ANO ANG MGA HINDI ORGANIKONG PAGPAPAANDAR NA KEMIKAL? - CHEMISTRY - 2025

Ang mga hindi gumagaling na pag-andar ng kemikal ay ang mga pamilya ng mga tulagay na compound na nagbabahagi ng mga katulad na katangian ng kemikal. Ang mga pag-andar na kemikal na ito ay binubuo ng limang pangkat: ang mga oxide, base o hydroxides, acid, asing-gamot, at hydrides.

Ang bawat pag-andar ng kemikal ay tinukoy ng isang hanay ng mga atomo na nagpapakilala sa kanila. Sa ganitong paraan, posible na matukoy ang pag-andar kung saan kabilang ang isang compound ng kemikal ayon sa mga elemento nito.

Sa ganitong kahulugan, maaari nating sabihin na tinukoy ng pangkat na OH ang kemikal na pag-andar ng hydroxide. Samakatuwid, ang NaOH (sodium hydroxide) ay kabilang sa pangkat ng mga hydroxides.

Ang mga hindi gumagaling na pag-andar ng kemikal ay samantalahin ang paggamit ng mga kemikal na compound ng mineral na pinagmulan. Ang asin, tubig, ginto, tingga, dyipsum at talc ay ilang mga halimbawa ng mga tulagay na compound sa pang-araw-araw na paggamit.

Lahat ng mga tulagay na compound ay umiral sa planeta sa lupa bago nagmula ang buhay. Sa teoryang atomic, ang pagbuo ng pana-panahong talahanayan at radiochemistry, posible na tukuyin ang limang pag-andar ng hindi organikong kimika.

Ang mga unang pagsisiyasat at pamamaraang sa paksa ay naganap sa simula ng ika-19 na siglo at batay sa pag-aaral ng mga simpleng inorganic compound (mga asing-gamot at gas).

Mga hindi gumagaling na kemikal na pag-andar

- Mga Oxides

Ang pulang tingga, isang kristal na compound na naglalaman ng lead oxide. Pinagmulan: BXXXD, sa pamamagitan ng Wikimedia Commons

Ang mga oxygen ay doble o binary compound kung saan ang isa o higit pang mga atomo ng oxygen ay pinagsama sa iba pang mga elemento. Para sa kadahilanang ito, maraming mga uri ng mga oxides sa iba't ibang mga estado ng bagay (solid, likido at gas).

Ang oksiheno ay palaging nag-aambag ng isang estado ng oksihenasyon ng -2, at halos lahat ng mga elemento na pagsamahin dito ay nagdaragdag ng matatag na mga compound sa iba't ibang antas ng oksihenasyon.

Salamat sa mga ito, ang mga compound na nakuha ay may iba-ibang mga katangian at maaaring magkaroon ng parehong mga covalent at solidong ionic bon.

Mga pangunahing oksido

Ang mga pangunahing oxides ay mga compound na nagmula sa halo ng oxygen na may isang metal (transition, alkalina na lupa o alkalina). Halimbawa, ang kumbinasyon ng magnesiyo na may oxygen ay nagreresulta sa isang pangunahing oksido, tulad nito:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metal + oxygen = pangunahing oksido

2MgO = Pangunahing oxide

Pangngalan

Ang nomenclature ng mga oxides ay palaging pareho. Una ang pangkaraniwang pangalan ng compound (oxide) ay ipinahiwatig, at kalaunan ay nakasulat ang pangalan ng metal. Nangyayari ito hangga't ang valence ng metal ay naayos.

Ang isang halimbawa ay maaaring sodium oxide o Na2O, kung saan ang simbolo para sa metal ay nauna at pagkatapos ng oxygen na may valence o oksihenasyon na estado ng -2.

Sa kaso ng pangunahing mga oxides mayroong tatlong uri ng nomenclature: tradisyonal, atomic at Stock numeral. Ang pangalan ng bawat pangunahing oxide ay depende sa valence o bilang ng oksihenasyon ng bawat elemento.

katangian

- Palagi silang nabuo sa pamamagitan ng pagsasama ng anumang elemento na may oxygen.

- Binary oxides ang mga nakuha sa pamamagitan ng paghahalo ng oxygen sa isa pang elemento.

- Upang makakuha ng isang ternary o halo-halong oxide, ang isang binary compound ay dapat na pinagsama sa tubig (H2O).

- May mga halo-halong mga oksido na nagreresulta mula sa pagsasama ng dalawang magkakaibang elemento na may oxygen.

- Mga bas o hydroxides

Mga Bases

Mayroon silang isang mapait na lasa, ang kanilang texture ay soapy sa touch, sila ay mahusay na conductors ng electric current kapag sa isang may tubig na solusyon, ang mga ito ay corrosive at kapag hinawakan nila ang litmus na papel ay binalingan nila ito mula sa rosas hanggang asul.

katangian

- Ang mga ito ay nagmula sa pinaghalong isang pangunahing oksido na may tubig.

- Ang mga sangkap na nilikha nila ay maaaring makatanggap ng mga proton.

- Ang mga ito ay conductor ng koryente na tinatawag na electrolyte.

- Natutunaw ang mga ito sa tubig kapag nakikipag-ugnay sa mga ito.

- Ang lasa nito ay mapait.

- Ang mga ito ay nauugnay sa balat.

- Mga Acids

Ang acid acid, isang mahina na acid, ay nagbibigay ng proton (hydrogen ion, na naka-highlight sa berde) upang tubig sa isang reaksyon ng balanse upang mabigyan ang acetate ion at ang hydronium ion. Pula: oxygen. Itim: carbon. Puti: hydrogen.

Ang mga acid ay mga organikong compound na nagreresulta mula sa paghahalo ng hydrogen sa anumang elemento o pangkat ng mga elemento na may mataas na elektronegorya.

