (CO2), helium (He), at gaseous hydrocarbons (methane (CH4), ethane (C2H6), propane (C3H8), at butane (C4H10)).

Kumikilos sila sa pamamagitan ng pag-alis ng oxygen mula sa kapaligiran, na humahantong sa isang pagbawas sa bahagyang presyon ng alveolar oxygen at, dahil dito, hypoxemia.

Ang hypoxemia ay gumagawa ng isang larawan ng paunang euphoria, na maaaring ikompromiso ang kakayahan ng pasyente na makatakas sa nakakalason na kapaligiran.

Ang disfunction ng CNS at anaerobic metabolismo ay nagpapahiwatig ng matinding pagkalason.

Mahinahon sa katamtamang pagkalasing

Ang saturation ng oksiheno ay maaaring maging mas mababa sa 90%, kahit na sa asymptomatic o banayad na sintomas ng mga pasyente. Nangyayari ito na may nabawasan na paningin sa gabi, sakit ng ulo, pagduduwal, pagbabayad sa paghinga at pulso.

Malubhang pagkalason

Ang saturation ng oxygen ay maaaring 80% o mas kaunti. Nabawasan ang pagkaalerto, pag-aantok, pagkahilo, pagkapagod, pagkasindak, pagkawala ng memorya, nabawasan ang visual acuity, cyanosis, pagkawala ng kamalayan, dysrhythmias, myocardial ischemia, pulmonary edema, seizure, at kamatayan.

Kaligtasan at Mga panganib

Ang mga mapanganib na pahayag ng Globally Harmonized System ng pag-uuri at label ng mga produktong kemikal (GHS).

Ang Globally Harmonized System of Classification and Labeling of Chemical (GHS) ay isang sistemang sumang-ayon sa internasyonal, nilikha ng United Nations, na idinisenyo upang palitan ang iba't ibang pamantayan sa pag-uuri at pag-label na ginamit sa iba't ibang mga bansa sa pamamagitan ng paggamit ng mga pare-pareho sa pamantayan sa buong mundo (Mga Bansa Mga Bansa, 2015).

Ang mga klase ng peligro (at ang kanilang kaukulang kabanata ng GHS), ang mga pamantayan sa pag-uuri at pag-label, at ang mga rekomendasyon para sa carbon dioxide ay ang mga sumusunod (European Chemical Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

(United Nations, 2015, p.345).

(United Nations, 2015, p.346).

Mga Sanggunian

1. Mula sa Jacek FH, (2006). Carbon-dioxide-3D-vdW Nabawi mula sa wikipedia.org.
2. Anon, (2017). Nakuha mula sa nih.gov.
3. European Chemical Agency (ECHA). (2017). Buod ng Pag-uuri at Pagmarka.
4. Nabatid na pag-uuri at label. Carbon dioxide. Nakuha noong Enero 16, 2017.
5. Mapanganib na Substances Data Bank (HSDB). TOXNET. (2017). Carbon dioxide. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine.
6. National Institute for Work Safety (INSHT). (2010). International Chemical Safety Cards Carbon dioxide. Ministri ng Trabaho at Seguridad. Madrid. ITO AY.
7. United Nations (2015). Pangkalahatang Harmonized System ng Pag-uuri at Pagmarka ng Chemical (GHS) Ika-anim na Binagong Edisyon. New York, EU: Paglathala ng United Nations.
8. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. PubChem Compound Database. (2017). Carbon dioxide. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine.
9. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). Mga Chemical ng CAMEO. (2017). Reaktibong Datasheet ng Grupo. Hindi Chemical Reactive. Silver Spring, MD. EU.
10. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). Mga Chemical ng CAMEO. (2017). Datasheet ng Chemical. Carbon dioxide. Silver Spring, MD. EU.
11. Topham, S., Bazzanella, A., Schiebahn, S., Luhr, S., Zhao, L., Otto, A., & Stolten, D. (2000). Carbon dioxide. Sa Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.
12. Wikipedia. (2017). Carbon dioxide. Nakuha noong Enero 17, 2017, mula sa wikipedia.org.