ÁNGSTROM: KASAYSAYAN, GAMIT AT PAGKAKAPAREHO - CHEMISTRY - 2025

Ang angstrom ay isang yunit ng haba na ginagamit upang maipahayag ang linear na distansya sa pagitan ng dalawang puntos; lalo na sa pagitan ng dalawang atomic nuclei. Katumbas ng 10 ^-8 cm o 10 ^-10 m, mas mababa sa isang bilyong isang metro. Samakatuwid, ito ay isang yunit na ginagamit para sa napakaliit na sukat. Ito ay kinakatawan ng titik ng alpabetong Suweko Å, bilang paggalang sa pisisista na si Ander Jonas Ångström (ilalim ng larawan), na nagpakilala sa yunit na ito sa kurso ng kanyang pananaliksik.

Ang angstrom ay natagpuan ang paggamit sa iba't ibang larangan ng pisika at kimika. Ang pagiging tulad ng isang maliit na pagsukat ng haba, napakahalaga sa kawastuhan at kaginhawaan sa mga sukat na ratio ng atom; tulad ng atomic radius, haba ng bono, at haba ng haba ng electromagnetic spectrum.

Larawan ng Anders Ångström. Pinagmulan: http://www.angstrom.uu.se/bilder/anders.jpg.

Bagaman sa maraming mga gamit nito ay nai-relegate ng mga unit ng SI, tulad ng nanometer at picometer, may bisa pa rin ito sa mga lugar tulad ng crystallography, at sa pag-aaral ng mga istrukturang molekular.

Kasaysayan

Ang paglitaw ng pagkakaisa

Si Anders Jonas Ångström ay ipinanganak sa Lödgo, isang bayan ng Suweko, noong Agosto 13, 1814, at namatay sa Uppsala (Sweden), noong Hunyo 21, 1874. Nabuo niya ang kanyang pananaliksik na pang-agham sa larangan ng pisika at astronomiya. Siya ay itinuturing na isa sa mga pioneer sa pag-aaral ng spectroscopy.

Inimbestigahan ng Ångström ang pagpapadaloy ng init at ang ugnayan sa pagitan ng koryente at kondaktibiti ng thermal.

Sa pamamagitan ng paggamit ng spectroscopy, nagawa niyang pag-aralan ang electromagnetic radiation mula sa iba't ibang mga kalangitan ng kalangitan, na natuklasan na ang araw ay ginawa ng hydrogen (at iba pang mga elemento na sumasailalim sa mga reaksyong nukleyar).

Ang isang Ångström ay dahil makagawa ng isang mapa ng solar spectrum. Ang mapa na ito ay detalyado sa naturang detalye na binubuo ito ng isang libong kamangha-manghang mga linya, kung saan ginamit niya ang isang bagong yunit: Å. Kasunod nito, naging malawak ang paggamit ng yunit na ito, na pinangalanan sa taong nagpakilala nito.

Noong 1867, sinuri ng Ångström ang spectrum ng electromagnetic radiation mula sa hilagang ilaw, na natuklasan ang pagkakaroon ng isang maliwanag na linya sa berdeng-dilaw na rehiyon ng nakikitang ilaw.

Noong 1907, ginamit ang Å upang tukuyin ang haba ng haba ng isang pulang linya na naglalabas ng cadmium, ang halaga nito ay 6,438.47 Å.

Nakikita na spectrum

Itinuring ng Ångström na maginhawa upang ipakilala ang yunit upang maipahayag ang iba't ibang mga haba ng haba na bumubuo sa spectrum ng sikat ng araw; lalo na sa rehiyon ng nakikitang ilaw.

Kung ang isang sinag ng sikat ng araw ay insidente sa isang prisma, ang umuusbong na ilaw ay nasira sa isang tuluy-tuloy na spectrum ng mga kulay, na mula sa lila sa pula; sa pamamagitan ng indigo, berde, dilaw at orange.

Ang mga kulay ay isang expression ng iba't ibang mga haba na naroroon sa nakikitang ilaw, sa pagitan ng humigit-kumulang na 4,000 Å at 7,000 Å.

Kapag ang isang bahaghari ay sinusunod, maaari itong detalyado na binubuo ito ng iba't ibang kulay. Ang mga ito ay kumakatawan sa iba't ibang mga haba ng daluyong na bumubuo ng nakikitang ilaw, na kung saan ay nabulok ng mga patak ng tubig na dumadaan sa nakikitang ilaw.

Bagaman ang iba't ibang mga haba ng daluyong (λ) na bumubuo sa spectrum ng sikat ng araw ay ipinahayag sa Å, ang kanilang ekspresyon sa nanometer (nm) o mga milimetroic na katumbas ng 10 ^-9 m ay medyo pangkaraniwan din .

Ang Å at ang SI

Bagaman ang yunit Å ay ginamit sa maraming pagsisiyasat at mga publikasyon sa mga journal journal, at mga aklat-aralin, hindi ito nakarehistro sa International System of Units (SI).

Kasabay ng Å, mayroong iba pang mga yunit, na hindi nakarehistro sa SI; gayunpaman, patuloy silang ginagamit sa mga publikasyon ng ibang kalikasan, pang-agham at komersyal.