Madali silang matukoy sa pamamagitan ng kanilang acidic na panlasa, dahil maaari nilang masunog ang balat kapag dumating sila sa direktang pakikipag-ugnay dito, at dahil sa kanilang kakayahang baguhin ang kulay ng papel na litmus mula sa asul hanggang sa rosas.

Hydracids

Ang mga hydracids ay isang pangkat ng mga acid na nagmula sa kumbinasyon ng hydrogen na may isang hindi metal. Ang isang halimbawa ay maaaring ang pagsasama-sama ng chlorine na may hydrogen na nagreresulta sa hydrochloric acid, tulad nito:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nonmetal + Hydrogen = Hydracid

H2CL = Hydracid

Mga Oxacids

Ang mga Oxacids ay isang pangkat ng mga acid na nagmula sa kumbinasyon ng tubig na may isang acid oxide. Ang isang halimbawa ay maaaring ang pagsasama-sama ng asupre trioxide sa tubig na nagreresulta sa sulpuriko acid, tulad nito:

SO3 + H2O → H2SO4

Acidic oxide + tubig = Oxacid

H2SO4 = Oxacid

katangian

- Sinusunog nila ang balat habang ang mga ito ay kinakain.

- Ang lasa nito ay maasim.

- Ang mga ito ay conductor ng de-koryenteng kasalukuyang.

- Kapag nag-reaksyon sa isang batayan bumubuo sila ng isang asin at tubig.

- Kapag nag-react sa isang metalikong oksido ay bumubuo sila ng asin at tubig.

- Lumabas ka

Ang mga asing-gamot ay mga compound na nagmula sa pagsasama ng isang base na may isang acid. Karaniwan silang may maalat na lasa at nasa estado ng acid.

Ang mga ito ay mahusay na mga conductor ng koryente sa may tubig na solusyon. Sa pakikipag-ugnay sa papel na litmus hindi nila naaapektuhan ang kulay nito.

Haloids

Ang mga Haloid na asing-gamot ay ang mga kulang sa oxygen at nabuo sa pamamagitan ng mga sumusunod na reaksyon:

1 - Kapag halo-halong may halogen metal. Ang isang halimbawa ay maaaring ang pagsasama-sama ng magnesiyo na may hydrochloric acid upang mabuo ang magnesium chloride at hydrogen, tulad nito:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Kapag naghahalo ng isang aktibong metal na may hydracid. Ang isang halimbawa ay maaaring ang pagsasama-sama ng hydrobromic acid na may sodium oxide, na nagreresulta sa sodium bromide at tubig, tulad nito:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Kapag naghahalo ng isang hydracid sa isang metal na oksido. Ang isang halimbawa ay maaaring ang pagsasama-sama ng hydrochloric acid na may sodium hydroxide upang mabuo ang sodium chloride at tubig, tulad nito:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

Sodium bikarbonate, oxisal

Ang mga Oxysalts ay mga asing-gamot na naglalaman ng oxygen. Nabuo ang mga ito tulad ng sumusunod:

1 - Kapag naghahalo ng isang hydracid sa isang hydroxide. Ito ay isang proseso ng neutralisasyon. Ang isang halimbawa ay maaaring halo ng magnesiyo na may sulpuriko acid upang mabuo ang magnesiyo sulpate at tubig, tulad nito:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Kapag naghahalo ng isang oxacid sa isang aktibong metal. Ang isang halimbawa ay maaaring ang pagsasama-sama ng calcium hydroxide na may carbon dioxide upang bigyan ang calcium carbonate at tubig, tulad nito:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Kapag naghahalo ng isang hydroxide na may anhydride.

4 - Kapag naghahalo ng isang hydroxide sa isang oxacid. Ang isang halimbawa ay maaaring ang kumbinasyon ng nitric acid na may barium hydroxide upang bigyan ang barium nitrat at tubig, tulad nito:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

katangian

- Mayroon silang isang maalat na lasa.

- Maaari silang maging acidic o pangunahing.

- Ang mga ito ay mahusay na mga conductor ng koryente.

- Hydrides

Aluminum lithiumhydride

Ang mga haydrid ay mga organikong compound na binubuo ng hydrogen at anumang sangkap na hindi metal.

Karaniwan ang mga ito sa estado ng gas at may mga katangian na katulad ng mga acid. Gayunpaman, may ilang mga espesyal na hydrides tulad ng tubig (H2O) na maaaring sa isang likido na estado sa temperatura ng silid.

Pangngalan

Upang makabuo ng isang hydride, isulat muna ang simbolo para sa hydrogen at pagkatapos na para sa elemento.

Upang pangalanan ang mga ito, ang suffix uro at ang nonmetal root ay idinagdag, na tinukoy ang pagkakaroon ng hydrogen. Ang ilang mga halimbawa ay ang mga sumusunod:

HF = Hydrogen Fluoride

HCl = Hydrogen Chloride

HBr = Hydrogen bromide

Mga Sanggunian

1. (Nobyembre 21, 2011). BuenasTareas.com. Nakuha mula sa mga Oxides, acid, hydroxides, haloid salts atbp: goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Mga Di-organikong Chemical Functions at Ito ay Pangngalan / Hindi Organikong Mga Pag-andar ng Chemical at Ito ay Pangngalan. Editoryal Trillas.
3. Bahay, JE, & House, KA (2016). Descriptive Inorganic Chemistry. London: Elsevier.
4. Vasquez, LN, & Blanco, WY (Abril 25, 2013). Chemistry Nakuha mula sa Oxides, Hydroxides, Acids at Salts: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Isang Teoretikal na Diskarte sa Hindi Organic Chemistry. Berlin: Springer - Verlag.