PERCHLORIC ACID: PORMULA, MGA KATANGIAN AT GAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang perchloric acid ay isang malakas na mineral acid, na karaniwang natagpuan bilang isang walang kulay at walang amoy na tubig na solusyon, nakakadumi sa mga metal at tela. Ito ay isang malakas na oxidant kapag mainit, ngunit ang mga may tubig na solusyon (hanggang sa halos 70% ng timbang) sa temperatura ng silid ay pangkalahatang ligtas, na nagpapakita lamang ng malakas na mga katangian ng acid at walang mga katangian ng oxidative.

Ang perchloric acid at ang mga asing-gamot nito (lalo na ang ammonium perchlorate, sodium perchlorate, at potassium perchlorate) ay nakakahanap ng maraming mga aplikasyon dahil sa kanilang malakas na lakas ng oksihenasyon.

Paglulunsad ng Ares-1 (02 02-2008)

Ang produksyon nito ay nadagdagan dahil sa paggamit nito bilang isang panimulang materyal para sa paggawa ng purong ammonium perchlorate, isang pangunahing sangkap sa mga eksplosibo at solidong propellant para sa mga rocket at missile.

Perchloric acid 60%

Ginagamit din ang perchloric acid, sa isang limitadong scale, bilang isang reagent para sa mga layunin ng analitikal. Ang mga saradong lalagyan ng lalagyan nito ay maaaring maputok nang marahas sa ilalim ng matagal na pagkakalantad sa init.

Mga Formula : Perchloric acid: HClO ₄
CAS : 7601-90-3

2D istraktura

Perchloric acid

3D na istraktura

Perchloric acid / Ball at rod molekular na modelo

Mga katangian ng perchloric acid

Mga katangian ng pisikal at kemikal

• Hitsura: walang kulay na likido
• Amoy: walang amoy
• Timbang ng molekular: 100.454 g / mol
• Punto ng boiling: 19 ° C
• Punto ng pagkatunaw: -112 ° C
• Density: 1.768 g / cm3
• Solubility sa tubig: Maling pagkakamali
• Acidity (pKa): -15.2 (± 2.0)

Ang perchloric acid ay kabilang sa grupo ng mga malakas na acidididididido

Inflammability

-Strong oxidizing acid sa pangkalahatan ay hindi nasusunog, ngunit maaaring mapabilis ang pagkasunog ng iba pang mga materyales sa pamamagitan ng pagbibigay ng oxygen (kumikilos bilang mga ahente ng oxidizing).

Ang mga solusyon sa acid -Perchloric acid ay maaaring sumabog dahil sa init o kontaminasyon.

-Kapag pinainit sa itaas ng 160 ° C, o kasangkot sa isang sunog, maaari silang mabulok nang pasabog.

-Ang mga ito ay maaaring tumugon nang pasabog sa mga hydrocarbons (fuels). Maaari itong mag-apoy ng mga gasolina (kahoy, papel, langis, damit, atbp.).

-Ang mga tagagawa ay maaaring sumabog kapag pinainit.

-Runoff ay maaaring lumikha ng isang sunog o pagsabog peligro.

Reactivity

-Strong oxidizing acid ay pangkalahatang natutunaw sa tubig na may paglabas ng mga hydrogen ion. Ang mga nagresultang solusyon ay may isang pH ng 1 o malapit sa 1.

-Ang mga materyales sa pangkat na ito ay gumanti sa mga baseng kemikal (halimbawa: mga amin at mga di-organikong hydroxides) upang mabuo ang mga asing-gamot. Ang mga reaksiyong neutralisasyon na ito ay nangyayari kapag tumatanggap ang base ng mga hydrogen ion na ibinibigay ng acid.

-Ne neutralizations ay maaaring makabuo ng peligrosong malaking halaga ng init sa maliit na puwang.

-Ang pagdaragdag ng tubig sa mga acid ay madalas na bumubuo ng sapat na init sa maliit na rehiyon ng pinaghalong upang gawing explosively ang bahaging iyon ng tubig, na potensyal na nagiging sanhi ng mapanganib na splashes ng acid.

