- Pagbubuo ng isang anion
- Pormal na singil at mas kaunting mga link
- Pagbabawas
- Pisikal
- katangian
- Mga Uri
- Monatomic
- Mga Oxoanions
- Organic
- Polyatomic
- Molekular o kumplikado
- Mga Sanggunian
Ang isang anion ay anumang mga species ng kemikal na may negatibong singil, bilang karagdagan sa pagiging isa sa dalawang uri ng umiiral na mga ions. Ang negatibong singil nito ay nagmula sa katotohanan na mayroon itong labis na mga electron kumpara sa neutral na anyo ng mga species; Para sa bawat karagdagang elektron, ang negatibong singil nito ay nagdaragdag ng isa.
Ang negatibong singil ay maaaring matatagpuan sa isa o higit pang mga atomo, pati na rin ang impluwensya nito sa isang molekula bilang isang buo. Para sa pagiging simple, anuman ang kung saan ang (-) singil ay, ang buong species, tambalan, o molekula ay itinuturing na isang anion.
Mga mua. Pinagmulan: Gabriel Bolívar.
Kung ang isang neutral na species X ay nakakakuha ng isang elektron, ang labis na negatibong singil ay magpapakita sa sarili sa pagbuo ng anion X - , na hahantong din sa pagtaas ng radius ng atom (tuktok na imahe, na may berdeng spheres). Ang X at X - naiiba nang malaki sa kanilang mga katangian at sa paraang nakikipag-ugnay sila sa kanilang kapaligiran.
Kung ang X ay ipinapalagay na ang H atom, halimbawa, ang isang cation o anion ay maaaring lumitaw mula dito: H + o H - , ayon sa pagkakabanggit. Ang cation H + ay ang hydrogen ion, na tinatawag ding proton; at H - ang hydride anion, ang "pinakasimpleng" ng lahat ng mga kilalang anion.
Pagbubuo ng isang anion
Ang pagbuo ng isang anion ay madaling maipaliwanag sa loob ng teorya; bagaman, sa eksperimento, maaari itong maging isang hamon, lalo na kung nais mo itong dalisay, nang walang positibong singil na naakit ng mga negatibong singil nito.
Pormal na singil at mas kaunting mga link
Ang isang anion ay bubuo kapag may labis o pagkakaroon ng mga electron sa isang atom. Ang nasabing pakinabang ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng paggamit ng pormal na singil sa isang istraktura ng Lewis. Gayundin, sa pamamagitan ng nakaraang pamamaraan posible na malaman nang eksakto mula sa kung aling atom o grupo ng mga ito ang negatibong singil ay darating.
Kapag ang mga atomo ay bumubuo ng mga covalent bond, kahit na ang pamamahagi ng mga electron ay pantay, maaaring mayroong isang bahagyang pagkawala ng mga electron. Sa kahulugan na ito, ang mas kaunting mga bono ng higit na mga electronegative atoms na form, ang mas libreng mga pares ng mga electron na mayroon sila at samakatuwid ay nagpapakita ng mga negatibong singil.
Isaalang-alang ang halimbawa ng molekula ng ammonia, NH 3 . Ang NH 3 ay neutral at samakatuwid ay walang mga singil sa kuryente. Kung ang isang H ay tinanggal, iyon ay, isang bond NH ay nasira, ang anion NH 2 - ay makuha . Sa pamamagitan ng pagguhit ng istraktura ng Lewis at pagkalkula ng pormal na singil sa N, maa-verify ito.
Kasunod ng pagsira ng higit pang mga bond ng NH, mayroon na tayong anion NH 2- ; at tinanggal ang huling H, ang anion N 3- ay sa wakas nakuha , na tinatawag na nitride anion. Ang Nitrogen ay wala nang paraan upang makakuha ng mas maraming mga electron, at ang -3 na singil nito ang pinaka negatibong maabot nito; ang kanilang mga orbit ay hindi nagbibigay para sa higit pa.
Pagbabawas
Ang isang anion ay maaaring mabuo bilang isang resulta ng isang pagbawas: nakakakuha ito ng mga electron sa pamamagitan ng pag-oxidizing ng iba pang mga species, na nawawala sa kanila. Ang oxygen, halimbawa, ay kumakatawan sa ganitong uri ng reaksyong kemikal nang maayos.
Kapag nabawasan ang oxygen, nag-oxidize ito sa ibang species, at ito ay nagiging oxion anion, O 2- ; naroroon sa hindi mabilang na mga mineral at mga organikong compound.
Pisikal
Ang isang atom ay maaaring makakuha ng mga electron kung nasa gas phase ito:
X (g) + e - => X - (g)
Ang paraang ito ng pagbuo ng isang anion ay nagpapahiwatig ng isang malawak na kaalaman sa mga pisikal na pamamaraan, habang ang mga gas na mabahong anion ay hindi madaling pag-aralan, o ang lahat ng mga species ay madaling mabag o o atomized sa gaseous phase.
katangian
Sa pangkalahatang mga term, ang mga karaniwang katangian ng isang anion ay mababanggit sa ibaba bago talakayin ang kanilang mga uri at halimbawa:
-Siyan ay mas madilaw kaysa sa neutral na atom na nagmula.
-Ito ay maaaring maging higit pa o hindi gaanong matatag, sa kabila ng pagtaas ng elektronikong pagtanggi sa pagitan ng sarili nitong mga electron.
