ANO ANG TEORYA NG ELECTROLYTIC DISSOCIATION? - SCIENCE - 2025

Ang teorya ng electrolytic dissociation ay tumutukoy sa paghihiwalay ng isang molekula ng electrolyte sa mga nasasakupang atom. Ang dissociation ng elektron ay ang paghihiwalay ng isang compound sa mga ion nito sa papasok na solusyon. Ang dissociation ng elektrolisis ay nangyayari bilang isang resulta ng pakikisalamuha ng solute at solvent.

Ang mga resulta na isinagawa sa mga spectroskop ay nagpapahiwatig na ang pakikipag-ugnay na ito ay pang-kemikal sa kalikasan. Bilang karagdagan sa kapasidad ng pag-aalis ng mga molekula ng solvent at dielectric na pare-pareho ng solvent, isang macroscopic na pag-aari, gumaganap din ito ng isang mahalagang papel sa dissociation ng electrolytic.

Ang teoryang klasikal ng pagkakaiba-iba ng electrolytic ay binuo nina S. Arrhenius at W. Ostwald sa panahon ng 1880s.Ito ay batay sa pag-aakala ng hindi kumpletong pagkakaiba-iba ng solute, na nailalarawan sa pamamagitan ng antas ng dissociation, na kung saan ay ang maliit na bahagi ng mga molekula sa electrolyte na nagkakaisa.

Ang dynamic na balanse sa pagitan ng mga dissociated molecules at ion ay inilarawan ng batas ng pagkilos ng masa.

Mayroong maraming mga pang-eksperimentong obserbasyon na sumusuporta sa teoryang ito, kabilang ang: ang mga ion na naroroon sa solidong electrolyte, ang aplikasyon ng Batas ng Ohm, ang reaksyon ng ionic, ang init ng pag-neutralisasyon, ang hindi normal na mga katangian ng colligative, at ang kulay ng solusyon, bukod sa iba pa.

Teorya ng dissociation ng electrolytic

Ang teoryang ito ay naglalarawan ng mga may tubig na solusyon sa mga tuntunin ng mga acid, na nag-iisa na mag-alok ng mga ion ng hydrogen, at mga base, na nagkakaibang mag-alok ng mga ion ng hydroxyl. Ang produkto ng isang acid at isang base ay asin at tubig.

Ang teoryang ito ay nakalantad noong 1884 upang maipaliwanag ang mga katangian ng mga solusyon sa electrolyte. Kilala rin ito bilang teorya ng ion.

Pangunahing mga base ng teorya

Kapag ang isang electrolyte ay natunaw sa tubig, naghihiwalay ito sa dalawang uri ng sisingilin na mga particle: ang isang singilin ng isang positibong singil at ang isa ay may negatibong singil. Ang mga sisingilin na partikulo na ito ay tinatawag na mga ions. Ang mga positibong sisingilin na ion ay tinatawag na mga kasyon at ang mga negatibong sisingilin ay tinutukoy bilang mga anion.

Sa modernong anyo nito, ipinapalagay ng teorya na ang mga solidong electrolyte ay binubuo ng mga ions na gaganapin ng mga puwersa ng pang-akit ng electrostatic.

Kapag ang isang electrolyte ay natunaw sa isang solvent, ang mga puwersa na ito ay humina at pagkatapos ang electrolyte ay dumadaan sa isang dissociation sa mga ions; ang mga ion ay natunaw.

Ang proseso ng paghihiwalay ng mga molekula sa mga ion sa isang electrolyte ay tinatawag na ionization. Ang maliit na bahagi ng kabuuang bilang ng mga molekula na naroroon sa solusyon bilang mga ion ay kilala bilang ang antas ng ionization o degree ng dissociation. Ang degree na ito ay maaaring kinakatawan ng simbolo α.

Napansin na ang lahat ng mga electrolyte ay hindi nakaka-ionize sa parehong antas. Ang ilan ay halos ganap na na-ionize, habang ang iba ay mahina ang ionized. Ang antas ng ionization ay depende sa maraming mga kadahilanan.

Ang mga ion na naroroon sa solusyon ay patuloy na nagtutulungan upang mabuo ang mga neutral na molekula, sa gayon ay lumilikha ng isang estado ng dinamikong balanse sa pagitan ng mga ionized at non-ionized na mga molekula.

Kapag ang isang de-koryenteng kasalukuyang ay nailipat sa pamamagitan ng electrolyte solution, ang mga positibong ions (cations) ay lumipat patungo sa katod, at ang mga negatibong ions (anion) ay lumipat patungo sa anode upang palayasin. Nangangahulugan ito na nangyayari ang electrolysis.