-Ang mga materyales na ito ay may isang makabuluhang kapasidad bilang mga ahente sa pag-oxidizing, ngunit ang kapasidad na ito ay nag-iiba mula sa isa hanggang sa isa.

-Maaari silang gumanti sa mga aktibong metal (tulad ng bakal at aluminyo) at kasama rin ng maraming hindi gaanong aktibong metal, upang matunaw ang metal at ilabas ang hydrogen at / o nakakalason na gas.

-Ang mga reaksyon sa mga cyanide asing-gamot at ang kanilang mga compound ay naglalabas ng nakakapagod na hydrogen cyanide.

-Flammable at / o nakakalason na gas ay nabuo din ng kanilang mga reaksyon sa dithiocarbamates, isocyanates, mercaptans, nitrides, nitriles, sulfides at mahina o malakas na pagbabawas ng mga ahente.

-Additional reaksyon sa pagbuo ng gas ay nangyayari sa mga sulfites, nitrites, thiosulfates (upang bigyan H2S at SO3), dithionites (SO2) at kahit na mga carbonates: ang carbon dioxide gas ng huli ay hindi nakakalason ngunit ang init at mga splashes ng reaksyon maaari silang nakakainis.

-Perchloric acid solution ay malakas na mga solusyon sa oxidizing acid.

-Ang mga ito ay maaaring gumanti nang masigla o sumabog, kapag halo-halong may mga oxidizable na materyales (alkohol, amines, borans, dicyanogen, hydrazines, hydrocarbons, hydrogen, nitroalkanes, pulbos na metal, silanes at thiols, bukod sa iba pa).

-Perchloric acid nag-aapoy sa pakikipag-ugnay sa sulfinyl klorido.

Pagkalasing

-Strong oxidizing acid ay nauugnay sa mga tela. Inalis ng asido ang nakakainis na mga tisyu ng sensitibo (tulad ng mga mata at sistema ng paghinga).

-Inhalation, ingestion o contact (ng balat, mata, atbp.) Na may mga perchloric acid solution o vapors ay maaaring maging sanhi ng malubhang pinsala, pagkasunog o kamatayan.

-Kapag nakipag-ugnay sila sa apoy, maaari silang makagawa ng nanggagalit, kinakaing unti-unti at / o mga nakakalason na gas.

-Runoff mula sa control ng sunog o tubig ng pagbabanto ay maaaring maging sanhi ng kontaminasyon.

Aplikasyon

Ang acid acid ay ginagamit sa mga lugar ng pag-unlad at pag-unlad ng pang-agham, at sa paggawa ng mga produktong kemikal at elektrikal, elektronikong at optical na kagamitan.

-Ako ay ginagamit bilang isang prekursor sa paggawa ng purong ammonium perchlorate, isang pangunahing sangkap sa mga eksplosibo at solidong propellant para sa mga rocket at missile.

-Ang mga gamit para sa perchloric acid sa bahay ay kinabibilangan ng mga banyo, metal at kanal na naglilinis, mga rust removers, sa mga baterya, at bilang panimulang aklat para sa mga maling kuko.

Ang mga gamit na pang -ndustrial ay kinabibilangan ng: pagpapino ng metal, pagtutubero, pagpapaputi, paggulo, electroplating, pagkuha ng litrato, pagdidisimpekta, mga bala, paggawa ng pataba, paglilinis ng metal, at pagtanggal ng kalawang.

Ginagamit din ang -Perchloric acid, sa isang limitadong scale, bilang isang reagent para sa mga layuning pang-analytical.

Mga epekto sa klinikal

Ang mga acid ay nagdudulot ng coagulation nekrosis. Ang mga ion ng hydrogen ay nagpatuyo ng mga cell ng epithelial, na nagiging sanhi ng edema, erythema, pagpapadanak ng tisyu, at nekrosis, na may pagbuo ng mga ulser at bedores.

