- Mga katangian ng pisikal at kemikal
- Reactivity at hazards
- Reactivity
- Mga Panganib
- Pagkilos sa kaso ng pinsala
- Aplikasyon
- Mga Sanggunian
Ang phosphorous acid , na tinatawag ding orthophosphorous acid, ay isang kemikal na tambalan ng formula H 3 PO 3 . Ito ay isa sa iba't ibang mga oxygenated acid ng posporus at ang istraktura nito ay ipinakita sa figure 1 (EMBL-EBI, 2015).
Ibinigay ang pormula ng tambalan, maaari itong maisulat muli bilang HPO (OH) 2. Ang species na ito ay umiiral sa balanse na may isang menor de edad na tautomer P (OH) 3 (Larawan 2).
Larawan 1: Istraktura ng phosphorous acid.
Ang IUPAC, 2005 na mga rekomendasyon ay ang huli ay tinatawag na phosphorous acid, habang ang form na dihydroxy ay tinatawag na phosphonic acid. Ang nabawasan lamang na mga compound ng posporus ay nabaybay na may pagtatapos ng "bear".
Larawan 2: Mga tautomer ng phosphorous acid.
Larawan 3: H3PO3 form na nagpapatatag sa pamamagitan ng resonance
Ang posporus na acid ay isang diprotic acid, nangangahulugan ito na mayroon lamang itong kakayahang sumuko ng dalawang proton. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang pangunahing tautomer ay H 3 PO 3 . Kapag ang hugis na ito ay nawawala ang isang proton, ang resonance ay nagpapatatag ng mga anion na nabuo, tulad ng ipinapakita sa Figure 3.
Ang P (OH) 3 tautomer (Larawan 4) ay walang pakinabang ng stabilization ng resonance. Ginagawa nitong ang pag-alis ng ikatlong proton na mas mahirap (Bakit ang phosphorous acid na diprotic at hindi triprotic?, 2016).
Figure 4: form PO33- kung saan napansin na walang stabilization sa pamamagitan ng resonance.
Ang Phosphoric acid (H 3 PO 3 ) ay bumubuo ng mga asing-gamot na tinatawag na mga phosphite, na ginagamit bilang pagbabawas ng mga ahente (Britannica, 1998). Inihanda ito sa pamamagitan ng pagtunaw ng tetraphosphoric hexoxide (P 4 O 6 ) ayon sa equation:
P 4 O 6 + 6 H 2 O → 4 HPO (OH) 2
Ang purong phosphorous acid, H 3 PO 3 , ay pinakamahusay na inihanda ng hydrolysis ng phosphorous trichloride, PCl 3 .
PCl 3 + 3H 2 O → HPO (OH) 2 + 3HCl
Ang nagresultang solusyon ay pinainit upang itaboy ang HCl, at ang natitirang tubig ay sumingaw hanggang sa isang walang kulay na mala-kristal na 3 PO 3 ay lumilitaw sa paglamig. Ang acid ay maaari ring makuha sa pamamagitan ng pagkilos ng tubig sa PBr 3 o PI 3 (Zumdahl, 2018).
Mga katangian ng pisikal at kemikal
Ang posporus na asido ay puti o dilaw na hygroscopic tetrahedral crystals na may amoy na tulad ng bawang (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Larawan 5: hitsura ng posporiko acid.
Ang H 3 PO 3 ay may bigat ng molekular na 82.0 g / mol at isang density ng 1.651 g / ml. Ang tambalan ay may natutunaw na 73 ° C at nabulok sa itaas ng 200 ° C. Ang posporus na acid ay natutunaw sa tubig, na maaaring matunaw ang 310 gramo bawat 100 ml ng solvent na ito. Natutunaw din ito sa ethanol.
Bukod dito, ito ay isang malakas na acid na may isang pKa sa pagitan ng 1.3 at 1.6 (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ang pag-init ng phosphorous acid sa halos 200 ° C ay nagiging sanhi nito upang hindi mabulag sa posporiko acid at posporus (PH 3 ). Ang Phosphine, isang gas na karaniwang binabalewala nang kusang sa hangin.
4H 3 PO 3 + init → PH 3 + 3H 3 PO 4
Reactivity at hazards
Reactivity
- Ang posporus na acid ay hindi isang matatag na tambalan.
- Sinisipsip nito ang oxygen mula sa hangin upang makabuo ng phosphoric acid.
- Ang mga form na dilaw na deposito sa may tubig na solusyon na kusang nasusunog sa pagpapatayo.
- Ang mga reaksyon ng exothermically sa mga baseng kemikal (halimbawa, mga di-organikong mga amin at hydroxides) upang mabuo ang mga asing-gamot.
- Ang mga reaksyon na ito ay maaaring makabuo ng mapanganib na malaking halaga ng init sa maliliit na puwang.
- Ang pag-alis ng tubig sa tubig o pag-dilute ng isang puro solusyon na may karagdagang tubig ay maaaring makabuo ng makabuluhang init.
- Ang mga reaksyon sa pagkakaroon ng kahalumigmigan na may mga aktibong metal, kabilang ang mga istruktura na metal tulad ng aluminyo at bakal, upang palabasin ang hydrogen, isang nasusunog na gas.
- Maaari itong simulan ang polymerization ng ilang mga alkena. Mga reaksyon sa cyanide compound upang palayain ang hydrogen cyanide gas.
- Maaaring makabuo ng nasusunog at / o nakakalason na gas na nakikipag-ugnay sa dithiocarbamates, isocyanates, mercaptans, nitrides, nitriles, sulfides, at malakas na pagbabawas ng mga ahente.
