Ang perbromic acid o bromic acid ay isang tulagay na tetraoxo compound ng formula HBrO 4 . Ang istraktura nito ay ipinakita sa figure 1 (EMBL-EBI, 2007). Ito ay isang oxacid bromine acid, kung saan mayroon itong 7+ na estado ng oksihenasyon.
Ito ay hindi matatag at hindi mabubuo sa pamamagitan ng pag-aalis ng murang luntian mula sa perchloric acid habang inihanda ang perbromic acid; magagawa lamang ito sa pamamagitan ng protonation ng perbromate ion.
Ang perbromic acid ay isang malakas na acid at malakas na ahente ng oxidizing. Ito ay ang hindi bababa sa matatag ng halogen oxacids (VII). Mabilis itong nabubulok sa bromic acid at oxygen na nagpapalabas ng nakakalason na brown bromine.
Ang base ng conjugate nito ay ang perbromate ion na, hindi tulad ng perchlorates, ay hindi maa-access ng electrolysis. Ito ay nabuo sa pamamagitan ng reaksyon ng bromate na may ozon o kapag ang perbromic acid ay may reaksyon sa mga base (Ropp, 2013) Ang isang bagong synthesis ng perbromates ay binuo, na binubuo ng oksihenasyon ng bromate na may fluorine sa solusyon sa alkalina.
BrO 3 - + F 2 + H 2 O → BrO 4 - + HF
Natuklasan ito sa pamamagitan ng pagkabulok ng isang radioactive selenate sample (SeO 4 - ). Ang tambalan ay ginawa din sa pamamagitan ng paglalantad ng mga kristal ng bromate sa γ radiation (AJ Downs, 1973)
Ang perbromic acid ay isang malakas na monobasic acid. Ang kanilang mga may tubig na solusyon ay matatag hanggang sa humigit-kumulang na 6 M (55% HBrO4) ngunit mabulok sa mas mataas na konsentrasyon (Appelman, 1969).
Mga katangian ng pisikal at kemikal
Ang perbromic acid ay umiiral lamang sa solusyon. Ito ay isang walang kulay na likido nang walang isang aroma na katangian (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Ang tambalan ay may timbang na molekular na 144.908 g / mol. Dahil sa kawalang-tatag, ang mga pag-aari nito ay kinakalkula sa pamamagitan ng mga pamamaraan ng computational, pagkuha ng isang natutunaw at kumukulo na 204.77 ° C at 512.23 ° C ayon sa pagkakabanggit.
Ang solubility nito sa tubig, na nakuha din sa pamamagitan ng pagkalkula ng computational, ay nasa pagkakasunud-sunod ng 1 x 10 6 mg bawat litro sa 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Ang perbromic acid ay isang malakas na acid, na may isang proton lamang para sa bawat heptavalent bromine atom. Sa isang may tubig na solusyon, ang hydronium ion at BrO 4 - ay ganap na nagkahiwalay .
Ang mga solusyon na may konsentrasyon na mas malaki kaysa sa 6M (55% w / v) ay hindi matatag sa hangin, ang isang autocatalytic agnas ng tambalang nangyayari, na kumpleto sa konsentrasyon ng 80%. Ang reaksyon ng agnas na ito ay catalyzed ng mga metal tulad ng Ce 4+ at Ag + (Egon Wiberg, 2001).
Reactivity at hazards
Ang perbromic acid ay isang hindi matatag na tambalan, gayunpaman mayroon itong malakas na mga katangian ng acid kapag nakahiwalay. Lubhang mapanganib kung sakaling makipag-ugnay sa balat (ito ay nakakadumi at nangangati), sa pakikipag-ugnay sa mga mata (nanggagalit) at sa kaso ng ingestion. Gayundin mapanganib sa kaso ng paglanghap.
Ang matinding overexposure ay maaaring magdulot ng pinsala sa baga, kakulangan, pagkawala ng malay, o kamatayan. Ang matagal na pagkakalantad ay maaaring maging sanhi ng pagkasunog ng balat at mga ulserasyon. Ang paglanghap ng paglanghap ay maaaring maging sanhi ng pangangati sa paghinga.
Ang pamamaga ng mata ay nailalarawan sa pamumula, pagtutubig, at pangangati. Ang pamamaga ng balat ay nailalarawan sa pamamagitan ng pangangati, pagbabalat, pamumula, at paminsan-minsan na namumula.
Ang sangkap ay nakakalason sa mga bato, baga, at mauhog lamad. Ang paulit-ulit o matagal na pagkakalantad sa sangkap ay maaaring makapinsala sa mga organo na ito.
Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga mata, suriin kung ginagamit ang mga contact lens at alisin agad ito. Ang mga mata ay dapat na flush na may tumatakbo na tubig nang hindi bababa sa 15 minuto, na pinapanatiling bukas ang mga eyelid. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Ang pamahid ng mata ay hindi dapat gamitin.
Kung ang kemikal ay nakikipag-ugnay sa damit, alisin ito nang mabilis hangga't maaari, pagprotekta sa iyong sariling mga kamay at katawan. Ilagay ang biktima sa ilalim ng isang shower shower.
Kung ang kemikal ay nag-iipon sa nakalantad na balat ng biktima, tulad ng mga kamay, ang kontaminadong balat ay malumanay at maingat na hugasan ng pagpapatakbo ng tubig at hindi nakasasakit na sabon.
Maaari mo ring i-neutralize ang acid na may dilute sodium hydroxide o may isang mahinang base tulad ng baking soda. Kung nagpapatuloy ang pangangati, humingi ng medikal na atensyon. Hugasan ang kontaminadong damit bago gamitin muli.
Kung ang pakikipag-ugnay sa balat ay malubha, dapat itong hugasan ng isang disimpektante na sabon at takpan ang kontaminadong balat na may isang antibacterial cream.
Sa kaso ng paglanghap, dapat pahintulutan ang biktima na magpahinga sa isang maayos na lugar na may bentilasyon. Kung ang paglanghap ay malubha, ang biktima ay dapat na lumikas sa isang ligtas na lugar sa lalong madaling panahon.
Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng kwelyo, sinturon, o kurbatang. Kung mahirap para sa biktima na huminga, dapat ibigay ang oxygen. Kung ang biktima ay hindi humihinga, isinasagawa ang bibig-to-bibig resuscitation.
Laging isinasaalang-alang na maaaring mapanganib para sa taong nagbibigay ng tulong upang mabigyan ang resusisasyon sa bibig-sa-bibig, kapag ang inhaled material ay nakakalason, nakakahawa o nakakadumi.
Sa kaso ng ingestion, huwag pukawin ang pagsusuka. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng mga kwelyo ng shirt, sinturon, o kurbatang. Kung ang biktima ay hindi humihinga, magsagawa ng bibig-to-mouth resuscitation. Sa lahat ng mga kaso, dapat na hinahangad ang agarang medikal na atensiyon.
Aplikasyon
Ang pangunahing paggamit ng perbromic acid ay bilang isang pagbabawas ng ahente sa laboratoryo. Ang mga solusyon sa dilute ng perbromic acid ay mabagal na mga ahente ng oxidizing sa kabila ng kanilang mahusay na potensyal na REDOX (+1.76 volts) gayunpaman ito ay isang mas mahusay na oxidant kaysa sa perchloric acid.
Ang perbromic acid ay maaaring mabagal na mag-oxidize ng bromide at iodide ions. Sa mga solusyon ng 12 molar na konsentrasyon, mabilis itong ma-oxidize ang klorida ion at sumabog sa pagkakaroon ng nitric acid. Ang mga solusyon ng 3 molar na konsentrasyon ng perbromic acid ay madaling mag-oxidize ng hindi kinakalawang na asero.
Sa isang temperatura ng 100 ° C, ang 6 molar solution ng perbromic acid ay maaaring mag-oxidize ng mangganeso ion (Mn 2+ ) upang permanganate (MnO 4 - ). Ang pagbawas ng compound sa bromine ay maaaring maisagawa gamit ang lata klorido (SnO 2 ).
Ang iba pang paggamit ng perbromic acid ay ang synthesis ng perbromate salts tulad ng sodium perbromate o potassium perbromate.
Ang huli ay isang medyo matatag na tambalan na lumalaban sa temperatura ng 274 ° C. Sa mas mataas na temperatura ay nabawasan sa potassium bromate, hindi tulad ng perchlorate na sa mataas na temperatura ay gumagawa ng oxygen at potassium chloride.
Mga Sanggunian
- J. Downs, CJ (1973). Ang Chemistry ng Chlorine, Bromine, Iodine at Astatine. Oxford: Pergamon pindutin ang LTD.
- Appelman, EH (1969). Perbromic acid at perbromates: Sintesis at ilang mga katangian. Hindi Organic Chemistry 8 (2) ·, 223–227. Nabawi mula sa researchgate.net.
- Egon Wiberg, NW (2001). Hindi Organic Chemistry. New York: Akademikong Press.
- EMBL-EBI. (2007, Oktubre 28). perbromic acid. Nabawi mula sa ebi.ac.uk.
- National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2017, Abril 30). PubChem Compound Database; CID = 192513. Nabawi mula sa pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Ropp, RC (2013). Encyclopedia ng Alkaline Earth Compounds. Oxford: Elsevier.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Perbromic acid. Nabawi mula sa chemspider.com.