Sa pagkakalantad sa mga acid na ito sa pamamagitan ng ruta ng gastrointestinal, ang mga pasyente ay maaaring bumuo ng mga paso sa grade II (mababaw na blisters, erosions, at ulcerations) na nanganganib sa kasunod na istruktura ng istraktura, lalo na ang ruta ng gastric at esophagus.

Ang mga malalim na pagkasunog at nekrosis ng gastrointestinal mucosa ay maaari ring bumuo. Ang mga komplikasyon ay madalas na kasama ang perforation (esophageal, gastric, bihirang duodenal), pagbuo ng fistula (tracheoesophageal, aortoesophageal), at gastrointestinal dumudugo.

Ang pagkakalantad ng paglanghap ay maaaring maging sanhi ng dyspnea, pleuritic pain pain, ubo at bronchospasm, upper respiratory edema, at pagkasunog. Ang matataas na edema ng paghinga ay karaniwan at madalas na nagbabanta sa buhay.

Ang pagkakalantad sa mata ay maaaring magdulot ng matinding pangangati sa pamumula at chemosis, epithelial corneal defect, limbic ischemia, permanenteng pagkawala ng paningin at sa mga malubhang kaso ng pagbubutas.

Ang malumanay na pagkakalantad ng malabo ay maaaring maging sanhi ng pangangati at bahagyang pagkasunog. Mas mahaba o mataas na pagkakalantad ng konsentrasyon ay maaaring maging sanhi ng buong pagkasunog ng kapal.

Kasama sa mga komplikasyon ang cellulitis, sepsis, mga kontrata, osteomyelitis, at systemic toxicity.

Kaligtasan at panganib

Ang mga mapanganib na pahayag ng Globally Harmonized System of Classification and Labeling of Chemical (GHS)

Ang Globally Harmonized System of Classification and Labeling of Chemical (GHS) ay isang sistemang sumang-ayon sa internasyonal, nilikha ng United Nations at dinisenyo upang palitan ang iba't ibang pamantayan sa pag-uuri at pag-label na ginamit sa iba't ibang mga bansa sa pamamagitan ng paggamit ng pare-pareho na pamantayan sa buong mundo.

Ang mga klase ng peligro (at ang kanilang kaukulang kabanata ng GHS), ang mga pamantayan sa pag-uuri at label, at ang mga rekomendasyon para sa perchloric acid ay ang mga sumusunod (European Chemical Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Mga Pahayag ng Hazard Gard

H271: Maaaring magdulot ng apoy o pagsabog; Malakas na oxidant (PubChem, 2017).

H290: Maaaring maging corrosive sa mga metal (PubChem, 2017).

H302: Mapanganib kung lumulunok (PubChem, 2017).

H314: Nagdudulot ng matinding pagkasunog ng balat at pagkasira ng mata (PubChem, 2017).

H318: Nagdudulot ng malubhang pinsala sa mata (PubChem, 2017).

H371: Maaaring maging sanhi ng pinsala sa organ (PubChem, 2017).

Mga Kodigo sa Pagtuturo ng Pag-iingat

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, at P501 (PubChem, 2017).

(United Nations, 2015, p. 359).

(United Nations, 2015, p.366).

(United Nations, 2015, p.371).

(United Nations, 2015, p.381).

(United Nations, 2015, p. 394).

Mga Sanggunian

1. European Chemical Agency (ECHA). (2016). Perchloric acid. Maikling Profile. Nakuha noong Pebrero 8, 2017, mula sa: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) Perchloric acid. Nabawi mula sa: chemapps.stolaf.edu.
3. Ang NASA (2008) ilunsad ang Ares-1 02-2008 Nabawi mula sa: commons.wikimedia.org.
4. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. PubChem Compound Database. (2017). Perchloric Acid - Istraktura ng PubChem. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) Perchloric acid 60 porsiyento Nabawi mula sa: en.wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Perchloric acid. Nakuha noong Pebrero 8, 2017, mula sa: es.wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Perchloric acid. Nakuha noong Pebrero 8, 2017, mula sa: es.wikipedia.org.