- Neutral na atom vs ion
- Na vs Na
- Mga neutral na molekula
- Mga halimbawa
- Oxygen
- Copper
- Mga Noble gas
- Mga haluang metal na metal
- Mga Sanggunian
Ang isang neutral na atom ay isa na kulang sa isang de-koryenteng singil dahil sa isang trade-off sa pagitan ng bilang ng mga proton at elektron nito. Parehong electrically sisingilin subatomic particle.
Ang mga proton ay pinagsama-sama sa mga neutron, at bumubuo sa nucleus; habang ang mga electron ay blurred na tumutukoy sa isang elektronikong ulap. Kapag ang bilang ng mga proton sa isang atom, na katumbas ng kanyang atomic number (Z), ay katumbas ng bilang ng mga elektron, sinasabing mayroong trade-off sa pagitan ng mga de-koryenteng singil sa loob ng atom.
Ang atom ng hydrogen. Pinagmulan: Mets501 sa pamamagitan ng Wikipedia.
Halimbawa, mayroon kang isang hydrogen atom (itaas na imahe), na mayroong proton at isang elektron. Ang proton ay nakaposisyon sa gitna ng atom bilang ang nucleus nito, habang ang elektron ay nag-orden sa nakapalibot na puwang, na iniiwan ang mga rehiyon ng mas mababang density ng elektron habang lumilipat ito mula sa nucleus.
Ito ay isang neutral na atom dahil ang Z ay katumbas ng bilang ng mga elektron (1p = 1e). Kung nawala ang atom ng H na ang solong proton na iyon, ang radius ng atom ay mag-urong at ang singil ng proton ay mananaig, at magiging cation H + (hydron). Kung, sa kabilang banda, nakakuha ito ng isang elektron, magkakaroon ng dalawang elektron at magiging anion H - (hydride).
Neutral na atom vs ion
Para sa halimbawa ng neutral na atom ng H, natagpuan na ang bilang ng mga proton ay katumbas ng bilang ng mga electron (1p = 1e); isang sitwasyon na hindi nangyayari sa mga ion na nagmula sa pagkawala o pagkakaroon ng isang elektron .
Ang mga Ion ay nabuo sa pamamagitan ng isang pagbabago sa bilang ng mga elektron, alinman dahil sa pagkakaroon ng atom sa kanila (-) o pagkawala ng mga ito (+).
Sa atom ng cation H + ang valence charge ng solong proton ay namumuno sa kabuuang kawalan ng isang elektron (1p> 0e). Totoo ito sa lahat ng iba pang mga mas mabibigat na mga atomo (np> ne) sa pana-panahong talahanayan.
Kahit na ang pagkakaroon ng isang positibong singil ay maaaring mukhang hindi gaanong mahalaga, nagbabago ito sa pagbabago ng mga katangian ng elemento na pinag-uusapan.
Sa kabilang banda, sa atom ng anion H - ang negatibong singil ng dalawang elektron ay namumuno laban sa tanging proton ng nucleus (1p <2e). Gayundin, ang iba pang mga anion ng mas malawak na masa ay may labis na mga electron kumpara sa bilang ng mga proton (np
Na vs Na
Ang isang mas kilalang halimbawa ay ang metallic sodium. Ang neutral na atom nito, Na, na may Z = 11, ay may 11 proton; samakatuwid dapat mayroong 11 elektron upang mabayaran ang mga positibong singil (11p = 11e).
Ang sodium, pagiging isang highly electropositive metallic element, napakadaling mawala ang mga electron nito; sa kasong ito, nawawala lamang ang isa, iyon ng layer ng valence nito (11p> 10e). Kaya, ang Na + cation ay nabuo , na nakikipag-ugnay sa electrostatically sa isang anion; bilang klorido, Cl - , sa sodium chloride salt, NaCl.
Ang sodium ng metallic ay nakakalason at nagpapaputok, habang ang kation nito ay naroroon kahit na sa loob ng mga cell. Ipinapakita nito kung paano ang mga katangian ng isang elemento ay maaaring magbago nang malaki kapag nakakakuha o nawawala ang mga electron.
Sa kabilang banda, ang anion Na - (sodium, hypothetically) ay hindi umiiral; at kung mabuo ito, magiging napaka-reaktibo, dahil lumalaban ito sa likas na kemikal ng sodium upang makakuha ng mga electron. Ang Na - ay magkakaroon ng 12 elektron, na lalampas sa positibong singil ng nucleus nito (11p <12e).