-Kung ang anion ay nagmula sa isang mababang atom na electronegative, tulad ng carbon, ito ay napaka-reaktibo.
-Pagtatag ng mga malakas na dipole sandali.
-Maragdagan ang pakikipag-ugnayan nito sa mga polar solvents kahit na higit pa.
-Ang monatomic anion ay isoelectronic sa marangal na gas ng panahon nito; iyon ay, may parehong bilang ng mga elektron sa valence shell nito.
Maaari itong polarahin ang elektronikong ulap ng isang kalapit na atom, na tinataboy ang mga panlabas na elektron.
Mga Uri
Monatomic
Tulad ng iminumungkahi ng pangalan nito, ito ay isang anion na binubuo ng isang solong atom: ang negatibong singil ay naisalokal din. Ang bawat pangkat sa pana-panahong talahanayan ay may mga negatibong negatibong singil; at dahil sila ay mga anion, sila ang mga nonmetals na matatagpuan sa p block. Ang ilang mga halimbawa at ang kanilang mga pangalan ay nasa ibaba:
-Cl - , klorido.
-Ako - , yodo.
-F - fluoride.
-Br - , bromide.
-O 2- , kalawang.
-S 2- , sulfide.
-Alam ko ang 2- , selenide.
-Te 2- , telluride.
-Po 2- , poloniuro.
-N 3- , nitride.
-P 3- , posporus.
-As 3- , arsenide.
-Sb 3- , antimoniuro.
-C 4- , karbida.
-Kung 4- , pagpatay ng tao.
-B 3- , boride.
Mga Oxoanions
Ang mga Oxoanion ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng isang X = O bond, kung saan ang X ay maaaring maging anumang sangkap na hindi metal (maliban sa fluorine), o isang metal (kromo, mangganeso, ect.). Maaari rin silang magkaroon ng isa o higit pang mga simpleng link sa XO.
Ang ilang mga oxoanions na may kani-kanilang mga pangalan ay:
-ClO - , hypochlorite.
-BrO - , hypobromite.
-IO - , hypoiodite.
-ClO 2 - , chlorite.
-ClO 3 - , chlorate.
-IO 3 - , yodo.
-ClO 4 - , perchlorate.
-PO 4 3- , pospeyt.
-CO 3 2- , carbonate.
-CrO 4 2- , chromate.
-Cr 2 O 7 2- , dichromate.
-SO 4 2- , sulpate.
-S 2 O 3 2- , thiosulfate.
-NO 3 - , nitrate.
-NO 2 - , nitrite.
-BO 3 3- , borate.
-AsO 4 3- , arsenate.
-PO 3 3- , posporus.
-MnO 4 - , permanganeyt.
Organic
Ang mga organikong molekula ay may mga functional na grupo na maaaring singilin ng electrically. Paano? Sa pamamagitan ng pagbubuo o pagsira ng mga bono ng covalent, na katulad ng halimbawa ng molekula ng NH 3 .
Ang ilang mga organikong anion ay:
-CH 3 COO - , acetate.
-HCOO - , format.
-C 2 O 4 2- , oxalate.
-RCOO - , carboxylate.
-CH 3 CONH - , amidate.
-RO - , alkoxide.
-R 3 C - , carbanion.
-CH 3 O - , methoxide.
Polyatomic
Ang mga Oxoanions ay din ng mga polyatomic anion, iyon ay, binubuo sila ng higit sa isang atom. Ang parehong ay totoo para sa mga organikong anion. Gayunpaman, ang mga polyatomics ay hindi nahuhulog sa anuman sa mga pag-uuri sa itaas. Ang ilan sa kanila ay:
-CN - , cyanide (ay may isang triple bond, C≡N).
-OCN - , cyanate.
-SCN - , thiocyanate.
-NH 2 - , Amide.
-OH - , hydroxyl, hydroxide o hydroxyl.
-O 2 - , superoxide.
-O 2 2- , peroxide.
Molekular o kumplikado
Sa mga organikong anion ilang nabanggit ang mga negatibong pagganap na mga grupo. Ang mga pangkat na ito ay maaaring maging bahagi ng isang malaking molekula, at sa gayon ang anion ay maaaring maging isang buong matatag na tambalan na may maraming mga bono. Ang pinakasimpleng ng ganitong uri ng mga anion ay ang hypothetical H 2 - molekula .
Ang isa pang halimbawa ng mga anion na ito ay ang polysulfides, S n 2- , na binubuo ng mga chain na may maraming mga SS bond. Gayundin, negatibong sisingilin ang mga compound ng koordinasyon ng metal tulad ng - at 2- mabibilang .
Mga Sanggunian
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
- Wikipedia. (2019). Anion. Nabawi mula sa: es.wikipedia.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Marso 21, 2019). Karaniwang Mga Listahan ng Talahanayan ng Linya at Mga Formula. Nabawi mula sa: thoughtco.com
- CK-12 Foundation. (Hunyo 29, 2016). Pagbuo ng anion. Chemistry LibreTexts. Nabawi mula sa: chem.libretexts.org
- Francis E. (2002). Mga mua. Clackamas Community College. Nabawi mula sa: dl.clackamas.edu
- American Physical Society. (Nobyembre 3, 2011). Sinopsis: Ang Pinakasimpleng Molekular na Anion. Nabawi mula sa: physics.aps.org