- Ang mga karagdagang reaksyon ng pagbubuo ng gas ay nangyayari sa mga sulfites, nitrites, thiosulfates (upang bigyan ang H2S at SO3), dithionites (upang bigyan ang SO2) at carbonates (upang bigyan ang CO2) (PHOSPHOROUS ACID, 2016).
Mga Panganib
- Ang tambalan ay nauugnay sa mga mata at balat.
- Ang pakikipag-ugnay sa mga mata ay maaaring magresulta sa pinsala o pagkabulag ng corneal.
- Ang pakikipag-ugnay sa balat ay maaaring maging sanhi ng pamamaga at mga paltos.
- Ang paglanghap ng alikabok ay makagawa ng pangangati ng gastrointestinal o respiratory tract, na nailalarawan sa pamamagitan ng pagsunog, pagbahing at pag-ubo.
- Ang matinding overexposure ay maaaring magdulot ng pinsala sa baga, kakulangan, pagkawala ng malay o kamatayan (Material Safety Data Sheet Phosphorous acid, 2013).
Pagkilos sa kaso ng pinsala
- Tiyaking alam ng mga medikal na tauhan ang mga materyal na kasangkot at gumawa ng pag-iingat upang maprotektahan ang kanilang sarili.
- Ang biktima ay dapat ilipat sa isang cool na lugar at ang emergency na serbisyong medikal na tinawag.
- Dapat bigyan ng artipisyal na paghinga kung hindi humihinga ang biktima.
- Ang paraan ng bibig-sa-bibig ay hindi dapat gamitin kung ang biktima ay may ingested o inhaled ang sangkap.
- Ang artipisyal na paghinga ay isinasagawa sa tulong ng isang maskara ng bulsa na nilagyan ng isang one-way valve o iba pang naaangkop na aparatong medikal na paghinga.
- Ang oxygen ay dapat ibigay kung ang paghinga ay mahirap.
- Ang mga nasusunog na damit at sapatos ay dapat alisin at ihiwalay.
- Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa sangkap, agad na banlawan ang balat o mata na may tubig na tumatakbo ng hindi bababa sa 20 minuto.
- Para sa mas kaunting pakikipag-ugnay sa balat, iwasan ang pagkalat ng materyal sa hindi apektadong balat.
- Panatilihing kalmado at mainit ang biktima.
- Ang mga epekto ng pagkakalantad (paglanghap, paglunok o pakikipag-ugnay sa balat) sa sangkap ay maaaring maantala.
Aplikasyon
Ang pinakamahalagang paggamit ng posporus na acid ay ang paggawa ng mga phosphite na ginagamit sa paggamot ng tubig. Ginagamit din ang Phosphoric acid upang maghanda ng mga phosphite asing-gamot, tulad ng potasa potasa.
Ipinakita ang mga Phosphites na epektibo sa pagkontrol ng iba't ibang mga sakit sa halaman.
Sa partikular, ang paggamot sa pamamagitan ng trunk o foliar injection na naglalaman ng mga posporong acid na asing-gamot ay ipinahiwatig bilang tugon sa mga impeksyon sa pamamagitan ng mga pathogen ng halaman ng phytoftera at uri ng pythium (sanhi sila ng agnas ng ugat).
Ang Phosphorous acid at phosphites ay ginagamit bilang pagbabawas ng mga ahente sa pagsusuri ng kemikal. Ang isang maginhawa at nasusukat na bagong synthesis ng phenylacetic acid, sa pamamagitan ng iodide-catalyzed na pagbawas ng mandelic acid, ay batay sa lahing lugar ng hydroiodic acid mula sa catalytic sodium iodide. Para sa mga ito, ang acid na phosphoric ay ginagamit bilang isang reducer ng stoichiometric (Jacqueline E. Milne, 2011).
Ginagamit ito bilang isang sangkap para sa paggawa ng mga additives na ginamit sa industriya ng poly (vinyl chloride) (Phosphorous acid (CAS RN 10294-56-1), 2017). Gayundin ang mga esters ng phosphorous acid ay ginagamit sa iba't ibang mga reaksyon ng organikong synthesis (Blazewska, 2009).
Mga Sanggunian
- Blazewska, K. (2009). Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods ng Molecular Transformations Vol 42. New York: Thieme.
- (1998, Hulyo 20). Phosphorous acid (H3PO3). Nakuha mula sa Encyclopædia Britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2015, Hulyo 20). posporiko acid. Nabawi mula sa ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacqueline E. Milne, TS (2011). Mga Pagbabawas ng Iodide-Catalyzed: Pag-unlad ng isang Synthesis ng Phenylacetic Acids. Org. Chem. 76, 9519-9524. organic-chemistry.org.
- Sheet Phosphorous acid Sheet Data Data (2013, Mayo 21). Nabawi mula sa sciencelab: sciencelab.com.
- National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2017, Marso 11). PubChem Compound Database; CID = 107909. Nakuha mula sa PubChem: ncbi.nlm.nih.gov.
- Phosphorous acid (CAS RN 10294-56-1). (2017, Marso 15). Nabawi mula sa gov.uk/trade-tariff:gov.uk.
- PHOSPHOROUS ACID. (2016). Nabawi mula sa cameochemical: cameochemicals.noaa.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). PHOSPHOROUS ACID. Nabawi mula sa chemspider: chemspider.com.
- Bakit ang diprograpiyang acid ay diprotic at hindi triprotic? (2016, Marso 11). Nabawi mula sa chemistry.stackexchange.
- Zumdahl, SS (2018, August 15). Oxyacid. Nabawi mula sa britannica.com.