Mga neutral na molekula
Ang mga atom ay covalently na naka-link upang makapagtaas ng mga molekula, na maaari ding tawaging mga compound. Sa loob ng isang molekula ay hindi maaaring ihiwalay ang mga ions; sa halip, may mga atom na may pormal na positibo o negatibong singil. Ang mga sisingilin na atom ay nakakaapekto sa net singil ng molekula, binabago ito sa isang polyatomic ion.
Upang maging neutral ang isang molekula, ang kabuuan ng pormal na singil ng mga atomo nito ay dapat na katumbas ng zero; o, mas simple, ang lahat ng mga atomo nito ay neutral. Kung ang mga atomo na bumubuo ng isang molekula ay neutral, ito rin.
Halimbawa, mayroon kang molekula ng tubig, H 2 O. Ang dalawang H atoms nito ay neutral, tulad ng oxygen na oxygen. Hindi sila maaaring kinakatawan sa parehong paraan tulad ng ipinapakita sa imahe ng hydrogen atom; dahil, bagaman ang nucleus ay hindi nagbabago, ang elektronikong ulap ay.
Ang hydronium ion, H 3 O + , sa kabilang banda, ay nagtataglay ng isang bahagyang positibong sisingilin na oxygen ng oxygen. Nangangahulugan ito na sa polyatomic ion na ito nawawala ang isang elektron, at samakatuwid ang bilang ng mga proton ay mas malaki kaysa sa mga electron nito.
Mga halimbawa
Oxygen
Ang neutral na oxygen ng atom ay may 8 proton at 8 elektron. Kapag nakakuha ito ng dalawang elektron, bumubuo ito kung ano ang kilala bilang isang oxide anion, O 2- . Sa loob nito, ang mga negatibong singil ay namamayani, na may labis na dalawang elektron (8p <10e).
Ang mga neutral na atom ng oxygen ay may mataas na tendensya na umepekto at makipag-ugnay sa kanilang sarili upang mabuo ang O 2 . Ito ay para sa kadahilanang ito na walang "maluwag" O mga atomo na labas doon sa kanilang sarili at nang hindi gumanti sa anuman. Ang lahat ng mga kilalang reaksyon para sa gas na ito ay maiugnay sa molekulang oxygen, O 2 .
Copper
Ang tanso ay may 29 proton at 29 elektron (bilang karagdagan sa mga neutron). Hindi tulad ng oxygen, ang mga neutral na atom nito ay matatagpuan sa kalikasan dahil sa metal na bono at katatagan ng kamag-anak.
Tulad ng sodium, may kaugaliang mawalan ng mga electron sa halip na makuha ang mga ito. Ibinigay ang elektronikong pagsasaayos nito at para sa iba pang mga aspeto, maaari itong mawalan ng isa o dalawang elektron, nagiging cuprous cations, Cu + , o cupric, Cu 2+ , ayon sa pagkakabanggit.
Ang kasyon ng Cu + ay may isang mas kaunting elektron (29p <28e), at ang Cu 2+ ay nawala ang dalawang elektron (29p <27e).
Mga Noble gas
Ang mga marangal na gas (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), ay isa sa ilang mga elemento na umiiral sa anyo ng kanilang mga neutral na atom. Ang kanilang mga atomic number ay: 2, 10, 18, 36, 54, at 86, ayon sa pagkakabanggit. Hindi sila nakakakuha o nawalan ng mga elektron; bagaman, ang xenon, Xe, ay maaaring makabuo ng mga compound na may fluorine at mawalan ng mga electron.
Mga haluang metal na metal
Ang mga metal kung protektado sila sa kaagnasan ay maaaring panatilihing neutral ang kanilang mga atomo, na sinamahan ng mga metal na bono. Sa mga haluang metal, solidong solusyon ng mga metal, ang mga atomo ay mananatiling (halos) neutral. Sa tanso, halimbawa, may mga neutral na atom ng Cu at Zn.
Mga Sanggunian
- Jetser Carasco. (2016). Ano ang isang neutral na atom? Nabawi mula sa: pagpapakilala-to-physics.com
- Mga marka, Samuel. (Abril 25, 2017). Mga Halimbawa ng Hindi Neutral na Mga Atom. Sciencing. Nabawi mula sa: sciencing.com
- Chem4kids. (2018) .Nagtitingala sa Ions. Nabawi mula sa: chem4kids.com
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
- Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.