DALTON ATOMIC MODEL: NAG-POST - PISIKAL - 2025

Ang modelo ng atomic ng Dalton at teorya ng Dalton ay isang panukala na isinumite sa pagitan ng 1803 at 1807 ng chemist na si John Dalton matematika at Ingles. Ito ang unang panukala para sa isang konseptuwal na organisasyon tungkol sa istruktura at paggana ng mga atomo.

Ang modelo ni Dalton ay kilala rin bilang isang spherical model, dahil ipinapahiwatig nito ang katotohanan na ang atom ay isang hindi mahahati, solid at compact na globo. Ang modelong ito ay naging mas madali upang ipaliwanag ang kimika sa ibang bahagi ng mundo at ito ang batayan para sa maraming mga makabagong proyekto ng pananaliksik na sumunod. Posible na ipaliwanag kung bakit ang reaksyon ng mga sangkap sa ilang mga estado.

Kopyahin ng unang pahina ng libro ni John Dalton na A New System of Chemical Philosophy (1808)

Ayon kay Dalton, ang bagay ay binubuo ng isang minimal na yunit na tinatawag na isang atom, na hindi masisira o mahahati sa anumang paraan. Ang yunit na ito, na dating iminungkahi ni Democritus at ang kanyang tagapagturo na si Leucippus, ang batayan ng pananaliksik ni Dalton at ang paglikha ng kanyang modelo ng atomic.

Sa teoryang ito ng atomic, sinubukan ni John Dalton na magawa ang mga ideya ng mga pilosopo na Greek tungkol sa pagkakaroon ng atom (teorya ng atomic ng uniberso), ngunit ang paggamit bilang isang platform ng iba't ibang mga eksperimento sa laboratoryo na nagpapahintulot sa kanya na ipakita ang kanyang mga ideya.

Dalton Atomic Model Postulates

John dalton

Pormularyo ni Dalton ang kanyang atomic model na may 6 na postulate kung saan ipinaliwanag niya kung ano ang batay sa kanyang pag-aaral at kung paano niya ito isinasagawa.

Mag-post ng 1

Ang imahe sa itaas ay nagpapakita ng isang buod ng modelo ng Dalton: ang mga atomo ay hindi mahahati, hindi masisira at homogenous na maliit na spheres.

Ang unang postulate ni Dalton ay itinatag na ang mga elemento ay binubuo ng mga maliliit na particle na tinatawag na mga atomo, na hindi mahahati o maaari silang masira.

Gayundin, nagkomento si Dalton na sinabi na ang mga particle ay hindi maaaring magbago sa anumang reaksyon ng kemikal.

Mag-post ng 2

Kulay bulag na mga simbolo. (1911 Britannica)

Ang pangalawang postulate ni Dalton ay itinatag na ang lahat ng mga atomo na naroroon sa parehong elemento ay pantay pareho sa timbang at sa iba pang mga katangian.

Sa kabilang banda, itinatag din nito na ang mga atomo ng iba't ibang mga elemento ay may iba't ibang masa. Mula sa panukalang ito ay lumitaw ang kaalaman ng mga kamag-anak na timbang ng atom na ipinakita kapag inihahambing ang iba't ibang mga elemento na may hydrogen.

Mag-post ng 3

Mga atom ng hydrogen, nitrogen at carbonic acid (Isang bagong sistema ng pilosopiya ng kemikal, 1808)

Ang pangatlong postulate ni Dalton ay nagsabi na ang mga atomo ay hindi maibabahagi kahit na pinagsama sa mga reaksyon ng kemikal. Ni ang mga ito ay maaaring nilikha o masira.

Ang kumbinasyon ng mga atomo, pareho at magkakaiba, ay bubuo ng mas kumplikadong mga compound, ngunit ang prosesong ito ay hindi magbabago ng katotohanan na ang atom ay ang pinakamaliit na yunit ng bagay.

Mag-post ng 4

Unyon ng mga atomo na pinagsama sa mga sukat. John Dalton (1808).

Ang ika-apat na postulate ni Dalton ay nagsabi na kahit na pinagsama ang mga atomo upang makabuo ng isang tambalan, palaging magkakaroon sila ng isang relasyon na maipahayag sa simple at kumpletong mga numero. Ang ekspresyong ito ay hindi ipapakita sa mga praksyon, dahil ang mga atomo ay hindi maibabahagi.

Mag-post ng 5

Ang ikalimang postulate ni Dalton ay itinatag na mayroong posibleng pagsasama-sama ng iba't ibang mga atomo sa iba't ibang proporsyon upang makabuo ng higit sa isang tambalan.

Sa ganitong paraan, maipaliwanag na ang lahat ng umiiral na bagay sa uniberso ay nagmula sa isang hangganan na bilang ng mga atomo.

Mag-post ng 6

Ang ika-anim at huling postulate ni Dalton ay nagsabi na ang bawat at bawat compound ng kemikal ay nilikha mula sa pagsasama ng mga atomo ng dalawa o higit pang magkakaibang mga elemento.

Mga Pagkamali ng Modelong Dalton

Tulad ng lahat ng teorya sa mundo ng agham, maraming mga pagtanggi tungkol sa modelo na iminungkahi ni Dalton, na ipinakita sa mga nakaraang taon, naiwan ang mga makabagong ideya ni Dalton.