Mga solusyon sa elektrolisis

Ang mga solusyon sa elektrolisis ay palaging neutral sa likas na katangian dahil ang kabuuang singil ng isang hanay ng mga ions ay palaging katumbas ng kabuuang singil ng iba pang mga hanay ng mga ion. Gayunpaman, hindi kinakailangan na ang bilang ng dalawang hanay ng mga ions ay dapat na pantay-pantay.

Ang mga katangian ng mga electrolyte sa solusyon ay ang mga katangian ng mga ion na naroroon sa solusyon.

Halimbawa, ang isang acidic na solusyon ay laging naglalaman ng mga ion ng H + habang ang pangunahing solusyon ay naglalaman ng mga ion at ang mga katangian ng mga solusyon ay ang mga may H- at OH-ayon sa pagkakabanggit.

Ang mga ion ay kumikilos bilang mga molekula patungo sa nagyeyelong point depression, pinalaki ang punto ng kumukulo, pagbaba ng presyon ng singaw, at pagtaguyod ng osmotic pressure.

Ang conductivity ng electrolytic solution ay nakasalalay sa likas na katangian at bilang ng mga ions kapag ang kasalukuyang ay sisingilin sa pamamagitan ng solusyon sa pamamagitan ng paggalaw ng mga ions.

Mga Ion

Ang klasikal na teorya ng electrolytic dissociation ay naaangkop lamang upang mapawi ang mga solusyon ng mga mahina na electrolyte.

Ang mga malalakas na electrolyte sa mga solusyon sa dilute ay halos ganap na naiuwalay; dahil dito ang ideya ng isang balanse sa pagitan ng mga ions at dissociated molekula ay hindi mahalaga.

Ayon sa mga konsepto ng kemikal, ang pinaka-kumplikadong mga pares ng ion at pinagsama ay nabuo sa mga solusyon ng mga malakas na electrolyte sa medium at mataas na konsentrasyon.

Ipinakikita ng mga modernong data na ang mga pares ng ion ay binubuo ng dalawang magkakasamang sinisingil na mga ion sa pakikipag-ugnay o pinaghiwalay ng isa o higit pang mga solvent molekula. Ang mga pares ng ion ay electrically neutral at hindi nakikilahok sa paghahatid ng kuryente.

Sa medyo paghalo ng mga solusyon ng malakas na electrolytes, ang balanse sa pagitan ng mga indibidwal na natunaw na mga ions at mga pares ng ion ay maaaring inilarawan nang halos sa isang paraan na katulad ng klasikal na teorya ng electrolytic dissociation sa pamamagitan ng patuloy na pag-iisa.

Ang mga salik na may kaugnayan sa antas ng ionization

Ang antas ng ionization ng isang electrolyte solution ay nakasalalay sa mga sumusunod na kadahilanan:

• Kalikasan ng solitiko: Kapag ang mga bahagi ng ionizable na molekula ng isang sangkap ay gaganapin ng mga bono ng covalent sa halip na mga bono ng electrovalent, mas kaunting mga ion ang ibinibigay sa solusyon. Ang mga sangkap na ito ay tiyak na mahina electrolytes. Para sa kanilang bahagi, ang mga malakas na electrolyte ay halos ganap na na-ionize sa solusyon.
• Kalikasan ng solvent : ang pangunahing pag-andar ng solvent ay upang mapahina ang mga puwersa ng electrostatic na akit sa pagitan ng dalawang ion upang paghiwalayin ang mga ito. Ang tubig ay itinuturing na pinakamahusay na solvent.
• Ang paglusaw : ang kapasidad ng ionization ng isang electrolyte ay inversely proporsyonal sa konsentrasyon ng solusyon nito. Samakatuwid, ang antas ng ionization ay nagdaragdag sa pagtaas ng pagbabanto ng solusyon.
• Temperatura : ang antas ng ionization ay nagdaragdag sa pagtaas ng temperatura. Ito ay dahil sa mas mataas na temperatura, ang bilis ng molekular ay tumataas, na lumalagpas sa mga kaakit-akit na puwersa sa pagitan ng mga ion.

Mga Sanggunian

1. Dissociation ng elektrolisis. Nakuha mula sa diksyunaryo.com.
2. Dissociation ng elektrolisis. Nabawi mula sa encyclopedia2.thefreedictionary.com.
3. Teorya ng Electrolytic dissociation. Nabawi mula sa bokabularyo.com.
4. Teoryang Arrhenius ng clectrolytic dissociation. Nabawi mula sa asktiitians.com.