Aplikasyon

Atomic radii

Ang yunit ay ginagamit upang maipahayag ang sukat ng radius ng mga atoms. Ang radius ng isang atom ay nakuha sa pamamagitan ng pagsukat ng distansya sa pagitan ng nuclei ng dalawang tuluy-tuloy at magkaparehong mga atom. Ang distansya na ito ay katumbas ng 2 r, kaya't ang atomic radius (r) ay kalahati nito.

Ang radius ng mga atomo ay nag-oscillate sa paligid ng 1 is, kaya maginhawang gamitin ang yunit. Pinapaliit nito ang mga pagkakamali na maaaring gawin sa paggamit ng iba pang mga yunit, dahil hindi kinakailangan na gumamit ng mga kapangyarihan ng 10 na may mga negatibong exponents o figure na may isang malaking bilang ng mga decimals.

Halimbawa, mayroon kaming sumusunod na atomic radii na ipinahayag sa angstroms:

-Chloro (Cl), ay mayroong isang atomic radius na 1 Å

-Lithium (Li), 1.52 Å

-Boro (B), 0.85 Å

-Carbon (C), 0.77 Å

-Oxygen (O), 0.73 Å

-Phosphorus (P), 1.10 Å

-Sulfur (S), 1.03 Å

-Nitrogen (N), 0.75 Å;

-Fluorine (F), 0.72 Å

-Bromo (Br), 1.14 Å

-Iodine (I), 1.33 Å.

Bagaman mayroong mga elemento ng kemikal na may isang radius na atom na mas malaki kaysa sa 2 Å, bukod sa mga ito:

-Rubidium (Rb) 2.48 Å

-Strontium (Sr) 2.15 Å

-Cesium (Cs) 2.65 Å.

Picometer vs Angstrom

Karaniwan sa mga teksto ng kimika upang makahanap ng atomic radii na ipinahayag sa mga picometer (ppm), na isang daang beses na mas maliit kaysa sa isang angstrom. Ang pagkakaiba ay simpleng pagpaparami ng nasa itaas na atomic radii ng 100; halimbawa, ang atomic radius ng carbon ay 0.77 Å o 770 ppm.

Solidong Chemistry ng Estado at pisika

Ginagamit din ang Å upang maipahayag ang laki ng isang molekula at ang puwang sa pagitan ng mga eroplano ng isang atom sa mga istrukturang kristal. Dahil dito Å ay ginagamit sa solidong pisika, kimika, at crystallography.

Bukod dito, ginagamit ito sa elektron mikroskopya upang maipahiwatig ang laki ng mga mikroskopikong istruktura.

Crystallography

Ang yunit ay ginagamit sa mga pag-aaral ng crystallography na gumagamit ng X-ray bilang isang batayan, dahil ang mga ito ay may haba ng haba sa pagitan ng 1 at 10 Å.

Ang Å ay ginagamit sa pag-aaral ng positron crystallography sa analytical chemistry, dahil ang lahat ng mga bono ng kemikal ay nasa hanay ng 1 hanggang 6 Å.

Mga haba ng haba

Ginagamit ang Å upang maipahayag ang mga wavelength (λ) ng electromagnetic radiation, lalo na sa rehiyon ng nakikitang ilaw. Halimbawa, ang kulay berde ay tumutugma sa isang haba ng haba ng 4,770 Å, at ang kulay pula ng isang haba ng daluyong ng 6,231 Å.

Samantala, ang radiation ng ultraviolet, malapit sa nakikitang ilaw, ay tumutugma sa isang haba ng haba ng 3,543 Å.

Ang radiation ng electromagnetic ay may ilang mga sangkap, kabilang ang: enerhiya (E), dalas (f), at haba ng haba (λ). Ang haba ng haba ay inversely na proporsyonal sa enerhiya at dalas ng electromagnetic radiation.

Samakatuwid, mas mahaba ang haba ng haba ng haba ng haba ng electromagnetic radiation, mas mababa ang dalas at lakas nito.

Pagkakapantay-pantay

Sa wakas, ang ilang mga pagkakapareho ng Å ay magagamit sa iba't ibang mga yunit, na maaaring magamit bilang mga kadahilanan ng pagbabagong loob:

-10 ^-10 metro / Å

-10 ^-8 sentimetro / Å

-10 ^-7 mm / Å

-10 ^-4 micrometer (micron) / Å.

-0.10 milimetroicra (nanometer) / Å.

-100 picometer / Å.

Mga Sanggunian

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Disyembre 05, 2018). Angstrom Kahulugan (Physics at Chemistry). Nabawi mula sa: thoughtco.com
2. Wikipedia. (2019). Angstrom. Nabawi mula sa: es.wikipedia.org
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
4. Ang mga Regent ng University of California. (labing siyam na siyamnapu't anim). Electromagnetic spectrum. Nabawi mula sa: cse.ssl.berkeley.edu
5. AVCalc LLC. (2019). Ano ang angstrom (yunit). Nabawi mula sa: aqua-calc.com
6. Angstrom - Ang tao at ang yunit. . Nabawi mula sa: phycomp.technion.ac.il