Formula ng tubig

Isang halimbawa nito ay ang argumento na ibinigay ni Dalton sa pormula ng tubig, na ayon sa kanya ay binubuo ng isang hydrogen at isang oxygen.

Dahil sa pahayag na ito maraming mga pagkakamali sa pagkalkula tungkol sa masa at bigat ng ilang pangunahing mga compound na batay sa impormasyong ito.

Pagkalipas ng ilang taon, pinabulaanan ng mga siyentipiko sa Europa na Gay-Lussac at Alexander von Humbodt ang impormasyong ito at ipinakita na ang tubig ay talagang binubuo ng dalawang hydrogens at isang oxygen. Pagkalipas ng 6 na taon, tinukoy ni Amadeo Avogadro ang eksaktong komposisyon ng tubig at dahil dito mayroong Batas ni Avogadro.

Komposisyon ng mga atomo

Sa kabilang banda, noong ika-20 siglo ang totoong komposisyon ng mga atomo ay ipinahayag. Sa kasong ito, ipinakita na mayroong isang mas maliit na yunit tulad ng mga proton, elektron at neutron na umiiral.

Gayundin, ang pagkakaroon ng iba't ibang mga timbang ng atomic na itinatag sa paminsan-minsang talahanayan ng Mendeleev at Meyer, ang pagkakaroon ng isotopes at ang mas tiyak na mga katangian ng kemikal ay dumating.

Konklusyon

Sa kabila ng kanyang mga pagkakamali, ang mga kontribusyon ni John Dalton ay may malaking kaugnayan sa mundo ng agham at nagdulot ng isang pagkilos sa kanyang oras dahil sa malaking halaga ng impormasyon na ibinigay niya.

Ang kanyang mga kontribusyon na pang-agham ay may bisa pa rin at pinag-aaralan pa rin ngayon.

Ang modelo ng atomic ni Dalton ay hindi pinag-uusapan sa mga dekada dahil sa kaugnayan nito sa mundo ng agham at tumpak na paliwanag ng mga pagsisiyasat at hypothes na ipinakita sa oras na iyon sa kasaysayan ng agham.

Pangunahing mga kontribusyon ni Dalton

Ang kanyang kontribusyon sa mundo ng agham ay pangunahin upang linawin at mabuo ang mga hypotheses tungkol sa kalikasan sa pamamagitan ng mga pagsusuri sa dami.

Ang siyentipiko ay namatay dahil sa isang atake sa puso noong Hulyo 27, 1884 sa Manchester at pagkaraan nito ay nakatanggap ng mga karangalan mula sa monarkiya.

Pangunguna ng mga teoryang atomic

Si John Dalton ay isang botika sa Ingles, matematiko, at naturalista. Ipinanganak siya noong Setyembre 6, 1766 sa Cumberland, United Kingdom, at kilala bilang isa sa mga tagapagpahiwatig ng mga teorya ng atom mula sa sandaling ipinakita niya ang kanyang Atomic Model.

Inilatag ang mga pundasyon ng modernong kimika

Kilala si Dalton bilang isa sa mga forerunner sa paglikha ng isang talahanayan ng mga kamag-anak na timbang para sa mga elemento ng kemikal. Ang katotohanang ito ay nakatulong sa paglatag ng mga pundasyon ng alam natin ngayon bilang modernong kimika.

Una upang mag-publish ng isang talahanayan ng mga bigat ng kemikal

Si Dalton ay ang unang siyentipiko na may karangalan sa pag-publish ng isang talahanayan ng mga timbang ng atom na kasama ang mga elemento tulad ng hydrogen, oxygen, posporus, carbon, at asupre. Salamat sa lathalang ito si Dalton ay nagsimulang magtrabaho at maghulma kung ano ang magiging kanyang modelo ng atom.

Pangalan ng Blindness ng Kulay

Dapat pansinin na si Dalton ay isa sa mga unang naitala na mga tao na may mga problema sa visual upang makunan ang mga kulay at dahil sa kanya ang kondisyong ito ay pinangalanan bilang pagkabulag ng kulay.

Mga Artikulo ng interes

Modelong atom ng Schrödinger.

Modelo ng atom na De Broglie.

Ang modelong atomika ni Chadwick.

Modelong atom ng Heisenberg.

Modelong atomika ni Perrin.

Modelong atom ni Thomson.

Modelong atomic ng Dirac Jordan.

Atomikong modelo ng Democritus.

Ang modelong atomic ni Bohr.

Ang modelong atomic ni Rutherford.

Mga Sanggunian

1. Ang teoryang atomic ni Dalton. Nakuha noong Nobyembre 24, 2017, mula sa Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Teorya ng Atomic ni Dalton. Nakuha noong Nobyembre 24, 2017, mula sa Indiana University Northwest: iun.edu
3. Teorya ng atom. Nakuha noong Nobyembre 24, 2017, mula sa Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Teorya ng Atomic. Nakuha noong Nobyembre 24, 2017, mula sa Wikipedia: en.wikipedia.org
5. Kasaysayan ng Atomikong Istraktura. Nakuha noong Nobyembre 24, 2017, mula sa Lumen: course.lumenlearning.com.